APA ITU SUBLEVEL TENAGA DAN BAGAIMANA MEREKA DIWAKILI? - SAINS - 2026

The subperingkat tenaga dalam atom adalah cara di mana elektron disusun dalam cengkerang elektronik, pengedaran mereka dalam molekul atau atom. Sublevel tenaga ini dipanggil orbital.

Penyusunan elektron menjadi sublevel adalah yang memungkinkan gabungan kimia atom yang berbeza dan juga menentukan kedudukannya dalam Jadual Elemen Berkala.

Elektron disusun dalam shell elektronik atom dengan cara tertentu dengan gabungan keadaan kuantum. Pada saat salah satu keadaan ini diduduki oleh elektron, elektron lain mesti berada dalam keadaan yang berbeza.

Pengenalan

Setiap unsur kimia dalam jadual berkala terdiri daripada atom, yang pada gilirannya terdiri dari neutron, proton, dan elektron. Elektron adalah zarah bermuatan negatif yang terdapat di sekitar nukleus setiap atom, yang diedarkan di orbit elektron.

Orbital elektron adalah isipadu ruang di mana elektron mempunyai kemungkinan 95% untuk bertemu. Terdapat pelbagai jenis orbital, dengan bentuk yang berbeza. Maksimum dua elektron boleh terletak di setiap orbit. Orbit pertama atom adalah di mana terdapat kebarangkalian terbesar untuk menemukan elektron.

Orbital ditentukan oleh huruf s, p, d, dan f, iaitu, Sharp, Principle, Diffuse, and Fundamental, dan mereka bergabung ketika atom bergabung bersama untuk membentuk molekul yang lebih besar. Di setiap cengkerang atom terdapat kombinasi orbital ini.

Sebagai contoh, di lapisan 1 atom terdapat orbital S, di lapisan 2 terdapat orbital S dan P, di dalam lapisan 3 atom terdapat orbital S, P dan D dan akhirnya di lapisan 4 atom terdapat semua Orbital S, P, D dan F.

Juga di orbit kita menjumpai sublevel yang berbeza, yang seterusnya dapat menyimpan lebih banyak elektron. Orbital pada tahap tenaga yang berbeza serupa antara satu sama lain, tetapi menempati kawasan yang berlainan di angkasa.

Orbit pertama dan orbit kedua mempunyai ciri yang sama dengan orbit S, mereka mempunyai nod radial, mereka mempunyai kebarangkalian isipadu sfera yang lebih besar dan mereka hanya dapat menahan dua elektron. Walau bagaimanapun, mereka terletak pada tahap tenaga yang berbeza dan dengan itu menempati ruang yang berlainan di sekitar nukleus.

Lokasi pada jadual berkala elemen

Setiap konfigurasi elektronik elemen unik, sebab itulah mereka menentukan kedudukannya dalam jadual elemen berkala. Kedudukan ini ditentukan oleh jangka masa setiap elemen dan nombor atomnya dengan bilangan elektron yang dimiliki oleh atom unsur tersebut.

Oleh itu, menggunakan jadual berkala untuk menentukan konfigurasi elektron dalam atom adalah kunci. Unsur-unsur dibahagikan kepada beberapa kumpulan mengikut konfigurasi elektroniknya seperti berikut:

Setiap orbit diwakili dalam blok tertentu dalam jadual unsur berkala. Sebagai contoh, blok orbit S adalah kawasan logam alkali, kumpulan pertama dalam jadual dan di mana enam unsur dijumpai Lithium (Li), Rubidium (Rb), Kalium (K), Natrium (Na), Francium ( Fr) dan Cesium (Cs) dan juga hidrogen (H), yang bukan logam, tetapi gas.

Kumpulan unsur ini mempunyai elektron, yang sering mudah hilang untuk membentuk ion bermuatan positif. Mereka adalah logam yang paling aktif dan paling reaktif.

Hidrogen, dalam kes ini, adalah gas, tetapi berada dalam kumpulan 1 dari jadual berkala unsur kerana ia juga hanya mempunyai satu elektron. Hidrogen dapat membentuk ion dengan satu muatan positif, tetapi mengeluarkan elektron tunggal memerlukan lebih banyak tenaga daripada mengeluarkan elektron dari logam alkali lain. Semasa membentuk sebatian, hidrogen biasanya menghasilkan ikatan kovalen.

Walau bagaimanapun, di bawah tekanan yang sangat tinggi, hidrogen berubah menjadi logam dan berkelakuan seperti unsur-unsur lain dalam kumpulannya. Ini berlaku, sebagai contoh, di dalam teras planet Musytari.

Kumpulan 2 sepadan dengan logam bumi alkali, kerana oksida mereka mempunyai sifat alkali. Di antara unsur kumpulan ini kita dapati Magnesium (Mg) dan Kalsium (Ca). Orbitnya juga tergolong dalam tahap S.

Logam peralihan, yang sesuai dengan kumpulan 3 hingga 12 dalam Jadual Berkala, mempunyai orbital jenis-D.

Unsur-unsur yang bergerak dari kumpulan 13 hingga 18 dalam jadual sesuai dengan orbital P. Dan akhirnya unsur-unsur yang dikenali sebagai lanthanides dan actinides mempunyai orbital bernama F.

Lokasi elektron di orbit

Elektron dijumpai di orbit atom sebagai kaedah untuk mengurangkan tenaga. Oleh itu, jika mereka berusaha meningkatkan tenaga, elektron akan mengisi tahap orbit utama, menjauh dari inti atom.

Perlu dipertimbangkan bahawa elektron mempunyai sifat intrinsik yang dikenali sebagai putaran. Ini adalah konsep kuantum yang menentukan, antara lain, putaran elektron di dalam orbit. Apa yang penting untuk menentukan kedudukan anda dalam tahap tenaga.

Peraturan yang menentukan kedudukan elektron di orbit atom adalah seperti berikut:

• Prinsip Aufbau: Elektron memasuki orbit bertenaga terendah terlebih dahulu. Prinsip ini berdasarkan gambarajah tahap tenaga atom tertentu.

• Prinsip Pengecualian Pauli: Orbit atom dapat menggambarkan sekurang-kurangnya dua elektron. Ini bermaksud bahawa hanya dua elektron dengan putaran elektron yang berbeza yang dapat menempati orbit atom.

Ini menunjukkan bahawa orbit atom adalah keadaan tenaga.

• Peraturan Hund: Apabila elektron menduduki orbit dengan tenaga yang sama, elektron akan memasuki orbit kosong terlebih dahulu. Ini bermaksud bahawa elektron lebih suka putaran selari dalam orbit berasingan dari tahap tenaga.

Elektron akan mengisi semua orbit pada tahap bawah sebelum menghadapi putaran yang berlawanan.

Konfigurasi elektronik khas

Terdapat juga atom dengan kes khas tahap rendah tenaga. Apabila dua elektron menempati orbit yang sama, bukan hanya harus mempunyai putaran yang berbeza (seperti yang ditunjukkan oleh prinsip Pengecualian Pauli), tetapi gandingan elektron menaikkan sedikit tenaga.

Sekiranya sublevel tenaga, sublevel separuh penuh dan penuh penuh mengurangkan tenaga atom. Ini menyebabkan atom mempunyai kestabilan yang lebih besar.

Rujukan

1. Konfigurasi Elektron. Dipulihkan dari Wikipedia.com.
2. Pengenalan Konfigurasi Elektronik. Dipulihkan dari chem.libretexts.org.
3. Orbital dan Ikatan. Dipulihkan dari chem.fsu.edu.
4. Jadual berkala, elemen kumpulan utama. Dipulihkan dari newworldencyclopedia.org.
5. Prinsip Konfigurasi Elektro. Dipulihkan dari sartep.com.
6. Konfigurasi Elemen Elektronik. Dipulihkan dari science.uwaterloo.ca.
7. Putaran Elektron. Dipulihkan dari hyperphysics.phy-astr.gsu.edu.