- Struktur kimia
- Tatanama
- Hartanah
- Jisim molar
- Penampilan
- Ketumpatan
- Takat lebur
- Takat didih
- Keterlarutan air
- Kereaktifan
- Permohonan
- Rujukan
The kalium hipoklorit adalah garam kalium asid hypochlorous. Ia juga merupakan garam kalium, oksigen dan klorin, dan merupakan sebatian anorganik. Rumus kimianya adalah KOCl, yang bermaksud bahawa kation K + dan OCl - anion terdapat dalam pepejal ion dalam nisbah stoikiometrik 1: 1.
Dari sebatian homologinya (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2 ) ia mungkin merupakan yang paling sedikit digunakan dan terkenal dalam budaya kimia dan pragmatik. Semua garam ini mempunyai penyebut umum anion hipoklorit (OCl - ), yang memberi mereka ciri utama mereka sebagai agen pemutihan.
Asid hipoklorus
Sejarah kalium hipoklorit dan sifat fizikokimianya serupa dengan garam natrium hipoklorit. Pada mulanya dihasilkan pada tahun 1789 oleh Claude Louis Berthollet di Javel, Paris. Reaksi pengarang yang menyebabkan sintesis sebatian tersebut dinyatakan dengan persamaan kimia berikut:
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
Menurut persamaan itu, klorin molekul bertindak balas dengan kalium hidroksida (atau potash kaustik), mengurangkan dan mengoksidakan atom klorin. Ini dapat disahkan dengan membandingkan bilangan pengoksidaan Cl dalam KCl (-1) dengan bilangan Cl di KClO (+1).
Struktur kimia
Imej atas mewakili interaksi elektrostatik antara K + kation dan OCL - anion (dengan oksigen membawa caj formal yang negatif).
Ion-ion ini mempunyai perkadaran stoikiometrik yang sama (1: 1) dan daya bukan arahnya membentuk susunan kristal, di mana K + diposisikan paling dekat dengan atom O.
Walaupun tidak ada kajian yang menggambarkan sistem kristal KOCl (kubik, orthorhombik, monoklinik, dan lain-lain), cukup untuk memvisualisasikannya sebagai sfera besar K + yang tertarik pada ion geometri linear OCl - .
Boleh difikirkan bahawa, tidak seperti NaOCl, KOCl membentuk kristal dengan tenaga kisi yang lebih rendah, kerana K + lebih besar daripada Na + berbanding OCl - . Ketidaksamaan yang lebih besar antara jejari ion mereka menjadikan daya elektrostatik yang ada di antara mereka kurang berkesan.
Juga, prestasi dalam larutan berair untuk garam ini diharapkan serupa dengan NaOCl. Dikelilingi oleh air, K + - lebih besar - mesti mempunyai sfera hidrasi yang lebih besar daripada Na + . Jika tidak, sifat penyelesaiannya (warna, bau dan kekuatan pemutihan) tidak berbeza dengan tahap yang ketara.
Tatanama
Mengapa garam kalium hipoklorit dinamakan demikian? Untuk menjawabnya, seseorang mesti menggunakan tatanama garam terner yang diatur oleh IUPAC. Pertama sekali, kerana kalium hanya mempunyai nilai valensi +1, tidak perlu dituliskan; oleh itu, ia tidak diendahkan. Jadi, kalium hipoklorit (I) tidak ditulis.
Asid klorik mempunyai formula HClO 3 . Apabila bilangan oksigen menurun, atom klorin memperoleh lebih banyak elektron; ia mempunyai bilangan pengoksidaan yang kurang positif. Contohnya, dalam asid ini Cl mempunyai bilangan pengoksidaan +5.
Oleh kerana Cl mempunyai bilangan pengoksidaan +1 dalam HClO, yang juga mempunyai dua atom O yang lebih sedikit (1 bukannya 3 dibandingkan dengan HClO 3 ), akhiran namanya berubah menjadi –oso. Juga, kerana +1 adalah nombor pengoksidaan terkecil yang dapat dicapai oleh atom Cl, awalan -hypo ditambahkan.
Jadi, HClO dipanggil asid hipoklorus. Walau bagaimanapun, KOCl adalah garam kaliumnya dan untuk bilangan pengoksidaan Cl kurang dari +5 akhiran - seseorang ditukar dengan akhiran --ito. Jika tidak, untuk nombor pengoksidaan sama dengan atau lebih besar daripada +5, akhiran ditukar menjadi –ato. Jadi, namanya tetap kalium hipoklorit.
Hartanah
Jisim molar
90.55 g / mol.
Penampilan
Ia adalah cecair yang agak kelabu.
Ketumpatan
1.16 g / cm 3
Takat lebur
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Titik lebur rendah ini, walaupun mempunyai sifat ionik ikatannya, menunjukkan tenaga kisi kristal yang lemah dari pepejal tulennya, produk dari muatan monovalen K + dan OCl - , dan perbezaan dalam radius ion mereka.
Takat didih
102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Ia hanya sedikit lebih tinggi daripada air tulen.
Keterlarutan air
25% w / v, ini adalah nilai yang wajar memandangkan kemudahan molekul air untuk melarutkan ion K + .
Larutan berair kalium hipoklorit mempunyai kualiti pemutihan, seperti juga NaOCl. Ia menjengkelkan dan boleh menyebabkan kerosakan teruk pada kulit, mata dan selaput lendir. Begitu juga, penyedutannya menimbulkan kerengsaan bronkus, gangguan pernafasan dan edema paru.
Kereaktifan
-Potassium hypochlorite adalah agen pengoksidaan kuat yang tidak dianggap unsur yang menyebabkan kebakaran atau letupan. Walau bagaimanapun, ia mampu menggabungkan dengan unsur kimia yang berbeza untuk menghasilkan sebatian mudah terbakar dan mudah meletup.
-Setelah bersentuhan dengan urea ia dapat membentuk NCl 3 , sebatian yang sangat mudah meletup. Apabila dipanaskan atau bersentuhan dengan asid, ia menghasilkan asap klorida yang sangat toksik. Tindak balas dengan kuat dengan arang dalam reaksi yang berpotensi meletup.
- Ia bergabung dengan asetilena untuk membentuk kloroasetilena yang boleh meletup. Begitu juga, tindak balasnya dengan bahan organik, minyak, hidrokarbon dan alkohol boleh menyebabkan letupan. Reaksinya dengan nitrometana, metanol dan etanol boleh menjadi bahan letupan.
-Ia menguraikan pembebasan oksigen, proses yang dapat dikatalisis oleh karat atau oleh bekas logam yang mengandunginya.
-Potassium hypochlorite mesti disimpan dalam keadaan sejuk untuk mengelakkan pembentukan kalium klorat, yang penguraiannya boleh meletup.
Permohonan
-Ia digunakan sebagai desinfektan untuk permukaan dan air minuman.
-Degradasi tanah kalium hipoklorit menjadi kalium klorida telah mencadangkan penggunaannya dalam tanaman sebagai sumber kalium, unsur pemakanan utama tanaman.
-Beberapa syarikat telah mencadangkan aplikasinya sebagai pengganti NaOCl sebagai agen pemutihan, dengan menyatakan sifat bermanfaat ion K + berbanding dengan kesan persekitaran yang disebabkan oleh Na + .
Rujukan
- Enviro Tech. Penyelesaian Bebas Natrium. . Diakses pada 29 Mei 2018, dari: envirotech.com
- PubChem. (2018). Hipoklorit Kalium. Diakses pada 29 Mei 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2018). Hipoklorit kalium. Diakses pada 29 Mei 2018, dari: en.wikipedia.org
- Buku Kimia. (2017). Hipoklorit kalium. Diakses pada 29 Mei 2018, dari: chemicalbook.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE, hlm 873, 874.