BUKAN LOGAM: SEJARAH, SIFAT, KUMPULAN, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

Bukan logam adalah sekumpulan unsur yang terletak di sebelah kanan jadual berkala, kecuali hidrogen terletak di kumpulan 1 (IA), dengan logam alkali. Sekiranya anda ingin mengetahui apa itu, anda harus melihat di sudut kanan atas blok p.

Atom bukan logam agak kecil dan shell elektronik luarnya mempunyai bilangan elektron yang tinggi. Unsur bukan logam merangkumi pepejal, cecair dan gas; Walaupun kebanyakan mereka berada dalam keadaan gas, beberapa di antaranya memperkaya suasana.

Unsur bukan logam berwarna coklat

Sebilangan besar bukan logam terdapat dalam semua makhluk hidup dalam bentuk sebatian dan makromolekul. Contohnya: karbon, oksigen, dan hidrogen terdapat dalam semua protein, lipid, karbohidrat, dan asid nukleik.

Fosfor terdapat dalam semua asid nukleik dan beberapa karbohidrat dan lipid. Sulfur terdapat dalam banyak protein. Nitrogen adalah sebahagian daripada semua asid nukleik dan protein.

Sebaliknya, gas bawah tanah, gas metana dan minyak mentah terdiri hampir keseluruhannya daripada unsur bukan logam. Sebenarnya, hidrokarbon (karbon dan hidrogen) memberi gambaran tentang seberapa banyak logam bukan logam walaupun bilangan unsurnya lebih rendah dalam jadual berkala.

Sejarah

Sejak zaman kuno (3750 SM), orang Mesir menggunakan arang batu untuk mengurangkan tembaga yang ada dalam mineral mereka, seperti corvellite dan malachite.

Pada tahun 1669, Hennin Brand berjaya mengasingkan fosfor dari air kencing yang terkumpul. Henry Cavendish (1776) berjaya mengenal pasti hidrogen, walaupun beberapa penyelidik, termasuk Robert Boyle (1670), menghasilkan hidrogen dengan bertindak balas asid kuat dengan logam.

Carl Scheele menghasilkan oksigen dengan memanaskan oksida merkuri dengan nitrat (1771). Curtois berjaya mengasingkan yodium sambil berusaha menyiapkan saltpeter dari rumput laut (1811). Balard dan Gmelin mengasingkan bromin (1825).

Pada tahun 1868, Janssen dan Lockger secara bebas menemui helium dengan memerhatikan garis kuning dalam kajian spektrum cahaya matahari yang tidak termasuk unsur lain. Moissan berjaya mengasingkan fluorin (1886).

Pada tahun 1894, Lord Rayleigh dan Ramsey menemui argon dengan mengkaji sifat nitrogen. Ramsay dan Travers (1898) mengasingkan krypton, neon, dan xenon dari argon cair oleh penyulingan kriogenik dari udara.

Sifat fizikal dan kimia

Sulfur adalah salah satu unsur bukan logam yang paling mewakili. Sumber: Ben Mills melalui Wikipedia.

Fizikal

Beberapa sifat fizikal bukan logam adalah:

-Mereka mempunyai kekonduksian elektrik yang rendah, kecuali karbon dalam bentuk grafit, yang merupakan konduktor elektrik yang baik.

-Mereka boleh muncul di bawah penampilan fizikal pepejal, cecair atau gas.

-Mereka mempunyai kekonduksian terma yang rendah, kecuali karbon dalam bentuk berlian, yang tidak berperilaku sebagai penebat haba.

-Mereka mempunyai kilau kecil, tidak seperti kilauan logam.

- Pepejal bukan logam rapuh, sehingga tidak mulut atau mudah dilembutkan.

-Mereka mempunyai takat lebur dan didih yang rendah.

-Mereka boleh mempunyai struktur kristal yang berbeza. Oleh itu, fosforus, oksigen dan fluorin mempunyai struktur kristal kubik; hidrogen, karbon dan nitrogen, heksagon; dan sulfur, klorin, bromin dan yodium, orthorhombic.

Kimia

Bukan logam dicirikan dengan mempunyai tenaga pengionan yang tinggi dan nilai elektronegativiti yang tinggi. Fluor, misalnya, mempunyai elektronegativiti tertinggi (3,98), menjadi unsur non logam yang paling reaktif.

Tetapi yang menghairankan, helium gas mulia (5.5) dan neon (4.84) ​​mempunyai elektronegativiti tertinggi. Walau bagaimanapun, mereka tidak kimia secara kimia kerana cengkerang elektronik luar penuh.

Bukan logam membentuk sebatian ion dengan logam, dan kovalen dengan bukan logam.

Unsur bukan logam didapati membentuk molekul diatomik, dihubungkan oleh ikatan kovalen. Sementara itu, atom gas mulia adalah dalam bentuk unit atom.

Mereka membentuk oksida asid yang bertindak balas dengan air untuk menghasilkan asid.

Kumpulan dan unsur bukan logam

Kumpulan 1

Ia terdiri daripada hidrogen, gas tidak berwarna dan tidak berbau, diatomik. Keadaan pengoksidaan +1. Ia mempunyai ketumpatan yang lebih rendah daripada udara. Dalam keadaan pepejal ia mempunyai struktur kristal heksagon. Hidrogen tidak terlalu reaktif.

Kumpulan 14

Karbon adalah satu-satunya bukan logam dalam kumpulan ini. Karbon dalam bentuk grafit adalah pepejal berkilat, dengan struktur kristal heksagon. Ia mempunyai kekonduksian elektrik yang tinggi. Keadaan pengoksidaannya yang paling biasa ialah +2 dan +4.

Kumpulan 15

Nitrogen

Gas tidak berwarna dan tidak berbau. Ini adalah unsur yang sedikit reaktif dan sedikit lebih padat daripada udara. Keadaan pengoksidaan yang paling biasa: -3 dan +5. Ia membentuk molekul diatomik, N ₂ .

Padankan

Padat, warnanya boleh berwarna putih, kuning atau hitam. Sedikit reaktif. Struktur kristal orthorhombik. Elektronegativiti 2.1. Keadaan pengoksidaan yang paling biasa: -3 dan +5.

Kumpulan 16

Oksigen

Gas biru tidak berwarna atau pucat, tidak berbau. Umumnya tidak reaktif. Struktur kristal kubik. Ia adalah penebat dan agen pengoksidaan yang kuat. Elektronegativiti 3.5. Keadaan pengoksidaan -2

Sulfur

Pepejal kuning cerah, rapuh, agak reaktif. Struktur kristal orthorhombik. Membentuk ikatan kovalen. Elektronegativiti 2.5. Keadaan pengoksidaan yang paling biasa: -2, +2, +4, dan +6.

Selenium

Kelabu atau kemerahan hingga hitam pekat. Selenium kelabu menunjukkan kekonduksian elektrik yang sensitif terhadap cahaya. Ia adalah pepejal yang lembut dan rapuh. Elektronegativiti 2.4. Pengoksidaan menyatakan: -2, +2, +4 dan +6.

Kumpulan 17

Fluorin

Ia adalah gas kuning pucat, sangat beracun. Ia adalah elemen yang sangat reaktif. Ia berlaku sebagai molekul diatomik, F ₂ . Dalam keadaan pepejal ia mengkristal dalam bentuk kubik. Elektronegativiti 3.98. Keadaan pengoksidaan -1.

Klorin

Ia adalah gas hijau-kuning. Ia memaparkan molekul diatomik, Cl ₂ . Ia sangat reaktif. Dalam keadaan pepejal struktur kristal adalah ortorhombik. Elektronegativiti 3.0. Pengoksidaan menyatakan: - 1, +1, +3, +5, +7.

Bromin

Ia adalah cecair coklat merah. Elektronegativiti 2.8. Keadaan pengoksidaan -1, +1, +3, +5 dan +7.

Iodin

Ia adalah warna hitam pekat yang apabila disebarkan memancarkan wap ungu. Struktur kristal orthorhombik. Logam iodida adalah ionik. Elektronegativiti 2.5. Pengoksidaan menyatakan: -1, +1, +3, +5, dan +7.

Astatus

Ia berwarna hitam pekat. Struktur kristal kubik berpusat di wajah. Elektronegativiti 2.2. Ia adalah agen pengoksidaan yang lemah.

Kumpulan 18

Helium

Ia mempunyai kekonduksian terma yang tinggi. Elektronegativiti 5.5. Ia lengai secara kimia dan tidak mudah terbakar. Ketumpatan rendah dan kelancaran tinggi.

Neon

Kapasiti penyejukan yang tinggi dalam keadaan cecair. Elektronegativiti 4.84. Ia adalah gas yang paling tidak reaktif.

Hujah

Ia lebih padat daripada udara. Lemah secara kimia. Elektronegativiti 3.2.

Krypton

Elektronegativiti 2.94. Ia boleh bertindak balas dengan fluor untuk membentuk krypton difluoride (KrF ₂ ).

Xenon

Ia melintasi penghalang darah-otak. Ia bertindak balas terhadap arus elektrik dengan menghasilkan cahaya. Elektronegativiti 2.2. Membentuk kompleks dengan fluorin, emas, dan oksigen.

Radon

Ia adalah unsur radioaktif. Elektronegativiti 2.06. Ia membentuk sebatian dengan fluorin (RnF ₂ ) dan dengan oksigen (RnO ₃ ).

Permohonan

Hidrogen

Ini digunakan dalam penggerak roket dan sebagai bahan bakar dalam mesin kereta yang menggunakan hidrogen. Ia digunakan dalam sintesis ammonia (NH ₃ ) dan dalam hidrogenasi lemak.

Karbon

Grafit digunakan dalam pembuatan pensil dan serat berkekuatan tinggi yang digunakan dalam pembuatan barang sukan. Berlian digunakan sebagai permata bernilai tinggi dan lubang bor sebagai pelelas. Karbon dioksida digunakan dalam pengeluaran minuman berkarbonat.

Nitrogen

Ia digunakan dalam penghasilan ammonia, asid nitrik dan urea. Nitrogen adalah elemen penting untuk tanaman dan digunakan dalam pembuatan baja.

Padankan

Fosfor putih digunakan sebagai rodentisida, racun serangga dan dalam industri bunga api. Fosforus merah digunakan untuk membuat mancis. Sebatiannya juga digunakan dalam pembuatan baja.

Oksigen

Oksigen digunakan dalam pembuatan keluli, plastik dan tekstil. Ini juga digunakan dalam pendorong roket, terapi oksigen, dan bantuan pernafasan di pesawat, kapal selam, dan penerbangan ruang angkasa.

Sulfur

Ia digunakan sebagai bahan mentah untuk menghasilkan asam sulfat, mesiu dan vulkanisasi getah. Sulfites digunakan untuk pemutihan kertas dan racun kulat.

Selenium

Ini digunakan untuk memberikan warna merah merah ke kaca. Ini juga digunakan untuk meneutralkan warna kehijauan yang dihasilkan oleh pencemaran kaca dengan sebatian besi. Ia digunakan dalam sel fotolistrik dengan aplikasi di pintu dan lif.

Fluorin

Ia ditambahkan pada ubat gigi untuk mengelakkan rongga. Hidrogen fluorida digunakan sebagai bahan mentah untuk Teflon. Fluorin monatomik digunakan dalam pembuatan semikonduktor.

Klorin

Ia digunakan dalam metalurgi ekstraktif dan dalam pengklorinan hidrokarbon untuk pembuatan pelbagai produk seperti PVC. Klorin digunakan dalam pulpa kayu dan peluntur tekstil. Ia juga digunakan sebagai pembasmi kuman air.

Bromin

Ia digunakan dalam penyediaan bromida perak untuk lensa sensitif cahaya dan dalam filem fotografi, juga digunakan dalam pembuatan natrium bromida sedatif dan dibrometana, komponen antiknock dalam petrol.

Iodin

Kalium iodida (KI) ditambahkan untuk mencegah gondok tiroid. Tingtur iodin digunakan sebagai antiseptik dan kuman. Iodin adalah sebahagian daripada hormon tiroid.

Helium

Ia digunakan dalam pengisian balon udara panas dan dicampurkan dengan oksigen untuk pernafasan air dalam. Ia digunakan untuk pengelasan dalam suasana lengai, dan juga membantu mengekalkan suhu yang sangat rendah dalam penyelidikan.

Neon

Dalam tiub kaca yang diterangi oleh tindakan elektrik (lampu neon merah).

Hujah

Ini digunakan untuk mewujudkan suasana untuk kimpalan dan ketika mengisi lampu pijar.

Xenon

Campuran xenon dan krypton digunakan dalam pengeluaran kilatan intensiti tinggi dalam pendedahan fotografi pendek.

Radon

Ia digunakan dalam rawatan tumor barah dengan terapi radiasi.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
3. Mathews, CK, van Holde, KE dan Ahern, KG (2002). Biokimia. Edisi ketiga. Edit. Pearson-Addison Wesley
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (06 Oktober 2019). Apakah Sifat Bukan Logam? Dipulihkan dari: thinkco.com
5. Wikipedia. (2019). Bukan logam. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
6. Penyunting Encyclopaedia Britannica. (5 April 2016). Bukan logam. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: britannica.com
7. José M. Gavira Vallejo. (27 Januari 2016). Apakah unsur poligenik? Dan bagaimana dengan icosagens, crystallógens, chalcogens …? Dipulihkan dari: triplenlace.com