HUKUM PELBAGAI PERKADARAN: PENJELASAN, APLIKASI - KIMIA - 2026

The undang-undang pelbagai perkadaran yang merupakan salah satu daripada prinsip-prinsip stoikiometri dan pertama kali dirumuskan pada tahun 1803 oleh ahli kimia dan ahli matematik John Dalton, untuk menawarkan penjelasan cara di mana unsur-unsur kimia bergabung untuk membentuk sebatian. .

Dalam undang-undang ini dinyatakan bahawa jika dua unsur bergabung untuk menghasilkan lebih dari satu sebatian kimia, bahagian jisim unsur nombor dua ketika berintegrasi dengan jisim unsur nombor satu yang tidak dapat dielakkan akan berada dalam hubungan bilangan bulat kecil.

John dalton

Dengan cara ini, dapat dikatakan bahawa dari hukum perkadaran pasti yang dirumuskan oleh Proust, undang-undang pemuliharaan jisim yang diusulkan oleh Lavoisier dan undang-undang perkadaran pasti, idea teori atom sampai pada (tonggak di sejarah kimia), serta penyusunan formula untuk sebatian kimia.

Penjelasan

Bergabung dua elemen dalam perkadaran yang berbeza selalu menghasilkan sebatian unik dengan ciri yang berbeza.

Ini tidak bermaksud bahawa unsur-unsur tersebut dapat dikaitkan dalam hubungan apa pun, kerana konfigurasi elektroniknya harus selalu dipertimbangkan untuk menentukan pautan dan struktur mana yang dapat dibentuk.

Sebagai contoh, untuk unsur karbon (C) dan oksigen (O), hanya dua kombinasi yang mungkin:

- CO, di mana nisbah karbon dan oksigen adalah 1: 1.

- CO ₂ , di mana nisbah oksigen ke karbon adalah 2: 1.

Permohonan

Hukum pelbagai bahagian telah terbukti berlaku dengan lebih tepat dalam sebatian sederhana. Begitu juga, sangat berguna ketika menentukan nisbah yang diperlukan untuk menggabungkan dua sebatian dan membentuk satu atau lebih melalui tindak balas kimia.

Walau bagaimanapun, undang-undang ini menunjukkan kesalahan yang besar apabila diterapkan pada sebatian yang tidak menunjukkan hubungan stoikiometrik antara unsur-unsurnya.

Begitu juga, ia menunjukkan kelemahan besar ketika menggunakan polimer dan bahan serupa kerana kerumitan strukturnya.

Latihan yang diselesaikan

Latihan pertama

Peratusan jisim hidrogen dalam molekul air adalah 11.1%, sementara hidrogen peroksida adalah 5.9%. Berapakah nisbah hidrogen dalam setiap kes?

Penyelesaian

Dalam molekul air, nisbah hidrogen sama dengan O / H = 8/1. Dalam molekul peroksida ia adalah O / H = 16/1

Ini dijelaskan kerana hubungan antara kedua-dua elemen tersebut berkait rapat dengan jisimnya, jadi dalam hal air akan ada nisbah 16: 2 untuk setiap molekul, atau yang sama dengan 8: 1, seperti yang digambarkan. Maksudnya, 16 g oksigen (satu atom) untuk setiap 2 g hidrogen (2 atom).

Latihan kedua

Atom nitrogen membentuk lima sebatian dengan oksigen yang stabil dalam keadaan atmosfera standard (25 ° C, 1 atm). Oksida ini mempunyai formula berikut: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃ , N ₂ O ₄ dan N ₂ O ₅ . Bagaimana fenomena ini dapat dijelaskan?

Penyelesaian

Melalui undang-undang pelbagai bahagian, oksigen mengikat nitrogen dengan bahagian jisim yang tidak dapat berubah (28 g):

- Dalam N ₂ O nisbah oksigen (16 g) kepada nitrogen adalah kira-kira 1.

- Dalam NO, nisbah oksigen (32 g) ke nitrogen adalah kira-kira 2.

- Dalam N ₂ O ₃ nisbah oksigen (48 g) kepada nitrogen adalah kira-kira 3.

- Dalam N ₂ O ₄ nisbah oksigen (64 g) kepada nitrogen adalah kira-kira 4.

- Dalam N ₂ O ₅ nisbah oksigen (80 g) kepada nitrogen adalah kira-kira 5.

Latihan ketiga

Anda mempunyai beberapa oksida logam yang satu mengandungi 27.6% dan yang lain mempunyai 30.0% jisim oksigen. Sekiranya formula struktur oksida nombor satu ditentukan sebagai M ₃ O ₄ . Apakah formula bagi oksida nombor dua?

Penyelesaian

Dalam oksida nombor satu, kehadiran oksigen adalah 27.6 bahagian daripada 100. Oleh itu, jumlah logam diwakili oleh jumlah keseluruhan tolak jumlah oksigen: 100-27.4 = 72, 4%.

Sebaliknya, dalam oksida nombor dua, jumlah oksigen sama dengan 30%; iaitu, 30 bahagian per 100. Oleh itu, jumlah logam di dalamnya adalah: 100-30 = 70%.

Diperhatikan bahawa formula oksida nombor satu adalah M ₃ O ₄ ; ini menunjukkan bahawa 72.4% logam sama dengan tiga atom logam, manakala 27.6% oksigen sama dengan empat atom oksigen.

Oleh itu, 70% logam (M) = (3 / 72.4) x 70 atom M = 2.9 atom M. Begitu juga, 30% oksigen = (4 / 72.4) x 30 Atom O = 4.4 M atom.

Akhirnya, nisbah atau nisbah logam ke oksigen dalam oksida nombor dua adalah M: O = 2.9: 4.4; iaitu, sama dengan 1: 1.5 atau, yang sama, 2: 3. Jadi formula bagi oksida kedua ialah M ₂ O ₃ .

Rujukan

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Buku Sumber dalam Kimia, 1400-1900. Dipulihkan dari books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Kimia dengan Cara Mudah. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Yayasan Kimia Kolej, Alternatif. Dipulihkan dari books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel dengan Soalan Objektif dalam Kimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve