JISIM MOLAR: BAGAIMANA IA DIKIRA, CONTOH DAN LATIHAN YANG DISELESAIKAN - KIMIA - 2026

The jisim molar adalah harta intensif perkara yang berkaitan konsep mol dengan ukuran besar-besaran. Lebih ringkas, jumlah jisim sepadan dengan satu mol bahan; iaitu, berapa bilangan Avogadro yang "menimbang" (6.022 · 10 ²³ ) zarah yang diberikan.

Satu mol mana-mana bahan akan mengandungi bilangan zarah yang sama (ion, molekul, atom, dll.); namun, jisimnya akan berbeza kerana dimensi molekulnya ditentukan oleh bilangan atom dan isotop yang membentuk strukturnya. Semakin besar atom atau molekul, semakin besar jisim molarnya.

Perbezaan antara jisim molar dari pelbagai bahan dapat dilihat secara dangkal dengan jumlah sampel yang jelas. Sumber: Gabriel Bolívar.

Sebagai contoh, anggap betul satu mol dikumpulkan untuk lima sebatian yang berbeza (gambar atas). Dengan menggunakan keseimbangan, jisim untuk setiap kelompok, dinyatakan di bawah, telah diukur. Jisim ini sepadan dengan jisim molar. Daripada semua itu, sebatian ungu mempunyai zarah paling ringan, sementara sebatian biru gelap mempunyai zarah paling berat.

Perhatikan bahawa trend umum dan berlebihan ditunjukkan: semakin tinggi jisim molar, semakin kecil jumlah sampel yang mesti diletakkan pada keseimbangan. Walau bagaimanapun, isi bahan ini juga sangat bergantung pada keadaan pengagregatan setiap sebatian dan ketumpatannya.

Bagaimana jisim molar dikira?

Definisi

Jisim molar dapat dikira berdasarkan definisinya: jumlah jisim per mol bahan:

M = gram bahan / mol bahan

Sebenarnya, g / mol adalah unit di mana jisim molar biasanya dinyatakan, bersama dengan kg / mol. Oleh itu, jika kita mengetahui berapa banyak mol yang kita ada dari sebatian atau unsur, dan kita menimbangnya, kita akan sampai tepat pada jisim molarnya dengan menerapkan pembahagian sederhana.

Unsur

Jisim molar tidak hanya berlaku untuk sebatian, tetapi juga unsur. Konsep tahi lalat sama sekali tidak membeza-bezakan. Oleh itu, dengan bantuan jadual berkala, kita dapati jisim atom relatif untuk unsur minat, dan kita mengalikan nilainya dengan 1 g / mol; ini adalah tetap Avogadro, M _U .

Sebagai contoh, jisim atom relatif strontium ialah 87.62. Sekiranya kita ingin mempunyai jisim atomnya, ia akan menjadi 87.62 pagi; tetapi jika yang kita cari adalah jisim molarnya, maka ia akan menjadi 87.62 g / mol (87.62 · 1g / mol). Oleh itu, jisim molar dari semua unsur lain diperoleh dengan cara yang sama, tanpa perlu melakukan pendaraban tersebut.

Sebatian

Jisim molar kompaun tidak lebih adalah daripada jumlah jisim atom relatif atom didarab dengan M _U .

Contohnya, molekul air, H ₂ O, mempunyai tiga atom: dua hidrogen dan satu oksigen. Jisim atom relatif H dan O masing-masing adalah 1.008 dan 15.999. Oleh itu, kita menambah jisimnya dengan mengalikan jumlah atom yang terdapat dalam molekul sebatian:

2 H (1.008) = 2.016

1 O (15,999) = 15,999

M (H ₂ O) = (2.016 + 15,999) 1g / mol = 18.015 g / mol

Menjadi amalan yang biasa dilakukan untuk menghilangkan M _U pada akhirnya:

M (H ₂ O) = (2.016 + 15,999) = 18.015 g / mol

Jisim molar difahami mempunyai unit g / mol.

Contoh

Salah satu jisim molar yang paling terkenal telah disebutkan: air, 18 g / mol. Mereka yang biasa dengan pengiraan ini mencapai titik di mana mereka dapat menghafal sebilangan besar molar tanpa perlu mencarinya atau menghitungnya seperti yang dilakukan di atas. Sebilangan besar molar ini, yang menjadi contoh, adalah berikut:

-O ₂ : 32 g / mol

-N ₂ : 28 g / mol

-NH ₃ : 17 g / mol

-CH ₄ : 16 g / mol

-CO ₂ : 44 g / mol

-HCl: 36.5 g / mol

-H ₂ SO ₄ : 98 g / mol

-CH ₃ COOH: 60 g / mol

-Fe: 56 g / mol

Perhatikan bahawa nilai yang diberikan dibundarkan. Untuk tujuan yang lebih tepat, jisim molar harus dinyatakan ke tempat perpuluhan yang lebih banyak dan dikira dengan jisim atom relatif yang tepat dan tepat.

Latihan yang diselesaikan

Latihan 1

Dengan kaedah analisis, dianggarkan bahawa larutan sampel mengandungi 0.0267 mol analit D. Juga, diketahui bahawa jisimnya sepadan dengan 14% sampel yang jumlah jisimnya 76 gram. Hitung jisim molar analitik dugaan D.

Kita mesti menentukan jisim D yang dilarutkan dalam larutan. Kami meneruskan:

Jisim (D) = 76 g 0.14 = 10.64 g D

Maksudnya, kita mengira 14% daripada 76 gram sampel, yang sesuai dengan gram analit D. Kemudian, dan akhirnya, kita menerapkan definisi jisim molar, kerana kita mempunyai cukup data untuk menghitungnya:

M (D) = 10.64 g D / 0.0267 mol D

= 398.50 g / mol

Yang diterjemahkan sebagai: satu mol (6.022 · 10 ²³ ) molekul Y mempunyai jisim sama dengan 398.50 gram. Berkat nilai ini, kita dapat mengetahui berapa banyak Y yang ingin kita timbang dengan baki sekiranya kita ingin, misalnya, menyediakan penyelesaian dengan kepekatan molar 5 · 10 ^-3 M; iaitu larutkan 0.1993 gram Y dalam satu liter pelarut:

5 10 ^-3 (mol / L) (398.50 g / mol) = 0.1993 g Y

Latihan 2

Hitung jisim molar asid sitrik dengan mengetahui bahawa formula molekulnya ialah C ₆ H ₈ O ₇ .

Formula yang sama C ₆ H ₈ O ₇ memudahkan pemahaman pengiraan, kerana ia memberitahu kita sekaligus bilangan atom C, H dan O yang terdapat dalam asid sitrik. Oleh itu, kami mengulangi langkah yang sama untuk air:

6 C (12.0107) = 72.0642

8 H (1,008) = 8,064

7 O (15,999) = 111,993

M (asid sitrik) = 72.0642 + 8.064 + 111.993

= 192.1212 g / mol

Latihan 3

Hitung jisim molar pentahidrat sulfat kuprum, CuSO ₄ · 5H ₂ O.

Kita tahu dari sebelumnya bahawa jisim molar air ialah 18.015 g / mol. Ini membantu kita mempermudah pengiraan, kerana kita menghapusnya buat masa ini dan fokus pada garam anhidrat CuSO ₄ .

Kita mempunyai jisim atom tembaga dan sulfur relatif masing-masing adalah 63.546 dan 32.065. Dengan data ini, kami meneruskan cara yang sama seperti latihan 2:

1 Cu (63,546) = 63,546

1 S (32,065) = 32,065

4 O (15,999) = 63,996

M (CuSO ₄ ) = 63,546 + 32,065 + 63,996

= 159.607 g / mol

Tetapi kita berminat dengan jisim molar garam pentahidrat, bukan garam anhidrat. Untuk melakukan ini, kita mesti menambahkan jisim air yang sesuai dengan hasilnya:

5 H ₂ O = 5 · (18.015) = 90.075

M (CuSO ₄ · 5H ₂ O) = 159.607 + 90.075

= 249.682 g / mol

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
2. Wikipedia. (2020). Jisim molar. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Nissa Garcia. (2020). Apakah Jisim Molar? Definisi, Formula & Contoh. Kaji. Dipulihkan dari: study.com
4. Kristy M. Bailey. (sf). Tutorial Stoikiometri
   Mencari Jisim Molar. Dipulihkan dari: occc.edu
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (02 Disember 2019). Masalah Contoh Jisim Molar. Dipulihkan dari: thinkco.com