APAKAH FUNGSI KIMIA ANORGANIK? - KIMIA - 2026

Yang fungsi kimia bukan organik adalah mereka keluarga sebatian bukan organik yang berkongsi ciri-ciri kimia yang sama. Fungsi kimia ini terdiri daripada lima kumpulan: oksida, basa atau hidroksida, asid, garam, dan hidrida.

Setiap fungsi kimia ditentukan oleh sekumpulan atom yang mengenalinya. Dengan cara ini, menjadi mungkin untuk mengenal pasti fungsi di mana sebatian kimia sesuai dengan unsur-unsurnya.

Dalam pengertian ini, kita dapat menyatakan bahawa kumpulan OH menentukan fungsi kimia hidroksida. Oleh itu, NaOH (natrium hidroksida) akan tergolong dalam kumpulan hidroksida.

Fungsi kimia bukan organik memanfaatkan penggunaan sebatian kimia yang berasal dari mineral. Garam, air, emas, plumbum, gipsum dan talc adalah beberapa contoh sebatian bukan organik dalam penggunaan harian.

Semua sebatian bukan organik telah wujud di planet bumi sebelum kehidupan bermula. Dengan teori atom, pengembangan jadual berkala dan radiokimia, adalah mungkin untuk menentukan lima fungsi kimia anorganik.

Penyelidikan dan pendekatan pertama mengenai perkara ini berlaku pada awal abad ke-19 dan berdasarkan kajian sebatian bukan organik sederhana (garam dan gas).

Fungsi kimia bukan organik

- Oksida

Plumbum merah, sebatian kristal yang mengandungi plumbum oksida. Sumber: BXXXD, melalui Wikimedia Commons

Oksida adalah sebatian berganda atau binari di mana satu atau lebih atom oksigen digabungkan dengan unsur lain. Atas sebab ini, terdapat banyak jenis oksida dalam keadaan jirim yang berbeza (pepejal, cair dan gas).

Oksigen selalu menyumbang keadaan pengoksidaan -2, dan hampir semua unsur yang bergabung dengannya menimbulkan sebatian stabil dalam darjah pengoksidaan yang berbeza.

Berkat ini, sebatian yang diperoleh mempunyai sifat yang berbeza-beza dan dapat mempunyai ikatan ion kovalen dan pepejal.

Oksida asas

Oksida asas adalah sebatian yang berasal dari campuran oksigen dengan logam (peralihan, bumi beralkali atau alkali). Contohnya, gabungan magnesium dengan oksigen menghasilkan oksida asas, seperti ini:

2Mg + O2 → 2 MgO

Logam + oksigen = oksida asas

2MgO = Oksida asas

Tatanama

Tatanama oksida selalu sama. Mula-mula nama generik sebatian (oksida) ditunjukkan, dan kemudian nama logam ditulis. Ini berlaku selagi valensi logam tetap.

Contohnya ialah natrium oksida atau Na2O, di mana simbol logam menjadi yang pertama dan kemudian oksigen dengan keadaan valens atau pengoksidaannya -2.

Bagi oksida asas terdapat tiga jenis tatanama: bilangan tradisional, atom dan bilangan Saham. Nama setiap oksida asas akan bergantung pada bilangan valensi atau pengoksidaan setiap unsur.

ciri

- Mereka selalu terbentuk dengan menggabungkan unsur apa pun dengan oksigen.

- Oksida binari adalah oksida yang diperoleh dengan mencampurkan oksigen dengan unsur lain.

- Untuk mendapatkan oksida terner atau campuran, sebatian binari mesti digabungkan dengan air (H2O).

- Terdapat oksida campuran yang terhasil daripada gabungan dua unsur yang berbeza dengan oksigen.

- Asas atau hidroksida

Pangkalan

Mereka mempunyai rasa pahit, teksturnya bersabun dengan sentuhan, mereka adalah pengalir arus elektrik yang baik ketika dalam larutan berair, mereka menghakis dan ketika menyentuh kertas litmus, mereka mengubahnya dari merah jambu menjadi biru.

ciri

- Mereka berasal dari campuran oksida asas dengan air.

- Bahan yang mereka hasilkan dapat menerima proton.

- Mereka adalah konduktor elektrik yang disebut elektrolit.

- Mereka larut dalam air ketika mereka bersentuhan dengannya.

- Rasanya pahit.

- Mereka menghakis kulit.

- Asid

Asid asetik, asid lemah, menyumbangkan proton (ion hidrogen, diserlahkan dengan warna hijau) ke air dalam reaksi keseimbangan untuk memberikan ion asetat dan ion hidronium. Merah: oksigen. Hitam: karbon. Putih: hidrogen.

Asid adalah sebatian bukan organik yang terhasil daripada mencampurkan hidrogen dengan unsur atau kumpulan unsur yang mempunyai elektronegativiti tinggi.

Mereka mudah dikenali oleh rasa berasid mereka, kerana mereka dapat membakar kulit ketika mereka bersentuhan langsung dengannya, dan kerana kemampuan mereka untuk mengubah warna kertas litmus dari biru menjadi merah jambu.

Hidridid

Hidrid adalah sekumpulan asid yang berasal dari gabungan hidrogen dengan bukan logam. Contohnya ialah gabungan klorin dengan hidrogen yang menghasilkan asid hidroklorik, seperti ini:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nonmetal + Hidrogen = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oksid

Oksid adalah sekumpulan asid yang berasal dari gabungan air dengan asid oksida. Contohnya ialah gabungan sulfur trioksida dengan air yang menghasilkan asid sulfurik, seperti ini:

SO3 + H2O → H2SO4

Asid oksida + air = Oksid

H2SO4 = Oksid

ciri

- Mereka membakar kulit kerana menghakis.

- Rasanya masam.

- Mereka adalah konduktor arus elektrik.

- Apabila bertindak balas dengan asas, mereka membentuk garam dan air.

- Apabila bertindak balas dengan oksida logam mereka membentuk garam dan air.

- Anda keluar

Garam adalah sebatian yang berasal daripada menggabungkan asas dengan asid. Mereka umumnya mempunyai rasa masin dan dalam keadaan asam.

Mereka adalah konduktor elektrik yang baik dalam larutan berair. Sekiranya bersentuhan dengan kertas litmus, mereka tidak mempengaruhi warnanya.

Haloid

Garam haloid adalah garam yang kekurangan oksigen dan terbentuk melalui reaksi berikut:

1 - Apabila dicampurkan dengan logam halogen. Contohnya ialah gabungan magnesium dengan asid hidroklorik untuk membentuk magnesium klorida dan hidrogen, seperti ini:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Semasa mencampurkan logam aktif dengan hidrid. Contohnya ialah gabungan asid hidrobromik dengan natrium oksida, yang menghasilkan natrium bromida dan air, seperti ini:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Semasa mencampurkan hidrid dengan oksida logam. Contohnya ialah gabungan asid hidroklorik dengan natrium hidroksida untuk membentuk natrium klorida dan air, seperti ini:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Natrium bikarbonat, oksisal

Oxysalts adalah garam yang mengandungi oksigen. Mereka dibentuk seperti berikut:

1 - Semasa mencampurkan hidrid dengan hidroksida. Ini adalah proses peneutralan. Contohnya ialah campuran magnesium dengan asid sulfurik untuk membentuk magnesium sulfat dan air, seperti ini:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Semasa mencampurkan oksida dengan logam aktif. Contohnya ialah gabungan kalsium hidroksida dengan karbon dioksida untuk memberi kalsium karbonat dan air, seperti ini:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Semasa mencampurkan hidroksida dengan anhidrida.

4 - Semasa mencampurkan hidroksida dengan oksida. Contohnya ialah gabungan asid nitrat dengan barium hidroksida untuk memberi barium nitrat dan air, seperti ini:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

ciri

- Mereka mempunyai rasa masin.

- Mereka boleh berasid atau asas.

- Mereka adalah pengalir elektrik yang baik.

- Hidrida

Aluminium lithiumhydride

Hydrides adalah sebatian kimia bukan organik yang terdiri daripada hidrogen dan unsur bukan logam.

Mereka biasanya dalam keadaan gas dan mempunyai sifat yang serupa dengan asid. Walau bagaimanapun, terdapat hidrida khas tertentu seperti air (H2O) yang boleh berada dalam keadaan cair pada suhu bilik.

Tatanama

Untuk merumuskan hidrida, tulis dahulu simbol hidrogen dan kemudian unsur itu.

Untuk menamakannya, akhiran uro dan akar bukan logam ditambahkan, yang menentukan kehadiran hidrogen. Beberapa contohnya adalah seperti berikut:

HF = Hidrogen Fluorida

HCl = Hidrogen Klorida

HBr = Hidrogen bromida

Rujukan

1. (21 November 2011). BuenasTareas.com. Diperolehi dari Oksida, asid, hidroksida, garam haloid dan lain-lain: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Fungsi Kimia Anorganik dan Itu Tatanama / Fungsi Kimia Anorganik dan Itu Tatanama. Trillas Pengarang.
3. Rumah, JE, & Rumah, KA (2016). Kimia Inorganik Deskriptif. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 April 2013). Kimia Diperolehi dari Oksida, Hidroksida, Asid dan Garam: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Pendekatan Teori untuk Kimia Anorganik. Berlin: Springer - Verlag.