PENYELESAIAN PEKAT: CIRI DAN CONTOH - KIMIA - 2026

A penyelesaian pekat adalah salah satu yang mengandungi sejumlah besar bahan larut berhubung dengan jumlah yang ia boleh membubarkan; sementara larutan cair mempunyai kepekatan zat terlarut yang rendah. Larutan cair boleh disediakan dari larutan pekat dengan menambahkan pelarut ke dalamnya, atau jika boleh, mengeluarkan zat terlarut dari itu.

Konsepnya boleh menjadi relatif, kerana apa yang menentukan larutan pekat adalah nilai tinggi pada beberapa sifatnya; Contohnya, meringue ais krim mempunyai kepekatan gula yang tinggi, yang terbukti dengan rasanya yang manis.

Sumber: Gabriel Bolívar

Kepekatan zat terlarut larutan pekat hampir atau sama dengan larutan tepu. Ciri utama larutan tepu adalah bahawa ia tidak dapat melarutkan jumlah zat terlarut tambahan pada suhu tertentu. Oleh itu, kepekatan zat terlarut dalam larutan tepunya tetap berterusan.

Kelarutan kebanyakan zat terlarut meningkat dengan peningkatan suhu. Dengan cara ini kuantiti tambahan zat terlarut dapat dilarutkan dalam larutan tepu.

Kemudian apabila suhu menurun, kepekatan zat terlarut larutan tepu meningkat. Bercakap adalah kes penyelesaian jenuh ini.

Ciri larutan pekat

Kepekatan larutan, iaitu, nisbah antara jumlah zat terlarut dan jumlah larutan atau pelarut, dapat dinyatakan sebagai peratusan zat terlarut dalam larutan (P / V atau P / P).

Ia juga dapat dinyatakan dalam mol zat terlarut per liter larutan (molaritas) dan setara zat terlarut per liter larutan (normalitas).

Demikian juga, adalah umum untuk menyatakan kepekatan larutan dalam mol zat terlarut per kilogram pelarut (molalitas) atau untuk menyatakannya dalam mol zat terlarut berkaitan dengan jumlah mol larutan (pecahan molar). Dalam larutan cair adalah biasa untuk mencari kepekatan larutan dalam ppm (bahagian per juta).

Apa pun bentuk ungkapan kepekatan larutan, larutan pekat mempunyai bahagian zat terlarut yang tinggi, dalam hal ini dinyatakan sebagai jisim, berkaitan dengan jisim atau isipadu larutan atau pelarut. Kepekatan ini sama dengan kelarutan zat terlarut dalam pelarut atau hampir dengan nilainya.

Sifat kolaboratif penyelesaian

Mereka adalah sekumpulan sifat larutan yang bergantung pada jumlah zarah dalam larutan tanpa mengira jenisnya.

Sifat koligatif tidak membezakan antara ciri-ciri zarah, sama ada atom natrium, klorin, glukosa, dll. Yang penting adalah nombor anda.

Oleh kerana hakikat ini, perlu dibuat cara yang berbeza untuk menyatakan kepekatan larutan yang berkaitan dengan apa yang disebut sifat koligatif. Sebagai tindak balas kepada ini, ungkapan osmolariti dan osmolaliti dibuat.

Osmolariti dan osmolaliti

Osmolariti berkaitan dengan molariti larutan dan osmolaliti terhadap molalnya.

Unit osmolariti adalah osm / L larutan atau mosm / L larutan. Manakala unit osmolality adalah osm / kg air atau mosm / kg air.

Osmolariti = mvg

m = molariti larutan.

v = bilangan zarah yang menjadi sebatian dalam larutan berair. Contohnya: untuk NaCl, v mempunyai nilai 2; untuk CaCl ₂ , v mempunyai nilai 3 dan untuk glukosa, sebatian elektrolit yang tidak berpisah, v mempunyai nilai 1.

g = pekali osmotik, faktor pembetulan untuk interaksi zarah bermuatan elektrik dalam larutan. Faktor pembetulan ini mempunyai nilai hampir dengan 1 untuk larutan cair dan cenderung sifar apabila molariti sebatian elektrolit meningkat.

Sifat koligatif disebutkan di bawah, yang memungkinkan untuk menentukan seberapa banyak larutan tertumpu.

Pengurangan tekanan wap

Semasa air dipanaskan, ia menguap dan wap yang terbentuk memberi tekanan. Semasa zat terlarut ditambahkan, tekanan wap menurun.

Oleh itu, larutan pekat mempunyai tekanan wap yang rendah. Penjelasannya adalah bahawa molekul zat terlarut menggantikan molekul air di antara muka air-udara.

Keturunan titik kroskopik

Apabila osmolariti larutan meningkat, suhu di mana larutan berair membeku berkurang. Sekiranya suhu pembekuan air tulen ialah 0 ° C, suhu pembekuan larutan berair pekat menjadi lebih rendah daripada nilai ini.

Ketinggian takat didih

Menurut Hukum Raoult, ketinggian titik didih pelarut murni berkadar langsung dengan molariti larutan yang berasal dari penambahan zat terlarut. Oleh itu, larutan pekat mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada air.

Tekanan osmotik

Terdapat dua petak dengan kepekatan yang berbeza, dipisahkan oleh membran yang membolehkan air melaluinya, tetapi menyekat laluan zarah zat terlarut.

Air akan mengalir dari larutan dengan kepekatan zat terlarut terendah ke larutan dengan kepekatan zat terlarut tertinggi.

Aliran air bersih ini secara beransur-ansur akan hilang kerana air yang terkumpul di dalam petak dengan kepekatan tertinggi menghasilkan tekanan hidrostatik yang menentang aliran air ke dalam petak ini.

Aliran air oleh osmosis umumnya berlaku ke arah larutan pekat.

Perbezaan dengan larutan cair

- Larutan pekat mempunyai zat terlarut yang tinggi berkaitan dengan isipadu atau jisim larutan. Larutan yang dilarutkan mempunyai nisbah zat terlarut dan isipadu larutan yang rendah.

-Mereka mempunyai molaritas, molalitas dan normalitas yang lebih tinggi daripada larutan cair.

Titik beku larutan pekat lebih rendah daripada larutan cair; iaitu, mereka membeku pada suhu yang lebih sejuk.

-Penyelesaian pekat mempunyai tekanan wap yang lebih rendah daripada larutan cair.

- Larutan pekat mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada larutan cair.

-Sentuhan melalui membran separa telap, air akan mengalir dari larutan cair ke larutan pekat.

Contoh penyelesaian

Berkonsentrasi

-Madu adalah larutan gula tepu. Adalah biasa untuk melihat kejadian pengkristalan semula gula, yang dibuktikan pada penutup bekas yang mengandungi madu.

-Air laut yang mempunyai kepekatan tinggi dari pelbagai garam.

-Kencing dari orang yang mengalami dehidrasi yang teruk.

- Air berkarbonat adalah larutan tepu karbon dioksida.

Cairkan

- Air kencing seseorang dengan pengambilan air berlebihan.

-Peluh biasanya osmolariti rendah.

-Banyak ubat yang dibekalkan dalam bentuk larutan mempunyai kepekatan yang rendah.

Rujukan

1. Wikipedia. (2018). Penumpuan. Dipulihkan dari: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Kepekatan Penyelesaian: Definisi & Tahap. Kaji. Dipulihkan dari: study.com
3. Rakan Kimia untuk Guru Sekolah Menengah- Contoh. (sf). Penyelesaian dan Penumpuan. . Dipulihkan dari: ice.chem.wisc.edu
4. Penyelesaian Berair - Molariti. Dipulihkan dari: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.