GARAM TERNARY: TATANAMA, SIFAT DAN CONTOH - KIMIA - 2026

The garam pertigaan adalah sebatian ionik diperolehi daripada tiga unsur-unsur dan penggantian hidrogen untuk kation lain pada asid pertigaan. Biasanya, unsur garam ini adalah: logam, bukan logam dan oksigen. Kemudian, mereka boleh dianggap sebagai "garam beroksigen".

Rumus kimia garam ternary memelihara anion asid ternary pendahulunya (oxoacid), menukar H ⁺ dengan kation logam atau ion amonium (NH ₄ ⁺ ). Dengan kata lain, dalam asid okso dengan formula sederhana HAO, garam ternernya akan mempunyai formula MAO.

Contoh ilustrasi adalah dalam kes penggantian dua proton berasid H ₂ SO ₄ (asid sulfurik) dengan kation Cu ²⁺ . Kerana setiap proton menambah cas +1, kedua proton sama dengan cas +2 pada ion tembaga. Kemudian ada CuSO ₄ , yang tatanama yang sesuai adalah tembaga (II) sulfat atau cupric sulfate.

Gambar atas menunjukkan warna-warna terang kristal sulfat tembaga biru. Dalam kimia garam terner, sifat dan namanya bergantung pada sifat kation dan anion yang membentuk pepejal ion.

Tatanama

Terdapat banyak kaedah dan mnemonik untuk menghafal dan mempelajari tatanama garam ternary.

Kekeliruan pertama boleh timbul kerana ia berbeza-beza, sama ada oleh valensi logam M atau oleh keadaan pengoksidaan unsur bukan logam.

Walau bagaimanapun, bilangan atom O dalam anion sangat berguna ketika menamakannya. Anion ini, yang berasal dari asid ternary prekursor, menentukan sebahagian besar nomenklatur.

Atas sebab ini, disarankan terlebih dahulu untuk mengingat tatanama asam ternary tertentu, yang berfungsi sebagai sokongan untuk menamakan garamnya.

Tatanama beberapa asid ternary dengan akhiran "ico", dan nombor pengoksidaan yang sesuai dari unsur pusat, adalah:

+3

H ₃ BO ₃ - Asid Borik.

+4

H ₂ CO ₃ - Asid karbonik.

H ₄ SiO ₄ - Asid silikat.

+5

HNO ₃ - Asid nitrik.

H ₃ PO ₄ - Asid fosforik.

H ₃ AsO ₄ - Asid Arsenik.

HClO ₃ - Asid klorik.

HBrO ₃ - Asid bromik.

HIO ₃ - Asid odik .

+6

H ₂ SO ₄ - Asid sulfurik.

H ₂ SeO ₄ - Asid selenik.

H ₆ TeO ₆ - Asid Telluric.

Keadaan pengoksidaan (+3, +4, +5 dan +6) sama dengan bilangan kumpulan yang menjadi unsur unsur.

Oleh itu, boron tergolong dalam kumpulan 3A (13), dan mempunyai tiga elektron valensi yang dapat diberikannya kepada atom O. Hal yang sama berlaku untuk karbon dan silikon, baik dari kumpulan 4A (14), dengan empat elektron valensi .

Sehingga kumpulan halogen 7A (17), yang tidak mematuhi peraturan asid terner "ico". Apabila keadaan ini mempunyai keadaan pengoksidaan +7, awalan "per" ditambahkan ke asid "ico" mereka.

Bilangan atom oksigen

Dengan menghafal asid ternary di atas "ico", nomenklatur diubah mengikut bilangan atom O yang bertambah atau menurun.

Sekiranya terdapat unit O yang lebih rendah, asid akan menukar akhiran "ico" menjadi akhiran "bear"; dan jika ada dua unit kurang, nama itu juga menambah awalan "cegukan".

Sebagai contoh, untuk HIO ₂ , nomenklaturnya ialah asid iodin; untuk HIO, asid hypoiodine; dan untuk HIO ₄ , asid berkala.

Kemudian, untuk menamakan garam ternary, anion asid "ico" diubah dengan akhiran menjadi "ato"; dan bagi mereka yang mempunyai akhiran "beruang", mereka diubah menjadi "ito".

Kembali ke contoh asid iodik HIO _3, menukar H ⁺ untuk natrium Na ⁺ , kita mempunyai nama garam ternernya: natrium iodat, NaIO ₃ .

Begitu juga, untuk asid iodin HIO ₂ , garam natriumnya adalah natrium iodit (NaIO ₂ ); untuk HIO asid hypojose, ia adalah sodium hypoiodite (NaIO atau NaOI); dan untuk asid berkala, natrium periodat (NaIO ₄ ).

Perkara yang sama berlaku untuk sisa asam "ico" yang disenaraikan oleh keadaan pengoksidaan yang disebutkan di atas, di bawah batasan bahawa awalan "per" berlaku pada garam tersebut dengan unit O yang lebih tinggi (NaClO ₄ , sodium perklorat) .

Garam asid

Sebagai contoh, asid karbonik H ₂ CO ₃ dapat kehilangan satu proton per natrium, kekal sebagai NaHCO ₃ . Untuk garam asid ini, tatanama yang disyorkan adalah dengan menambahkan perkataan "asid" selepas nama anion.

Oleh itu, garam disebut sebagai: natrium asid karbonat. Di sini sekali lagi akhiran "ico" diubah menjadi akhiran "ato".

Peraturan lain yang tidak konvensional, tetapi diterima dengan sangat popular, adalah menambahkan awalan "bi" pada nama anion untuk menunjukkan adanya proton berasid. Kali ini, nama garam di atas disebut sebagai: baking soda.

Sekiranya semua proton digantikan oleh kation Na ⁺ , meneutralkan dua muatan negatif anion karbonat, garam hanya disebut sebagai natrium karbonat, Na ₂ CO ₃ .

Valencia logam

Mengetahui anion dalam formula kimia, valensi logam dalam garam terner dapat dikira secara aritmetik.

Sebagai contoh, dalam FeSO ₄ sekarang diketahui bahawa sulfat berasal dari asid sulfurik, dan bahawa ia adalah anion dengan dua muatan negatif (SO ₄ ^2- ). Oleh itu, untuk meneutralkannya, besi mesti mempunyai dua muatan positif, Fe ²⁺ .

Oleh itu, nama garam tersebut adalah besi (II) sulfat. The (II) menggambarkan valensi 2, sama dengan cas positif +2.

Apabila logam hanya boleh mempunyai satu valensi - seperti dalam kumpulan 1 dan 2 - penambahan angka Rom dihilangkan (tidak betul disebut natrium karbonat (I)).

Hartanah

Mereka adalah sebilangan besar ion, sebatian kristal, dengan interaksi antar molekul yang diatur oleh daya elektrostatik, yang menghasilkan titik lebur dan didih yang tinggi.

Oleh kerana mereka mempunyai oksigen bermuatan negatif, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen dalam larutan berair, melarutkan kristal mereka hanya jika proses ini memberi manfaat kepada ion secara bertenaga; jika tidak, garam ternary tetap tidak larut (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , kalsium fosfat).

Ikatan hidrogen ini bertanggungjawab untuk hidrat garam ini, dan molekul air ini dikenali sebagai air penghabluran.

Contoh

Garam ternary menempati tempat dalam kehidupan seharian, memperkaya makanan, ubat-ubatan atau benda mati seperti mancis dan alat pemadam api.

Sebagai contoh, kesegaran buah-buahan dan sayur-sayuran dipelihara dalam jangka masa yang lebih lama dengan tindakan sodium sulfite dan sodium acid sulfite (Na ₂ SO ₃ dan NaHSO ₃ ).

Dalam daging merah, daging merahnya diawetkan oleh bahan tambahan natrium nitrat dan nitrit (NaNO ₃ dan NaNO ₂ ).

Juga, dalam beberapa produk dalam tin, rasa logam yang tidak menyenangkan dapat dikawal dengan penambahan natrium fosfat (Na ₃ PO ₄ ). Garam lain, seperti FeSO ₄ , CaCO ₃ , Fe ₃ (PO ₄ ) ₂ , juga terdapat dalam bijirin dan roti.

Karbonat adalah agen kimia dalam alat pemadam api, yang pada suhu tinggi menghasilkan CO _2, menyekat api.

Garam ternary tambahan

Ba (NO ₃ ) _2.

(NH ₄ ) ₃ PO _4.

SrSO _4.

KClO _3.

CaCrO ₄ (kalsium kromat).

KMnO ₄ (kalium permanganat).

Rujukan

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Menamakan Garam Ternari. Diakses pada 26 April 2018, dari: chem.uiuc.edu
2. Kolej Komuniti Clackamas. (2011). Pelajaran 6: Tatanama Asid, Asas, & Garam. Diakses pada 26 April 2018, dari: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Garam. Diakses pada 26 April 2018, dari: chemistry.tutorcircle.com
4. Puan Hilfstein. Sebatian Ternary. Diakses pada 26 April 2018, dari: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 April 2005). Derelict Flat Crystallized in Copper Sulphate. Diakses pada 26 April 2018, dari: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE, hlm 873, 874
7. Garry Knight. (5 April 2014). Buah dan Sayuran. . Diakses pada 26 April 2018, dari: flickr.com