KALSIUM HIPOKLORIT (CA (CLO) 2): FORMULA, SIFAT, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The kalsium hipoklorit adalah sebatian bukan organik formula Ca (CLO) 2. Ini adalah garam yang dipasarkan sebagai butiran atau tablet. Ia terurai dengan mudah dalam air yang melepaskan oksigen dan klorin. Ia mempunyai bau klorin yang kuat dan digunakan terutamanya sebagai agen pemutih atau pembasmi kuman. Strukturnya ditunjukkan dalam gambar 1.

Proses pengeluaran kalsium hipoklorit pada dasarnya terdiri daripada tindak balas kapur terhidrat (kalsium hidroksida) dengan klorin gas dengan mengklorinasi penggantungan kapur dan soda kaustik dengan pemendapan kalsium hipoklorit dihidrat berikutnya, dikeringkan dalam keadaan vakum (Lewis, 2007).

Rajah 1: struktur kalsium hipoklorit

Tindak balasnya ialah: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Peluntur serbuk bukanlah campuran sederhana kalsium hipoklorit, kalsium klorida, dan kalsium hidroksida. Sebaliknya, campuran yang terdiri terutamanya dari kalsium hipoklorit Ca (OCl) 2, kalsium hipoklorit dibasik, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, dan kalsium klorida dibasik, Ca3Cl2 (OH) 4. Ia terbuat dari kapur nipis yang sedikit lembap.

Sifat fizikal dan kimia

Kalsium hipoklorit adalah pepejal berbutir putih yang sering dimampatkan secara komersial ke dalam tablet dan mempunyai bau khas klorin (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, 2017). Penampilannya digambarkan dalam gambar 2 (kingnod, 2015).

Rajah 2: penampilan kalsium hipoklorit.

Sebatian tersebut mempunyai berat molekul 142.98 g / mol dan ketumpatan 2.35 g / ml. Ia mempunyai titik lebur 100 ° C dan takat didih 175 ° C di mana ia mula terurai (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sebatian ini larut dalam air, dapat melarutkan 21 gram per 100 ml pelarut ini. Ia juga bertindak balas dengan alkohol, mengoksidakannya ke asid karboksilik masing-masing.

Kalsium hipoklorit adalah agen pengoksidaan yang kuat, terutamanya dalam media berair dan dengan menguraikan ketika dipanaskan untuk melepaskan gas oksigen dan klorin. Boleh bertindak balas secara meletup dengan karbon yang terbahagi halus. Bertindak balas dengan asetilena untuk membentuk kloroasetilena yang boleh meletup.

Tindak balas dengan alkohol boleh menyebabkan letupan. Reaksi dengan nitrometana, metanol, etanol (dan alkohol lain) boleh menjadi ganas selepas beberapa ketika. Bertindak dengan kemungkinan pencucuhan dan / atau letupan dengan sebatian sulfur organik dan sulfida.

Ini menguraikan evolusi oksigen, perubahan yang dapat dikatalisis oleh karat dalam bekas logam. Bentuk NCl3 yang sangat mudah meletup bersentuhan dengan urea atau ammonia. Mengembangkan gas klorin beracun yang sangat toksik apabila dipanaskan atau bersentuhan dengan asid.

Bertindak keras dengan campuran sulfur basah, mengeluarkan sulfur cair. Gabungan kalsium hipoklorit, natrium hidrogen sulfat, kanji dan natrium karbonat. Apabila dimampatkan, ia menyebabkan kenaikan bahan, diikuti dengan letupan (kalsium hipoklorit, 2016).

Kereaktifan dan bahaya

Kalsium hipoklorit adalah sebatian tidak stabil yang dikelaskan sebagai agen pengoksidaan yang kuat. Ia menghakis dan menjengkelkan jika bersentuhan dengan kulit, bersentuhan dengan mata dan sekiranya tertelan. Ia juga sangat berbahaya sekiranya tersedut.

Bahan kimia tersebut mempunyai sifat (kesan korosif dan ketoksikan pernafasan akut) yang menunjukkan bahaya kepada kesihatan manusia.

Walaupun terdapat beberapa penggunaan terbuka, pendedahan pengguna cukup diatur berdasarkan undang-undang air minum dan aktiviti lain yang berkaitan dengan air dan pendedahan pekerjaan dikendalikan dengan secukupnya di negara penaja untuk memastikan pengendalian yang selamat (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Hubungan mata

Sekiranya bersentuhan dengan mata, periksa sama ada anda memakai kanta lekap dan segera lepaskan.

Mata harus dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Salap mata tidak boleh digunakan.

Sentuhan kulit

Sekiranya bahan kimia itu bersentuhan dengan pakaian, buang secepat mungkin, melindungi tangan dan badan anda sendiri.

Letakkan mangsa di bawah pancuran keselamatan. Sekiranya bahan kimia terkumpul pada kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar.

Anda juga boleh meneutralkan asid dengan natrium hidroksida cair atau dengan asas lemah seperti baking soda. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan rawatan perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Penyedutan

Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik. Sekiranya penyedutan teruk, mangsa harus dipindahkan ke kawasan selamat secepat mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang, atau tali leher.

Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen harus diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan mulut ke mulut dilakukan.

Selalu memperhatikan bahawa orang yang memberi pertolongan boleh memberi resusitasi dari mulut ke mulut, jika bahan yang dihirup beracun, berjangkit atau menghakis.

Pengingesan

Sekiranya tertelan, jangan muntah. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kes, rawatan perubatan segera perlu dicari (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Nasional, 2015).

Permohonan

Penggunaan utama kalsium hipoklorit adalah sebagai peluntur air dan pembasmi kuman (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Banyak Lagi, SF). Kompaun itu ditambahkan sebagai butiran atau tablet untuk menyatukan air untuk membunuh kuman yang boleh membuat perenang sakit.

Digunakan dengan betul, oleh pengusaha kolam renang yang terlatih, kompaun ini memusnahkan kuman yang mampu menyebabkan banyak masalah kesihatan bagi pengguna kolam.

Beberapa di antaranya adalah cirit-birit, telinga perenang (sakit telinga yang tidak menyenangkan), dan pelbagai jangkitan pernafasan, kulit, dan luka. Mata air panas dan pusaran air juga dibasmi kuman dengan kalsium hipoklorit.

Kelebihannya jika dibandingkan dengan natrium hipoklorit adalah, kerana nisbah stoikiometriknya, ia mempunyai kandungan klorin yang lebih tinggi, 65 hingga 70% lebih tinggi daripada natrium analognya (3v-tech, 2017).

Sebatian ini juga digunakan sebagai algaecide, bakterisida, deodoran, disinfektan, fungisida dan dalam penyulingan gula.

Kalsium hipoklorit adalah agen pengoksidaan umum dan oleh karenanya banyak digunakan dalam kimia organik. Sebagai contoh, sebatian tersebut digunakan untuk membelah glikol, asid α-hidroksikarboksilat, dan asid keto. Juga untuk menghasilkan aldehid atau asid karboksilik berpecah.

Kalsium hipoklorit juga dapat digunakan dalam reaksi haloform untuk membuat kloroform berdasarkan tindak balas:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Rujukan

1. 3v-teknologi. (2017). Kalsium Hipoklorit. Dipulihkan dari 3v-tech.com.
2. kalsium hipoklorit. (2016). Dipulihkan dari cameochemicals.gov.
3. HYPOCHLORITE KALSIUM. (2016, 22 Ogos). Dipulihkan dari inchem.org.
4. Kalsium Hipoklorit: Bahan Kimia Kolam Dan Banyak Lagi. (SF). Dipulihkan dari americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalsium hipoklorit. Dipulihkan dari ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary Edisi ke-15. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Pusat Maklumat Bioteknologi Nasional. (2017, 15 April). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24504. Diperolehi dari PubChem.
8. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan. (2015, 22 Julai). HIPOKLORIT KALSIUM. Dipulihkan dari cdc.gov.
9. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Kalsium hipoklorit. Diperolehi dari chemspider.com.