UNTUK APA TITIK KESETARAAN DAN UNTUK APA? - KIMIA - 2026

The titik kesetaraan adalah bahawa di mana dua bahan kimia telah benar-benar bertindak balas. Dalam tindak balas asid-basa, titik ini menunjukkan apabila keseluruhan asid atau basa telah dinetralkan. Konsep ini adalah roti dan mentega harian dengan penentuan atau penilaian volumetrik, dan ditentukan oleh pengiraan matematik sederhana.

Tetapi apakah ijazah? Ini adalah proses di mana volume larutan kepekatan yang diketahui, disebut titrant, ditambahkan dengan hati-hati ke larutan kepekatan yang tidak diketahui, untuk mendapatkan kepekatannya.

Sumber: Pixabay

Penggunaan penunjuk pH memungkinkan untuk mengetahui saat di mana titrasi berakhir. Indikator ditambahkan ke larutan yang dititrasi untuk mengukur kepekatan yang ingin diketahui. Petunjuk asid-asas adalah sebatian kimia yang warnanya bergantung pada kepekatan hidrogen atau pH medium.

Walau bagaimanapun, peralihan warna indikator menunjukkan titik akhir titrasi, tetapi bukan titik kesetaraan. Sebaik-baiknya, kedua-dua titik itu harus bertepatan; tetapi pada hakikatnya, perubahan warna mungkin berlaku dalam beberapa tetes setelah peneutralan asid atau asas selesai.

Apakah titik kesetaraan?

Larutan asid kepekatan tidak diketahui yang diletakkan dalam termos dapat dititrasi dengan perlahan-lahan menambahkan larutan natrium hidroksida kepekatan yang diketahui menggunakan buret.

Pemilihan indikator harus dilakukan sedemikian rupa sehingga berubah warna pada titik yang sama dengan jumlah setara kimia larutan titran dan larutan kepekatan yang tidak diketahui telah bertindak balas.

Ini adalah titik kesetaraan, sementara titik di mana penunjuk berubah warna disebut titik akhir, di mana titrasi berakhir.

Titik akhir

Pengionan atau pemisahan penunjuk ditunjukkan seperti berikut:

HIn + H ₂ O <=> In ^- + H ₃ O ⁺

Oleh itu mempunyai Ka yang tetap

Ka = /

Hubungan antara penunjuk yang tidak dipisahkan (HIn) dan penunjuk terasing (In ^- ) menentukan warna Penunjuk.

Penambahan asid meningkatkan kepekatan HIn dan menghasilkan warna penunjuk 1. Sementara itu, penambahan asas menyokong peningkatan kepekatan indikator pemisah (In ^- ) (warna 2).

Adalah wajar titik kesamaan sepadan dengan titik akhir. Untuk melakukan ini, penunjuk dengan selang perubahan warna yang merangkumi titik kesetaraan dipilih. Juga, ia berusaha mengurangkan sebarang kesalahan yang menghasilkan perbezaan antara titik kesetaraan dan titik akhir.

Standardisasi atau titrasi larutan adalah proses di mana kepekatan larutan ditentukan. Ini adalah metodologi tahap, tetapi strategi yang diikuti berbeza.

Penyelesaian standard primer diletakkan di dalam labu dan larutan titran yang diseragamkan ditambah dengan buret.

Titik kesamaan titrasi asid kuat dengan asas kuat

100 mL HCl 0.1 M dimasukkan ke dalam termos dan larutan NaOH 0.1 M ditambahkan secara beransur-ansur melalui buret, menentukan perubahan pH larutan yang menghasilkan asid hidroklorik.

Pada mulanya sebelum menambahkan NaOH, pH larutan HCl adalah 1.

Basa kuat (NaOH) ditambahkan dan pH secara beransur-ansur meningkat, tetapi masih merupakan pH berasid, kerana asid berlebihan menentukan pH ini.

Sekiranya NaOH terus ditambahkan, ada saatnya titik kesetaraan tercapai, di mana pH netral (pH = 7). Asid telah bertindak balas dengan asasnya dimakan, tetapi belum ada basa yang berlebihan.

Kepekatan natrium klorida mendominasi, yang merupakan garam neutral (baik Na ⁺ dan Cl ^- dihidrolisis).

Sekiranya NaOH terus ditambahkan, pH terus meningkat, menjadi lebih mendasar daripada titik kesetaraan, kerana kepekatan NaOH yang dominan.

Sebaik-baiknya perubahan warna penunjuk harus berlaku pada pH = 7; tetapi kerana bentuk lengkung titrasi yang tajam, phenolphthalein dapat digunakan yang berubah menjadi warna merah jambu pucat pada pH sekitar 8.

Keluk titrasi asas kuat asid

Sumber: Quantumkinetics, dari Wikimedia Commons Keluk titrasi untuk asid kuat dengan asas kuat serupa dengan gambar di atas. Satu-satunya perbezaan antara kedua lengkung adalah yang pertama mempunyai perubahan pH yang jauh lebih mendadak; semasa dalam kurva titrasi asid lemah dengan basa kuat, dapat diperhatikan bahawa perubahannya lebih beransur-ansur.

Dalam kes ini, asid lemah, seperti asid asetik (CH ₃ COOH), dititratkan dengan asas kuat, natrium hidroksida (NaOH). Reaksi yang berlaku dalam titrasi dapat digariskan sebagai berikut:

NaOH + CH ₃ COOH => CH ₃ COO ^- Na ⁺ + H ₂ O

Dalam kes ini buffer asetat dengan pKa = 4.74 terbentuk. Kawasan penyangga dapat dilihat pada perubahan yang sedikit dan hampir tidak dapat dilihat sebelum pH 6.

Titik kesetaraan, seperti yang ditunjukkan oleh gambar, adalah sekitar 8.72 dan bukan 7. Mengapa? Kerana CH ₃ COO ^- adalah anion yang selepas hidrolisis menghasilkan OH ^- , yang mendasari pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Tahap

Titrasi asid asetik oleh natrium hidroksida dapat dibahagikan kepada 4 peringkat untuk analisis.

-Sebelum mula menambahkan asas (NaOH), pH larutannya berasid dan bergantung pada pemisahan asid asetik.

-Semasa natrium hidroksida ditambahkan, larutan penyusun asetat terbentuk, tetapi dengan cara yang sama pembentukan asas konjugat asetat meningkat, yang membawa peningkatan pH larutan tersebut.

-P pH titik kesetaraan berlaku pada pH 8,72, yang sebenarnya bersifat alkali.

Titik kesetaraan tidak mempunyai nilai tetap dan berbeza bergantung pada sebatian yang terlibat dalam titrasi.

-Ketika anda terus menambahkan NaOH, setelah mencapai titik kesetaraan, pH meningkat disebabkan oleh kelebihan natrium hidroksida.

Pemilihan penunjuk mengikut titik kesetaraan

Phenolphthalein berguna dalam menentukan titik kesetaraan dalam titrasi ini, kerana titik perubahan warnanya pada pH sekitar 8, yang jatuh di zon pH titrasi asid asetik yang merangkumi titik kesetaraan (pH = 8.72).

Sebaliknya, metil merah tidak berguna dalam menentukan titik kesetaraan, kerana ia berubah warna dalam julat pH 4.5 hingga 6.4.

Rujukan

1. Wikipedia. (2018). Titik persamaan. Dipulihkan dari: es.wikipedia.org
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Jun 2018). Definisi Titik Kesetaraan. Dipulihkan dari: thinkco.com
3. Lusi Madisha. (16 April 2018). Perbezaan Antara Titik Akhir dan Titik Kesetaraan. » Perbezaan antara.net. Dipulihkan dari: differencebetween.net
4. Lihatlah J. (2018). Titik Kesetaraan: Definisi & Pengiraan. Dipulihkan dari: study.com
5. Whitten, KW, Davis, RE, Peck, LP & Stanley, GG Kimia. (2008) Edisi Kelapan. Penyunting Pembelajaran Cengage.