ALUMINIUM NITRAT: FORMULA, SIFAT, PENGGUNAAN DAN RISIKO - KIMIA - 2026

The aluminium nitrat adalah garam aluminium asid nitrik. Aluminium nitrat bukan hidrat, pada suhu bilik, kelihatan sebagai pepejal tidak berwarna dengan bau asid nitrik.

Mereka tidak mudah terbakar, tetapi dapat mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Sekiranya sejumlah besar aluminium nitrat terlibat, atau jika bahan mudah terbakar dibahagikan dengan halus, letupan mungkin berlaku.

Pendedahan yang berpanjangan kepada api atau panas boleh menyebabkan letupan. Apabila bersentuhan dengan api, mereka menghasilkan nitrogen oksida. Kegunaannya meliputi penyulingan minyak, dan pencelupan dan penyamakan kulit.

Ini adalah garam putih yang larut dalam air yang paling sering terjadi dalam bentuk kristal bukan hidratnya (aluminium nitrat bukan hidrat).

Struktur kimia aluminium nitrat (anhidrat)

Rumusan

• Aluminium nitrat: Al (NO ₃ ) ₃
• Aluminium nitrat bukan hidrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Aluminium Nitrat (Anhidrat)
• CAS : 14797-65-0 Aluminium nitrat (bukan hidrat)

Struktur

Dalam 2D

Aluminium nitrat

Aluminium nitrat bukan hidrat

Dalam 3d

Aluminium nitrat / Model sfera molekul

Bola dan rod aluminium nitrat / molekul

Aluminium nitrat bukan hidrat / Molekul model sfera

Bola dan rod aluminium nitrat bukan hidrat / molekul

Sifat fizikal dan kimia

• Aluminium nitrat tergolong dalam kumpulan reaktif sebatian nitrat dan nitrit anorganik.
• Ion nitrat adalah ion polyatom dengan formula molekul NO3 - dan merupakan asas konjugat asid nitrik.
• Hampir semua garam nitrat anorganik larut dalam air pada suhu dan tekanan standard.
• Sebatian nitrat mempunyai pelbagai kegunaan berdasarkan aktiviti mereka sebagai agen pengoksidaan, kehadiran nitrogen yang tersedia secara bebas, atau kelarutannya yang tinggi.

Makluman reaktiviti

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidaan yang kuat.

Tindak balas dengan udara dan air

Aluminium nitrat bersifat mendapan (mempunyai sifat menyerap kelembapan dari udara untuk membentuk larutan berair). Ia larut dalam air. Larutan berairnya berasid.

Keradangan

Nitrat dan nitrit adalah sebatian letupan. Sebilangan bahan ini boleh terurai secara meletup apabila dipanaskan atau terbakar. Mereka boleh meletup dari panas atau pencemaran. Bekas boleh meletup semasa dipanaskan.

Bahaya khas dari produk pembakaran: Nitrogen oksida toksik dapat terbentuk dalam api yang melibatkan aluminium nitrat.

Kereaktifan

Nitrat dan nitrit boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan dan campuran yang sangat kuat dengan agen pengurangan atau bahan berkurang seperti bahan organik boleh meletup. Mereka bertindak balas dengan asid untuk membentuk nitrogen dioksida toksik.

Secara amnya, garam nitrat dan nitrit dengan kation aktif redoks (logam peralihan dan logam kumpulan 3a, 4a dan 5a jadual berkala, serta kation ammonium +) lebih reaktif dengan bahan organik dan agen pengurangan dalam keadaan persekitaran.

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidaan. Campuran dengan ester alkil boleh meletup. Campuran dengan fosforus, timah (II) klorida atau agen pengurang lain boleh bertindak balas secara meletup.

Ketoksikan

Manusia mengalami ketoksikan nitrat dan nitrit, dan kanak-kanak sangat terdedah kepada metemoglobinemia.

Pengambilan aluminium nitrat dalam dos besar menyebabkan kerengsaan gastrik, mual, muntah, dan cirit-birit. Sentuhan dengan habuk merengsakan mata dan kulit.

Permohonan

Nitrat dan nitrit digunakan secara meluas (dan dalam jumlah yang sangat banyak) sebagai baja dalam pertanian kerana kesediaan mereka memecah dan melepaskan nitrogen untuk pertumbuhan tanaman dan kerana kelarutannya, yang memungkinkan ion nitrat menjadi diserap oleh akar tanaman.

Sebatian nitrat juga digunakan secara meluas sebagai bahan mentah industri apabila diperlukan agen pengoksidaan atau sumber ion nitrat.

Aluminium nitrat digunakan dalam pembuatan bahan kimia makmal, kosmetik, dan kebersihan diri. Dalam industri, ia digunakan sebagai perantaraan dalam pembuatan bahan lain.

Ini digunakan dalam penyamakan kulit, dalam antiperspirant, penghambat kakisan, dalam pengekstrakan uranium, penyulingan petroleum, dan sebagai agen nitrat.

Aluminium nitrat bukan hidrat dan aluminium nitrat terhidrat lain mempunyai banyak aplikasi. Garam ini digunakan untuk menghasilkan alumina untuk penyediaan kertas penebat, dalam elemen pemanasan tiub sinar katod dan di laminasi teras transformer. Garam terhidrat juga digunakan untuk pengekstrakan unsur aktinidik.

Kesan klinikal

Aluminium ada di mana-mana, ia adalah logam paling banyak di kerak bumi. Sebilangan besar pendedahan manusia berasal dari makanan. Ia terdapat dalam beberapa produk farmaseutikal. Dalam industri ia digunakan secara meluas.

Aluminium menghalang pembentukan semula tulang, menyebabkan osteomalacia. Ia dipercayai dapat menghalang eritropoiesis, menyebabkan anemia.

Keracunan akut jarang berlaku. Bentuk aluminium yang larut mempunyai potensi toksisiti yang lebih tinggi daripada bentuk yang tidak larut, kerana penyerapannya yang lebih besar.

Pesakit dengan kegagalan buah pinggang terdedah kepada keracunan aluminium, baik dari aluminium di dialisis atau sumber eksogen lain, terutamanya pengikat fosfat dan antasid yang mengandungi aluminium.

Pendedahan kronik terhadap habuk aluminium boleh menyebabkan dispnea, batuk, fibrosis paru, pneumothorax, pneumoconiosis, ensefalopati, kelemahan, koordinasi, dan sawan epileptiform.

Garam aluminium boleh menyebabkan kerengsaan mata dan membran mukus, konjungtivitis, dermatosis dan eksim.

Walaupun aluminium dan sebatiannya telah menunjukkan sedikit bukti karsinogenisiti pada manusia, pendedahan kepada bahan lain yang terlibat dalam pengeluaran aluminium telah dikaitkan dengan karsinogenisiti.

Keselamatan dan risiko

Penyataan bahaya Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Produk Kimia (GHS) yang Diselaraskan Secara Global.

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) adalah sistem yang dipersetujui secara antarabangsa, yang dibuat oleh PBB dan direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara-negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia.

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), piawaian klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk aluminium nitrat dan untuk aluminium nitrat bukan hidrat adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Kelas Bahaya GHS

H272: Boleh meningkatkan api; Pengoksidaan (PubChem, 2017).

H301: Beracun jika tertelan (PubChem, 2017).

H315: Menyebabkan kerengsaan kulit (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerosakan mata yang serius (PubChem, 2017).

H319: Menyebabkan kerengsaan mata yang serius (PubChem, 2017).

Kod pernyataan berjaga-jaga

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, P405, (PubChem, 2017).

(Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu, 2015, hlm. 360).

(Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu, 2015, hlm. 370).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.382).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.384).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.385).

Rujukan

1. ChemIDplus (2017) Struktur 3D 13473-90-0 - Aluminium nitrat Dipulihkan dari: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Struktur 3D 7784-27-2 - Aluminium nitrat nonahidrat Diperolehi dari: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Dipulihkan dari: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminium nitrat. Dipulihkan dari: wikipedia.org.
5. Agensi Bahan Kimia Eropah (ECHA). (2016). Aluminium nitrat. Profil Ringkas. Diakses pada 8 Februari 2017, dari echa.europa.eu.
6. Bank Data Bahan Berbahaya (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminium nitrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrat Dipulihkan dari: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Aluminium nitrat. Diakses pada 8 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Aluminium nitrat bukan hidrat. Diakses pada 8 Februari 2017, dari: wikipedia.org.