The natrium permanganat adalah sebatian kimia Formula NaMnO 4 . Ia terutamanya terdapat dalam bentuk monohidrat. Strukturnya ditunjukkan dalam rajah 1. Garam ini bersifat hygroscopic dan mempunyai takat lebur rendah.
Ia mempunyai sifat yang sama dengan kalium permanganat (KMnO 4 ), walaupun natrium permanganat kira-kira 15 kali lebih larut dalam air. Walaupun begitu, permanganat kalium lebih sering digunakan kerana kos pengeluarannya lebih rendah.
Gambar 1: Struktur natrium permanganat.
Natrium permanganat mudah larut dalam air untuk memberikan larutan ungu tua, penyejatannya memberikan kristal prismatik ungu-hitam terang NaMnO4 · H2O monohidrat. Garam kalium tidak membentuk hidrat. Oleh kerana sifatnya yang bersifat hygroscopic, ia kurang berguna dalam kimia analitik daripada rakan kaliumnya.
Ia dapat dibuat dengan reaksi mangan dioksida dengan natrium hipoklorit dan natrium hidroksida atau natrium karbonat seperti berikut:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Dengan menggunakan natrium karbonat, hasilnya lebih rendah dan tindak balas mesti dipanaskan untuk mendapatkan produk (vapid, 2016).
Sifat fizikal dan kimia
Natrium permanganat mempunyai penampilan yang serupa dengan kalium permanganat. Mereka adalah kristal prismatik atau sfera ungu yang dalam larutan berair membentuk cecair berwarna yang berkisar dari merah jambu hingga ungu bergantung pada kepekatannya. Penampilannya ditunjukkan dalam gambar 2.
Gambar 2: penampilan natrium permanganat
Bentuk anhidrat sebatian mempunyai berat molekul dan titik lebur masing-masing 141.9254 g / mol dan 36 ° C, dan bentuk monohidrat mempunyai berat molekul dan titik lebur 159.94 g / mol dan 170 ° C masing-masing.
Ketumpatannya adalah 1,972 g / ml dan sangat larut dalam air, mampu melarutkan 900g seliter pada suhu bilik (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, 2017).
Kereaktifan dan bahaya
Natrium permanganat tidak mudah terbakar, tetapi mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Sekiranya bahan yang mudah terbakar dibahagikan dengan halus, campuran itu boleh meletup.
Boleh secara spontan menyala bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cecair. Sentuhan dengan asid sulfurik boleh menyebabkan kebakaran atau letupan.
Asid asetik atau anhidrida asetik boleh meletup dengan permanganat jika tidak disimpan dalam keadaan sejuk. Letupan boleh berlaku apabila permanganat yang telah dirawat dengan asid sulfurik bersentuhan dengan benzena, karbon disulfida, dietil eter, etil alkohol, petroleum, atau bahan organik (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Bahan ini mempercepat pembakaran ketika terlibat dalam kebakaran. Ada yang boleh terurai secara meletup ketika dipanaskan atau terlibat dalam kebakaran. Ia boleh meletup dari panas atau pencemaran.
Sebahagiannya akan bertindak balas secara meletup dengan hidrokarbon (bahan bakar). Ia boleh menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Bekas boleh meletup semasa dipanaskan. Limpasan boleh menyebabkan bahaya kebakaran atau letupan (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Kalium permanganat bertindak balas dengan air untuk menghasilkan mangan dioksida, kalium hidroksida, dan oksigen. Kalium hidroksida adalah penghakis kuat. Dalam kes yang teruk, kesan sistemik termasuk pembekuan intravaskular, hepatitis, pankreatitis, dan kegagalan dapat terjadi.
Pengambilan kronik boleh menyebabkan parestesi, gegaran kerana keracunan mangan. Neurotoksisiti mangan adalah akibat penipisan dopamin dan neurotoksin, dopamin quinone dan peroksida (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natrium permanganat merosakkan tisu mata semasa bersentuhan, menyebabkan luka bakar. Ia boleh menjengkelkan apabila bersentuhan dengan kulit, meninggalkan bintik-bintik ungu di atasnya. Sekiranya terhirup, ia boleh menyebabkan kerosakan pada saluran pernafasan (lembaran keselamatan data bahan natrium permanganat, SF).
Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan kulit, ia harus dibilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit sambil menanggalkan pakaian dan kasut yang tercemar.
Sekiranya tertelan, muntah tidak boleh disebabkan. Pakaian ketat seperti kolar, tali pinggang atau tali leher harus dilonggarkan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, ubat pernafasan dari mulut ke mulut harus diberikan.
Sekiranya tersedut, mangsa harus dikeluarkan dari tempat terdedah dan dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan harus diberikan. Sekiranya sukar bernafas, oksigen harus diberikan.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus diperoleh (Lembaran Data Keselamatan Bahan Sodium permanganate monohydrate, 2013).
Permohonan
Natrium permanganat, seperti sebatian kalium, adalah antiseptik pembasmi kuman dan bakterisida. Kegunaannya meliputi resin pemutihan, lilin, lemak, jerami, kapas, sutera dan serat lain dan suede.
Ia juga digunakan sebagai desinfektan, pewangi, disinfektan kimia dalam fotografi, dan reagen dalam kimia organik sintetik.
Penggunaan haram merangkumi pengeluaran ubat penyalahgunaan dan pengguguran dengan penggunaan topikal ke dinding vagina. Dari segi sejarah, larutan permanganat telah digunakan sebagai pengairan uretra dan cecair pembilas untuk keracunan.
Natrium Permanganat bertindak sebagai agen pengoksidaan dalam pengoksidaan o-toluena sulfonamide untuk menghasilkan sakarin dan pemurnian toluena amida. Ia juga merupakan penawar kepada morfin dan fosforus, dan reaksi organik / farmasi sintetik.
Natrium permanganat telah digunakan dalam rawatan air dan pemulihan tanah kerana mampu menurunkan BTEX (benzena, toluena, etilbenzena dan xilena), fenol, hidrokarbon aromatik polisiklik (PAH), etena berklorin dan bahan letupan, dan membuang hidrogen sulfida.
Oleh kerana kelarutannya yang tinggi dalam air, natrium permanganat lebih disukai untuk aplikasi yang memerlukan kepekatan ion permanganat yang tinggi, seperti mengukir bahagian plastik papan litar bercetak.
Kegunaan lain natrium permanganat termasuk agen rawatan permukaan logam dan formulasi pembersih logam dll (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), SF).
Natrium permanganat dapat menggantikan kalium permanganat dalam beberapa aplikasi, kerana ion permanganat adalah agen pengoksidaan.
Walau bagaimanapun, kerana natrium permanganat wujud dalam bentuk monohidrat, ia tidak boleh digunakan untuk aplikasi analitik seperti titrasi redoks.
Rujukan
- Lembaran keselamatan data bahan natrium permanganat. (SF). Diperolehi dari dogee.org: dogee.org.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Natrium permanganat monohidrat. (2013, 21 Mei). Diperolehi dari sciencelab: sciencelab.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 23673458. Diakses daripada PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- PERMANGAN SODIUM. (2014, 5 Disember). Diperolehi dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- PERMANGAN SODIUM. (2016). Diperolehi dari cameokimia: cameochemicals.noaa.gov.
- Larutan Berair Natrium Permanganat (NaMnO4). (SF). Diperolehi dari changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- PERMANGAN SODIUM. (SF). Diperolehi dari buku kimia: chemicalbook.com.
- (2016, 27 Jun). Natrium permanganat dari mangan dioksida dan natrium hipoklorit. Diperolehi dari chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.