The natrium peroksida adalah sebatian kimia yang formula Na 2 O 2 yang mempunyai dua ikatan ionik antara dua atom natrium dan molekul O2. Ia wujud dalam pelbagai hidrat dan peroksidrat termasuk Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, dan Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Ini mempunyai struktur kristal heksagon, namun, ketika dipanaskan bentuk ini mengalami peralihan ke fasa simetri yang tidak diketahui pada 512 ° C. Struktur kristalnya ditunjukkan pada gambar 2 (Natrium: sodium peroksida, 1993-2016).
Gambar 1: Struktur natrium peroksida.
Gambar 2: Struktur kristal natrium peroksida.
Natrium peroksida dapat disiapkan secara besar-besaran dengan bertindak balas natrium logam dengan oksigen pada suhu 130-200 ° C (Ashford, 1994), suatu proses yang menghasilkan natrium oksida, yang pada tahap yang terpisah menyerap oksigen:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Proses kumpulan ini melibatkan pengoksidaan natrium dalam natrium monoksida dengan udara kering dan pengoksidaan monoksida seterusnya dalam peroksida dengan 90% oksigen.
Pada tahun 1951, USI mula menjalankan proses berterusan pertama untuk pengeluaran natrium peroksida. Prosesnya unik dari satu segi: ia menggunakan udara dan bukannya oksigen tulen.
Variasi proses kumpulan telah digunakan selama hampir 70 tahun (SCHOW, 1957), misalnya, produk komersial mengandungi antara 90 dan 95% hidrogen peroksida.
Sifat fizikal dan kimia natrium peroksida
Natrium peroksida adalah sebatian yang dikelaskan sebagai asas kuat, bahan letupan dan pengoksidaan kuat mengikut amaran kereaktifan. Campuran dengan bahan mudah terbakar mudah dicetuskan oleh geseran, panas atau sentuhan dengan kelembapan.
Ia boleh terurai dengan kuat di bawah pendedahan haba yang berpanjangan, menyebabkan bekas yang terkandung di dalamnya pecah.
Sangat berbahaya sekiranya terkena kulit dan mata (merengsa) dan sekiranya tertelan dan disedut. Pendedahan yang berpanjangan boleh menyebabkan kulit terbakar dan ulserasi. Lebihan penyedutan boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan.
Keradangan mata dicirikan oleh kemerahan, penyiraman, dan gatal-gatal. Keradangan kulit dicirikan oleh gatal, mengelupas, kemerahan, atau kadang-kadang melepuh.
Sekiranya terkena mata, anda harus memeriksa sama ada anda memakai kanta lekap dan menanggalkannya. Mata harus segera dibilas dengan air mengalir sekurang-kurangnya 15 minit, sehingga kelopak mata tetap terbuka.
Sekiranya terkena kulit, kulit yang tercemar dicuci dengan lembut dan berhati-hati dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Air sejuk boleh digunakan. Kulit yang teriritasi mesti ditutup dengan emolien.
Sekiranya sentuhan dengan kulit teruk, ia harus dicuci dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.
Sekiranya terhirup, mangsa harus dibiarkan berehat di kawasan yang berventilasi baik.
Pindahkan mangsa ke kawasan selamat secepat mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher. Sekiranya sukar bernafas, berikan oksigen. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Sekiranya tertelan, jangan menimbulkan muntah. Sekiranya mangsa tidak bernafas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera perlu dicari (Lembaran Data Keselamatan Bahan Sodium peroksida, 2013).
Permohonan
Natrium peroksida digunakan dalam peluntur pakaian kerana ia bertindak balas dengan air untuk menghasilkan hidrogen peroksida, agen pemutihan sesuai reaksi:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Sebagai tambahan kepada hidrogen peroksida, tindak balas menghasilkan natrium hidroksida (lye), yang menjadikan larutan itu beralkali. Air panas dan larutan alkali keduanya diperlukan agar hidrogen peroksida berfungsi dengan baik sebagai peluntur (Field, SF).
Natrium peroksida digunakan untuk memutihkan pulpa kayu untuk pengeluaran kertas dan tekstil. Ia digunakan terutamanya untuk operasi makmal khusus, misalnya pengambilan mineral. Selain itu, natrium peroksida digunakan sebagai agen pengoksidaan dalam tindak balas kimia.
Ia juga digunakan sebagai sumber oksigen dengan bertindak balas dengan karbon dioksida untuk menghasilkan oksigen dan natrium karbonat, oleh itu, sangat berguna dalam peralatan menyelam, kapal selam, dan lain-lain (Menggunakan natrium peroksida untuk menggosok pelepasan karbon dioksida, 2014).
Rujukan
- Ashford, R. (1994). Kamus Kimia Industri Ashford. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Bahan –Sodium peroksida. Diperolehi dari sci-toys.com.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Natrium peroksida. (2013, 21 Mei). Diperolehi dari sciencelab.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (SF). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14803. Diperolehi dari PubChem.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Natrium peroksida. Diperolehi dari chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Kisah Pengeluaran Natrium Peroksida. Kemajuan dalam Kimia, Jilid 19, 118-123.
- PEROXIDE SODIUM. (2016). Diperolehi dari kimokimia.
- Natrium: natrium peroksida. (1993-2016). Diperoleh dari webelements.
- Menggunakan natrium peroksida untuk menyingkirkan pelepasan karbon dioksida. (2014, 10 November). Diperoleh dari stackexchange.