REAKSI PENEUTRALAN: CIRI, PRODUK, CONTOH - KIMIA

A tindak balas peneutralan adalah salah satu yang berlaku antara berasid dan spesies asas dengan cara yang kuantitatif. Secara amnya, dalam tindak balas jenis ini dalam medium berair, air dan garam (spesies ionik yang terdiri daripada kation selain H ⁺ dan anion selain OH ^- atau O ^2- ) dihasilkan mengikut persamaan berikut: asid + basa → garam + air.

Elektrolit, yang merupakan bahan yang, apabila dilarutkan di dalam air, menghasilkan larutan yang membenarkan kekonduksian elektrik, berdampak pada reaksi peneutralan. Asid, asas, dan garam dianggap elektrolit.

Dengan cara ini, elektrolit kuat adalah spesies yang benar-benar berpisah ke ion konstituennya ketika mereka berada dalam larutan, sementara elektrolit lemah hanya mengion sebahagian (mereka mempunyai kapasiti yang lebih rendah untuk mengalirkan arus elektrik; iaitu, mereka tidak baik konduktor seperti elektrolit kuat).

ciri-ciri

Pertama, perlu ditekankan bahawa jika tindak balas peneutralan dimulakan dengan jumlah asid dan basa yang sama (dalam mol), apabila reaksi tersebut berakhir, hanya satu garam yang diperoleh; iaitu, tidak ada sisa asid atau basa.

Juga, sifat tindak balas asid-asas yang sangat penting adalah pH, yang menunjukkan seberapa berasid atau asasnya larutan. Ini ditentukan oleh jumlah ion H ^{+ yang} terdapat dalam larutan yang diukur.

Sebaliknya, terdapat beberapa konsep keasidan dan asas yang bergantung pada parameter yang diambil kira. Satu konsep yang menonjol adalah Brønsted dan Lowry, yang menganggap asid sebagai spesies yang mampu menyumbangkan proton (H ⁺ ) dan basa sebagai spesies yang mampu menerimanya.

Titrasi asid-asas

Untuk mengkaji reaksi peneutralan antara asid dan basa dengan betul dan kuantitatif, teknik yang disebut titrasi asid-basa (atau titrasi) diterapkan.

Titrasi asid-asas terdiri daripada menentukan kepekatan asid atau asas yang diperlukan untuk meneutralkan sejumlah asas atau asid kepekatan yang diketahui.

Dalam praktiknya, larutan standard (yang kepekatannya diketahui dengan tepat) mesti ditambahkan secara beransur-ansur ke dalam larutan yang kepekatannya tidak diketahui sehingga titik kesetaraan tercapai, di mana salah satu spesies telah meneutralkan yang lain.

Titik kesetaraan dikesan oleh perubahan kekerasan warna indikator yang telah ditambahkan ke larutan kepekatan yang tidak diketahui ketika reaksi kimia antara kedua-dua larutan tersebut telah selesai.

Sebagai contoh, dalam kes peneutralan asid fosforik (H ₃ PO ₄ ) akan ada titik persamaan bagi setiap proton yang dilepaskan dari asid; iaitu, terdapat tiga titik kesetaraan dan tiga perubahan warna akan diperhatikan.

Produk tindak balas peneutralan

Dalam tindak balas asid kuat dengan asas kuat, peneutralan spesies berlaku, seperti reaksi antara asid hidroklorik dan barium hidroksida:

2HCl (aq) + Ba (OH) ₂ (aq) → BaCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l)

Jadi tidak berlebihan H ⁺ atau OH ^- ion dijana , yang bermaksud bahawa pH larutan elektrolit kuat yang telah dineutralkan asasnya berkaitan dengan watak asid bahan tindak balas mereka.

Sebaliknya, dalam hal peneutralan antara elektrolit lemah dan kuat (asid kuat + asas lemah atau asid lemah + asas kuat), pemisahan separa elektrolit lemah diperoleh dan pemalar pemisahan asid (K _a ) muncul atau asas lemah (K _b ), untuk menentukan sifat asid atau asas tindak balas bersih dengan mengira pH.

Sebagai contoh, kita mempunyai tindak balas antara asid hidrokianik dan natrium hidroksida:

HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + H ₂ O (l)

Dalam tindak balas ini, elektrolit lemah tidak mengion secara nyata dalam larutan, jadi persamaan ion bersih ditunjukkan seperti berikut:

HCN (aq) + OH ^- (aq) → CN ^- (aq) + H ₂ O (l)

Ini diperoleh setelah menulis reaksi dengan elektrolit kuat dalam bentuknya yang terpisah (Na ⁺ (aq) + OH ^- (aq) di sisi reaktan, dan Na ⁺ (aq) + CN ^- (aq) di sisi produk), di mana hanya ion natrium yang merupakan pengamat.

Akhirnya, sekiranya berlaku tindak balas antara asid lemah dan basa lemah, peneutralan tersebut tidak berlaku. Ini kerana kedua-dua elektrolit berpisah sebahagiannya, tanpa menghasilkan air dan garam yang diharapkan.

Contoh

Asid kuat + asas kuat

Contohnya ialah tindak balas yang diberikan antara asid sulfurik dan kalium hidroksida dalam medium berair, mengikut persamaan berikut:

H ₂ SO ₄ (aq) + 2KOH (aq) → K ₂ SO ₄ (aq) + 2H ₂ O (l)

Dapat dilihat bahawa kedua-dua asid dan hidroksida adalah elektrolit kuat; oleh itu, mereka mengion sepenuhnya dalam larutan. PH larutan ini akan bergantung pada elektrolit kuat yang berada dalam perkadaran tertinggi.

Asid kuat + asas lemah

Peneutralan asid nitrat dengan amonia menghasilkan sebatian amonium nitrat, seperti yang ditunjukkan di bawah:

HNO ₃ (aq) + NH ₃ (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq)

Dalam kes ini, air yang dihasilkan dengan garam tidak diperhatikan, kerana air harus ditunjukkan sebagai:

HNO ₃ (aq) + NH ₄⁺ (aq) + OH ^- (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq) + H ₂ O (l)

Jadi air dapat dilihat sebagai produk tindak balas. Dalam kes ini, penyelesaiannya akan mempunyai pH yang berasid.

Asid lemah + asas kuat

Tindak balas yang berlaku antara asid asetik dan natrium hidroksida ditunjukkan di bawah:

CH ₃ COOH (aq) + NaOH (aq) → CH ₃ COONa (aq) + H ₂ O (l)

Oleh kerana asid asetik adalah elektrolit yang lemah, sebahagiannya terlepas, menghasilkan natrium asetat dan air, larutan yang akan mempunyai pH asas.

Asid lemah + asas lemah

Terakhir, dan seperti yang disebutkan di atas, asas lemah tidak dapat meneutralkan asid lemah; tidak pula sebaliknya. Kedua-dua spesies menghidrolisis dalam larutan berair dan pH larutan akan bergantung pada "kekuatan" asid dan basa.

Rujukan

Wikipedia. (sf). Peneutralan (Kimia). Dipulihkan dari en.wikipedia.org
Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan (McGraw-Hill).
Raymond, KW (2009). Kimia Organik dan Biologi Am. Dipulihkan dari books.google.co.ve
Joesten, MD, Hogg, JL dan Castellion, ME (2006). Dunia Kimia: Keperluan Asas. Dipulihkan dari books.google.co.ve
Clugston, M. dan Flemming, R. (2000). Kimia Lanjutan. Dipulihkan dari books.google.co.ve
Reger, DL, Goode, SR and Ball, DW (2009). Kimia: Prinsip dan Amalan. Dipulihkan dari books.google.co.ve

REAKSI PENEUTRALAN: CIRI, PRODUK, CONTOH - KIMIA - 2026