KALSIUM PEROKSIDA (CAO2): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2026

The kalsium peroksida , juga dikenali sebagai kalsium dioksida, adalah sebatian kimia formula CaO ₂ . Ia berlaku dengan interaksi pembubaran garam atau kalsium hidroksida dan natrium peroksida dengan penghabluran seterusnya.

Kalsium peroksida dihasilkan dengan pemendapan sebatian oktahidrat dari larutan berair, diikuti oleh dehidrasi pada suhu melebihi 100 ° C.

Gambar 1: Struktur kalsium peroksida.

Kalsium peroksida terurai untuk melepaskan oksigen ketika bersentuhan dengan bahan terhidrat. CaO ₂ adalah salah satu peroksida anorganik yang paling stabil suhu dan terurai perlahan di udara lembap.

Suspensi berair 1: 100 mempunyai pH sekitar 12. Kecuali untuk keupayaan melepaskan oksigen yang stabil, CaO ₂ mempunyai fungsi yang serupa dengan peroksida lain: pemutihan, pembasmian kuman, dan penyahbauan. Di samping itu, perlu diperhatikan bahawa CaO ₂ menghormati alam sekitar kerana sifatnya. (Kingsfield Inc, 2011).

Sifat fizikal dan kimia kalsium peroksida

Kalsium peroksida adalah serbuk putih atau kekuningan tanpa aroma atau rasa khas (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi., 2017).

Gambar 2: penampilan kalsium peroksida.

CaO ₂ mempunyai berat molekul 72.0768 g / mol dan ketumpatan 2.91 g / ml. Sebatian tersebut mempunyai takat lebur 200 ° C dan terurai di atas 355 ° C. Ia sedikit larut dalam air, membentuk hidrogen peroksida. Ia mempunyai pKa 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium Peroksida adalah bahaya letupan jika dicampurkan dengan bahan organik yang dibahagikan dengan halus. Sebatian itu tidak mudah terbakar dengan sendirinya, tetapi mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Ini kerana campuran bahan mudah terbakar dan peroksida boleh menyala dari geseran atau bersentuhan dengan kelembapan.

Kereaktifan dan bahaya

Kalsium peroksida, walaupun merupakan sebatian yang agak stabil dibandingkan dengan peroksida lain, diklasifikasikan sebagai sebatian peledak dan agen pengoksidaan yang kuat.

Sentuhan dengan kalsium peroksida boleh menjengkelkan teruk dan boleh membakar kulit dan mata. Pendedahan boleh merengsakan mata, hidung, dan tekak.

Pendedahan jangka panjang boleh merosakkan kulit. Tahap kalsium peroksida yang lebih tinggi dapat merengsakan paru-paru dan menyebabkan batuk atau sesak nafas.

Pendedahan yang lebih tinggi bahkan boleh menyebabkan cairan menumpuk di paru-paru (edema paru), yang menyebabkan kematian (Perpustakaan Perubatan Nasional, 2015).

Sekiranya terkena mata, kanta lekap harus diperiksa dan dikeluarkan. Selepas itu, segera basuh mata dengan banyak air sejuk sekurang-kurangnya 15 minit.

Sekiranya terkena kulit, kawasan yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit sambil menanggalkan pakaian dan kasut yang tercemar. Tutup kulit yang jengkel dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum digunakan semula. Sekiranya sentuhannya teruk, basuh dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Sekiranya tersedut, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan.

Sekiranya kompaun itu tertelan, muntah kecuali diarahkan oleh pegawai perubatan. Sebaiknya minum air dalam jumlah yang banyak untuk mencapai pencairan sebatian tersebut. Pakaian ketat seperti kolar kemeja, tali pinggang, atau tali leher harus dilonggarkan.

Dalam semua kes, rawatan perubatan harus segera diperoleh (Lembaran Data Keselamatan Bahan Kalsium peroksida, 2013).

Permohonan

Gunakan dalam pemulihan tanah

Dari semua cara anda boleh menggunakan kalsium peroksida, penggunaan pertaniannya adalah yang paling banyak digunakan. Fakta bahawa kalsium peroksida membebaskan oksigen ketika bersentuhan dengan air bermakna ia dapat digunakan sebagai cara untuk meremajakan tanah yang habis.

Biasanya setelah pertanian intensif atau ketika tanah dibanjiri, nutrien dan oksigen hilang dari tanah, menjadikannya steril.

Dalam senario seperti itu, pelbagai baja buatan mesti digunakan untuk menambahkan mineral dan nutrien ke dalam tanah, sebagai tambahan kepada campur tangan lain untuk menjadikannya semula. Kalsium peroksida sangat penting untuk proses ini, kerana ia digunakan untuk meningkatkan kandungan oksigen tanah.

Kegunaan lain

Fakta bahawa kalsium peroksida dapat membebaskan hidrogen peroksida apabila digabungkan dengan asid bermakna ia dapat digunakan sebagai agen pemutihan.

Ia banyak digunakan dengan cara ini di banyak industri kertas. Pengeluaran hidrogen peroksida oleh sebatian ini juga menjadikannya berguna dalam penyahbauan dan pelunturan produk rambut dan juga tekstil.

Kalsium peroksida juga memiliki tempat dalam perawatan kesehatan, karena dapat digunakan sebagai antiseptik.

Kalsium peroksida digunakan dalam penaik sebagai alat pemprosesan dalam adunan roti. Sebatian tersebut terurai menjadi oksigen setelah ia bersentuhan dengan air. Ini mengoksidakan dan menguatkan hubungan silang disulfida dan bukan disulfida dalam gluten.

Pemulihan persekitaran

Fakta bahawa kalsium peroksida boleh bertindak sebagai sumber oksigen bermakna ia berguna dalam banyak persekitaran ekologi.

Sebagai contoh, terdapat banyak badan air seperti tasik dan kolam yang tidak dapat dilaksanakan kerana pencemaran dan faktor lain yang berkaitan.

Dalam senario seperti itu, kalsium peroksida dapat digunakan untuk meremajakan badan air ini juga. Oksigen yang dikeluarkan oleh tindak balas antara air dan sebatian mengembalikan kandungan oksigen air.

Penggunaan industri

Peranan kalsium peroksida dalam penghasilan plastik sangat penting untuk proses pemangkinan dan penyambungan silang dari sebatian yang berbeza yang digunakan dalam pempolimeran plastik untuk menjadikannya keras. Kalsium peroksida juga digunakan sebagai pemula proses ini (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Rujukan

1. PEROXIDE KALSIUM. (2016). Dipulihkan dari cameochemicals.noaa.gov.
2. Kalsium Peroksida. (SF). Dipulihkan dari bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsium Peroksida. Dipulihkan dari chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 Julai). kalsium peroksida. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsium Peroksida-CALGRO ™. Dipulihkan dari Kingsfieldinc.
6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Kalsium peroksida. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
7. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. . (2017, 11 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14779. Diperolehi dari PubChem.
8. Perpustakaan Perubatan Nasional. (2015, 19 Oktober). PEROXIDE KALSIUM. Detoxnet pulih.
9. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Kalsium dioxidanediide. Dipulihkan dari chemspider.com.