APAKAH TEORI PEMISAHAN ELEKTROLITIK? - SAINS - 2026

The teori penceraian elektrolisis merujuk kepada pemisahan molekul elektrolit menjadi atom konstituennya. Pemisahan elektron adalah pemisahan sebatian ke ionnya dalam larutan masuk. Pemisahan elektrolitik berlaku akibat interaksi zat terlarut dan pelarut.

Hasil yang dilakukan pada spektroskopi menunjukkan bahawa interaksi ini terutamanya bersifat kimia. Sebagai tambahan kepada kapasiti pelarutan molekul pelarut dan pemalar dielektrik pelarut, sifat makroskopik, ia juga memainkan peranan penting dalam pemisahan elektrolit.

Teori klasik pemisahan elektrolitik dikembangkan oleh S. Arrhenius dan W. Ostwald pada tahun 1880-an. Ia didasarkan pada anggapan pemisahan zat terlarut yang tidak lengkap, yang dicirikan oleh tahap pemisahan, yang merupakan pecahan molekul dalam elektrolit yang memisahkan.

Keseimbangan dinamik antara molekul dan ion yang dipisahkan digambarkan oleh undang-undang tindakan massa.

Terdapat beberapa pemerhatian eksperimental yang menyokong teori ini, termasuk: ion-ion yang terdapat dalam elektrolit padat, penerapan Hukum Ohm, tindak balas ion, panas peneutralan, sifat koligatif yang tidak normal, dan warna larutan, antara yang lain.

Teori penceraian elektrolitik

Teori ini menerangkan larutan berair dari segi asid, yang berpisah untuk menawarkan ion hidrogen, dan basa, yang berpisah untuk menawarkan ion hidroksil. Hasil asid dan basa adalah garam dan air.

Teori ini didedahkan pada tahun 1884 untuk menjelaskan sifat larutan elektrolit. Ia juga dikenali sebagai teori ion.

Asas utama teori

Apabila elektrolit dilarutkan di dalam air, ia berpisah menjadi dua jenis zarah bermuatan: satu mengecas muatan positif dan yang lain dengan muatan negatif. Zarah-zarah bermuatan ini dipanggil ion. Ion bermuatan positif disebut kation dan ion yang bermuatan negatif disebut sebagai anion.

Dalam bentuk modennya, teori ini menganggap bahawa elektrolit pepejal terdiri daripada ion yang dipegang bersama oleh daya tarikan elektrostatik.

Apabila elektrolit dilarutkan dalam pelarut, daya ini dilemahkan dan kemudian elektrolit melalui pemisahan ke ion; ion larut.

Proses memisahkan molekul menjadi ion dalam elektrolit disebut pengionan. Pecahan dari jumlah molekul yang terdapat dalam larutan sebagai ion dikenali sebagai tahap pengionan atau tahap pemisahan. Ijazah ini dapat diwakili oleh simbol α.

Telah diperhatikan bahawa semua elektrolit tidak mengion ke tahap yang sama. Sebilangannya hampir terionisasi, sementara yang lain lemah ion. Tahap pengionan bergantung kepada beberapa faktor.

Ion-ion yang terdapat dalam larutan sentiasa bersatu untuk membentuk molekul-molekul neutral, sehingga mewujudkan keadaan keseimbangan dinamik antara molekul terionisasi dan tidak terion.

Apabila arus elektrik dihantar melalui larutan elektrolit, ion positif (kation) bergerak menuju katod, dan ion negatif (anion) bergerak ke arah anod untuk dikeluarkan. Ini bermaksud bahawa elektrolisis berlaku.

Larutan elektrolit

Penyelesaian elektrolit selalu bersifat semula jadi kerana jumlah muatan satu set ion selalu sama dengan jumlah muatan set ion yang lain. Walau bagaimanapun, tidak semestinya bilangan dua set ion mesti sama.

Sifat elektrolit dalam larutan adalah sifat ion yang terdapat dalam larutan.

Sebagai contoh, larutan berasid selalu mengandungi ion H + sementara larutan asasnya mengandungi ion OH dan sifat ciri larutan masing-masing dengan ion H- dan OH-.

Ion bertindak sebagai molekul ke arah kemurungan titik beku, menaikkan takat didih, menurunkan tekanan wap, dan mewujudkan tekanan osmotik.

Kekonduksian larutan elektrolitik bergantung pada sifat dan bilangan ion ketika arus dicas melalui larutan oleh pergerakan ion.

Ion

Teori klasik pemisahan elektrolit hanya boleh digunakan untuk mencairkan larutan elektrolit lemah.

Elektrolit kuat dalam larutan cair dipisahkan sepenuhnya; akibatnya idea keseimbangan antara ion dan molekul terasing tidak penting.

Menurut konsep kimia, pasangan ion dan agregat yang paling kompleks terbentuk dalam larutan elektrolit kuat dalam kepekatan sederhana dan tinggi.

Data moden menunjukkan bahawa pasangan ion terdiri daripada dua ion bercas bertentangan atau dipisahkan oleh satu atau lebih molekul pelarut. Pasangan ion tidak elektrik dan tidak mengambil bahagian dalam penghantaran elektrik.

Dalam larutan elektrolit kuat yang agak cair, keseimbangan antara ion terlarut secara individu dan pasangan ion dapat dijelaskan secara kasar dengan cara yang serupa dengan teori klasik pemisahan elektrolit dengan pemisahan berterusan.

Faktor-faktor yang berkaitan dengan tahap pengionan

Tahap pengionan larutan elektrolit bergantung pada faktor berikut:

• Sifat zat terlarut : apabila bahagian molekul zat yang dapat diionkan disatukan dengan ikatan kovalen dan bukan ikatan elektrovalen, lebih sedikit ion dibekalkan dalam larutan. Bahan ini adalah elektrolit lemah tertentu. Sebaliknya, elektrolit kuat hampir terionisasi dalam larutan.
• Sifat pelarut : fungsi utama pelarut adalah untuk melemahkan daya tarikan elektrostatik antara dua ion untuk memisahkannya. Air dianggap sebagai pelarut terbaik.
• Pencairan : kapasiti pengionan elektrolit berbanding terbalik dengan kepekatan larutannya. Oleh itu, tahap pengionan meningkat dengan peningkatan pencairan larutan.
• Suhu : tahap pengionan meningkat dengan peningkatan suhu. Ini kerana pada suhu yang lebih tinggi, kelajuan molekul meningkat, melebihi daya tarikan antara ion.

Rujukan

1. Pemisahan elektrolitik. Diperolehi dari kamus.com.
2. Pemisahan elektrolitik. Dipulihkan dari ensiklopedia2.thefreedictionary.com.
3. Teori pemisahan elektrolitik. Dipulihkan dari perbendaharaan kata.com.
4. Teori Arrhenius mengenai pemisahan clectrolytic. Dipulihkan dari asktiitians.com.