APAKAH PENYELESAIAN TEPU? (DENGAN CONTOH) - KIMIA - 2026

A penyelesaian tepu adalah penyelesaian kimia yang mengandungi kepekatan maksimum bahan larut larut dalam pelarut. Ia dianggap sebagai keadaan keseimbangan dinamik di mana kelajuan di mana pelarut melarutkan zat terlarut dan kelajuan penghabluran semula sama (J., 2014).

Zat terlarut tambahan tidak akan larut dalam larutan tepu dan akan muncul dalam fasa yang berbeza, sama ada endapan jika ia adalah pepejal dalam cecair atau effervescence jika itu adalah gas dalam cecair (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Contoh larutan tepu digambarkan dalam Rajah 1. Dalam Gambar 1.1, 1.2, dan 1.3, terdapat isipadu air yang tetap di dalam bikar. Dalam gambar 1.1 proses tepu bermula, di mana zat terlarut mula larut, diwakili oleh anak panah merah.

Dalam Rajah 1.2, sebahagian besar pepejal telah larut, tetapi tidak sepenuhnya disebabkan oleh proses penghabluran semula, yang diwakili oleh anak panah biru.

Dalam Rajah 1.3, hanya sebilangan kecil zat terlarut yang masih belum larut. Dalam kes ini, kadar penghabluran semula lebih besar daripada kadar pembubaran. (hujung tepu, 2014)

Titik kepekatan maksimum zat terlarut dalam pelarut dikenali sebagai titik tepu.

Faktor yang mempengaruhi ketepuan

Jumlah zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam pelarut bergantung kepada faktor yang berbeza, yang paling penting adalah:

Suhu

Kelarutan meningkat dengan suhu. Sebagai contoh, lebih banyak garam boleh dilarutkan dalam air panas daripada di air sejuk.

Akan tetapi mungkin ada pengecualian, misalnya, kelarutan gas dalam air berkurang dengan peningkatan suhu. Dalam kes ini, molekul zat terlarut menerima tenaga kinetik ketika mereka memanas, yang memudahkan pelepasannya.

Tekanan

Tekanan yang meningkat dapat memaksa pembubaran zat terlarut. Ini biasanya digunakan untuk melarutkan gas dalam cecair.

Komposisi kimia

Sifat zat terlarut dan pelarut dan kehadiran bahan kimia lain dalam larutan mempengaruhi kelarutan. Sebagai contoh, lebih banyak gula dapat dilarutkan dalam air daripada garam di dalam air. Dalam kes ini, gula dikatakan lebih larut.

Etanol di dalam air larut sepenuhnya antara satu sama lain. Dalam kes ini, pelarut akan menjadi sebatian yang terdapat dalam kuantiti yang lebih besar.

Faktor mekanikal

Berbeza dengan kadar pembubaran, yang terutama bergantung pada suhu, kadar penghabluran semula bergantung pada kepekatan zat terlarut di permukaan kisi kristal, yang disukai ketika larutan tidak bergerak.

Oleh itu, pengadukan larutan mencegah pengumpulan ini, memaksimumkan pembubaran (hujung tepu, 2014).

Keluk ketepuan dan kelarutan

Keluk kelarutan adalah pangkalan data grafik di mana jumlah zat terlarut yang larut dalam kuantiti pelarut dibandingkan, pada suhu tertentu.

Keluk kelarutan biasanya diplotkan untuk kuantiti zat terlarut, baik pepejal atau gas, dalam 100 gram air (Brian, 2014).

Lengkung tepu untuk pelbagai zat terlarut di dalam air digambarkan dalam Rajah 2.

Pada paksi koordinat kita mempunyai suhu dalam darjah selsius, dan pada paksi abses kita mempunyai kepekatan zat terlarut dinyatakan dalam gram zat terlarut per 100 gram air.

Lengkung menunjukkan titik tepu pada suhu tertentu. Kawasan di bawah lengkung menunjukkan bahawa anda mempunyai larutan tak jenuh dan oleh itu lebih banyak zat terlarut dapat ditambahkan.

Kawasan di atas lengkung mempunyai penyelesaian jenuh. (Keluk Kelarutan, sf)

Mengambil natrium klorida (NaCl) sebagai contoh, pada 25 darjah selsius kira-kira 35 gram NaCl dapat dilarutkan dalam 100 gram air untuk mendapatkan larutan tepu. (Universiti Cambrige, sf)

Contoh larutan tepu

Penyelesaian jenuh boleh didapati setiap hari, tidak perlu berada di makmal kimia. Pelarut tidak semestinya berupa air. Berikut adalah contoh penyelesaian tepu setiap hari:

- Soda dan minuman ringan pada amnya adalah larutan tepu karbon dioksida di dalam air. Itulah sebabnya apabila tekanan dilepaskan, gelembung karbon dioksida terbentuk.

-Tanah bumi tepu dengan nitrogen.

-Anda boleh menambahkan gula atau garam ke cuka untuk membentuk larutan tepu.

-Tambah coklat tepung ke dalam susu sehingga tidak larut, ia membentuk larutan tepu.

-Susu boleh tepu dengan tepung sehingga tepung tidak boleh ditambahkan ke dalam susu.

-Mentega cair boleh tepu dengan garam, apabila garam tidak lagi larut.

Apa itu penyelesaian jenuh?

Definisi larutan tak jenuh adalah satu yang mengandungi zat terlarut yang lebih larut daripada yang biasanya dilarutkan dalam pelarut. Ini biasanya dilakukan dengan meningkatkan suhu larutan.

Sedikit perubahan larutan atau pengenalan "biji" atau kristal zat terlarut kecil akan memaksa penghabluran kelebihan zat terlarut. Sekiranya tidak ada titik nukleasi untuk pembentukan kristal, zat terlarut yang berlebihan dapat kekal dalam larutan.

Bentuk supersaturasi lain boleh berlaku apabila larutan tepu disejukkan dengan teliti. Perubahan keadaan ini bermaksud bahawa kepekatannya sebenarnya lebih tinggi daripada titik tepu, larutan tersebut telah tepu.

Ini dapat digunakan dalam proses penghabluran semula untuk memurnikan bahan kimia: larut ke titik tepu dalam pelarut panas, kemudian apabila pelarut menyejuk dan kelarutan menurun, lebihan zat terlarut mendapan.

Kekotoran, yang terdapat dalam kepekatan yang jauh lebih rendah, tidak jenuh pelarut dan dengan demikian tetap larut dalam cecair.

Rujukan

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Julai). Definisi dan Contoh Penyelesaian Tepu. Diperolehi dari about: about.com
2. Universiti Cambrige. (sf). Keluk kelarutan. Diperolehi dari dynamicscience.com: dynamicscience.com.au.
3. Contoh Penyelesaian Tepu. (sf). Diperolehi dari maklumat anda: example.yourdictionary.com.
4. , S. (2014, 4 Jun). Penyelesaian jenuh dan tak jenuh. Diperolehi dari socratic.org: socratic.org.
5. James, N. (nd). Penyelesaian jenuh: Definisi & Contoh. Diperolehi dari study.com: study.com.
6. , B. (2014, 14 Oktober). Penyelesaian jenuh dan tak jenuh. Diperolehi dari socratic.org: socratic.org.
7. Keluk Kelarutan. (sf). Diperolehi dari KentChemistry: kentchemistry.com.
8. Petua ketepuan. (2014, 26 Jun). Diperolehi dari chemistry libretex: chem.libretexts.org.