SILIKON: SEJARAH, SIFAT, STRUKTUR, MEMPEROLEH, PENGGUNAAN - KIMIA - 2026

The silikon adalah bukan - logam dan metaloid elemen masa yang sama diwakili dengan simbol kimia Si. Ini adalah semikonduktor, yang merupakan bahagian penting dari komputer, kalkulator, telefon bimbit, sel suria, dioda, dan lain-lain; Ini adalah komponen utama yang memungkinkan penubuhan Zaman Digital.

Silikon selalu terdapat dalam kuarza dan silikat, kedua-dua mineral membentuk sekitar 28% jisim kerak bumi. Oleh itu, ini adalah elemen kedua paling banyak di permukaan Bumi, dan luasnya gurun dan pantai menawarkan perspektif betapa berlimpahnya.

Gurun adalah sumber semula jadi zarah atau granit silika bersama dengan mineral lain. Sumber: Pxhere.

Silikon tergolong dalam kumpulan 14 jadual berkala, sama dengan karbon, yang terletak di bawahnya. Itulah sebabnya elemen ini dianggap sebagai metalloid tetravalen; ia mempunyai empat elektron valensi dan secara teori ia boleh kehilangan semuanya untuk membentuk kation Si ⁴⁺ .

Salah satu harta yang dibaginya dengan arang batu adalah kemampuannya untuk menghubungkan bersama; iaitu atom mereka dihubungkan secara kovalen untuk menentukan rantai molekul. Juga, silikon dapat membentuk "hidrokarbon" sendiri yang disebut silan.

Sebatian utama silikon di alam semula jadi adalah silikat yang terkenal. Dalam bentuk tulennya ia boleh muncul sebagai pepejal monokristalin, polikristalin atau amorf. Ini adalah pepejal yang agak lengai, sehingga tidak menimbulkan risiko yang besar.

Sejarah

Batu silikon

Silikon mungkin merupakan salah satu elemen yang mempunyai pengaruh paling besar dalam sejarah umat manusia.

Elemen ini adalah protagonis Zaman Batu, dan juga Zaman Digital. Asalnya bermula sejak tamadun pernah bekerja dengan kuarza dan membuat gelas mereka sendiri; Dan hari ini, ia adalah komponen utama komputer, komputer riba dan telefon pintar.

Silikon secara praktikal merupakan batu dari dua era yang jelas dalam sejarah kita.

Pengasingan

Oleh kerana silika begitu banyak, nama yang lahir dari batu api, ia pasti mengandungi unsur yang sangat kaya di kerak bumi; inilah kecurigaan yang tepat bagi Antoine Lavoisier, yang pada tahun 1787 gagal dalam usahanya untuk mengurangkannya dari karatnya.

Kemudian, pada tahun 1808 Humphry Davy membuat percubaannya sendiri dan memberikan nama pertama elemen tersebut: 'silicium', yang diterjemahkan akan menjadi 'batu api'. Maksudnya, silikon dianggap logam pada masa itu kerana kekurangan ciri.

Kemudian, pada tahun 1811, ahli kimia Perancis Joseph L. Gay-Lussac dan Louis Jacques Thénard berjaya menyiapkan silikon amorf untuk pertama kalinya. Untuk ini, mereka bertindak balas tetrafluorida silikon dengan kalium logam. Namun, mereka tidak memurnikan atau mencirikan produk yang diperoleh, jadi mereka tidak menyimpulkan bahawa itu adalah unsur silikum baru.

Baru pada tahun 1823, ahli kimia Sweden Jacob Berzelius memperoleh silikon amorf dengan kemurnian yang cukup untuk mengenalinya sebagai silikon; nama yang diberikan pada tahun 1817 oleh ahli kimia Scotland Thomas Thomson ketika menganggapnya sebagai unsur bukan logam. Berzelius melakukan tindak balas antara kalium fluorosilikat dan kalium cair untuk menghasilkan silikon ini.

Silikon kristal

Silikon kristal pertama kali disiapkan pada tahun 1854 oleh ahli kimia Perancis Henry Deville. Untuk mencapainya, Deville melakukan elektrolisis campuran aluminium dan natrium klorida, sehingga memperoleh kristal silikon yang ditutupi oleh lapisan aluminium silisida, yang dikeluarkannya (nampaknya) dengan membasuhnya dengan air.

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan fizikal

Silikon unsur, yang mempunyai kilauan logam, tetapi sebenarnya adalah logam. Sumber: Imej Hi-Res Elemen Kimia

Silikon dalam bentuk tulen atau unsur terdiri daripada pepejal kelabu atau kebiruan-hitam (gambar atas), yang walaupun bukan logam, mempunyai wajah berkilat seolah-olah sebenarnya.

Ini adalah pepejal yang keras tetapi rapuh, yang juga menunjukkan permukaan yang tidak stabil jika terbuat dari polikristal. Silikon amorf, sebaliknya, kelihatan seperti pepejal serbuk coklat gelap. Berkat ini, mudah untuk mengenal pasti dan membezakan satu jenis silikon (kristal atau polikristalin) dari yang lain (amorf).

Jisim molar

28.085 g / mol

Nombor atom (Z)

14 ( ₁₄ Ya)

Takat lebur

1414 ºC

Takat didih

3265 ºC

Ketumpatan

-Pada suhu bilik: 2.33 g / mL

-Kanan pada titik lebur: 2.57 g / mL

Perhatikan bahawa silikon cair lebih padat daripada silikon padat; yang bermaksud bahawa kristalnya akan terapung pada fasa cair yang sama, seperti yang berlaku dengan sistem air ais. Penjelasannya disebabkan oleh fakta bahawa ruang interatomik antara atom Si dalam kristalnya lebih besar (kurang tumpat) daripada yang sesuai dalam cecair (lebih padat).

Panas pelakuran

50.21 kJ / mol

Haba pengewapan

383 kJ / mol

Kapasiti haba molar

19.789 J / (mol K)

Elektronegativiti

1.90 pada skala Pauling

Tenaga pengionan

-Pertama: 786.5 kJ / mol

-Kedua: 1577.1 kJ / mol

-Tiga: 3231.6 kJ / mol

Radio atom

111 malam (diukur pada kristal berlian masing-masing)

Kekonduksian terma

149 W / (m K)

Ketahanan elektrik

2.3 · 10 ³ Ω · m pada 20 ºC

Mohs kekerasan

6.5

Gabungan

Atom silikon mempunyai kemampuan untuk membentuk ikatan Si-Si sederhana, yang akhirnya menentukan rantai (Si-Si-Si…).

Harta ini juga ditunjukkan oleh karbon dan sulfur; namun, hibridisasi silikon sp ³ lebih buruk berbanding dengan dua unsur lain dan, lebih jauh lagi, orbital 3p mereka lebih tersebar, jadi pertindihan orbital sp ^{3 yang} dihasilkan lebih lemah.

Tenaga purata ikatan kovalen Si-Si dan CC masing-masing ialah 226 kJ / mol dan 356 kJ / mol. Oleh itu, ikatan Si-Si lebih lemah. Oleh kerana itu, silikon bukanlah batu asas kehidupan (dan juga sulfur). Sebenarnya, rantai terpanjang atau kerangka yang dapat terbentuk silikon biasanya beranggotakan empat orang (Si ₄ ).

Nombor pengoksidaan

Silikon boleh mempunyai salah satu nombor pengoksidaan berikut, dengan anggapan di dalamnya masing-masing terdapat ion dengan muatan masing-masing: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) dan +4 (Si ⁴⁺ ). Dari semua itu, -4 dan +4 adalah yang paling penting.

Sebagai contoh, -4 dianggap dalam silikida (Mg ₂ Si atau Mg ₂ ²⁺ Si ^4- ); sementara +4 sepadan dengan silika (SiO ₂ atau Si ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Kereaktifan

Silikon benar-benar tidak larut dalam air, serta asid atau basa kuat. Walau bagaimanapun, ia larut dalam campuran pekat asid nitrik dan hidrofluorik (HNO ₃ -HF). Begitu juga, ia larut dalam larutan alkali panas, tindak balas kimia berikut berlaku:

Si (2) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Garam natrium metalikat, Na ₂ SiO ₃ , juga terbentuk apabila silikon dilarutkan dalam natrium karbonat cair:

Si (Na) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

Pada suhu bilik, ia tidak bertindak balas sama sekali dengan oksigen, bahkan pada suhu 900 ºC, apabila lapisan pelindung SiO ₂ mula terbentuk ; dan kemudian, pada suhu 1400 ºC, silikon bertindak balas dengan nitrogen di udara untuk membentuk campuran nitrida, SiN dan Si ₃ N ₄ .

Silikon juga bertindak balas pada suhu tinggi dengan logam untuk membentuk silisida logam:

2Mg + Si = = Mg ₂ Si

2Cu + Si = = Cu ₂ Si

Pada suhu bilik, ia bertindak balas secara meletup dan langsung dengan halogen (tidak ada lapisan SiO ₂ untuk melindunginya dari ini). Sebagai contoh, kita mempunyai reaksi pembentukan SiF ₄ :

Si (2) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

Dan walaupun silikon tidak larut dalam air, ia bertindak balas panas merah dengan aliran wap:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Struktur dan konfigurasi elektronik

Struktur kristal atau sel unit silikon yang diwakili oleh model sfera dan batang. Sumber: Benjah-bmm27

Gambar di atas menunjukkan struktur kubik berpusat muka (fcc), sama dengan berlian, untuk kristal silikon. Sfera kelabu sesuai dengan atom Si, yang, seperti yang dapat dilihat, saling terikat secara kovalen; sebagai tambahan, mereka pada gilirannya memiliki lingkungan tetrahedral yang dihasilkan semula di sepanjang kristal.

Kristal silikon adalah fcc kerana atom Si diperhatikan terletak di setiap permukaan kubus (6 × 1/2). Begitu juga, terdapat lapan atom Si di bucu kubus (8 × 1/8), dan empat terletak di dalamnya (yang menunjukkan tetrahedron yang jelas di sekelilingnya, 4 × 1).

Yang mengatakan, setiap sel unit mempunyai total lapan atom silikon (3 + 1 + 4, angka yang ditunjukkan dalam perenggan di atas); ciri yang membantu menjelaskan kekerasan dan ketegarannya yang tinggi, kerana silikon tulen adalah kristal kovalen seperti berlian.

Perwatakan kovalen

Karakter kovalen ini disebabkan oleh fakta bahawa, seperti karbon, silikon mempunyai empat elektron valensi mengikut konfigurasi elektroniknya:

3s ² 3p ²

Untuk ikatan, orbital 3s dan 2p tulen tidak berguna. Itulah sebabnya atom mencipta empat orbital hibrid sp ³ , dengan mana ia dapat membentuk empat ikatan kovalen Si-Si dan, dengan cara ini, melengkapkan oktet valensi untuk dua atom silikon.

Kristal silikon kemudian dilihat sebagai kisi kovalen tiga dimensi yang terdiri daripada tetrahedra yang saling berkaitan.

Walau bagaimanapun, rangkaian ini tidak sempurna, kerana mempunyai kecacatan dan batas butiran, yang memisahkan dan menentukan satu kristal dari yang lain; dan apabila kristal seperti itu sangat kecil dan banyak, kita bercakap mengenai pepejal polikristalin, yang dikenal pasti oleh kilauan heterogennya (mirip dengan mozek keperakan atau permukaan bersisik).

Kekonduksian elektrik

Ikatan Si-Si, dengan elektronnya yang terletak pada kedudukannya, pada prinsipnya berbeza dari yang diharapkan daripada logam: lautan elektron "membasahi" atomnya; sekurang-kurangnya ini berlaku pada suhu bilik.

Apabila suhu meningkat, silikon mula mengalirkan elektrik dan berkelakuan seperti logam; ia adalah unsur metalloid semikonduktor.

Silikon amorf

Tetrahedra silikon tidak selalu menggunakan corak struktur, tetapi dapat disusun secara tidak teratur; dan bahkan dengan atom silikon yang hibridisasi sepertinya bukan sp ³ tetapi sp ² , yang menyumbang kepada peningkatan tahap gangguan. Oleh itu, kita bercakap mengenai silikon amorf dan bukan kristal.

Dalam silikon amorf terdapat kekosongan elektronik, di mana beberapa atomnya mempunyai orbit dengan elektron yang tidak berpasangan. Berkat ini, pepejalnya dapat dihidrogenasi, menyebabkan pembentukan silikon amorf terhidrogenasi; iaitu, ia mempunyai ikatan Si-H, dengan mana tetrahedra selesai dalam kedudukan yang tidak teratur dan sewenang-wenang.

Bahagian ini kemudiannya disimpulkan dengan mengatakan bahawa silikon dapat disajikan dalam tiga jenis pepejal (tanpa menyebutkan tahap kemurniannya): kristal, polikristalin dan amorf.

Masing-masing dari mereka mempunyai kaedah atau proses pengeluarannya sendiri, serta aplikasi dan pertukarannya ketika memutuskan yang mana dari tiga yang akan digunakan, mengetahui kelebihan dan kekurangannya.

Di mana mencari dan mendapatkan

Kristal kuarza (silika) adalah salah satu mineral utama dan paling luar biasa di mana silikon dijumpai. Sumber: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silikon adalah unsur ketujuh paling banyak di Alam Semesta, dan yang kedua di kerak Bumi, juga memperkaya mantel Bumi dengan keluarga mineralnya yang luas. Unsur ini berkait rapat dengan oksigen, membentuk pelbagai oksida; antaranya, silika, SO ₂ , dan silikat (komposisi kimia yang pelbagai).

Silika dapat dilihat dengan mata kasar di padang pasir dan pantai, kerana pasir terutama terdiri dari SiO ₂ . Pada gilirannya, oksida ini dapat terwujud dalam beberapa polimorf, yang paling biasa: kuarza, amethyst, batu akik, cristobalite, tripoli, coesite, stishovite dan tridymite. Di samping itu, ia boleh didapati dalam pepejal amorf seperti opal dan bumi diatom.

Silikat, sementara itu, lebih kaya secara struktur dan kimia. Sebilangan mineral silikat termasuk: asbestos (putih, coklat dan kebiruan), feldspar, tanah liat, mika, olivin, aluminosilikat, zeolit, amfibol dan pyroxenes.

Hampir semua batu terdiri dari silikon dan oksigen, dengan ikatan Si-O yang stabil, dan silika dan silikatnya dicampur dengan oksida logam dan spesies bukan organik.

-Pengurangan silika

Masalah mendapatkan silikon adalah memutuskan ikatan Si-O, yang memerlukan tungku khas dan strategi pengurangan yang baik. Bahan mentah untuk proses ini adalah silika dalam bentuk kuarza, yang sebelumnya digiling hingga menjadi serbuk halus.

Dari silika tanah ini, silikon amorf atau polikristalin dapat disediakan.

Silikon amorf

Pada skala kecil, dilakukan di makmal dan dengan langkah-langkah yang sesuai, silika dicampurkan dengan serbuk magnesium dalam wadah dan dibakar tanpa udara. Tindak balas berikut kemudian berlaku:

SiO ₂ (s) + Mg => 2MgO (s) + Si (s)

Magnesium dan oksida dikeluarkan dengan larutan asid hidroklorik cair. Kemudian, sisa pepejal dirawat dengan asid hidrofluorik, sehingga kelebihan SiO ₂ selesai bertindak balas ; jika tidak, kelebihan magnesium menyokong pembentukan silisida masing-masing, Mg ₂ Si, sebatian yang tidak diingini untuk proses tersebut.

SiO ₂ diubah menjadi gas tidak stabil SiF ₄ , yang dipulihkan untuk sintesis kimia lain. Akhirnya, jisim silikon amorf dikeringkan di bawah aliran gas hidrogen.

Kaedah lain yang serupa untuk memperoleh silikon amorf terdiri daripada menggunakan SiF _{4 yang} sama yang dihasilkan sebelumnya, atau SiCl ₄ (sebelumnya diperoleh). Uap dari halida silikon ini disalurkan ke atas natrium cair dalam atmosfera lengai, sehingga pengurangan gas dapat berlaku tanpa kehadiran oksigen:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Menariknya, silikon amorf digunakan untuk membuat panel solar yang cekap tenaga.

Silikon kristal

Bermula sekali lagi dari silika atau kuarza yang dihancurkan, mereka dibawa ke tungku busur elektrik, di mana mereka bertindak balas dengan kok. Dengan cara ini, agen pengurangan bukan lagi logam tetapi bahan berkarbon dengan ketulenan tinggi:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (2) + 2CO (g)

Tindak balas tersebut juga menghasilkan silikon karbida, SiC, yang dinetralkan dengan kelebihan SiO ₂ (sekali lagi kuarza berlebihan):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (2) + 2CO (g)

Kaedah lain untuk menyediakan silikon kristal adalah menggunakan aluminium sebagai agen pengurangan:

3SiO ₂ ( ₄ ) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

Dan bermula dari garam hexafluorurosilicate kalium, K ₂ , ia juga bertindak balas dengan aluminium logam atau kalium untuk menghasilkan produk yang sama:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silikon segera larut dalam aluminium cair, dan apabila sistem disejukkan, yang pertama mengkristal dan terpisah dari yang kedua; iaitu, kristal silikon terbentuk, yang kelihatan berwarna kelabu.

Silikon polikristalin

Tidak seperti sintesis atau pengeluaran lain, untuk mendapatkan silikon polikristalin, satu bermula dengan fasa gas silan, SiH ₄ . Gas ini mengalami pirolisis di atas 500 ºC, sedemikian rupa sehingga berlaku penguraian terma dan oleh itu, dari wap awalnya, polikristal silikon akhirnya disimpan pada permukaan semikonduktor.

Persamaan kimia berikut menunjukkan reaksi yang berlaku:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Jelas, tidak boleh ada oksigen di ruang, kerana ia akan bertindak balas dengan SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ ( ₂ ) + 2H ₂ O (g)

Demikianlah spontaniti reaksi pembakaran yang berlaku dengan cepat pada suhu bilik dengan pendedahan minimum silan ke udara.

Laluan sintetik lain untuk menghasilkan silikon jenis ini bermula dari silikon kristal sebagai bahan mentah. Mereka membuatnya bertindak balas dengan hidrogen klorida pada suhu sekitar 300 ºC, sehingga trichlorosilane terbentuk:

Si (s) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

Dan SiCl ₃ H bertindak balas pada suhu 1100 ºC untuk menjana semula silikon, tetapi sekarang polikristalin:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Lihat sahaja persamaan untuk mendapatkan idea mengenai kerja dan parameter pengeluaran yang ketat yang mesti dipertimbangkan.

Isotop

Silikon berlaku secara semula jadi dan terutamanya sebagai isotop ²⁸ Si, dengan kelimpahan 92,23%.

Selain itu, terdapat dua isotop lain yang stabil dan oleh itu tidak mengalami kerosakan radioaktif: ²⁹ Si, dengan kelimpahan 4.67%; dan ³⁰ Ya, dengan kelimpahan 3.10%. ²⁸ Si begitu banyak , tidak menghairankan bahawa berat atom silikon adalah 28.084 u.

Silikon juga boleh didapati di pelbagai radioisotop, di antaranya adalah ³¹ Si (t _1/2 = 2.62 jam) dan ³² Si (t _1/2 = 153 tahun). Yang lain ( ²² Si - ⁴⁴ Si) mempunyai t _{1/2 yang} sangat pendek atau pendek (kurang dari seperseratus saat).

Risiko

Silikon tulen adalah bahan yang agak lembam, jadi biasanya tidak terkumpul di organ atau tisu mana pun selagi pendedahannya rendah. Dalam bentuk serbuk, ia dapat merengsakan mata, menyebabkan penyiraman atau kemerahan, sementara menyentuhnya dapat menyebabkan ketidakselesaan kulit, gatal dan mengelupas.

Apabila pendedahan sangat tinggi, silikon boleh merosakkan paru-paru; tetapi tanpa kesan sampingan, kecuali jumlahnya mencukupi untuk menyebabkan sesak nafas. Walau bagaimanapun, ini tidak berlaku dengan kuarza, yang dikaitkan dengan barah paru-paru dan penyakit seperti bronkitis dan emfisema.

Begitu juga, silikon tulen sangat jarang berlaku, dan sebatiannya, yang banyak terdapat di kerak bumi, tidak menimbulkan risiko terhadap alam sekitar.

Sekarang, berkenaan dengan organosilikon, ini boleh menjadi toksik; tetapi kerana ada banyak dari mereka, itu bergantung pada mana yang sedang dipertimbangkan, dan juga pada faktor-faktor lain (kereaktifan, pH, mekanisme tindakan, dll.).

Permohonan

Industri Pembinaan

Mineral silikon membentuk "batu" yang dengannya bangunan, rumah, atau monumen dibina. Contohnya, simen, konkrit, stuko dan bata api terdiri daripada campuran pepejal berdasarkan silikat. Dari pendekatan ini, seseorang dapat membayangkan kegunaan elemen ini di bandar dan seni bina.

Kaca dan seramik

Kristal yang digunakan dalam alat optik boleh dibuat dari silika, baik sebagai penebat, sel sampel spektrofotometer, kristal piezoelektrik atau lensa belaka.

Juga, apabila bahan tersebut disiapkan dengan pelbagai bahan tambahan, ia akhirnya berubah menjadi pepejal amorf, yang dikenali sebagai kaca; dan gunung pasir biasanya merupakan sumber silika atau kuarza yang diperlukan untuk penghasilannya. Sebaliknya, dengan silikat bahan seramik dan porselin dihasilkan.

Idea yang saling berkaitan, silikon juga terdapat dalam kraf dan hiasan.

Aloi

Atom silikon dapat bersatu dan dapat dicampuradukkan dengan matriks logam, menjadikannya bahan tambahan untuk banyak aloi atau logam; contohnya, keluli, untuk membuat teras magnet; gangsa, untuk pembuatan kabel telefon; dan aluminium, dalam pengeluaran aloi aluminium-silikon yang ditujukan untuk bahagian automotif ringan.

Oleh itu, ia tidak hanya boleh ditemui di "batu" bangunan, tetapi juga pada logam lajurnya.

Bahan pengering

Bola silika gelatin, digunakan sebagai pengering. Sumber: Bahan pengering

Silika, dalam bentuk gel atau amorf, memungkinkan pembuatan pepejal yang bertindak sebagai desiccants dengan memerangkap molekul air yang masuk ke dalam bekas dan memastikan bahagian dalamnya kering.

Industri elektronik

Silikon polikristalin dan amorf digunakan untuk membuat panel solar. Sumber: Pxhere.

Lapisan silikon dengan ketebalan dan warna yang berbeza adalah sebahagian daripada cip komputer, seperti padatannya (kristal atau amorf), rangkaian bersepadu dan sel suria telah dirancang.

Sebagai semikonduktor, ia menggabungkan atom dengan lebih sedikit (Al, B, Ga) atau lebih banyak elektron (P, As, Sb) untuk mengubahnya menjadi semikonduktor jenis pon. Dengan persimpangan dua silikon, satu n dan p yang lain, diod pemancar cahaya dibuat.

Polimer silikon

Gam silikon yang terkenal terdiri daripada polimer organik yang disokong oleh kestabilan rantai ikatan Si-O-Si … Sekiranya rantai ini sangat panjang, pendek atau bersilang silang, sifat-sifat polimer silikon berubah, dan juga penggunaan akhir mereka. .

Antara kegunaannya, yang disenaraikan di bawah, perkara berikut dapat disebutkan:

-Lekat atau pelekat, bukan hanya untuk menyatukan kertas, tetapi blok bangunan, getah, panel kaca, batu, dll.

-Lumas dalam sistem brek hidraulik

-Menguatkan cat dan meningkatkan kecerahan dan intensiti warna mereka, sambil membiarkannya menahan perubahan suhu tanpa retak atau memakannya

-Mereka digunakan sebagai penyembur penghalau air, yang membuat beberapa permukaan atau benda tetap kering

-Mereka memberikan produk kebersihan diri (ubat gigi, syampu, gel, krim pencukur, dll.) Perasaan sutera

-Pelapisnya melindungi komponen elektronik peranti halus, seperti mikropemproses, dari panas dan kelembapan

-Dengan polimer silikon, beberapa bola getah telah dibuat yang melambung sebaik sahaja jatuh ke lantai.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Silikon. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Kimia Mikro. (sf). Kristalografi silikon. Dipulihkan dari: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Jadual berkala: silikon. Dipulihkan dari: lenntech.com
5. Marques Miguel. (sf). Kejadian Silikon. Dipulihkan dari: nautilus.fis.uc.pt
6. Lebih Hemant. (05 November 2017). Silikon. Dipulihkan dari: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (22 Ogos 2018). Silikon: Kejadian, pengasingan & sintesis. Dipulihkan dari: pilgaardelements.com
8. Doug Stewart. (2019). Fakta Unsur Silikon. Chemicool. Dipulihkan dari: chemicool.com
9. Christiana Honsberg dan Stuart Bowden. (2019). Kumpulan sumber untuk pendidik fotovoltaik. PVeducation. Dipulihkan dari: pveducation.org
10. Majlis Kimia Amerika, Inc. (2019). Silikon dalam Kehidupan Seharian. Dipulihkan dari: sehsc.americanchemistry.com