MOLARITI: KEPEKATAN, UNIT, PENGIRAAN, LATIHAN - KIMIA - 2025

The kemolaran kepekatan larutan dinyatakan dalam mol bahan larut setiap liter larutan. Ia disingkat sebagai M dan menyatakan hubungan antara jisim zat terlarut dan isi padu larutan (m / v); walaupun dalam bentuk tradisional hubungan ini dinyatakan sebagai berat hingga isi padu.

Mol adalah bilangan atom atau molekul yang terkandung dalam berat atom atau molekul; Ia dinyatakan dalam gram / mol. Satu mol sama dengan 6.02 · 10 ²³ atom atau molekul, yang dikenali sebagai nombor Avogadro.

Formula molariti. Sumber: Gabriel Bolívar.

Ada cara lain untuk menyatakan hubungan antara jisim zat terlarut dan isi padu, termasuk: peratusan hubungan antara jisim zat terlarut dan isipadu larutan, dan normal. Yang terakhir dinyatakan sebagai jumlah setara zat terlarut per liter larutan.

Sementara itu, molalitas, yang ditakrifkan sebagai bilangan mol per kilogram pelarut, biasanya air, menyatakan hubungan antara jisim zat terlarut dan jisim pelarut (m / m).

Bentuk ekspresi kepekatan larutan dalam bahagian per juta (ppm), menyatakan hubungan antara satu bahagian zat terlarut dan satu juta bahagian larutan, yang umumnya digunakan untuk menyatakan hubungan massa-massa (m / m). Tetapi anda boleh menyatakan hubungan jumlah-massa (m / v).

Kepekatan molar, selain dinyatakan dalam mol per liter, dapat dinyatakan sebagai milimol / liter (larutan milimolar); mikromol / liter (larutan mikromolar); dan lain-lain.

Masalah molar dapat diselesaikan dengan menggunakan kaedah analisis dan dengan menggunakan "aturan tiga". Pemilihan kaedah akan bergantung pada kemahiran yang anda miliki dalam penggunaan salah satu kaedah tersebut.

Kepekatan molar

Ia digunakan untuk menyatakan kepekatan zat terlarut dalam isipadu larutan tertentu.

M = n / V (1)

Di mana M sama dengan molariti, n adalah bilangan mol, dan V adalah isipadu larutan. Jadi, molariti larutan adalah bilangan mol zat terlarut per isipadu larutan dinyatakan dalam liter.

Sebaliknya bilangan tahi lalat adalah

n = m / PM (2)

Di mana m ialah jisim zat terlarut terlarut dan PM jisim molarnya.

Mengganti (2) dalam (1):

M = (m / PM) / V

Unit

Unit dalam Sistem Antarabangsa untuk kepekatan molar adalah mol / m ³ . Ini sesuai dengan larutan milimolar, kerana satu m ³ sama dengan 1,000 liter. Dalam cabang kimia dan biologi, kepekatan molar biasanya dinyatakan sebagai mol / L. Unit ini dinyatakan dengan huruf M (huruf besar).

Penyelesaian satu mol / L bersamaan dengan larutan M; larutan 10 ^-3 mol / L, sama dengan 1mM (milimolar); dan larutan 10 ^-6 mol / L, bersamaan dengan 1 µM (mikromolar).

Bagaimana mengira molariti?

Lebih mudah menggunakan ungkapan yang ditunjukkan di atas, kerana ini memastikan bahawa hasil penerapan formula akan dalam mol / liter, yang merupakan definisi kepekatan molar.

Kemudian, untuk mengira molariti larutan, perlu dinyatakan kepekatan zat terlarut dalam g / L. Kemudian cari berat molekul zat terlarut (g / mol) dan cari nisbah antara kepekatan dan berat molekul. Hasil yang diperoleh adalah molariti dinyatakan dalam mol / liter.

Pergi dari molariti ke molalitas

Maklumat yang diperlukan untuk pergi dari molaritas ke molalitas adalah untuk mengetahui ketumpatan larutan. Ini membolehkan jisim penyelesaian diketahui, syarat penting untuk mengira molaliti.

Langkah pertama

Mula-mula anda mesti pergi dari kepekatan molar ke gram / liter. Untuk melakukan ini, gandakan molariti larutan dengan berat molekul zat terlarut.

Gram / liter zat terlarut = molariti (mol / liter) · berat molekul zat terlarut (gram / mol).

Ini memungkinkan untuk memperoleh jisim zat terlarut dalam 1 L larutan.

Langkah kedua

Maka perlu untuk mengira jisim larutan. Untuk ini, ketumpatan yang sama digunakan. Ketumpatan biasanya dinyatakan dalam gram / sentimeter padu atau mililiter.

Jisim larutan (g) = isipadu larutan (mL) ketumpatan (g / mL)

Langkah ketiga

Memperoleh jisim pelarut. Oleh kerana jisim larutan sama dengan jisim zat terlarut ditambah jisim pelarut, untuk mendapatkan jisim larutan yang terakhir, maka cukup untuk mengurangkan jisim zat terlarut (langkah 1) dari jisim larutan (langkah 2).

Langkah keempat

Akhirnya, jisim zat terlarut (g) larutan mesti dipindahkan ke jisim zat terlarut yang sepadan dengan 1,000 g atau 1 kg pelarut. Untuk melakukan ini, adalah cukup untuk melaksanakan peraturan mudah tiga atau operasi matematik yang setara.

Langkah kelima

Bahagikan g zat terlarut / 1000 g pelarut dengan berat molekul zat terlarut (g / mol) untuk mendapatkan molarat larutan.

Contoh berangka

Larutan glukosa 3 M (berat molekul 180 g / mol) mempunyai ketumpatan 1.15 g / mL. Hitung molaliti larutan ini.

Kami mula-mula mengira gram glukosa yang dilarutkan dalam satu liter larutan:

g / L = 3 mol / L 180 g / mol

= 540 g / L

Seterusnya, kami mengira jisim larutan dari ketumpatannya:

g larutan (jisim) = 1.000 mL 1.15 g / mL

= 1,150 g

Jisim pelarut diberikan dengan perbezaan:

Jisim pelarut = jisim larutan - jisim zat terlarut

= 1,150 g - 540 g

= 610 g

Tetapi 610 g bukan 1000 g pelarut seperti yang ditentukan oleh definisi molalitas. Oleh itu, mesti dikira berapa gram glukosa yang dilarutkan dalam 1000 g pelarut:

Jisim zat terlarut = 540 g zat terlarut (1.000 g pelarut / 610 g pelarut)

= 885.25 g

Dan akhirnya molalitas dikira dengan mengembalikan gram ke tahi lalat:

Molaliti = (885.25 g zat terlarut / 180 g / mol)

= 4.92 mol zat terlarut / kg pelarut

= 4.92 m

Masalah diselesaikan

Masalah 1

Berapakah jumlah sulfat cuprik yang diperlukan untuk menyediakan 500 mL larutan 0.4 M? Nyatakan hasilnya dalam gram. Berat molekul sulfat cuprik (CuSO ₄ ): 160 g / mol.

Kami pertama kali menentukan tahi lalat yang mesti dilarutkan dalam larutan sedemikian:

M = n / V

n = M V

n = (0.4 mol / L) 0.5 L

= 0.2 mol

Dengan mengetahui bilangan mol sulfat sulfat jisimnya dapat diperoleh

n = m / PM

m = n berat molekul

m = 0.2 mol 160 g / mol

= 32 g CuSO ₄

Maksudnya, 32 gram garam ini mesti dilarutkan dalam 500 mL pelarut.

Masalah 2

Berapakah isi larutan yang diperlukan sehingga apabila 0,4 mol zat terlarut larut, ia mempunyai kepekatan 0,25 M?

Isipadu larutan diperoleh daripada konsep molariti

M = n / V

V = n / M

V = 0.4 mol / (0.25 mol / L)

= 1.6 L

Ini bermaksud bahawa larutan mesti mempunyai isipadu 1.6 liter untuk memperoleh kepekatan sebanyak 0.25 M.

Masalah 3

Jisim 8 g natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 60 g larutan yang mempunyai ketumpatan 1.6 g / mL. Apakah molariti penyelesaiannya? Berat molekul natrium hidroksida: 40 g / mol.

Mol NaOH mesti dikira terlebih dahulu:

n = m / PM

= 8 g natrium hidroksida / (40 g / mol)

= 0.2 mol

Sekarang kita teruskan untuk mengira jumlah penyelesaian:

m = V d

v = 60 g / (1.6 g / mL)

v = 37.5 mL

Untuk mendapatkan molaritas, isipadu larutan dalam liter mesti diletakkan:

V = 37.5 ml 10 ^-3 L / mL

= 0.0375 L

M = 0.2 mol / 0.0375 L

5.33 mol / L

5.33 M

Masalah 4

Hitung molariti larutan asid hidroklorik (HCl) dengan ketumpatan 1.25 g / mL dan kepekatan 35%, dinyatakan jisim / jisim. Berat molekul asid hidroklorik: 36.5 g / mol.

Tentukan jisim 35% asid hidroklorik

m = V d

m = 1,000 mL 1,25 g / mL

= 1,250 g

Tetapi tidak semuanya HCl, ada juga air:

jisim HCl = 1,250 g (35/100)

= 437.5 g

Yang sama dengan mengatakan bahawa dalam satu liter larutan HCl 35% terdapat 437.5 gram HCl.

Kemudian, mol HCl dikira, untuk segera menentukan molariti:

n = m / PM

n = (437.5 g / L) / (36.5 g / mol)

= 11.98 mol / L

Molariti = 11.98 M

Masalah 5

Hitung molariti larutan yang mengandungi 5 g NaCl dalam 2 L larutan. Berat molekul natrium klorida: 58.5 g / mol.

Anda boleh mendapatkan mol / L NaCl dalam satu langkah:

molariti = (5 g larutan NaCl / 2 L) x (1 mol NaCl / 58.5 g NaCl)

= 0.043 mol / L

Molariti = 0.043 M

Prosedur lain adalah:

g / L NaCl = 5 g / 2 L

= 2.5 g / L

mol / L = (2.5 g / L) / (58.5 g / mol)

= 0.043 mol / L

= 0.043 M

Rujukan

1. Rodríguez, M. (2007). Kimia. Yayasan Editorial Salesian
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
3. Wikipedia. (2019). Molariti Dipulihkan dari: es.wikipedia.org
4. Atarés Huerta. (sf). Molariti dan molaliti. . Dipulihkan dari: riunet.upv.es
5. Sekolah Rendah. (2019). Formula molariti. Dipulihkan dari: softschools.com