NITRAT PERAK (AGNO3): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, KETOKSIKAN - KIMIA - 2026

The nitrat perak adalah garam bukan organik mempunyai yang formula kimia Agno ₃ . Dari semua garam perak, ia adalah yang paling ekonomik dan mempunyai kestabilan relatif terhadap cahaya matahari, jadi cenderung kurang terurai. Ini adalah sumber perak yang larut dan disukai di mana-mana makmal pengajaran atau penyelidikan.

Dalam pengajaran, larutan berair perak nitrat digunakan untuk mengajar reaksi pemendakan klorida perak. Begitu juga, larutan ini bersentuhan dengan tembaga logam sehingga berlaku tindak balas redoks, di mana perak logam mengendap di tengah larutan yang terbentuk dari tembaga nitrat, Cu (NO ₃ ) ₂ .

Bekas sampel perak nitrat. Sumber: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Gambar atas menunjukkan sebotol dengan perak nitrat. Ia dapat terus terkena cahaya tanpa gelap awal kristalnya, kerana munculnya perak oksida.

Sebagai hasil dari kebiasaan alkimia, dan sifat antibakteria logam perak, perak nitrat telah digunakan untuk membasmi kuman dan menyembuhkan luka. Walau bagaimanapun, untuk tujuan ini larutan berair yang sangat cair digunakan, atau padatannya dicampurkan dengan kalium nitrat yang digunakan melalui hujung beberapa batang kayu.

Struktur perak nitrat

Ion yang membentuk kristal nitrat perak. Sumber: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Gambar di atas menunjukkan ion Ag ⁺ dan NO ₃ ^- ion nitrat perak, yang diwakili oleh model sfera dan palang. Rumus AgNO ₃ menunjukkan bahagian stoikiometrik garam ini: untuk setiap kation Ag ⁺ terdapat anion NO ₃ ^- berinteraksi dengannya secara elektrostatik.

Anion NO ₃ ^- (dengan sfera merah dan kebiruan) mempunyai geometri satah segitiga, dengan muatan negatif menetap semula antara tiga atom oksigennya. Oleh itu, interaksi elektrostatik antara kedua-dua ion dilakukan secara khusus antara Ag ⁺ kation dan atom oksigen daripada NO ₃ ^- anion (Ag ⁺ -ONO ₂ ^- ).

Dengan cara ini, setiap Ag ⁺ akhirnya berkoordinasi atau mengelilingi dirinya dengan tiga NO ₃ bersebelahan ^- dalam satah yang sama atau lapisan kristalografi. Pengelompokan pesawat ini akhirnya menentukan kristal yang strukturnya ortorhombik.

Penyediaan

Nitrat perak disediakan dengan mengukir sepotong perak logam bakar dengan asid nitrik, sama ada diencerkan sejuk, atau panas pekat:

3 Ag + 4 HNO ₃ (dicairkan) → 3 AgNO ₃ + 2 H ₂ O + NO

Ag + 2 HNO ₃ (pekat) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

Perhatikan pembentukan gas NO dan NO ₂ , yang beracun, dan memaksa tindak balas ini tidak berlaku di luar penutup pengekstrak.

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan fizikal

Pepejal berwarna tanpa kristal, tidak berbau, tetapi dengan rasa yang sangat pahit.

Jisim molar

169.872 g / mol

Takat lebur

209.7 ºC

Takat didih

440 ° C. Walau bagaimanapun, pada suhu ini mengalami penguraian termal, di mana perak logam dihasilkan:

2 AgNO ₃ (l) → 2 Ag (s) + O ₂ (g) + 2 NO ₂ (g)

Oleh itu, tidak ada wap AgNO ₃ , sekurang-kurangnya tidak dalam keadaan tanah.

Keterlarutan

AgNO ₃ adalah garam yang sangat larut dalam air, mempunyai kelarutan 256 g / 100 mL pada suhu 25 ºC. Ia juga larut dalam pelarut polar lain seperti amonia, asid asetik, aseton, eter, dan gliserol.

Ketumpatan

4.35 g / cm ³ pada suhu 24 ºC (suhu bilik)

3.97 g / cm ³ pada 210 ° C (tepat pada titik lebur)

Kestabilan

AgNO ₃ adalah bahan yang stabil selagi disimpan dengan betul. Ia tidak akan menyala pada suhu apa pun, walaupun dapat menguraikan melepaskan asap toksik nitrogen oksida.

Sebaliknya, walaupun perak nitrat tidak mudah terbakar, ia adalah agen pengoksidaan yang kuat apabila bersentuhan dengan bahan organik dan sumber haba mampu mencetuskan reaksi eksotermik dan letupan.

Selain itu, garam ini tidak boleh terkena sinar matahari terlalu lama, kerana kristalnya menjadi gelap kerana terbentuknya perak oksida.

Penggunaan nitrat perak

Ejen pemendakan dan analitik

Pada bahagian sebelumnya, disebutkan mengenai kelarutan AgNO _{3 yang} luar biasa dalam air. Ini menunjukkan bahawa ion Ag ⁺ akan larut tanpa masalah dan akan tersedia untuk berinteraksi dengan ion apa pun dalam medium berair, seperti anion halida (X = F ^- , Cl ^- , Br ^- dan I ^- ).

Perak sebagai Ag ⁺ , dan setelah penambahan HNO ₃ cair, mendakan endapan fluorida, klorida, bromida dan iodida, yang terdiri daripada pepejal keputihan atau kekuningan:

Ag ⁺ (aq) + X ^- (aq) → AgX

Teknik ini sangat berulang untuk mendapatkan halida, dan juga digunakan dalam banyak kaedah analisis kuantitatif.

Reagen tol

AgNO ₃ juga memainkan peranan analitik dalam kimia organik, kerana ia adalah reagen utama, bersama dengan amonia, untuk penyediaan reagen Tollens. Reagen ini digunakan dalam ujian kualitatif untuk menentukan kehadiran aldehid dan keton dalam sampel ujian.

Sintesis

AgNO ₃ adalah sumber ion perak larut yang sangat baik. Ini, selain kosnya yang relatif rendah, menjadikannya reagen yang diminta untuk sintesis organik dan anorganik yang tidak terkira banyaknya.

Apa pun reaksi, jika anda memerlukan ion Ag ⁺ , maka ahli kimia cenderung berpaling ke AgNO ₃ .

Ubat

AgNO ₃ menjadi terkenal dalam bidang perubatan sebelum munculnya antibiotik moden. Namun, hari ini, ia masih digunakan untuk kes tertentu, kerana ia mempunyai sifat kauterisasi dan antibakteria.

Biasanya dicampurkan dengan KNO ₃ di hujung beberapa batang kayu, jadi ia disediakan khas untuk kegunaan topikal. Dalam pengertian ini, ini berfungsi untuk merawat ketuat, luka, kuku yang dijangkiti, bisul mulut dan mimisan. The Agno ₃ -KNO ₃ campuran cauterizes kulit, memusnahkan tisu yang rosak dan bakteria.

Tindakan bakteria AgNO ₃ juga telah digunakan dalam pembersihan air.

Ketoksikan dan kesan sampingan

Nitrat perak boleh menyebabkan luka bakar yang dapat dilihat oleh bintik-bintik ungu atau gelapnya. Sumber: Jane of baden di Wikipedia Bahasa Inggeris / Domain awam

Walaupun perak nitrat adalah garam yang stabil dan tidak terlalu banyak risiko, ia adalah pepejal yang sangat kaustik, pengambilannya boleh menyebabkan kerosakan gastrointestinal yang teruk.

Itulah sebabnya penanganannya dengan sarung tangan adalah disyorkan. Ia boleh membakar kulit, dan dalam beberapa kes, menghitamkannya menjadi ungu, suatu keadaan atau penyakit yang dikenali sebagai argyria.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Wikipedia. (2020). Nitrat perak. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2020). Nitrat perak. Pangkalan Data PubChem., CID = 24470. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020). Nitrat Perak. ScienceDirect. Dipulihkan dari: sciencedirect.com
5. Universiti Iowa. (2020). Penggunaan dan ketoksikan nitrat perak. Dipulihkan dari: Medicine.uiowa.edu
6. PF Lindley & P. ​​Woodward. (1966). Penyiasatan sinar-X terhadap nitrat perak: struktur nitrat logam yang unik. Jurnal Persatuan Kimia A: Tidak Organik, Fizikal, Teoritis.
7. Lucy Bell Young. (2020). Apakah Kegunaan Perubatan Nitrat Perak. Bahan Kimia ReAgent. Dipulihkan dari: chemicals.co.uk