The keredapan kimia adalah harta yang mempunyai barangan yang tidak membenarkan dua badan berada di tempat yang sama dan masa yang sama pada masa yang sama. Ia juga dapat dilihat sebagai ciri badan yang, bersama dengan kualiti lain yang disebut peluasan, tepat dalam menerangkan jirim.
Sangat mudah untuk membayangkan definisi ini pada tahap makroskopik, di mana objek kelihatan hanya menempati satu kawasan di ruang angkasa dan secara fizikal mustahil dua atau lebih objek berada di tempat yang sama pada masa yang sama. Tetapi pada tahap molekul sesuatu yang sangat berbeza boleh berlaku.
Di kawasan ini, dua atau lebih zarah dapat menghuni ruang yang sama pada waktu tertentu atau zarah dapat dijumpai "di dua tempat" pada masa yang sama. Tingkah laku ini pada tahap mikroskopik dijelaskan melalui alat yang disediakan oleh mekanik kuantum.
Dalam disiplin ini, konsep yang berbeza ditambahkan dan digunakan untuk menganalisis interaksi antara dua atau lebih zarah, menetapkan sifat intrinsik jirim (seperti tenaga atau daya yang terlibat dalam proses tertentu), antara alat lain yang sangat berguna.
Sampel termudah kimia yang paling mudah diperhatikan dalam pasangan elektron, yang menghasilkan atau membentuk "sfera yang tidak dapat ditembusi".
Apakah kebolehtelapan kimia?
Kebolehtelapan kimia dapat didefinisikan sebagai kemampuan badan untuk menahan ruangnya yang ditempati oleh yang lain. Dengan kata lain, tentangan itulah yang harus dilalui oleh perkara.
Namun, untuk dianggap tidak dapat ditembusi, mereka mesti menjadi badan perkara biasa. Dalam pengertian ini, badan dapat dilintasi oleh zarah-zarah seperti neutrino (diklasifikasikan sebagai bahan bukan biasa) tanpa mempengaruhi sifatnya yang tidak dapat ditembusi, kerana tidak ada interaksi dengan bahan yang diperhatikan.
Hartanah
Apabila membincangkan sifat-sifat bahan yang tidak dapat ditembusi oleh kimia, seseorang mesti bercakap mengenai sifat jirim.
Dapat dikatakan bahawa jika tubuh tidak dapat wujud dalam dimensi temporal dan spasial yang sama dengan badan, badan ini tidak dapat ditembus atau dicucuk oleh yang disebutkan di atas.
Untuk bercakap mengenai kebolehtelapan kimia adalah berbicara mengenai ukuran, kerana ini bermaksud bahawa inti atom yang mempunyai dimensi yang berbeza menunjukkan bahawa terdapat dua kelas unsur:
- Logam (mereka mempunyai teras besar).
- Bukan logam (mereka mempunyai teras ukuran kecil).
Ini juga berkaitan dengan kemampuan elemen-elemen ini dilalui.
Jadi, dua atau lebih badan yang dikurniakan jirim tidak dapat menempati kawasan yang sama pada saat yang sama, kerana awan elektron yang membentuk atom dan molekul ini tidak dapat menempati ruang yang sama pada masa yang sama.
Kesan ini dihasilkan untuk pasangan elektron yang dikenakan interaksi Van der Waals (daya melalui molekul yang stabil).
Punca
Penyebab utama kebolehtelapan yang dapat dilihat pada tahap makroskopik berasal dari kewujudan kebolehtelapan yang ada pada tahap mikroskopik, dan ini juga berlaku sebaliknya. Dengan cara ini, dikatakan bahawa sifat kimia ini melekat pada keadaan sistem yang sedang dikaji.
Atas sebab ini, Prinsip Pengecualian Pauli digunakan, yang menyokong kenyataan bahawa zarah seperti fermion mesti berada pada tahap yang berbeza untuk menyediakan struktur dengan tenaga minimum yang mungkin, yang menunjukkan bahawa ia mempunyai kestabilan semaksimum mungkin.
Oleh itu, apabila pecahan jirim tertentu mendekati satu sama lain, zarah-zarah ini juga melakukannya, tetapi ada kesan tolakan yang dihasilkan oleh awan elektron yang masing-masing mempunyai dalam konfigurasinya dan menjadikannya tidak dapat ditembusi satu sama lain.
Walau bagaimanapun, kebolehtelapan ini relatif terhadap keadaan masalah, kerana jika diubah (misalnya, mengalami tekanan atau suhu yang sangat tinggi) harta benda ini juga dapat berubah, mengubah tubuh untuk membuatnya lebih rentan untuk dilalui oleh yang lain.
Contoh
Fermion
Seseorang boleh menghitung sebagai contoh kebolehtelapan kimia bagi kes partikel yang jumlah kuantum putarannya (atau putaran, s) diwakili oleh pecahan, yang disebut fermion.
Zarah-zarah subatom ini menunjukkan kebolehtelapan kerana dua atau lebih tepat fermion yang sama tidak dapat diletakkan dalam keadaan kuantum yang sama pada masa yang sama.
Fenomena yang dinyatakan di atas dijelaskan dengan lebih jelas bagi zarah jenis yang paling terkenal: elektron dalam atom. Menurut Prinsip Pengecualian Pauli, dua elektron dalam atom polielektronik tidak dapat memiliki nilai yang sama untuk empat nombor kuantum (n, l, mys).
Ini dijelaskan seperti berikut:
Dengan mengandaikan bahawa terdapat dua elektron yang menempati orbit yang sama, dan kes ini dinyatakan bahawa ini mempunyai nilai yang sama untuk tiga nombor kuantum pertama (n, l dan m), maka nombor kuantum keempat dan terakhir mesti berbeza di kedua-dua elektron .
Maksudnya, satu elektron mesti mempunyai nilai putaran sama dengan ½ dan elektron yang lain mestilah -½, kerana ini menunjukkan bahawa kedua-dua nombor kuantum putaran adalah selari dan ke arah yang bertentangan.
Rujukan
- Heinemann, FH (1945). Toland dan Leibniz. Kajian Falsafah.
- Crookes, W. (1869). Kursus enam kuliah mengenai perubahan kimia Carbon. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Odling, W. (1869). The Chemical News and Journal of Industrial Science: (1869: Januari-Jun). Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Bent, HA (2011). Molekul dan Ikatan Kimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve