APAKAH PENYELESAIAN CAIR? FAKTOR DAN CONTOH - KIMIA - 2026

A cair atau tak tepu penyelesaian adalah penyelesaian kimia yang belum mencapai kepekatan maksimum yang bahan larut larut dalam pelarut. Zat terlarut tambahan akan larut apabila ditambahkan ke larutan cair dan tidak akan muncul dalam fasa berair.

Dari sudut pandang fisiko-kimia, larutan tak jenuh dianggap sebagai keadaan keseimbangan dinamik di mana kadar di mana pelarut melarutkan zat terlarut lebih besar daripada kadar penghabluran semula.

Contoh larutan cair digambarkan dalam Rajah 1. Dalam Gambar 1.1, 1.2, dan 1.3, terdapat isipadu air yang tetap di dalam bikar.

Pada rajah 1.1 proses bermula di mana zat terlarut mula larut, diwakili oleh anak panah merah. Dalam kes ini, anda melihat dua fasa, cecair dan pepejal.

Gambar 1: contoh larutan tak jenuh.

Dalam Rajah 1.2, sebahagian besar pepejal telah larut, tetapi tidak sepenuhnya disebabkan oleh proses penghabluran semula, yang diwakili oleh anak panah biru.

Dalam kes ini, anak panah merah lebih besar daripada anak panah biru, yang bermaksud bahawa kadar pencairan lebih besar daripada kadar penghabluran semula. Pada ketika ini anda mempunyai penyelesaian tak jenuh.

Oleh itu, kita dapat mengatakan bahawa larutan cair dapat larut lebih banyak zat terlarut di dalamnya sehingga ia mencapai titik tepu. Pada titik tepu, tidak ada lagi zat terlarut yang akan larut dalam pelarut dan larutan seperti itu disebut larutan tepu.

Dengan cara ini penyelesaian pada mulanya tidak jenuh dan akhirnya menjadi larutan tepu dengan menambahkan zat terlarut padanya.

Apakah penyelesaian cair?

Larutan cair adalah larutan tak jenuh, tepu, atau supersaturasi yang ditambahkan lebih banyak pelarut. Hasilnya adalah larutan tak jenuh kepekatan yang lebih rendah.

Pengenceran adalah proses biasa di makmal kimia. Secara amnya, anda bekerja dengan penyelesaian cair yang dibuat daripada penyelesaian stok iaitu penyelesaian yang dibeli terus dari pedagang tertentu.

Untuk membuat pengenceran, formula C ₁ V ₁ = C ₂ V _{2 digunakan} di mana C adalah kepekatan larutan, secara umum dari segi molaritas atau normal. V ialah isipadu larutan dalam ml dan istilah 1 dan 2 masing-masing sesuai dengan larutan pekat dan dicairkan.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

Jumlah zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam pelarut bergantung kepada faktor yang berbeza, yang paling penting adalah:

1- Suhu

Kelarutan meningkat dengan suhu. Sebagai contoh, lebih banyak garam boleh dilarutkan dalam air panas daripada di air sejuk.

Akan tetapi mungkin ada pengecualian, misalnya, kelarutan gas dalam air berkurang dengan peningkatan suhu.

Dalam kes ini, molekul zat terlarut menerima tenaga kinetik ketika mereka memanas, yang memudahkan pelepasannya.

2- Tekanan

Tekanan yang meningkat dapat memaksa pembubaran zat terlarut. Ini biasanya digunakan untuk melarutkan gas dalam cecair.

3- Komposisi kimia

Sifat zat terlarut dan pelarut dan kehadiran bahan kimia lain dalam larutan mempengaruhi kelarutan.

Sebagai contoh, lebih banyak gula dapat dilarutkan dalam air daripada garam di dalam air. Dalam kes ini, gula dikatakan lebih larut.

Etanol dan air larut sepenuhnya antara satu sama lain. Dalam kes ini, pelarut akan menjadi sebatian yang terdapat dalam kuantiti yang lebih besar.

4- Faktor mekanikal

Berbeza dengan kadar pembubaran, yang terutama bergantung pada suhu, kadar penghabluran semula bergantung pada kepekatan zat terlarut di permukaan kisi kristal, yang disukai ketika larutan tidak bergerak.

Oleh itu, pengadukan penyelesaian menghalang pengumpulan ini, memaksimumkan pembubaran.

Keluk ketepuan dan kelarutan

Keluk kelarutan adalah pangkalan data grafik di mana jumlah zat terlarut yang larut dalam kuantiti pelarut dibandingkan, pada suhu tertentu.

Keluk kelarutan biasanya diplot untuk sejumlah zat terlarut, baik pepejal atau gas, dalam 100 gram air. Lengkung tepu untuk pelbagai zat terlarut di dalam air digambarkan dalam Rajah 2.

Rajah 2: keluk ketepuan. Pada abses darjah suhu ditunjukkan, sementara pada ordinat, gram zat terlarut dalam 100 gram air.

Lengkung menunjukkan titik tepu pada suhu tertentu. Kawasan di bawah lengkung menunjukkan bahawa anda mempunyai larutan tak jenuh dan oleh itu lebih banyak zat terlarut dapat ditambahkan. Di kawasan di atas lengkung terdapat penyelesaian jenuh.

Mengambil natrium klorida (NaCl) sebagai contoh, pada 25 darjah celcius kira-kira 35 gram NaCl dapat dilarutkan dalam 100 gram air untuk mendapatkan larutan tepu.

Contoh larutan cair

Penyelesaian tak jenuh boleh didapati setiap hari, tidak perlu berada di makmal kimia.

Pelarut tidak semestinya berupa air. Berikut adalah contoh penyelesaian cair setiap hari:

• Menambah satu sudu gula ke secawan kopi panas menghasilkan larutan gula tak jenuh.
• Cuka adalah larutan asid asetik cair di dalam air.
• Kabut adalah larutan wap air yang tidak jenuh (tetapi hampir dengan tepu) di udara.
• 0,01 M HCl adalah larutan tak jenuh asid hidroklorik di dalam air.
• Gosok alkohol adalah larutan larutan isopropil alkohol dalam air.
• Sup adalah larutan tak jenuh air dan natrium klorida.
• Minuman beralkohol adalah larutan etanol dan air cair. Biasanya peratusan alkohol yang mereka ada ditunjukkan.

Rujukan

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Julai). Definisi dan Contoh Penyelesaian Tepu. Dipulihkan dari about.com.
2. Universiti Cambrige. (sf). Keluk kelarutan. Dipulihkan dari dynamicscience.com.au.
3. Contoh Penyelesaian Tepu. (sf). Dipulihkan dari example.yourdcitionary.com.
4. J., S. (2014, 4 Jun). Penyelesaian jenuh dan tak jenuh. Dipulihkan dari socratic.org.
5. James, N. (nd). Penyelesaian jenuh: Definisi & Contoh. Dipulihkan dari study.com.
6. M., B. (2014, 14 Oktober). Penyelesaian jenuh dan tak jenuh. Dipulihkan dari socratic.org.
7. Keluk Kelarutan. (sf). Dipulihkan dari kentchemistry.com.
8. Petua ketepuan. (2014, 26 Jun). Dipulihkan dari chem.libretexts.org.