- Konsep tindak balas kimia
- Ciri tindak balas kimia
- Kinetik
- Pemeliharaan doh
- Perubahan fizikal dan / atau perubahan keadaan
- Variasi warna
- Pelepasan gas
- Suhu berubah
- Bahagian tindak balas kimia
- Reagen dan produk
- Media tindak balas
- Kapal atau reaktor
- Jenis tindak balas kimia
- - Pengurangan pengoksidaan (redoks)
- Pengoksidaan tembaga
- Besi dan kobalt
- Iodin dan mangan
- Pembakaran
- - Sintesis
- Sebatian ion
- Penyelarasan
- - Penguraian
- Gunung berapi kelas
- - Pemindahan
- Daripada hidrogen
- Daripada logam dan halogen
- - Pembentukan gas
- - Metathesis atau anjakan berganda
- Kerpasan
- Asid asas
- Contoh tindak balas kimia
- Perpindahan
- Peneutralan
- Tatal berganda
- Redoks
- Latihan tindak balas kimia yang diselesaikan
- - Latihan 1
- - Latihan 2
- - Latihan 3
- Rujukan
The tindak balas kimia adalah menderita tertakluk perubahan dalam susunan atom mereka, dan apabila dua bahan adalah sebatian yang berlainan atau kenalan. Perubahan timbul dalam proses yang dapat dilihat dengan segera; seperti peningkatan suhu, penyejukan, pembentukan gas, kilatan atau pemendakan pepejal.
Reaksi kimia yang paling kerap sering tidak disedari dalam kehidupan seharian; ribuan daripadanya dilakukan di dalam badan kita. Yang lain, bagaimanapun, lebih kelihatan, kerana kita dapat membuatnya di dapur dengan memilih perkakas dan bahan yang betul; contohnya, mencampurkan baking soda dengan cuka, mencairkan gula di dalam air, atau mengasamkan jus kubis merah.
Tindak balas baking soda dan cuka adalah contoh reaksi kimia berulang dalam memasak. Sumber: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
Di makmal, reaksi kimia menjadi lebih biasa dan biasa; semuanya berlaku di dalam bikar, atau termos Erlenmeyer. Sekiranya mereka berkongsi sesuatu yang sama, tidak ada yang mudah, kerana mereka menyembunyikan pertembungan, kerosakan pautan, mekanisme, pembentukan pautan, aspek tenaga dan kinetik.
Terdapat reaksi kimia yang begitu mengasyikkan sehingga para penggemar dan saintis, mengetahui toksikologi reagen dan beberapa langkah keselamatan, menghasilkannya dalam skala besar dalam peristiwa demonstrasi yang menarik.
Konsep tindak balas kimia
Reaksi kimia berlaku apabila ikatan (ionik atau kovalen) terputus, sehingga ikatan terbentuk di tempatnya; dua atom atau sekumpulannya berhenti berinteraksi kuat untuk menghasilkan molekul baru. Berkat ini, sifat kimia sebatian, kereaktifan, kestabilannya, dan tindak balasnya dapat ditentukan.
Selain bertanggungjawab terhadap tindak balas kimia yang zatnya terus berubah, tanpa atomnya terjejas, mereka menjelaskan kemunculan sebatian seperti yang kita kenal.
Tenaga diperlukan agar ikatan pecah, dan apabila ikatan terbentuk, ia dilepaskan. Sekiranya tenaga yang diserap lebih besar daripada yang dibebaskan, tindak balas dikatakan endotermik; kita mempunyai kesegaran di sekitarnya. Manakala jika haba yang dikeluarkan lebih tinggi daripada yang diserap, maka ia akan menjadi reaksi eksotermik; persekitarannya dipanaskan.
Ciri tindak balas kimia
Kinetik
Molekul dalam teori mesti bertembung antara satu sama lain, membawa tenaga kinetik yang cukup untuk mendorong pemutusan ikatan. Sekiranya perlanggaran mereka lambat atau tidak cekap, tindak balas kimia akan terjejas secara kinetik. Ini boleh berlaku sama ada oleh keadaan fizikal zat, atau oleh geometri atau struktur yang sama.
Oleh itu, dalam tindak balas, bahan diubah dengan menyerap atau melepaskan haba, pada masa yang sama ia mengalami perlanggaran yang memihak kepada pembentukan produk; komponen terpenting bagi sebarang tindak balas kimia.
Pemeliharaan doh
Oleh kerana undang-undang pemuliharaan jisim, jumlah jisim pemasangan tetap berterusan setelah tindak balas kimia. Oleh itu, jumlah jisim setiap bahan adalah sama dengan jisim hasil yang diperoleh.
Perubahan fizikal dan / atau perubahan keadaan
Kejadian tindak balas kimia dapat disertai dengan perubahan keadaan komponen; iaitu variasi keadaan pepejal, cecair atau gas bahan.
Namun, tidak semua perubahan keadaan melibatkan tindak balas kimia. Contohnya: jika air menguap kerana kesan haba, wap air yang dihasilkan selepas perubahan keadaan ini adalah air.
Variasi warna
Antara sifat fizikal yang dihasilkan daripada tindak balas kimia, perubahan warna reagen berbanding warna produk akhir menonjol.
Fenomena ini dapat dilihat ketika memerhatikan tindak balas kimia logam dengan oksigen: apabila logam mengoksidasi, ia berubah warna ciri (emas atau perak, mengikut mana-mana), untuk mengubah warna oren kemerahan, yang dikenali sebagai karat.
Pelepasan gas
Ciri ini ditunjukkan sebagai menggelegak atau mengeluarkan bau tertentu.
Secara amnya, gelembung muncul sebagai akibat membawa cairan ke suhu tinggi, yang menimbulkan peningkatan tenaga kinetik molekul yang merupakan bahagian tindak balas.
Suhu berubah
Sekiranya haba adalah pemangkin tindak balas kimia, perubahan suhu akan disebabkan oleh produk akhir. Oleh itu, input dan output haba dalam proses juga boleh menjadi ciri tindak balas kimia.
Bahagian tindak balas kimia
Reagen dan produk
Sebarang tindak balas kimia ditunjukkan oleh persamaan jenis:
A + B → C + D
Di mana A dan B adalah reaktan, sementara C dan D adalah produknya. Persamaan memberitahu kita bahawa atom atau molekul A bertindak balas dengan B untuk menghasilkan produk C dan D. Ini adalah tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, kerana reaktan tidak dapat berasal lagi dari produk tersebut. Sebaliknya, reaksi di bawah ini boleh dibalikkan:
A + B <=> C + D
Penting untuk menekankan bahawa jisim reaktan (A + B) mestilah sama dengan jisim produk (C + D). Jika tidak, doh tidak akan dipelihara. Begitu juga, bilangan atom untuk elemen tertentu mesti sama sebelum dan selepas anak panah.
Di atas anak panah beberapa spesifikasi khusus reaksi ditunjukkan: suhu (Δ), kejadian sinaran ultraviolet (hv), atau pemangkin yang digunakan.
Media tindak balas
Mengenai kehidupan dan tindak balas yang berlaku di dalam badan kita, medium tindak balas adalah berair (ac). Walau bagaimanapun, tindak balas kimia boleh berlaku di mana-mana medium cecair (etanol, asid asetik glasial, toluena, tetrahidrofuran, dan lain-lain) selagi reagen larut dengan baik.
Kapal atau reaktor
Tindak balas kimia terkawal berlaku di dalam kapal, sama ada barang kaca sederhana, atau di reaktor keluli tahan karat.
Jenis tindak balas kimia
Jenis tindak balas kimia berdasarkan pada apa yang berlaku pada tahap molekul; ikatan mana yang terputus dan bagaimana atom akhirnya bergabung. Begitu juga, dipertimbangkan sama ada spesies memperoleh atau kehilangan elektron; walaupun dalam kebanyakan tindak balas kimia ini berlaku.
Di sini kami menerangkan pelbagai jenis tindak balas kimia yang wujud.
- Pengurangan pengoksidaan (redoks)
Pengoksidaan tembaga
Dalam contoh patina reaksi oksidasi berlaku: tembaga logam kehilangan elektron di hadapan oksigen untuk berubah menjadi oksida yang sesuai.
4Cu + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
Tembaga (I) oksida terus mengoksidasi kepada kuprum (II) oksida:
2Cu 2 O + + 2 => 4CuO (s)
Jenis tindak balas kimia di mana spesies tersebut meningkatkan atau mengurangkan bilangan pengoksidaan mereka (atau keadaan) dikenali sebagai reaksi pengoksidaan dan pengurangan (redoks).
Tembaga logam dengan keadaan pengoksidaan 0, pertama kehilangan satu elektron, dan kemudian yang kedua (mengoksidakan), sementara oksigen tetap (mengurangkan):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Keuntungan atau kehilangan elektron dapat ditentukan dengan mengira nombor pengoksidaan bagi atom dalam formula kimia sebatiannya yang dihasilkan.
Untuk Cu 2 O, diketahui bahawa kerana ia adalah oksida, ia memiliki anion O 2 , jadi untuk memastikan cas dinetralkan, masing-masing dua atom tembaga mesti mempunyai muatan +1. Amat serupa berlaku dengan CuO.
Tembaga, apabila teroksidasi, memperoleh nombor pengoksidaan positif; dan oksigen, untuk dikurangkan, bilangan pengoksidaan negatif.
Besi dan kobalt
Contoh tambahan untuk reaksi redoks ditunjukkan di bawah. Di samping itu, komen ringkas akan dibuat dan perubahan nombor pengoksidaan akan dinyatakan.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Sekiranya nombor pengoksidaan dikira, akan diperhatikan bahawa bilangan Cl tetap dengan nilai tetap -1; tidak begitu, dengan orang-orang dari Faith and Co.
Pada pandangan pertama, besi telah teroksidasi sementara kobalt telah dikurangkan. Bagaimana anda tahu? Kerana besi sekarang tidak berinteraksi dengan dua anion Cl - tetapi dengan tiga, atom klorin (neutral) lebih elektronegatif daripada besi dan kobalt. Sebaliknya, sebaliknya berlaku pada kobalt: ia berlaku daripada berinteraksi dengan tiga Cl - kepada dua daripadanya.
Sekiranya alasan di atas tidak jelas, maka kami terus menulis persamaan kimia pemindahan elektron bersih:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Oleh itu Fe 2+ dioksidakan, sementara Co 3+ dikurangkan.
Iodin dan mangan
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
Persamaan kimia di atas mungkin kelihatan rumit, tetapi tidak. Klorin (Cl - ) dan oksigen (O 2- ) mengalami kenaikan atau kehilangan elektronnya. Yodium dan mangan, ya.
Dengan mempertimbangkan hanya sebatian dengan yodium dan mangan, kami mempunyai:
KI => KIO 3 (nombor pengoksidaan: -1 hingga +5, kehilangan enam elektron)
KMnO 4 => MnCl 2 (nombor pengoksidaan: +7 hingga +2, memperoleh lima elektron)
Yodium dioksidakan, sementara mangan dikurangkan. Bagaimana mengetahui tanpa melakukan pengiraan? Kerana yodium beralih dari kalium menjadi berinteraksi dengan tiga oksigen (lebih elektronegatif); dan mangan, sebahagiannya, kehilangan interaksi dengan oksigen dengan klorin (kurang elektronegatif).
KI tidak boleh kehilangan enam elektron jika KMnO 4 memperoleh lima; sebab itulah bilangan elektron mesti seimbang dalam persamaan:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Yang menghasilkan pemindahan bersih 30 elektron.
Pembakaran
Pembakaran adalah pengoksidaan yang kuat dan bertenaga di mana cahaya dan haba dilepaskan. Secara amnya, dalam tindak balas kimia jenis ini oksigen berperanan sebagai agen pengoksidaan atau pengoksidaan; sementara agen pengurang adalah bahan bakar, yang terbakar pada penghujung hari.
Di mana ada abu, ada pembakaran. Ini pada dasarnya terdiri daripada karbon dan oksida logam; walaupun komposisinya secara logik bergantung pada apa bahan bakarnya. Berikut adalah beberapa contoh:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Setiap persamaan ini sesuai dengan pembakaran lengkap; Dengan kata lain, semua bahan bakar bertindak balas dengan oksigen yang berlebihan untuk menjamin transformasi lengkapnya.
Begitu juga, perlu diperhatikan bahawa CO 2 dan H 2 O adalah produk gas utama apabila badan berkarbonat terbakar (seperti kayu, hidrokarbon dan tisu haiwan). Tidak dapat dielakkan bahawa beberapa allotrope karbon terbentuk, kerana oksigen yang tidak mencukupi, serta gas yang kurang beroksigen seperti CO dan NO.
- Sintesis
Perwakilan grafik tindak balas sintesis. Sumber: Gabriel Bolívar.
Gambar di atas menunjukkan gambaran yang sangat sederhana. Setiap segitiga adalah sebatian atau atom, yang bergabung untuk membentuk satu sebatian; dua segitiga membentuk selari. Jisim bertambah dan sifat fizikal dan kimia produk, berkali-kali, sangat berbeza dengan reagennya.
Sebagai contoh, pembakaran hidrogen (yang juga merupakan tindak balas redoks) menghasilkan hidrogen oksida atau oksida hidrida; lebih dikenali sebagai air:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Apabila kedua-dua gas dicampurkan, pada suhu tinggi, mereka membakar menghasilkan air gas. Apabila suhu sejuk, wap mengembun untuk memberikan air cair. Beberapa penulis menganggap reaksi sintesis ini sebagai salah satu alternatif yang mungkin untuk menggantikan bahan bakar fosil dalam mendapatkan tenaga.
Ikatan HH dan O = O pecah untuk membentuk dua ikatan tunggal baru: HOH. Air, seperti yang terkenal, adalah bahan yang unik (di luar pengertian romantis), dan sifatnya sangat berbeza dengan hidrogen dan oksigen gas.
Sebatian ion
Pembentukan sebatian ion dari unsurnya juga merupakan contoh reaksi sintesis. Salah satu yang paling mudah ialah pembentukan halida logam kumpulan 1 dan 2. Contohnya, sintesis kalsium bromida:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Persamaan umum untuk jenis sintesis ini adalah:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Penyelarasan
Apabila sebatian yang terbentuk melibatkan atom logam dalam geometri elektronik, maka dikatakan bahawa ia adalah kompleks. Dalam kompleks, logam tetap melekat pada ligan oleh ikatan kovalen yang lemah, dan terbentuk oleh reaksi koordinasi.
Contohnya, anda mempunyai kompleks 3+ . Ini terbentuk ketika kation Cr 3+ berada di hadapan molekul ammonia, NH 3 , yang bertindak sebagai ligan kromium:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Oktahedron koordinasi yang terhasil di sekitar pusat logam kromium ditunjukkan di bawah:
Oktahedron Penyelarasan untuk kompleks. Sumber: Gabriel Bolívar.
Perhatikan bahawa caj 3+ pada kromium tidak dinetralkan di kompleks. Warnanya ungu, dan itulah sebabnya oktahedron diwakili dengan warna itu.
Beberapa kompleks lebih menarik, seperti dalam enzim tertentu yang mengkoordinasikan atom besi, zink dan kalsium.
- Penguraian
Penguraian adalah kebalikan dari sintesis: sebatian dipecah menjadi satu, dua, atau tiga unsur atau sebatian.
Sebagai contoh, kami mempunyai tiga penyahkuratan berikut:
2HgO => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO adalah pepejal kemerahan yang, di bawah tindakan haba, terurai menjadi merkuri logam, cecair hitam, dan oksigen.
Hidrogen peroksida atau hidrogen peroksida mengalami penguraian, memberikan air cair dan oksigen.
Sebaliknya, asid karbonik terurai menjadi karbon dioksida dan air cair.
Penguraian "kering" adalah yang dialami oleh karbonat logam:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Gunung berapi kelas
Pembakaran gunung berapi amonium dikromat. Sumber: Наталия
Reaksi penguraian yang telah digunakan dalam kelas kimia adalah penguraian termal ammonium dikromat, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Garam oren karsinogenik ini (jadi ia mesti dikendalikan dengan berhati-hati), membakar untuk melepaskan banyak haba dan menghasilkan pepejal hijau, kromik oksida, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 => Cr 2 O 3 ( 4 ) + 2H 2 O (g) + N 2 (g)
- Pemindahan
Perwakilan grafik tindak balas anjakan. Sumber: Gabriel Bolívar.
Reaksi perpindahan adalah sejenis tindak balas redoks di mana satu unsur memindahkan unsur lain dalam sebatian. Unsur yang dipindahkan akhirnya mengurangkan atau memperoleh elektron.
Untuk memudahkan perkara di atas, gambar di atas ditunjukkan. Lingkaran mewakili unsur. Telah diperhatikan bahawa bulatan hijau kapur menggantikan yang biru, yang tinggal di luar; tetapi bukan hanya itu, lingkaran biru menyusut dalam prosesnya, dan hijau kapur mengoksidasi.
Daripada hidrogen
Sebagai contoh, kita mempunyai persamaan kimia berikut untuk mendedahkan perkara di atas yang dijelaskan:
2Al (6) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 ( 2 ) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Apakah unsur pengalihan bagi ketiga-tiga tindak balas kimia ini? Hidrogen, yang diturunkan menjadi hidrogen molekul, H 2 ; ia meningkat dari bilangan pengoksidaan +1 hingga 0. Perhatikan bahawa logam aluminium, zirkonium dan zink dapat menggantikan hidrogen asid dan air; sementara tembaga, perak atau emas, tidak boleh.
Daripada logam dan halogen
Begitu juga, terdapat dua reaksi perpindahan tambahan ini:
Zn (C) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
Pada tindak balas pertama, zink memindahkan tembaga logam yang kurang aktif; zink mengoksidakan sementara tembaga dikurangkan.
Sebaliknya, pada reaksi kedua, klorin, unsur yang lebih reaktif daripada yodium, menggantikan yang terakhir dalam garam natrium. Ini adalah sebaliknya: elemen yang paling reaktif dikurangkan dengan mengoksidakan elemen yang dipindahkan; oleh itu, klorin dikurangkan dengan pengoksidaan yodium.
- Pembentukan gas
Dalam tindak balas tersebut dapat dilihat bahawa beberapa di antaranya menghasilkan gas, dan oleh itu juga memasuki reaksi kimia jenis ini. Begitu juga, reaksi bahagian sebelumnya, iaitu anjakan hidrogen oleh logam aktif, dianggap sebagai reaksi pembentukan gas.
Sebagai tambahan kepada yang telah disebutkan, sulfida logam, misalnya, melepaskan hidrogen sulfida (yang berbau seperti telur busuk) apabila asid hidroklorik ditambahkan:
Na 2 S ( 2 ) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metathesis atau anjakan berganda
Perwakilan grafik tindak balas anjakan berganda. Sumber: Gabriel Bolívar.
Dalam reaksi metathesis atau perpindahan berganda, apa yang berlaku adalah pertukaran rakan kongsi tanpa pemindahan elektron; iaitu, ia tidak dianggap sebagai reaksi redoks. Seperti yang dapat dilihat pada gambar di atas, bulatan hijau memutuskan hubungan dengan biru gelap untuk menghubungkan ke lingkaran biru muda.
Kerpasan
Apabila interaksi salah satu rakan kongsi cukup kuat untuk mengatasi kesan pemecahan cecair, suatu endapan diperoleh. Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas pemendakan:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (Na) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 ( 2 ) + 2NaCl (aq)
Pada reaksi pertama, Cl - menggantikan NO 3 - untuk membentuk klorida perak, AgCl, yang merupakan endapan putih. Dan pada reaksi kedua, CO 3 2 - menggantikan Cl - untuk memendapkan kalsium karbonat.
Asid asas
Mungkin yang paling melambangkan reaksi metatesis adalah peneutralan asid-basa. Akhirnya, dua reaksi asid-basa ditunjukkan sebagai contoh:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
OH - menggantikan Cl - untuk membentuk garam air dan klorida.
Contoh tindak balas kimia
Di bawah dan di bawah, sebutan akan dibuat mengenai beberapa tindak balas kimia dengan persamaan dan komen masing-masing.
Perpindahan
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Zink memindahkan perak ke dalam garam nitratnya: ia mengurangkannya dari Ag + ke Ag. Akibatnya, perak logam mula memendap di medium, diperhatikan di bawah mikroskop seperti pokok keperakan tanpa daun. Sebaliknya, nitrat bergabung dengan ion Zn 2+ yang dihasilkan untuk membentuk zink nitrat.
Peneutralan
CaCO 3 ( 2 ) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Asid hidroklorik meneutralkan garam kalsium karbonat untuk menghasilkan garam, kalsium klorida, air, dan karbon dioksida. CO 2 menggelegak dan dikesan di dalam air. Gelembung ini juga diperoleh dengan menambahkan HCl ke kapur atau kulit telur, kaya dengan CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
Dalam tindak balas kedua ini, wap HCl meneutralkan ammonia gas. Garam amonium klorida, NH 4 Cl, terbentuk sebagai asap keputihan (gambar bawah), kerana ia mengandungi zarah-zarah halus yang terampai di udara.
Tindak balas pembentukan amonium klorida. Sumber: Adam Rędzikowski
Tatal berganda
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Dalam reaksi perpindahan berganda terdapat pertukaran "rakan kongsi". Perak bertukar dengan natrium. Hasilnya ialah garam baru, klorida perak, AgCl, mendakan sebagai pepejal susu.
Redoks
Panas, suara, dan cahaya biru dilepaskan dalam reaksi kimia Barking Dog. Sumber: Maxim Bilovitskiy melalui Wikipedia.
Terdapat banyak reaksi redoks. Salah satu yang paling mengagumkan adalah anjing Barkin:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Begitu banyak tenaga dibebaskan ketika ketiga produk stabil terbentuk, kilatan kebiruan dihasilkan (gambar atas) dan peningkatan tekanan yang kuat disebabkan oleh gas yang dihasilkan (CO 2 dan N 2 ).
Dan juga, semua ini disertai dengan suara yang sangat kuat seperti anjing menyalak. Belerang yang dihasilkan, S 8 , melapisi dinding dalaman tiub dengan warna kuning.
Spesies mana yang dikurangkan dan mana yang dioksidakan? Sebagai peraturan umum, unsur-unsur mempunyai nombor pengoksidaan 0. Oleh itu, sulfur dan nitrogen dalam produk mestilah spesies yang memperoleh atau kehilangan elektron.
Sulfur teroksidasi (kehilangan elektron), kerana ia mempunyai bilangan pengoksidaan -2 dalam CS 2 (C 4+ S 2 2- ):
S 2- → S 0 + 2e -
Sementara nitrogen dikurangkan (memperoleh elektron), kerana ia mempunyai bilangan pengoksidaan +1 di N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Latihan tindak balas kimia yang diselesaikan
- Latihan 1
Garam apa yang mendakan dalam tindak balas berikut dalam medium berair?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Sebagai peraturan umum, semua sulfida, kecuali yang terbentuk dengan logam alkali dan amonium, mendakan dalam medium berair. Terdapat anjakan berganda: besi mengikat sulfur, dan natrium ke sulfat:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- Latihan 2
Produk apa yang akan kita peroleh daripada reaksi berikut?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Kalsium hidroksida tidak larut dalam air; tetapi penambahan nitrat tembaga membantu melarutkannya kerana ia bertindak balas untuk membentuk hidroksida yang sesuai:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (+) (Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 langsung dikenali sebagai endapan biru.
- Latihan 3
Garam apa yang akan dihasilkan dalam reaksi peneutralan seterusnya?
Al (OH) 3 ( 3 ) + 3HCl (aq) →?
Aluminium hidroksida berkelakuan seperti asas dengan bertindak balas dengan asid hidroklorik. Dalam tindak balas peneutralan asid-basa (Bronsted-Lowry), air selalu terbentuk, jadi produk lain mestilah aluminium klorida, AlCl 3 :
Al (OH) 3 ( 3 ) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Kali ini AlCl 3 tidak mendakan kerana ia adalah garam (hingga tahap tertentu) larut dalam air.
Rujukan
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
- Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
- Ana Zita. (18 November 2019). Tindak balas kimia. Dipulihkan dari: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23 Januari 2018). 19 Reaksi Kimia Sejuk yang Membuktikan Sains Menarik. Dipulihkan dari: menarikengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Tindak balas. Dipulihkan dari: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Tindak balas kimia. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org