OKSIGEN: SIFAT, STRUKTUR, RISIKO, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The oksigen adalah unsur kimia yang diwakili oleh simbol O. adalah gas yang sangat reaktif, yang membawa kumpulan 16: Kumpulan kalkogen. Nama ini disebabkan oleh fakta bahawa sulfur dan oksigen terdapat di hampir semua mineral.

Elektronegativitinya yang tinggi menerangkan keserakahannya terhadap elektron, yang menyebabkannya bergabung dengan sebilangan besar unsur; Ini adalah bagaimana pelbagai oksida mineral muncul yang memperkaya kerak bumi. Oleh itu, sisa oksigen menyusun dan menjadikan atmosfer bernafas.

Oksigen sering identik dengan udara dan air, tetapi juga terdapat dalam batuan dan mineral. Sumber: Pxhere.

Oksigen adalah unsur ketiga paling banyak di Alam Semesta, di belakang hidrogen dan helium, dan ia juga merupakan unsur utama jisim kerak bumi. Ia mempunyai peratusan dengan jumlah 20.8% atmosfera Bumi, dan mewakili 89% jisim air.

Biasanya mempunyai dua bentuk alotropik: oksigen diatomik (O ₂ ), yang merupakan bentuk yang paling umum di alam, dan ozon (O ₃ ), yang terdapat di stratosfer. Namun, ada dua yang lain (O ₄ dan O ₈ ) yang wujud dalam fasa cair atau pepejal mereka, dan di bawah tekanan yang sangat besar.

Oksigen sentiasa dihasilkan melalui proses fotosintesis, yang dilakukan oleh fitoplankton dan tanaman tanah. Setelah dihasilkan, ia dilepaskan sehingga makhluk hidup dapat menggunakannya, sementara sebagian kecilnya larut di laut, mempertahankan kehidupan air.

Oleh itu, ia adalah elemen penting bagi makhluk hidup; bukan hanya kerana terdapat di sebilangan besar sebatian dan molekul yang membentuknya, tetapi juga kerana ia campur tangan dalam semua proses metabolik mereka.

Walaupun pengasingannya secara kontroversial dikaitkan dengan Carl Scheele dan Joseph Priestley pada tahun 1774, ada indikasi bahawa oksigen sebenarnya diasingkan untuk pertama kalinya pada tahun 1608, oleh Michael Sendivogius.

Gas ini digunakan dalam amalan perubatan untuk memperbaiki keadaan hidup pesakit yang mengalami masalah pernafasan. Demikian juga, oksigen digunakan untuk memungkinkan orang memenuhi fungsi mereka di lingkungan di mana terdapat kekurangan atau tidak ada akses ke oksigen atmosfera.

Oksigen yang dihasilkan secara komersial digunakan terutamanya dalam industri metalurgi untuk penukaran besi ke keluli.

Sejarah

Semangat Nitroarial

Pada tahun 1500, Leonardo da Vinci, berdasarkan eksperimen Philo of Byzantium yang dilakukan pada abad kedua SM. C., menyimpulkan bahawa sebahagian udara dikonsumsi semasa pembakaran dan pernafasan.

Pada tahun 1608, Cornelius Drebble menunjukkan bahawa pemanasan salpetre (perak nitrat, KNO ₃ ) menghasilkan gas. Gas ini, seperti yang akan diketahui kemudian, adalah oksigen; tetapi Drebble tidak dapat mengenalinya sebagai item baru.

Kemudian, pada tahun 1668, John Majow menunjukkan bahawa bahagian udara yang disebutnya "Spiritus nitroaerus" bertanggung jawab atas kebakaran, dan juga dimakan semasa pernafasan dan pembakaran zat. Majow memerhatikan bahawa bahan tidak terbakar tanpa adanya semangat nitroarial.

Majow melakukan pembakaran antimoni, dan melihat peningkatan berat antimoni semasa pembakarannya. Oleh itu, Majow menyimpulkan bahawa antimoni digabungkan dengan semangat nitroarial.

Penemuan

Walaupun tidak mendapat pengakuan dari komuniti saintifik, dalam hidup atau setelah kematiannya, ada kemungkinan Michael Sandivogius (1604) adalah penemu oksigen yang sebenarnya.

Sandivogius adalah seorang alkemis, ahli falsafah, dan doktor Sweden yang menghasilkan penguraian termal kalium nitrat. Eksperimennya membawanya ke pembebasan oksigen, yang disebutnya "cibus vitae": makanan kehidupan.

Antara 1771 dan 1772, ahli kimia Sweden Carl W Scheele memanaskan pelbagai sebatian: kalium nitrat, mangan oksida, dan merkuri oksida. Scheele memerhatikan bahawa gas dilepaskan dari mereka yang meningkatkan pembakaran, dan yang disebutnya "udara api."

Eksperimen Joseph Priestly

Pada tahun 1774, ahli kimia Inggeris Joseph Priestly memanaskan oksida merkuri dengan menggunakan kaca pembesar dua belas inci yang memusatkan cahaya matahari. Oksida merkuri mengeluarkan gas yang menyebabkan lilin terbakar lebih cepat daripada biasa.

Sebagai tambahan, Priestly menguji kesan biologi gas. Untuk melakukan ini, dia meletakkan seekor tikus di dalam bekas tertutup yang diharapkannya dapat bertahan selama lima belas minit; namun, dengan adanya gas, ia dapat bertahan sejam, lebih lama daripada yang dianggarkan.

Priestly menerbitkan hasilnya pada tahun 1774; sementara Scheele melakukannya pada tahun 1775. Atas sebab ini, penemuan oksigen sering dikaitkan dengan Priestly.

Oksigen di udara

Antoine Lavoisier, seorang ahli kimia Perancis (1777), mendapati bahawa udara mengandungi 20% oksigen dan bahawa ketika suatu bahan terbakar, ia benar-benar bergabung dengan oksigen.

Lavoisier menyimpulkan bahawa kenaikan berat badan yang nyata yang dialami oleh bahan semasa pembakarannya disebabkan oleh penurunan berat badan yang berlaku di udara; kerana oksigen digabungkan dengan bahan-bahan ini dan oleh itu jisim reaktan dipulihara.

Ini memungkinkan Lavoisier menetapkan Undang-undang Pemuliharaan Perkara. Lavoisier mencadangkan nama oksigen yang berasal dari pembentukan asid akar "oxys" dan "gen". Jadi oksigen bermaksud 'pembentuk asid'.

Nama ini salah, kerana tidak semua asid mengandungi oksigen; contohnya, hidrogen halida (HF, HCl, HBr, dan HI).

Dalton (1810) memberikan air formula kimia HO ​​dan oleh itu, berat atom oksigen adalah 8. Sekumpulan ahli kimia, termasuk: Davy (1812) dan Berzelius (1814) membetulkan pendekatan Dalton dan menyimpulkan bahawa formula yang betul untuk air ialah H ₂ O dan berat atom oksigen ialah 16.

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan

Gas tidak berwarna, tidak berbau dan tanpa rasa; sementara ozon mempunyai bau yang menyakitkan. Oksigen mendorong pembakaran, tetapi ia bukan bahan bakar sendiri.

Oksigen cecair. Sumber: Staf Sgt Nika Glover, Tentera Udara AS

Dalam bentuk cairnya (gambar atas) berwarna biru pucat, dan kristalnya juga berwarna kebiruan; tetapi mereka boleh memperoleh warna merah jambu, oren, dan bahkan kemerahan (seperti yang akan dijelaskan dalam bahagian strukturnya).

Berat atom

15,999 u.

Nombor atom (Z)

8.

Takat lebur

-218.79 ° C.

Takat didih

-182.962 ° C.

Ketumpatan

Dalam keadaan biasa: 1,429 g / L. Oksigen adalah gas yang lebih padat daripada udara. Sebagai tambahan, ia adalah konduktor haba dan elektrik yang lemah. Dan pada titik didih (cecair), ketumpatannya adalah 1.141 g / mL.

Titik tiga

54.361 K dan 0.1463 kPa (14.44 atm).

Titik kritikal

154.581 K dan 5.043 MPa (49770.54 atm).

Panas pelakuran

0.444 kJ / mol.

Haba pengewapan

6.82 kJ / mol.

Kapasiti kalori molar

29.378 J / (mol · K).

Tekanan wap

Pada suhu 90 K ia mempunyai tekanan wap 986.92 atm.

Keadaan pengoksidaan

-2, -1, +1, +2. Keadaan pengoksidaan yang paling penting ialah -2 (O ^2- ).

Elektronegativiti

3.44 pada skala Pauling

Tenaga pengionan

Pertama: 1,313.9 kJ / mol.

Kedua: 3,388.3 kJ / mol.

Ketiga: 5,300.5 kJ / mol.

Susunan magnet

Paramagnetik.

Keterlarutan air

Kelarutan oksigen dalam air berkurang apabila suhu meningkat. Contohnya: 14.6 mL oksigen / L air dilarutkan pada 0 ºC dan 7.6 mL oksigen / L air pada suhu 20 ºC. Kelarutan oksigen dalam air minuman lebih tinggi daripada air laut.

Dalam keadaan suhu 25 ºC dan pada tekanan 101.3 kPa, air minum boleh mengandungi 6.04 mL oksigen / L air; sementara air air laut hanya 4.95 mL oksigen / L air.

Kereaktifan

Oksigen adalah gas yang sangat reaktif yang bertindak balas secara langsung dengan hampir semua unsur pada suhu bilik dan suhu tinggi; kecuali logam dengan potensi pengurangan yang lebih tinggi daripada tembaga.

Ia juga boleh bertindak balas dengan sebatian, mengoksidakan unsur-unsur yang terdapat di dalamnya. Inilah yang berlaku apabila ia bertindak balas dengan glukosa, misalnya, untuk menghasilkan air dan karbon dioksida; atau semasa kayu atau hidrokarbon terbakar.

Oksigen boleh menerima elektron dengan pemindahan lengkap atau separa, itulah sebabnya ia dianggap sebagai agen pengoksidaan.

Nombor atau keadaan pengoksidaan yang paling biasa bagi oksigen ialah -2. Dengan nombor pengoksidaan ini, ia dijumpai di dalam air (H ₂ O), sulfur dioksida (SO ₂ ) dan karbon dioksida (CO ₂ ).

Juga, dalam sebatian organik seperti aldehid, alkohol, asid karboksilik; asid biasa seperti H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; dan garam turunannya: Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ atau KNO ₃ . Dalam kesemuanya, keberadaan O ^2- dapat diandaikan (yang tidak benar untuk sebatian organik).

Oksida

Oksigen hadir sebagai O ^2- dalam struktur kristal oksida logam.

Sebaliknya, dalam superoxides logam, seperti kalium superoxide (KO ₂ ), oksigen hadir sebagai O ₂ ^- ion . Sementara dalam peroksida logam, untuk mengatakan barium peroksida (BaO ₂ ), oksigen muncul sebagai ion O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ^2- ).

Isotop

Oksigen mempunyai tiga isotop stabil: ¹⁶ O, dengan kelimpahan 99,76%; yang ¹⁷ O, dengan 0.04%; dan ¹⁸ O, dengan 0.20%. Perhatikan bahawa ¹⁶ O adalah isotop yang paling stabil dan banyak.

Struktur dan konfigurasi elektronik

Molekul oksigen dan interaksinya

Molekul oksigen diatomik. Sumber: Claudio Pistilli

Oksigen dalam keadaan dasar adalah atom yang konfigurasi elektroniknya adalah:

2s ² 2p ⁴

Menurut teori ikatan valensi (TEV), dua atom oksigen terikat secara kovalen sehingga kedua-duanya melengkapkan oktet valensinya secara berasingan; selain dapat memasangkan dua elektron soliternya dari orbit 2p.

Dengan cara ini maka, molekul dwiatom oksigen, O ₂ (imej atas), muncul, yang mempunyai ikatan kembar (O = O). Kestabilan tenaganya sedemikian rupa sehingga oksigen tidak pernah dijumpai sebagai atom individu dalam fasa gas tetapi sebagai molekul.

Kerana O ₂ adalah homonuklear, linier, dan simetri, ia tidak mempunyai momen dipol kekal; oleh itu, interaksi antar molekul mereka bergantung pada jisim molekul mereka dan daya hamburan London. Kekuatan ini agak lemah untuk oksigen, yang menjelaskan mengapa ia adalah gas dalam keadaan Bumi.

Walau bagaimanapun, apabila suhu turun atau tekanan meningkat, molekul O ₂ terpaksa bergabung; sehingga interaksi mereka menjadi signifikan dan memungkinkan pembentukan oksigen cair atau pepejal. Untuk cuba memahaminya secara molekul, adalah mustahak untuk tidak melupakan O ₂ sebagai unit struktur.

Ozon

Oksigen boleh menggunakan struktur molekul yang sangat stabil; iaitu, ia terdapat di alam semula jadi (atau di dalam makmal) dalam pelbagai bentuk alotropik. Ozon (gambar bawah), O ₃ , misalnya, adalah allotrope oksigen kedua yang paling terkenal.

Struktur hibrida resonans yang diwakili oleh model sfera dan rod untuk molekul ozon. Sumber: Ben Mills melalui Wikipedia.

Sekali lagi, TEV menyokong, menjelaskan dan menunjukkan bahawa di O ₃ mesti ada struktur resonans yang menstabilkan muatan oksigen formal positif di pusat (garis putus-putus merah); sementara oksigen di hujung bumerang mengedarkan cas negatif, menjadikan jumlah cas untuk ozon neutral.

Dengan cara ini, ikatan itu tidak tunggal, tetapi juga tidak berganda. Contoh kacukan resonans sangat biasa terdapat dalam sebilangan molekul atau ion bukan organik.

O ₂ dan O ₃ , kerana struktur molekulnya berbeza, hal yang sama berlaku dengan sifat fizikal dan kimianya, fasa cair atau kristal (walaupun kedua-duanya terdiri daripada atom oksigen). Mereka berteori bahawa kemungkinan besar sintesis ozon siklik, strukturnya menyerupai segitiga kemerahan, beroksigen.

Di sinilah "allotropes normal" oksigen berakhir. Walau bagaimanapun, ada dua yang lain yang perlu dipertimbangkan: O ₄ dan O ₈ , masing-masing dijumpai atau dicadangkan dalam oksigen cair dan pepejal.

Oksigen cecair

Oksigen gas tidak berwarna, tetapi ketika suhunya turun menjadi -183 ºC, ia mengembun menjadi cecair biru pucat (serupa dengan biru muda). Interaksi antara O ₂ molekul kini seperti yang walaupun elektron mereka boleh menyerap foton di rantau ini merah spektrum yang boleh dilihat untuk mencerminkan warna biru ciri-ciri mereka.

Namun, telah berteori bahawa dalam cairan ini terdapat lebih dari molekul O ₂ sederhana , tetapi juga molekul O ₄ (gambar bawah). Seolah-olah ozon telah "tersekat" oleh atom oksigen lain yang entah bagaimana memberi syafaat untuk muatan formal positif yang baru saja dijelaskan.

Struktur model yang dicadangkan dengan sfera dan batang untuk molekul tetraoksigen. Sumber: Benjah-bmm27

Masalahnya adalah bahawa menurut simulasi pengiraan dan molekul, struktur untuk O ₄ tidak betul-betul stabil; Walau bagaimanapun, mereka meramalkan bahawa mereka wujud sebagai (O ₂ ) ₂ unit , iaitu, dua O ₂ molekul begitu dekat bahawa mereka membentuk sejenis rangka kerja yang tidak teratur (O atom tidak sejajar bertentangan antara satu sama lain).

Oksigen pepejal

Setelah suhu turun ke -218.79 ºC, oksigen mengkristal dalam struktur kubik sederhana (fasa γ). Oleh kerana suhu turun lebih jauh, kristal kubik mengalami peralihan ke fasa β (rhombohedral dan -229.35 ° C) dan α (monoklinik dan -249.35 ° C).

Semua fasa kristal oksigen pepejal ini berlaku pada tekanan persekitaran (1 atm). Apabila tekanan meningkat menjadi 9 GPa (~ 9000 atm), fasa δ muncul, yang kristalnya berwarna jingga. Sekiranya tekanan terus meningkat kepada 10 GPa, oksigen merah pepejal atau fasa ε (lagi monoklinik) muncul.

Fasa ε adalah istimewa kerana tekanannya sangat besar sehingga molekul O ₂ tidak hanya mengatur diri mereka sebagai unit O ₄ , tetapi juga O ₈ :

Struktur model dengan sfera dan batang untuk molekul okta-oksigen. Sumber: Benjah-bmm27

Perhatikan bahawa O _{8 ini} terdiri daripada dua unit O ₄ di mana bingkai yang tidak teratur yang sudah dijelaskan dapat dilihat. Begitu juga, adalah sah untuk menganggapnya sebagai empat O _{2 yang} sejajar dan dalam kedudukan menegak. Walau bagaimanapun, kestabilan mereka di bawah tekanan ini sedemikian rupa sehingga O ₄ dan O ₈ adalah dua alotrop tambahan untuk oksigen.

Dan akhirnya kita mempunyai fasa ζ, logam (pada tekanan lebih besar daripada 96 GPa), di mana tekanan menyebabkan elektron tersebar di kristal; sama seperti yang berlaku dengan logam.

Tempat mencari dan pengeluaran

Mineral

Oksigen adalah unsur ketiga di Alam Semesta secara jisim, di belakang hidrogen dan helium. Ini adalah unsur paling banyak di kerak bumi, mewakili sekitar 50% jisimnya. Ia ditemui terutamanya dalam kombinasi dengan silikon, dalam bentuk silikon oksida (SiO ₂ ).

Oksigen dijumpai sebagai sebahagian daripada mineral yang tidak terkira banyaknya, seperti: kuarza, talc, feldspars, hematit, cuprite, brucite, malachite, limonite, dll. Begitu juga, ia terletak sebagai sebahagian daripada sebilangan besar sebatian seperti karbonat, fosfat, sulfat, nitrat, dll.

Udara

Oksigen membentuk 20.8% udara atmosfera mengikut isipadu. Di troposfera ia dijumpai terutamanya sebagai molekul oksigen diatomik. Semasa di stratosfer, lapisan gas antara 15 dan 50 km dari permukaan bumi, ia dijumpai sebagai ozon.

Ozon dihasilkan oleh pelepasan elektrik pada molekul O ₂ . Allotrope oksigen ini menyerap sinar ultraviolet dari sinaran suria, menyekat tindakannya yang berbahaya pada manusia, yang dalam kes yang melampau dikaitkan dengan penampilan melanoma.

Air tawar dan garam

Oksigen adalah komponen utama air laut dan air tawar dari tasik, sungai, dan air bawah tanah. Oksigen adalah sebahagian daripada formula kimia air, yang merangkumi 89% daripadanya secara berjisim.

Sebaliknya, walaupun kelarutan oksigen di dalam air agak rendah, jumlah oksigen terlarut di dalamnya sangat penting untuk hidupan air, yang merangkumi banyak spesies haiwan dan alga.

Makhluk hidup

Manusia terdiri daripada kira-kira 60% air dan, pada masa yang sama, kaya dengan oksigen. Tetapi di samping itu, oksigen adalah sebahagian daripada sebilangan besar sebatian, seperti fosfat, karbonat, asid karboksilik, keton, dan lain-lain, yang penting untuk kehidupan.

Oksigen juga terdapat dalam polisakarida, lipid, protein, dan asid nukleik; iaitu makromolekul biologi yang disebut.

Ia juga merupakan sebahagian daripada sisa berbahaya dari aktiviti manusia, misalnya: karbon monoksida dan dioksida, serta sulfur dioksida.

Pengeluaran biologi

Tumbuhan bertanggungjawab untuk memperkaya udara dengan oksigen sebagai pertukaran karbon dioksida yang kita hembuskan. Sumber: Pexels.

Oksigen dihasilkan semasa fotosintesis, proses di mana fitoplankton laut dan tanaman tanah menggunakan tenaga cahaya untuk membuat karbon dioksida bertindak balas dengan air, menghasilkan glukosa dan melepaskan oksigen.

Dianggarkan lebih daripada 55% oksigen yang dihasilkan oleh fotosintesis disebabkan oleh tindakan fitoplankton laut. Oleh itu, ia merupakan sumber utama penghasilan oksigen di Bumi dan bertanggungjawab untuk menjaga kehidupan di atasnya.

Pengeluaran industri

Pencairan udara

Kaedah utama menghasilkan oksigen dalam bentuk perindustrian adalah yang diciptakan pada tahun 1895, secara bebas oleh Karl Paul Gottfried Von Linde dan William Hamson. Kaedah ini terus digunakan hari ini dengan beberapa pengubahsuaian.

Proses bermula dengan pemampatan udara untuk mengembunkan wap air dan dengan itu menghilangkannya. Kemudian, udara diayak dengan dijalankan oleh campuran zeolit ​​dan gel silika, untuk penghapusan karbon dioksida, hidrokarbon berat dan sisa air.

Selepas itu, komponen udara cair dipisahkan melalui penyulingan pecahan, mencapai pemisahan gas yang terdapat di dalamnya oleh takat didihnya yang berbeza. Dengan kaedah ini adalah mungkin untuk mendapatkan oksigen dengan ketulenan 99%.

Elektrolisis air

Oksigen dihasilkan oleh elektrolisis air yang sangat disucikan, dan dengan kekonduksian elektrik yang tidak melebihi 1 µS / cm. Air dipisahkan oleh elektrolisis ke dalam komponennya. Hidrogen sebagai kation bergerak ke arah katod (-); sementara oksigen bergerak ke arah anod (+).

Elektrod mempunyai struktur khas untuk mengumpulkan gas dan seterusnya menghasilkan pencairannya.

Penguraian terma

Penguraian termal sebatian seperti merkuri oksida dan salpetre (kalium nitrat) membebaskan oksigen, yang dapat dikumpulkan untuk digunakan. Peroksida juga digunakan untuk tujuan ini.

Peranan biologi

Oksigen dihasilkan oleh fitoplankton dan tanaman tanah melalui fotosintesis. Ia melintasi dinding paru-paru dan dalam darah ditangkap oleh hemoglobin, yang mengangkutnya ke organ yang berlainan untuk kemudian digunakan dalam metabolisme sel.

Dalam proses ini, oksigen digunakan semasa metabolisme karbohidrat, asid lemak dan asid amino, untuk akhirnya menghasilkan karbon dioksida dan tenaga.

Pernafasan dapat digariskan seperti berikut:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => Tenaga CO ₂ + H ₂ O +

Glukosa dimetabolisme dalam satu set proses kimia berurutan, termasuk glikolisis, kitaran Krebs, rantai pengangkutan elektron, dan fosforilasi oksidatif. Rangkaian peristiwa ini menghasilkan tenaga yang terkumpul sebagai ATP (adenosin trifosfat).

ATP digunakan dalam pelbagai proses dalam sel termasuk pengangkutan ion dan bahan lain melintasi membran plasma; penyerapan zat usus; penguncupan sel otot yang berlainan; metabolisme molekul yang berbeza, dll.

Leukosit polimorfonuklear dan makrofag adalah sel fagosit yang mampu menggunakan oksigen untuk menghasilkan ion superoksida, hidrogen peroksida, dan oksigen tunggal, yang digunakan untuk memusnahkan mikroorganisma.

Risiko

Menghirup oksigen pada tekanan tinggi boleh menyebabkan rasa mual, pening, kekejangan otot, kehilangan penglihatan, kejang, dan kehilangan kesedaran. Di samping itu, menghirup oksigen tulen untuk jangka masa panjang menyebabkan kerengsaan paru-paru, yang ditunjukkan oleh batuk dan sesak nafas.

Ia juga boleh menjadi penyebab pembentukan edema paru: keadaan yang sangat serius yang membatasi fungsi pernafasan.

Suasana dengan kepekatan oksigen yang tinggi boleh membahayakan, kerana memudahkan pengembangan kebakaran dan letupan.

Permohonan

Doktor

Oksigen diberikan kepada pesakit yang mengalami kegagalan pernafasan; seperti kes pesakit pneumonia, edema paru atau emfisema. Mereka tidak dapat menghirup oksigen persekitaran kerana akan terjejas teruk.

Pesakit dengan kegagalan jantung dengan pengumpulan cecair di alveoli juga perlu dibekalkan dengan oksigen; serta pesakit yang mengalami kemalangan serebrovaskular (CVA) yang teruk.

Keperluan pekerjaan

Anggota bomba yang memadamkan kebakaran di persekitaran dengan pengudaraan yang tidak mencukupi, memerlukan penggunaan topeng dan silinder oksigen yang memungkinkan mereka menjalankan fungsinya, tanpa membahayakan nyawa mereka.

Kapal selam dilengkapi dengan peralatan pengeluaran oksigen yang memungkinkan pelaut tinggal di lingkungan tertutup dan tanpa akses ke udara atmosfera.

Penyelam melakukan pekerjaan mereka terendam di dalam air dan dengan itu terasing dari udara atmosfera. Mereka bernafas melalui oksigen yang dipam melalui tiub yang dihubungkan dengan pakaian selam mereka atau penggunaan silinder yang melekat pada badan penyelam.

Angkasawan melakukan aktiviti mereka di persekitaran yang dilengkapi dengan generator oksigen yang membolehkan bertahan semasa perjalanan angkasa dan di stesen angkasa.

Perindustrian

Lebih daripada 50% oksigen yang dihasilkan industri digunakan dalam transformasi besi menjadi baja. Besi cair disuntik dengan jet oksigen untuk menghilangkan sulfur dan karbon yang ada; mereka bertindak balas untuk menghasilkan gas SO ₂ dan CO ₂ , masing-masing.

Asetilena digunakan bersama dengan oksigen untuk memotong plat logam dan juga untuk menghasilkan paterinya. Oksigen juga digunakan dalam pengeluaran kaca, meningkatkan pembakaran dalam pembakaran kaca untuk meningkatkan ketelusannya.

Spektrofotometri penyerapan atom

Gabungan asetilena dan oksigen digunakan untuk membakar sampel yang berlainan dalam spektrofotometer penyerapan atom.

Selama prosedur, seberkas cahaya dari lampu tersekat pada nyalaan, yang khusus untuk elemen yang akan diukur. Api menyerap cahaya dari lampu, membolehkan elemen tersebut dikuantifikasi.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Oksigen. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden. (13 September 2006). Cukup fasa? Oksigen merah pepejal: tidak berguna tetapi menyenangkan. Dipulihkan dari: nature.com
4. AzoNano. (4 Disember 2006). Struktur Kristal e-Fasa Oksigen Pepejal Ditentukan Bersama Dengan Penemuan Kluster O8 Oksigen Merah. Dipulihkan dari: azonano.com
5. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2019). Molekul oksigen. Pangkalan Data PubChem. CID = 977. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Doug Stewart. (2019). Fakta Unsur Oksigen. Chemicool. Dipulihkan dari: chemicool.com
7. Robert C. Bersahur. (9 Julai 2019). Oksigen: unsur kimia. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: britannica.com
8. Anak Wiki. (2019). Keluarga oksigen: sifat unsur VIA. Dipulihkan dari: Simply.science
9. Advameg, Inc. (2019). Oksigen. Dipulihkan dari: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Jadual berkala: oksigen. Dipulihkan dari: lenntech.com
11. Jabatan Kesihatan dan Perkhidmatan Kanan New Jersey. (2007). Oksigen: lembaran fakta bahan berbahaya. . Dipulihkan dari: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015, 26 Ogos). Aplikasi industri oksigen industri. Dipulihkan dari: altecdust.com