AMMONIUM OKSALAT: STRUKTUR, SIFAT DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2026

The ammonium oxalate merupakan garam ammonium dan asid oksalik digabungkan dalam nisbah 2: 1. Ia dihasilkan dari tindak balas peneutralan dalam air asid oksalik, H ₂ C ₂ O ₄ , dengan amonium karbonat atau amonium hidroksida. Dalam kes pertama, CO ₂ dihasilkan dalam bentuk sekunder.

Rumus molekulnya ialah C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , tetapi biasanya ditulis sebagai (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Ia dihasilkan secara biologi pada haiwan vertebrata, bermula dari metabolisme asid glikoksilat atau asid askorbik.

Sumber: Vidak, melalui Wikimedia Commons

Ammonium oksalat mungkin terdapat pada beberapa jenis batu ginjal, walaupun bahagian batu ginjal oksalat yang lebih besar terdapat dalam kombinasi dengan kalsium, membentuk kalsium oksalat.

Ia tidak dapat dimetabolisme dalam tubuh manusia, tetapi dapat diserap dalam usus dan dikeluarkan dari tinja. Ia juga dapat disingkirkan dari tubuh manusia melalui air kencing.

Secara semula jadi, ia terdapat dalam mineral oksammite, yang dianggap sebagai mineral yang sangat jarang dan jarang. Selain itu, ia terdapat dalam guano: produk penguraian tinja burung laut, kelawar dan anjing laut dalam lingkungan yang sangat gersang. Guano, kerana kekayaan nitrogen, telah digunakan sebagai baja dan racun kulat untuk tanaman.

Struktur kimia

Sumber: Edgar181 melalui Wikipedia

Gambar atas menunjukkan struktur ion yang membentuk ammonium oksalat. Walaupun tidak dihargai, NH ₄ ⁺ terdiri daripada tetrahedron, sementara C ₂ O ₄ ^2- mempunyai struktur rata kerana hibridisasi sp ² dari semua atom karbonnya.

Rumus kimianya, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , menunjukkan bahawa mesti ada dua NH ₄ ^{+ yang} berinteraksi secara elektrostatik dengan C ₂ O ₄ ^2- ; iaitu dua tetrahedra di sekitar kapal terbang.

Sebagai tambahan kepada ikatan ion, ion mampu membentuk ikatan hidrogen berganda; NH ₄ ⁺ menderma mereka, dan C ₂ O ₄ ^2- menerimanya (melalui empat oksigennya).

Oleh kerana terdapat kemungkinan tinggi bahawa molekul juga membentuk ikatan hidrogen dengan salah satu ion, ia berpasangan sehingga menimbulkan (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kristal terdiri daripada berjuta-juta ion dan sel unit, di mana nisbah 2NH ₄ / 1C ₂ O _{4 yang} baru saja disebutkan dipenuhi .

Oleh itu, susunan kristal orthorhombik terbentuk dalam kristal (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, di mana ikatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sifat fizikalnya.

Memerhatikan struktur kristalnya dari satah frontal, NH ₄ ⁺ membentuk satu fasa, sementara C ₂ O ₄ ^2- dan H ₂ O membentuk fasa lain; baris tetrahedra dipisahkan oleh satah dan molekul sudut (air).

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan fizikal

Putih pejal.

Formula molekul

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Berat molekul anhidrat

124.096 g / mol.

Takat lebur

70ºC (158ºF), seperti yang terdapat di Wikipedia. Walau bagaimanapun, Chemspider dan Softschools menunjukkan titik lebur antara 131 dan 135 ºC.

Sementara itu, Pubchem menunjukkan bahawa penguraian sebatian berlaku pada 70 ºC, sehingga tidak mungkin titik lebur lebih tinggi daripada suhu ini dapat dijumpai.

Takat didih

Tidak tentu dengan penguraian sebatian.

Keterlarutan air

5.1 g / 100 mL air pada suhu 20 ºC. Ammonium oksalat perlahan-lahan larut dalam air dan sering tenggelam di dalam air.

Kelarutan dalam pelarut organik

Sedikit larut dalam alkohol dan tidak larut dalam ammonia.

Ketumpatan

1.5 g / cm ³ pada suhu 65.3ºF.

Tekanan wap

0 mmHg pada suhu 20 ° C.

pH

Antara 6 dan 7 dalam larutan 4% pada suhu 25ºC.

Penguraian

Apabila terdedah kepada suhu tinggi, ia terurai, mengeluarkan asap beracun dan menghakis yang merangkumi ammonia dan nitrogen oksida.

Permohonan

Perindustrian

-Digunakan dalam pembuatan bahan letupan

-Ia berfungsi sebagai penghapusan besi elektrolitik

-Membolehkan menggilap permukaan logam.

Baru-baru ini, pektin diekstraksi dengan ammonium oksalat, untuk pembuatan agen pembentuk makanan

Reagen Wintrobe

Ia digunakan dalam kombinasi dengan kalium oksalat untuk membentuk reagen Wintrobe, yang digunakan sebagai antikoagulan.

Reagen adalah campuran 1.2 g ammonium oksalat dengan 0.8 g kalium oksalat dan 0.5 mL formaldehid, sehingga 100 mL dengan air.

Biologi dan analitik

- Garam amonium meningkatkan jumlah eritrosit, sementara garam kalium menurunkannya. Oleh itu, kesannya terhadap eritrosit dikompensasi, menjamin integriti morfologi mereka. Sistem ini menggunakan antikoagulannya dengan menyekat ion kalsium.

-Amonium oksalat digunakan sebagai reagen analitik dan agen pengurangan, digunakan dalam pengukuran kepekatan plasma kalsium dan plumbum. Di samping itu, ammonium oksalat digunakan sebagai agen penyebaran dalam kajian interaksi permukaan platelet.

-Ia juga mengintegrasikan sistem penyangga pH.

Risiko penggunaannya

-Sentuhan langsung dengan kulit dan mata boleh menyebabkan kegatalan dan luka bakar. Begitu juga, sentuhan kulit yang berpanjangan atau berulang dengan sebatian boleh menyebabkan tanda-tanda seperti: ruam, kekeringan dan kemerahan.

-Penyedutannya boleh merengsakan hidung, tekak dan paru-paru. Pendedahan berulang boleh menyebabkan bronkitis dengan batuk, kahak, dan sesak nafas.

-Pendedahan yang tinggi terhadap garam ini boleh menyebabkan sakit kepala, pening, mual, muntah, sawan, koma dan juga kematian.

-Pengambilan atau penyedutan berlebihan menyebabkan keracunan sistemik. Gejala yang mungkin berlaku termasuk sakit di tekak, kerongkongan, dan perut. Selaput lendir berubah menjadi putih, terdapat cirit-birit yang teruk, nadi lemah, kardiovaskular dan keruntuhan neuromuskular. Di samping itu, ia boleh mempengaruhi fungsi buah pinggang dan keseimbangan kalsium.

-Kalsium terlibat dalam banyak proses yang berlaku pada makhluk hidup, termasuk: memantapkan pengecutan otot, baik pada otot licin dan regangan; campur tangan pada sinapsis dalam penghantaran neuromuskular; ini penting dalam pelbagai peringkat lata pembekuan; mengatur kebolehtelapan dan kekonduksian ion pada membran, dll.

Oleh itu, dengan mengasingkan ammonium oksalat ke ion kalsium, prestasi fungsi penting untuk kehidupan dikompromikan.

Rujukan

1. Wikipedia. (2018). Ammonium oksalat. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
2. Pertumbuhan dan pencirian kristal tunggal amonium oksalat monohidrat. . Dipulihkan dari: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Mampatan Linear Negatif dalam Mineral Organik Amonium Oksalat Monohidrat dengan Motif Rak Anggur Ikatan Hidrogen. Jurnal Kimia Fizikal Huruf 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Ammonium Oksalat. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Ammonium oksalat. ChemSpider. Dipulihkan dari: chemspider.com
6. Sekolah Softs. (2018). Formula normaliti. Dipulihkan dari: softschools.com
7. Winkler. (sf). Lembaran data keselamatan kimia: Ammonium oxalate 1-hydrate. Dipulihkan dari: iio.ens.uabc.mx
8. Kesihatan NJ. (sf). Ammonium oksalat. . Dipulihkan dari: nj.gov