RumahKimiaGARAM ASID (OXYSALTS): TATANAMA, PEMBENTUKAN, CONTOH - KIMIA - 2026
GARAM ASID (OXYSALTS): TATANAMA, PEMBENTUKAN, CONTOH - KIMIA - 2026
Kimia

GARAM ASID (OXYSALTS): TATANAMA, PEMBENTUKAN, CONTOH - KIMIA - 2026

Anonim

The garam asid atau garam oxy adalah mereka yang berasal dari peneutralan sebahagian daripada hydrohalic dan oxoacids. Oleh itu, garam binari dan terner boleh didapati di alam semula jadi, baik organik atau organik. Mereka dicirikan dengan adanya proton berasid (H + ).

Oleh kerana itu, penyelesaiannya secara amnya membawa kepada mendapatkan media berasid (pH <7). Walau bagaimanapun, tidak semua garam asid menunjukkan ciri ini; sebahagiannya sebenarnya menghasilkan larutan alkali (asas, dengan pH> 7).

Natrium bikarbonat

Yang paling mewakili semua garam berasid adalah yang biasa dikenali sebagai natrium bikarbonat; juga dikenali sebagai serbuk penaik (gambar atas), atau dengan nama masing-masing yang diatur oleh tatanama tradisional, sistematik atau komposisi.

Apakah formula kimia untuk baking soda? NaHCO 3 . Seperti yang dapat dilihat, ia hanya mempunyai satu proton. Dan bagaimana proton ini terikat? Kepada salah satu atom oksigen, membentuk kumpulan hidroksida (OH).

Oleh itu, dua atom oksigen yang tersisa dianggap sebagai oksida (O 2– ). Pandangan struktur kimia anion ini membolehkannya dinamakan lebih selektif.

Struktur kimia

Garam asid mempunyai kehadiran satu atau lebih proton berasid, serta logam dan bukan logam. Perbezaan antara yang berasal dari hidridid ​​(HA) dan oksoasid (HAO) adalah, secara logiknya, atom oksigen.

Walau bagaimanapun, faktor utama yang menentukan seberapa berasid garam yang dimaksudkan (pH yang dihasilkannya setelah dilarutkan dalam pelarut), bergantung pada kekuatan ikatan antara proton dan anion; itu juga bergantung pada sifat kation, seperti pada ion amonium (NH 4 + ).

Daya HX, menjadi X anion, berbeza mengikut pelarut yang melarutkan garam; yang umumnya air atau alkohol. Oleh itu, setelah pertimbangan keseimbangan tertentu dalam larutan, tahap keasidan garam yang disebutkan dapat disimpulkan.

Semakin banyak proton asid, semakin banyak bilangan garam yang dapat keluar dari dalamnya. Atas sebab ini, terdapat banyak garam asid di alam, yang kebanyakannya larut di lautan dan laut yang hebat, serta komponen nutrien tanah selain oksida.

Tatanama garam asid

Bagaimana garam asid dinamakan? Budaya popular telah menetapkan diri mereka untuk memberikan nama yang sangat berakar pada garam yang paling biasa; namun, bagi yang lain, yang tidak begitu terkenal, ahli kimia telah membuat satu siri langkah untuk memberi mereka nama sejagat.

Untuk tujuan ini, IUPAC telah mengesyorkan serangkaian nomenklatur, yang, walaupun berlaku sama untuk hidridid ​​dan oksasid, menunjukkan sedikit perbedaan ketika digunakan dengan garamnya.

Anda perlu menguasai tatanama asid sebelum beralih ke tatanama garam.

Garam hidrik asid

Hidridid ​​pada dasarnya adalah ikatan antara hidrogen dan atom bukan logam (kumpulan 17 dan 16, kecuali oksigen). Walau bagaimanapun, hanya yang mempunyai dua proton (H 2 X) yang mampu membentuk garam asid.

Oleh itu, dalam kes hidrogen sulfida (H 2 S), apabila salah satu protonnya digantikan oleh logam, natrium, misalnya, kita mempunyai NaHS.

Apa itu garam NaHS? Terdapat dua cara: tatanama dan komposisi tradisional.

Mengetahui bahawa ia adalah sulfida, dan natrium hanya mempunyai nilai valensi +1 (kerana berasal dari kumpulan 1), kami teruskan di bawah:

Garam: NaHS

Tatanama

Komposisi: Natrium hidrogen sulfida .

Tradisional: Natrium asid sulfida .

Contoh lain juga boleh menjadi Ca (HS) 2 :

Garam: Ca (HS) 2

Tatanama

Komposisi: Kalsium bis (hidrogen sulfida) .

Tradisional: Asid kalsium sulfida .

Seperti yang dapat dilihat, awalan bis-, tris, tetrakis, dll ditambahkan, sesuai dengan bilangan anion (HX) n , di mana n adalah valensi atom logam. Oleh itu, menerapkan alasan yang sama untuk Fe (HSe) 3 :

Garam: Fe (HSe) 3

Tatanama

Komposisi: Tris (hidrogenoselenida) besi (III) .

Tradisional: Besi asid (III) sulfida .

Oleh kerana besi terutamanya mempunyai dua valensi (+2 dan +3), ini ditunjukkan dalam tanda kurung dengan angka Rom.

Garam asid Ternary

Juga disebut oksysalts, mereka mempunyai struktur kimia yang lebih kompleks daripada garam hidrid berasid. Di dalamnya, atom bukan logam membentuk ikatan berganda dengan oksigen (X = O), dikelaskan sebagai oksida, dan ikatan tunggal (X-OH); yang terakhir bertanggungjawab untuk keasidan proton.

Tatanama tradisional dan komposisi mengekalkan norma yang sama dengan oksoasid dan garam ternary masing-masing, dengan satu-satunya perbezaan yang menonjolkan kehadiran proton.

Sebaliknya, tatanama sistematik mempertimbangkan jenis ikatan XO (penambahan) atau bilangan oksigen dan proton (hidrogen anion).

Kembali dengan baking soda, dinamakan seperti berikut:

Garam: NaHCO 3

Tatanama

Tradisional: natrium karbonat .

Komposisi: Natrium hidrogen karbonat .

Sistematik dan penambahan hidrogen anion: Hidroxidodioxidocarbonato (-1) sodium , hydrogen (trioxidocarbonato) sodium .

Tidak rasmi: Baking soda, baking soda .

Dari manakah istilah 'hidroksi' dan 'dioksida' berasal? 'Hydroxy' merujuk kepada kumpulan -OH yang tinggal di anion HCO 3 - (O 2 C-OH), dan 'dioksida' kepada dua oksigen lain yang mana ikatan berganda C = O "bergema" (resonans).

Atas sebab ini, tata nama sistematik, walaupun lebih tepat, agak rumit bagi mereka yang memulai ke dalam dunia kimia. Nombor (-1) sama dengan muatan negatif anion.

Contoh yang lain

Garam: Mg (H 2 PO 4 ) 2

Tatanama

Tradisional: Magnesium diasid fosfat .

Komposisi: magnesium dihidrogen fosfat (perhatikan dua proton).

Sistematik dan penambahan hidrogen anion: dihidroxidodioxidofosfato (-1) magnesium , bis magnesium .

Menafsirkan semula tatanama sistematik, kita mempunyai bahawa anion H 2 PO 4 - mempunyai dua kumpulan OH, sehingga dua atom oksigen yang tersisa membentuk oksida (P = O).

Latihan

Bagaimana garam asid terbentuk? Mereka adalah hasil peneutralan, iaitu reaksi asid dengan basa. Oleh kerana garam ini mempunyai proton berasid, peneutralan tidak lengkap, tetapi sebahagian; jika tidak, garam neutral diperoleh, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan kimia:

H 2 A + 2NaOH => Na 2 A + 2H 2 O (Lengkap)

H 2 A + NaOH => NaHA + H 2 O (Separa)

Juga, hanya asid poliprotik yang boleh mempunyai peneutralan separa, kerana asid HNO 3 , HF, HCl, dan lain-lain, hanya mempunyai satu proton. Di sini, garam berasidnya adalah NaHA (yang merupakan rekaan).

Jika bukan telah dineutralkan yang diprotik asid H 2 A (lebih tepat lagi, yang hydracid), dengan Ca (OH) 2 , maka sepadan kalsium garam Ca (HA) 2 akan telah dihasilkan . Sekiranya Mg (OH) 2 digunakan , Mg (HA) 2 akan diperoleh ; sekiranya LiOH digunakan, LiHA; CsOH, CsHA, dan sebagainya.

Dari sini disimpulkan berkaitan dengan pembentukan, bahawa garam terdiri dari anion A yang berasal dari asid, dan dari logam asas yang digunakan untuk peneutralan.

Fosfat

Asid fosforik (H 3 PO 4 ) adalah asid okso poliprotik, itulah sebabnya sebilangan besar garam berasal daripadanya. Menggunakan KOH untuk meneutralkannya dan dengan itu memperoleh garamnya, kami mempunyai:

H 3 PO 4 + KOH => KH 2 PO 4 + H 2 O

KH 2 PO 4 + KOH => K 2 HPO 4 + H 2 O

K 2 HPO 4 + KOH => K 3 PO 4 + H 2 O

KOH meneutralkan salah satu proton berasid H 3 PO 4 , digantikan oleh kation K + dalam garam kalium diasid fosfat (menurut tatanama tradisional). Tindak balas ini terus berlaku sehingga setara KOH yang sama ditambahkan untuk meneutralkan semua proton.

Maka dapat dilihat bahawa hingga tiga garam kalium yang berlainan terbentuk, masing-masing mempunyai sifat dan kemungkinan penggunaannya masing-masing. Hasil yang sama dapat diperoleh dengan menggunakan LiOH, memberikan lithium fosfat; atau Sr (OH) 2 , untuk membentuk strontium fosfat, dan seterusnya dengan asas lain.

Sitrat

Asid sitrik adalah asid tricarboxylic yang terdapat dalam banyak buah. Oleh itu, ia mempunyai tiga kumpulan –COOH, yang sama dengan tiga proton berasid. Sekali lagi, seperti asid fosforik, ia mampu menghasilkan tiga jenis sitrat bergantung kepada tahap peneutralan.

Dengan cara ini, menggunakan NaOH, mono-, di- dan trisodium sitrat diperoleh:

OHC 3 H 4 (COOH) 3 + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + H 2 O

OHC 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + H 2 O

OHC 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) 3 + H 2 O

Persamaan kimia kelihatan rumit memandangkan struktur asid sitrik, tetapi jika diwakili, tindak balasnya semudah yang berlaku untuk asid fosforik.

Garam terakhir adalah natrium sitrat neutral, yang formula kimianya ialah Na 3 C 6 H 5 O 7 . Dan natrium sitrat lain adalah: Na 2 C 6 H 6 O 7 , natrium asid sitrat (atau disodium sitrat); dan NaC 6 H 7 O 7 , natrium diasid sitrat (atau monosodium sitrat).

Ini adalah contoh jelas garam organik berasid.

Contoh

Banyak garam asid terdapat pada bunga dan substrat biologi lain, serta mineral. Walau bagaimanapun, garam amonium telah dihilangkan, yang, tidak seperti yang lain, tidak berasal dari asid tetapi dari basa: amonia.

Bagaimana mungkin? Ini disebabkan oleh reaksi peneutralan ammonia (NH 3 ), suatu pangkalan yang deprotonate dan menghasilkan kation ammonium (NH 4 + ). NH 4 + , dan kation logam lain, dapat menggantikan proton berasid dari spesies hidrid atau oksidid dengan sempurna.

Sekiranya ammonium fosfat dan sitrat, cukup untuk menggantikan NH 4 untuk K dan Na , dan enam garam baru akan diperoleh. Perkara yang sama berlaku dengan asid karbonik: NH 4 HCO 3 (amonium karbonat berasid) dan (NH 4 ) 2 CO 3 (amonium karbonat).

Garam asid logam peralihan

Logam peralihan juga boleh menjadi sebahagian daripada pelbagai garam. Walau bagaimanapun, mereka kurang dikenali dan sintesis di belakangnya menunjukkan tahap kerumitan yang lebih tinggi kerana bilangan pengoksidaan yang berbeza. Contoh garam ini termasuk yang berikut:

Garam: AgHSO 4

Tatanama

Tradisional: Asid perak sulfat .

Komposisi: Hidrogen sulfat perak .

Sistematik: Hidrogen perak (tetraoxidosulfate) .

Garam: Fe (H 2 BO 3 ) 3

Tatanama

Tradisional: besi (III) diasid borat .

Komposisi: Besi (III) dihydrogenoborate .

Sistematik: Iron Tris (III) .

Garam: Cu (HS) 2

Tatanama

Tradisional: Tembaga asid (II) sulfida .

Komposisi: Tembaga (II) hidrogen sulfida .

Sistematik: Bis (hidrogen sulfida) kuprum (II) .

Garam: Au (HCO 3 ) 3

Tatanama

Tradisional: Emas asid (III) karbonat .

Komposisi: Hidrogen karbonat emas (III) .

Sistematik: Golden Tris (III) .

Begitu juga dengan logam lain. Kekayaan struktur garam asid yang lebih besar terletak pada sifat logam daripada anion; kerana tidak banyak hidrid atau oksida yang ada.

Perwatakan asid

Garam berasid umumnya apabila dilarutkan dalam air menghasilkan larutan berair dengan pH lebih rendah dari 7. Walau bagaimanapun, ini tidak benar untuk semua garam.

Kenapa tidak? Kerana daya yang mengikat proton asid ke anion tidak selalu sama. Semakin kuat mereka, semakin kurang kecenderungan untuk memberikannya ke tengah; Begitu juga, terdapat reaksi berlawanan yang menjadikan kenyataan ini mundur: reaksi hidrolisis.

Ini menjelaskan mengapa NH 4 HCO 3 , walaupun merupakan garam berasid, menghasilkan larutan alkali:

NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +

HCO 3 - + H 2 O <=> H 2 CO 3 + OH -

HCO 3 - + H 2 O <=> CO 3 2– + H 3 O +

NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH -

Mengingat persamaan keseimbangan sebelumnya, pH asas menunjukkan bahawa tindak balas yang menghasilkan OH - berlaku lebih baik daripada yang menghasilkan H 3 O + , spesies penunjuk larutan asid.

Walau bagaimanapun, tidak semua anion dapat dihidrolisis (F - , Cl - , NO 3 - , dll.); Ini adalah yang berasal dari asid dan basa kuat.

Permohonan

Setiap garam asid mempunyai kegunaannya sendiri untuk bidang yang berbeza. Walau bagaimanapun, mereka dapat merangkum sejumlah kegunaan umum bagi kebanyakan mereka:

-Dalam industri makanan mereka digunakan sebagai ragi atau pengawet, serta dalam gula-gula, dalam produk kebersihan mulut dan dalam pembuatan ubat-ubatan.

-Mereka yang bersifat hygroscopic bertujuan untuk menyerap kelembapan dan CO 2 di tempat atau keadaan yang memerlukannya.

- Garam kalium dan kalsium biasanya digunakan sebagai baja, komponen pemakanan atau reagen makmal.

-Sebagai bahan tambahan untuk kaca, seramik dan simen.

-Dalam penyediaan larutan penyangga, penting untuk semua reaksi yang sensitif terhadap perubahan pH mendadak. Contohnya, penampan fosfat atau asetat.

-Dan akhirnya, banyak garam ini memberikan bentuk kation yang padat dan mudah dikendalikan (terutamanya logam peralihan) dengan permintaan yang tinggi dalam dunia sintesis anorganik atau organik.

Rujukan

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE, hlm 138, 361.
  2. Brian M. Tisu. (2000). Equilibria Asid Lemah dan Pangkalan Lemah. Diambil dari: tisugroup.chem.vt.edu
  3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Garam Asid Asid Organik sebagai Piawaian pH. Jilid alam 155, halaman 698.
  4. Wikipedia. (2018). Garam Asid. Diambil dari: en.wikipedia.org
  5. Mengenal pasti Asid, Asas, dan Garam. (2013). Diambil dari: ch302.cm.utexas.edu
  6. Penyelesaian Garam Asid dan Asas. Diambil dari: chem.purdue.edu
  7. Joaquín Navarro Gómez. Garam hidrik asid. Diambil dari: formulacionquimica.weebly.com
  8. Ensiklopedia Contoh (2017). Garam asid. Dipulihkan dari: example.co
Kimia

Pilihan Editor

Ultraisme Sastera: Permulaan, Karakteristik dan Perwakilan

Valle-Inclán: biografi dan karya lengkap

Vanguardisme di Colombia: ciri, pengarang dan karya

Avant-garde Amerika Latin: konteks, ciri, pengarang

Avant-garde Peru: asal, ciri, wakil

Vanguards Sastera: Apa Itu Mereka dan Ciri-Cirinya