APAKAH UNSUR-UNSUR DIATOMIK? (CONTOH) - KIMIA - 2025

The elemen dwiatom , molekul dwiatom homonuclear juga dipanggil, adalah terdiri daripada dua atom yang unsur-unsur kimia yang sama. Beberapa unsur tidak dapat wujud dengan sendirinya, walaupun diasingkan dari jenis atom lain.

Unsur-unsur sifat ini akan bergabung dengan atom unsur yang sama menjadi stabil. Dengan kata lain, hidrogen, unsur diatomik, tidak boleh dengan sendirinya. Tidak boleh wujud H.

Hidrogen sangat reaktif sehingga apabila ia diasingkan dari segala-galanya kecuali hidrogen, ia akan bergabung menjadi molekul diatomik (dua atom). Oleh itu, gas hidrogen, yang kadang-kadang digunakan sebagai bahan api, wujud sebagai H ₂ .

Molekul diatom

Molekul diatom mengandungi dua atom yang terikat secara kimia. Sekiranya kedua-dua atom itu sama, seperti molekul oksigen (O ₂ ), ia membentuk molekul diatomik homonuklear, sedangkan jika atomnya berbeza, seperti pada molekul karbon monoksida (CO), ia membentuk molekul diatomik heteronuklear.

Molekul yang mengandungi lebih daripada dua atom disebut molekul polyatom, misalnya, karbon dioksida (CO ₂ ) dan air (H ₂ O). Molekul polimer boleh mengandungi ribuan atom komponen.

Terdapat tujuh unsur yang membentuk molekul diatom. 5 unsur gas berikut dijumpai sebagai molekul diatomik pada suhu dan tekanan bilik:

-Hidrogen - H ₂

-Nitrogen - N ₂

-Oksigen - O ₂

-Fluorida - F ₂

-Klorin - Cl ₂

Bromin dan yodium biasanya terdapat dalam bentuk cair, tetapi juga sebagai gas diatomik pada suhu yang sedikit lebih tinggi, menjadikan keseluruhan 7 unsur diatomik.

-Bromo - Br ₂

-Iodin - I ₂

Unsur-unsur diatomik adalah halogen (fluorin, klorin, bromin, yodium) dan unsur-unsur dengan ujung -gen (hidrogen, oksigen, nitrogen). Astatin adalah halogen lain, tetapi kelakuannya tidak diketahui.

Sifat unsur diatomik

Semua molekul diatomik adalah linear, yang merupakan susunan ruang atom paling mudah.

Adalah mudah dan biasa untuk mewakili molekul diatomik sebagai jisim dua titik (dua atom) yang dihubungkan oleh pegas tanpa massa.

Tenaga yang terlibat dalam pergerakan molekul dapat dibahagikan kepada tiga kategori:

• Tenaga terjemahan (molekul yang bergerak dari titik A ke titik B)
• Tenaga putaran (molekul berputar di sekitar paksinya)
• Tenaga getaran (molekul yang bergetar dengan pelbagai cara)

Semua unsur diatomik adalah gas pada suhu bilik kecuali bromin dan iodin yang merupakan cecair (yodium boleh berada dalam keadaan pepejal), dan semua kecuali oksigen dan nitrogen dihubungkan oleh satu ikatan.

Molekul oksigen mempunyai dua atomnya yang bergabung dengan ikatan berganda dan molekul nitrogen oleh ikatan tiga.

Beberapa unsur diatomik

Hidrogen

Hidrogen (H ₂ ), dengan bilangan atom 1, adalah gas tidak berwarna yang tidak ditemukan secara formal sebagai unsur oleh Henry Cavendish hingga 1766, tetapi secara tidak sengaja dijumpai sekitar seratus tahun sebelumnya oleh Robert Boyle.

Rajah 1: struktur molekul hidrogen.

Ia adalah gas tidak beracun, tidak berbau, tidak toksik yang wujud secara semula jadi di Alam Semesta kita. Menjadi unsur pertama dalam jadual berkala, hidrogen adalah yang paling ringan dan paling banyak dari semua unsur kimia di alam semesta kerana ia membentuk 75% jisimnya.

Nitrogen

Nitrogen (N ₂ ) mempunyai bilangan atom tujuh dan membentuk sekitar 78.05% atmosfera Bumi mengikut isipadu.

Ia adalah gas yang tidak berbau, tidak berwarna, dan kebanyakannya lembam, dan ia tetap tidak berwarna dan tidak berbau dalam keadaan cair.

Rajah 2: struktur molekul nitrogen.

Oksigen

Oksigen (O ₂ ) mempunyai bilangan atom lapan. Gas tidak berwarna dan tidak berbau ini mempunyai lapan proton dalam nukleusnya dan berwarna biru pucat dalam keadaan cair dan padatnya.

Sepertiga atmosfer Bumi terdiri daripada oksigen dan merupakan unsur ketiga paling banyak di alam semesta secara massa.

Rajah 3: struktur molekul oksigen.

Oksigen adalah unsur paling banyak secara massa di biosfer Bumi. Kepekatan oksigen yang tinggi di atmosfera adalah hasil kitaran oksigen Bumi, yang didorong oleh fotosintesis pada tumbuhan.

Fluorin

Fluor (F ₂ ) mempunyai bilangan atom sembilan, dan ini adalah yang paling reaktif dan elektronegatif dari semua unsur. Unsur bukan logam ini adalah gas kuning pucat yang merupakan anggota kumpulan halogen.

George Gore nampaknya merupakan saintis pertama yang mengasingkan fluor, tetapi percubaannya meletup ketika fluor yang dihasilkan bertindak balas dengan hidrogen.

Rajah 4: struktur molekul fluorin.

Pada tahun 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan dianugerahkan Hadiah Nobel dalam Kimia untuk karyanya mengenai pengasingan fluor pada tahun 1886. Ia adalah unsur yang paling elektronegatif pada jadual berkala.

Klorin

Klorin (Cl ₂ ) adalah ahli kumpulan halogen dengan bilangan atom tujuh belas. Salah satu bentuknya, NaCl, telah digunakan sejak zaman kuno.

Rajah 5: struktur molekul klorin.

Klorin telah digunakan selama ribuan tahun dalam banyak bentuk lain, tetapi tidak dinamakan sehingga tahun 1810 oleh Sir Humphry Davy.

Klorin dalam bentuk tulennya berwarna hijau kekuningan, tetapi sebatiannya yang biasa biasanya tidak berwarna.

Bromin

Bromin (Br ₂ ) mempunyai bilangan atom tiga puluh lima. Ia adalah cecair coklat gelap yang berat, satu-satunya unsur bukan logam yang merupakan cecair.

Rajah 6: struktur molekul bromin.

Bromin ditemui oleh Antoine J. Balard pada tahun 1826. Ia digunakan untuk tujuan penting sebelum ia ditemui secara rasmi.

Iodin

Iodin (I ₂ ) mempunyai bilangan atom lima puluh tiga, dengan lima puluh tiga proton dalam inti atom. Ia adalah bukan logam biru-hitam yang memainkan peranan yang sangat penting dalam kimia organik.

Rajah 7: struktur molekul yodium.

Iodin ditemui pada tahun 1811 oleh Barnard Courtois. Dia menamakannya yodium dari kata Yunani "iodes" yang bermaksud ungu. Ia adalah pepejal biru-hitam.

Iodin memainkan peranan yang sangat penting dalam biologi semua organisma hidup kerana kekurangannya membawa kepada penyakit seperti hipertiroidisme dan hipotiroidisme.

Rujukan

1. (SF). Molekul Diatom Homonuklear. Dipulihkan dari bindless.com.
2. Fakta Klorin. (SF). Dipulihkan dari softschools.com.
3. Unsur Diatom. (SF). Dipulihkan dari ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 September). Molekul. Dipulihkan dari britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28 September). Unsur Diatom. Dipulihkan dari sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (2017, 29 Mac). Apakah Tujuh Elemen Diatomik? Dipulihkan dari thinkco.com.
7. Fakta Oksigen. (SF). Dipulihkan dari softschools.com.
8. Persatuan Kimia Diraja. (2015). iodin molekul. Dipulihkan dari chemspider.com.