The isobar adalah mereka spesies atom mempunyai yang massa sama tetapi yang datang dari unsur-unsur kimia yang berbeza. Sebagai akibatnya, dapat dikatakan bahawa mereka terdiri dari bilangan proton dan neutron yang berlainan.
Kedua-dua proton dan neutron terdapat di inti atomnya, tetapi bilangan netron dan proton yang ada di setiap inti tetap sama. Dengan kata lain, spesies isobar berasal apabila sepasang inti atom menunjukkan bilangan netron dan proton yang sama untuk setiap spesies.
Walau bagaimanapun, bilangan neutron dan proton yang membentuk kuantiti bersih adalah berbeza. Salah satu cara untuk memperhatikannya secara grafik adalah dengan melihat nombor jisim (yang diletakkan di sebelah kiri atas simbol unsur kimia yang diwakili), kerana dalam isobar angka ini sama.
ciri
Pertama, etimologi istilah isobarus berasal dari kata Yunani isos (yang bermaksud "sama") dan baros (yang bermaksud "berat"), yang merujuk kepada persamaan berat antara kedua-dua spesies nuklear.
Harus diingat bahawa isobar mempunyai persamaan tertentu dengan spesies lain yang intinya mempunyai kebetulan, seperti isoton, yang mempunyai bilangan neutron yang sama tetapi dengan bilangan jisim dan nombor atom yang berbeza, seperti pasangan 13 C dan 14 N atau 36 S dan 37 Cl.
Sebaliknya, istilah "nuklida" adalah nama yang telah diciptakan untuk setiap set nukleon (struktur yang terdiri daripada neutron dan proton) yang dapat dibentuk.
Oleh itu, nuklida mungkin dibezakan oleh bilangan neutron atau protonnya, atau bahkan oleh jumlah tenaga yang dimiliki oleh struktur konglomerasi mereka.
Begitu juga, nukleus anak perempuan muncul setelah proses peluruhan β dan ini, pada gilirannya, adalah isobar dari nukleus induk, kerana fakta bahawa bilangan nukleon yang terdapat di dalam nukleus tetap tidak berubah, tidak seperti yang berlaku oleh min pereputan α.
Penting untuk diingat bahawa isobar yang berlainan mempunyai nombor atom yang berbeza, yang mengesahkan bahawa mereka adalah unsur kimia yang berbeza.
Perwakilan
Untuk menunjukkan nuklida yang berlainan, notasi khusus digunakan, yang dapat ditunjukkan dalam dua cara: satu terdiri daripada meletakkan nama unsur kimia diikuti dengan nombor jisimnya, yang dihubungkan oleh tanda hubung. Contohnya: nitrogen-14, yang intinya terdiri daripada tujuh neutron dan tujuh proton.
Cara lain untuk merepresentasikan spesies ini adalah dengan meletakkan simbol unsur kimia, yang didahului oleh superskrip berangka yang menunjukkan bilangan massa atom yang dimaksud, serta subskrip numerik yang menunjukkan nombor atomnya, seperti berikut cara:
Z A X
Dalam ungkapan ini X mewakili unsur kimia atom yang dimaksudkan, A adalah nombor jisim (hasil penambahan antara bilangan neutron dan proton) dan Z mewakili nombor atom (sama dengan bilangan proton dalam inti atom) .
Apabila nuklida ini diwakili, bilangan atom atom (Z) biasanya dihilangkan kerana tidak memberikan data tambahan yang relevan, jadi ia sering dinyatakan sebagai A X.
Salah satu cara untuk menunjukkan notasi ini adalah dengan mengambil contoh sebelumnya (nitrogen-14), yang juga dilambangkan sebagai 14 N. Ini adalah notasi yang digunakan untuk isobar.
Contoh
Penggunaan ungkapan "isobar" untuk spesies yang dikenali sebagai nuklida yang mempunyai bilangan nukleon yang sama (bilangan jisim yang sama) diusulkan pada akhir tahun 1910-an oleh ahli kimia Inggeris Alfred Walter Stewart.
Dalam susunan idea ini, contoh isobar dapat diperhatikan dalam kes spesies 14 C dan 14 N: bilangan jisimnya sama dengan 14, ini menunjukkan bahawa bilangan proton dan neutron pada kedua spesies itu berbeza.
Akibatnya, atom karbon ini mempunyai nombor atom yang sama dengan 6, jadi terdapat 6 proton dalam strukturnya, dan pada gilirannya ia mempunyai 8 neutron dalam intinya. Jadi bilangan jisimnya ialah 14 (6 + 8 = 14).
Sebaliknya, atom nitrogen mempunyai nombor atom yang sama dengan 7, sehingga terdiri dari 7 proton, tetapi juga memiliki 7 neutron di intinya. Nombor jisimnya juga 14 (7 + 7 = 14).
Satu siri juga boleh didapati di mana semua atom mempunyai bilangan jisim sama dengan 40; Ini adalah kes isobar: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl, dan 40 S.
Perbezaan antara isobar dan isotop
Seperti yang dijelaskan sebelumnya, nuklida menggambarkan pelbagai kelas nukleus atom yang wujud, mengikut bilangan proton dan neutron yang mereka miliki.
Di antara jenis nuklida ini ialah isobar dan isotop, yang akan dibezakan di bawah.
Dalam kes isobar, seperti yang disebutkan sebelumnya, mereka mempunyai bilangan nukleon yang sama-iaitu bilangan jisim yang sama-, di mana bilangan proton yang mana satu spesies lebih besar daripada yang lain setuju dengan bilangan neutron yang mengalami defisit, jadi jumlahnya sama. Walau bagaimanapun, nombor atomnya berbeza.
Dalam pengertian ini, spesies isobar berasal dari unsur-unsur kimia yang berbeza, jadi mereka berada di tempat yang berlainan dari jadual berkala dan mempunyai ciri dan sifat yang berbeza.
Sebaliknya, dalam hal isotop, sebaliknya berlaku, kerana mereka mempunyai nombor atom yang sama tetapi jumlah jisim yang berbeza; iaitu, mereka mempunyai bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza di dalam inti atomnya.
Selanjutnya, isotop adalah spesies atom yang tergolong dalam unsur yang sama, jadi mereka berada di ruang yang sama dari jadual berkala dan mempunyai ciri dan sifat yang serupa.
Rujukan
- Wikipedia. (sf). Isobar (nuklida). Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Diperolehi dari britannica.com
- Konya, J. dan Nagy, NM (2018). Nuklear dan Radiokimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Pendidikan Tenaga. (sf). Isobar (nuklear). Diperolehi dari energyeducation.ca
- Pandangan Tutor. (sf). Nukleus. Dipulihkan dari physics.tutorvista.com