PENYELESAIAN PERATUSAN: APA YANG TERDIRI DARIPADA, JENIS DAN CONTOHNYA - KIMIA - 2026

The penyelesaian peratus adalah mereka yang kepekatan bahan larut dinyatakan oleh 100 mL larutan. Sebagai contoh, larutan peratusan 5 g / 100 ml bersamaan dengan ungkapan 5% (w / v). Oleh itu, kepekatan mereka dinyatakan dengan penggunaan peratusan.

Terdapat banyak cara untuk menyatakan kepekatan zat terlarut dalam larutan. Antaranya ialah molariti, yang menunjukkan kepekatan zat terlarut sebagai bilangan mol per liter larutan; molaliti, mol zat terlarut per kilogram pelarut; dan normal, setara zat terlarut per liter larutan.

Sumber: Pexels

Kepekatan zat terlarut juga boleh dinyatakan sebagai peratusan. Ini adalah cara termudah untuk menyatakan kepekatan, kerana ia tidak memerlukan pengiraan atau pengetahuan mengenai parameter tertentu seperti berat molekul zat terlarut, berat setara atau ciri-ciri pemisahan ionnya.

Minuman beralkohol adalah contoh penyelesaian peratusan. Pada label mereka dinyatakan tahap alkohol, yang tidak lebih daripada kepekatannya yang dinyatakan setiap 100 mL cecair di dalam botol. Semakin tinggi kekuatan alkohol, semakin kuat kesannya pada badan.

Apakah penyelesaian peratusannya?

Peratusan penyelesaian atau penyelesaian menunjukkan jumlah zat terlarut yang dilarutkan setiap seratus bahagian larutan. Jenis menyatakan kepekatan larutan sering digunakan dalam produk komersial untuk menunjukkan komposisi kimianya. Walau bagaimanapun, ia tidak banyak digunakan di makmal pengajaran dan penyelidikan.

Jenis penyelesaian peratusan

Jisim Peratusan - Isipadu

Nyatakan jisim zat terlarut yang larut dalam 100 cm ³ Larutan. Ungkapan matematik untuk pengiraan kepekatan ini adalah:

% m / v = (jisim zat terlarut dalam g / isi padu larutan dalam cm ³ ) x 100

Peratusan Jisim - Jisim

Nyatakan jisim zat terlarut yang terdapat dalam 100 g larutan. Jisim adalah sifat yang tidak berbeza dengan suhu atau tekanan, jadi cara ini menyatakan kepekatan adalah yang lebih disukai dalam laporan analisis kimia. Ungkapan matematik untuk pengiraannya adalah:

% m / m = (jisim zat terlarut dalam g / jisim larutan dalam g) x 100

Isipadu Peratusan - Isipadu

Menunjukkan isi padu cecair yang dilarutkan dalam 100 ml larutan. Cecair mesti larut dan mustahil untuk membetulkan perubahan isipadu yang boleh berlaku semasa cecair dicampurkan. Ungkapan matematik untuk pengiraannya adalah:

% v / v = (isipadu zat terlarut dalam cm ³ / isi padu larutan dalam cm ³ ) x 100

Contoh

Contoh 1

Larutan kalium klorida (KCl) disediakan dengan mencampurkan 10 g sebatian dengan 120 g air. Nyatakan kepekatan larutan dalam% m / m.

Jisim zat terlarut sepadan dengan 10g KCl, dan bagi pelarut, 120g air. Menambah kedua-dua jisim penyelesaiannya diperoleh: 130g. Oleh itu, cukup untuk menerapkan persamaan matematik:

% KCl m / m = (10 g larutan KCl / 130 g) x 100

7.69

Contoh 2

50 cm ³ asid asetik 100% (CH ₃ COOH) dicampurkan dengan 130 cm ³ air. Berapakah peratusan asid asetik v / v

Dengan cara yang sama seperti contoh sebelumnya, isi padu larutan mesti diperoleh dengan menambahkan isi padu zat terlarut dan pelarut. Oleh itu, Vsol adalah (50 + 130) cm ³ , dan% v / v oleh itu:

% Asid asetik v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27.77% v / v

Contoh 3

Adalah dikehendaki untuk menyediakan 1L larutan gliserin pada kadar 8% v / v dalam alkohol. Cari isi padu gliserin dan alkohol dalam larutan.

Dengan menggunakan peratusan anda dapat menentukan berapa banyak gliserin yang dilarutkan dalam botol 1L:

= Volume gliserol (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 sm ³

Ingat bahawa larutan 1L sama dengan 1000cm ³ atau 1000mL. Setelah 80 cm ³ gliserin telah diperolehi, ini mesti ditolak dari jumlah keseluruhan penyelesaian untuk mengetahui berapa banyak alkohol digunakan dalam penyediaan:

Isi padu alkohol = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Contoh 4

8 g parafin dibubarkan dalam 50 ml gliserol, yang mempunyai ketumpatan 1.26 g / cm ³ . Cari kepekatan parafin dalam gliserol dalam% m / m.

Data ketumpatan membolehkan anda menentukan berapa berat cecair. Dengan nilai ini jisim gliserol yang digunakan dalam larutan peratusan ini dapat dikira:

Jisim gliserol = isipadu gliserol x ketumpatan gliserol

Jisim gliserol = 50 cm ³ x 1.26 g / cm ³

63 g

Untuk mengira% m / m, hanya perlu membahagikan jisim parafin dengan jumlah jisim larutan:

Jisim parafin dalam 100 g gliserol = (8 g / 63g) x 100 g

12.70

Maksudnya, untuk setiap 100g larutan terdapat 12.70g parafin.

Contoh 5

Larutan NaOH pekat pada kadar 28% m / m mempunyai ketumpatan 1.15 g / cm3. Cari gram NaOH yang terdapat dalam satu liter reagen.

Untuk memanfaatkan% m / m, anda perlu menyatakan penyelesaiannya secara besar-besaran. Sekali lagi, ketumpatannya membolehkan kita mengira:

Jisim reagen = isipadu x ketumpatan

1000 cm ³ x 1.15 g / cm ³

1150 g

Oleh itu, jisim NaOH dalam larutan adalah:

Jisim NaOH dalam 1000 cm ³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 g

Contoh 6

400 mL NaCl 10% m / v dicampurkan dengan 600 mL NaCl 5% m / v. Cari kepekatan larutan yang dihasilkan, nyatakan dalam% m / v.

Dua penyelesaian dicampurkan untuk membuat yang ketiga. Ketiga-tiga mempunyai persamaan zat terlarut NaCl. Oleh itu, anda mesti mengira jisim garam yang diambil dari dua penyelesaian pertama:

Jisim larutan NaCl 1 = isipadu1 x kepekatan 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Jisim larutan NaCl 2 = isipadu2 x kepekatan2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Dan jumlah keseluruhan ketika mencampurkan kedua-dua aliquot (dengan anggapan ia adalah aditif) adalah:

Isipadu campuran: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Maksudnya, dalam 1L larutan terdapat 70g NaCl (30 + 40). Oleh itu, untuk mengira peratusan% m / m, bukannya 1L per 100 ml penyelesaian, anda mesti menyatakan:

Jisim NaCl dalam 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

Kepekatan NaCl dalam campuran = 7% m / m

Rujukan

1. Miranda M. Molina B. (9 Mac 2013). Apakah penyelesaian peratusan? Diambil dari: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Penyelesaian peratusan. . Diambil dari: roa.uveg.edu.mx
3. Prof N. De Leon. (sf). Kepekatan: Isipadu / Isipadu. Diambil dari: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Kepekatan Peratusan Berat / Isipadu. Diambil dari: ausetute.com.au
5. Flores, J. Kimia. (2002) Editorial Santillana.