7 CIRI CECAIR YANG PALING PENTING - SAINS

Yang ciri-ciri cecair berkhidmat untuk menentukan struktur molekul dan sifat-sifat fizikal salah satu daripada keadaan jirim.

Yang paling banyak dikaji ialah kebolehmampatan, ketegangan permukaan, kohesi, lekatan, kelikatan, takat beku dan penyejatan.

Cecair adalah salah satu daripada tiga keadaan agregat jirim, dua yang lain adalah pepejal dan gas. Terdapat keadaan keempat, plasma, tetapi hanya berlaku dalam keadaan tekanan dan suhu yang melampau.

Pepejal adalah bahan yang mengekalkan bentuknya yang mudah dikenali sebagai objek. Gas adalah bahan yang didapati terapung di udara dan tersebar di dalamnya, tetapi boleh terperangkap dalam bekas seperti gelembung dan belon.

Cecair berada di tengah keadaan pepejal dan gas. Secara amnya, dengan melakukan perubahan suhu dan / atau tekanan, adalah mungkin untuk membuat cecair masuk ke salah satu daripada dua keadaan yang lain.

Terdapat sebilangan besar bahan cecair yang terdapat di planet kita. Ini termasuk cecair berminyak, cecair organik dan bukan organik, plastik, dan logam seperti merkuri. Sekiranya anda mempunyai pelbagai jenis molekul dari bahan yang berlarutan yang dilarutkan dalam cecair, ia dipanggil larutan, seperti madu, cairan tubuh, alkohol dan garam fisiologi.

Ciri-ciri utama keadaan cecair

1- Mampatan

Ruang yang terhad di antara zarahnya menjadikan cecair menjadi bahan yang hampir tidak dapat dimampatkan. Dengan kata lain, menekan untuk memaksa sejumlah cecair ke ruang yang terlalu kecil untuk isipadu sangat sukar.

Banyak kejutan trak kereta atau besar menggunakan cecair bertekanan, seperti minyak, dalam tiub tertutup. Ini membantu menyerap dan mengatasi hambatan berterusan yang dilalui trek pada roda, mencari pergerakan pergerakan yang paling sedikit ke struktur kenderaan.

2- Nyatakan perubahan

Memaparkan cecair ke suhu tinggi akan menyebabkannya menguap. Titik genting ini disebut titik didih dan berbeza bergantung pada zatnya. Haba meningkatkan pemisahan antara molekul cecair sehingga cukup terpisah sehingga dapat tersebar sebagai gas.

Contoh: air menguap pada suhu 100 ° C, susu pada suhu 100.17 ° C, alkohol pada 78 ° C, dan merkuri pada suhu 357 ° C.

Dalam keadaan terbalik, memaparkan cecair ke suhu yang sangat rendah akan menyebabkannya padat. Ini disebut titik beku dan ia juga bergantung pada ketumpatan setiap bahan. Sejuk melambatkan pergerakan atom, meningkatkan daya tarikan antar molekulnya sehingga dapat mengeras ke keadaan pepejal.

Contoh: air membeku pada suhu 0 ° C, susu antara -0,513 ° C dan -0,565 ° C, alkohol pada suhu -114 ° C dan merkuri pada suhu sekitar -39 ° C.

Perlu diperhatikan bahawa menurunkan suhu gas hingga menjadi cairan disebut pemeluwapan, dan pemanasan bahan pepejal cukup dapat mencairkannya atau mencairkannya ke keadaan cair. Proses ini dipanggil pelakuran. Kitaran air menerangkan dengan sempurna semua proses perubahan keadaan ini.

3- Perpaduan

Ini adalah kecenderungan jenis zarah yang sama untuk menarik antara satu sama lain. Daya tarikan intermolekul dalam cecair membolehkan mereka bergerak dan mengalir, berpegangan sehingga mereka menemui jalan untuk memaksimumkan daya tarikan ini.

Kohesi secara harfiah bermaksud "tindakan melekat bersama." Di bawah permukaan cecair, daya kohesi antara molekul adalah sama dalam semua arah. Walau bagaimanapun, di permukaan, molekul hanya mempunyai daya tarikan ini ke arah sisi dan terutama ke arah bahagian dalam badan cecair.

Properti ini bertanggungjawab untuk cecair membentuk sfera, yang merupakan bentuk yang memiliki luas permukaan paling sedikit untuk memaksimumkan daya tarikan antar molekul.

Dalam keadaan graviti sifar, cecair akan terus mengambang di bola, tetapi apabila sfera ditarik oleh graviti, mereka membuat bentuk penurunan yang biasa dalam usaha untuk tetap bersama.

Kesan harta tanah ini dapat dihargai dengan penurunan pada permukaan rata; zarah-zarahnya tidak tersebar oleh daya padu. Juga dalam paip tertutup dengan titisan perlahan; daya tarikan intermolekul menahan mereka bersama-sama sehingga menjadi sangat berat, iaitu ketika berat melebihi daya kohesif cecair itu jatuh.

4- Ketegangan permukaan

Daya kohesi di permukaan bertanggungjawab untuk mewujudkan lapisan zarah nipis yang lebih menarik antara satu sama lain daripada zarah-zarah yang berlainan di sekitarnya, seperti udara.

Molekul cecair akan sentiasa berusaha untuk meminimumkan luas permukaan dengan menarik diri ke arah dalam, memberikan sensasi memiliki kulit pelindung.

Selagi tarikan ini tidak terganggu, permukaannya sangat kuat. Ketegangan permukaan ini memungkinkan, dalam keadaan air, serangga tertentu tergelincir dan tinggal di atas cecair tanpa tenggelam.

Adalah mungkin untuk menahan benda padat rata pada cecair jika seseorang berusaha mengganggu daya tarikan molekul permukaan sesedikit mungkin. Ia dicapai dengan mengagihkan berat pada panjang dan lebar objek agar tidak melebihi daya kohesi.

Daya kohesi dan tegangan permukaan berbeza bergantung pada jenis cecair dan ketumpatannya.

5- Kemasukan

Ini adalah daya tarikan antara pelbagai jenis zarah; seperti namanya, itu secara harfiah bermaksud "kepatuhan". Dalam kes ini, biasanya terdapat di dinding bekas bekas cecair dan di kawasan di mana ia mengalir.

Harta ini bertanggungjawab untuk cecair yang membasahi pepejal. Ia berlaku apabila daya lekatan antara molekul cecair dan pepejal lebih besar daripada daya kohesi antara molekul cecair tulen.

6- Keupayaan

Daya lekatan bertanggungjawab untuk kenaikan dan kejatuhan cecair semasa berinteraksi secara fizikal dengan pepejal. Tindakan kapilari ini dapat dibuktikan di dinding bekas yang padat, kerana cairan cenderung membentuk lekukan yang disebut meniskus.

Daya lekatan yang lebih besar dan daya kohesi yang kurang, meniskus cekung dan sebaliknya, meniskus adalah cembung. Air akan sentiasa melengkung ke atas di mana ia menyentuh dinding dan merkuri akan melengkung ke bawah; tingkah laku yang hampir unik dalam bahan ini.

Harta ini menjelaskan mengapa banyak cecair naik ketika mereka berinteraksi dengan objek berongga yang sangat sempit seperti jerami atau tiub. Semakin sempit diameter silinder, daya lekatan ke dindingnya akan menyebabkan cecair memasuki bahagian dalam bekas dengan segera, bahkan melawan daya graviti.

7- Kelikatan

Ini adalah daya dalaman atau ketahanan terhadap ubah bentuk yang ditawarkan oleh cecair ketika mengalir dengan bebas. Terutamanya bergantung pada jisim molekul dalaman dan hubungan antara molekul yang menariknya. Cecair yang mengalir lebih perlahan dikatakan lebih likat daripada cecair yang mengalir lebih mudah dan cepat.

Contohnya, minyak motor lebih likat daripada petrol, madu lebih likat daripada air, dan sirap maple lebih likat daripada minyak sayuran.

Untuk cecair mengalir, ia memerlukan penggunaan daya; contohnya graviti. Tetapi mungkin untuk mengurangkan kelikatan zat dengan menggunakan haba. Kenaikan suhu menjadikan zarah bergerak lebih cepat sehingga cecair mengalir lebih mudah.

Lebih banyak fakta mengenai cecair

Seperti dalam zarah-zarah pepejal, zat-zat cecair itu tertakluk kepada tarikan intermolekul kekal. Walau bagaimanapun, dalam cecair terdapat lebih banyak ruang antara molekul, ini memungkinkan mereka bergerak dan mengalir tanpa tetap berada dalam kedudukan tetap.

Daya tarikan ini menjadikan isipadu cecair tetap, cukup sehingga molekul-molekul disatukan oleh tindakan graviti tanpa tersebar di udara seperti halnya gas, tetapi tidak cukup untuk mengekalkannya dalam bentuk yang ditentukan seperti pada gas. kes pepejal.

Dengan cara ini, cecair akan berusaha untuk mengalir dan meluncur dari aras tinggi untuk merangkumi bahagian bawah bekas, sehingga mengambil bentuk bekas, tetapi tanpa mengubah isinya. Permukaan cecair biasanya rata berkat graviti yang menekan molekul.

Semua keterangan yang dinyatakan di atas disaksikan dalam kehidupan seharian setiap kali tabung uji, pinggan, cawan, termos, botol, pasu, tangki ikan, tangki, telaga, akuarium, sistem paip, sungai, tasik dan empangan dipenuhi dengan air.

Fakta menarik mengenai air

Air adalah cairan yang paling biasa dan melimpah di bumi, dan ia adalah salah satu dari sedikit zat yang dapat dijumpai di mana-mana tiga keadaan: pepejal dalam bentuk ais, keadaan cair normalnya, dan gas dalam bentuk wap. Air.

Ia adalah cecair bukan logam dengan daya kohesi tertinggi.
Ini adalah cecair biasa dengan tegangan permukaan tertinggi kecuali merkuri.
Sebilangan besar pepejal mengembang apabila mencair. Air mengembang apabila membeku.
Banyak pepejal lebih padat daripada keadaan cecair yang sepadan. Ais kurang tumpat daripada air, sebab itulah ia terapung.
Ia adalah pelarut yang sangat baik. Ia dipanggil pelarut sejagat

Rujukan

Mary Bagley (2014). Sifat Bahan: Cecair. Sains Langsung. Dipulihkan dari livescience.com.
Satya Shetty. Apakah Sifat Cecair? Memelihara Artikel. Dipulihkan dari preservearticles.com.
Universiti waterloo. Keadaan Cecair. Laman Utama CAcT. Fakulti sains. Dipulihkan dari uwaterloo.ca.
Michael Blaber (1996). Sifat Cecair: Kelikatan dan Ketegangan Permukaan - Angkatan Intermolekul. Florida State Universit - Jurusan Sains Bioperubatan. Dipulihkan dari mikeblaber.org.
Kumpulan Bahagian Pendidikan Kimia. Projek Cecair. Web penyelidikan Bodner. Universiti Purdue - Kolej Sains. Dipulihkan dari chemed.chem.purdue.edu.
Asas Cecair. Andrew Rader Studios. Dipulihkan dari chem4kids.com.
Sifat Cecair. Jabatan Kimia & Biokimia. Universiti Negeri Florida, Tallahassee. Dipulihkan dari chem.fsu.edu.
Ensiklopedia Contoh (2017). Contoh Pepejal, Cecair dan Gas. Dipulihkan dari example.co.

7 CIRI CECAIR YANG PALING PENTING - SAINS - 2026