- Penyelesaian empirikal dan penyelesaian bernilai
- Komponen penyelesaian yang dihargai
- Penumpuan
- - Kaedah untuk menunjukkan kepekatan
- Molariti
- Peratusan mengikut jisim (% mengikut jisim)
- Peratusan mengikut isipadu (% mengikut isipadu)
- Gram seliter (g / L)
- Jenis penyelesaian yang dihargai
- Penyelesaian bertitrasi ion
- Penyelesaian bernilai rendah
- Penyelesaian Nilai yang dirumuskan
- Contoh penyelesaian yang dihargai
- Rujukan
Penyelesaian bertitrasi atau penyelesaian standard adalah kaedah di mana pengukuran kepekatan komponennya diketahui dan diikuti dengan tepat. Ukuran kepekatan diseragamkan.
Semua bahan adalah campuran homogen yang terdiri daripada dua unsur asas: zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah bahagian yang larut dan pelarut adalah bahagian yang melarutkan zat terlarut.
Perlu diperhatikan bahawa zat terlarut didapati dalam kuantiti yang lebih sedikit daripada pelarut. Dalam pengertian ini, dalam zat bertetrasi, jumlah zat terlarut dan pelarut yang tepat yang diperlukan untuk membuat larutan standard diketahui.
Untuk membuat larutan bertetrasi, setiap komponen larutan mesti ditimbang atau diukur dan pastikan bahawa tidak satu miligram zat terlarut atau pelarut dipatuhi pada alat pengukur mana pun.
Penyelesaian empirikal dan penyelesaian bernilai
Penyelesaiannya boleh terdiri daripada dua jenis: empirikal atau bernilai. Yang pertama adalah jumlah di mana jumlah zat terlarut dan pelarut yang dicampurkan tidak diketahui. Dalam penyelesaian empirikal, pengukuran tidak penting.
Sebaliknya, larutan bertetrasi adalah larutan di mana jumlah zat terlarut dan pelarut yang dicampurkan diketahui oleh pembuat larutan tersebut.
Dalam jenis penyelesaian ini, pengukuran komponen sangat penting untuk menjamin fungsi bahan tersebut.
Komponen penyelesaian yang dihargai
Secara umum, komponen penyelesaian bernilai sama dengan penyelesaian lain. Iaitu, zat terlarut dan pelarut.
Zat terlarut adalah bahagian larutan yang larut. Ia datang dalam kuantiti yang lebih sedikit. Sebahagiannya, pelarut adalah bahagian larutan yang larut dan didapati dalam kuantiti yang lebih besar.
Penumpuan
Ia dikenali sebagai kepekatan kerana ia menyatakan hubungan antara jumlah unsur dalam larutan (zat terlarut dan pelarut). Hubungan ini adalah yang ditunjukkan di bawah:
Kepekatan = jumlah zat terlarut / jumlah pelarut.
- Kaedah untuk menunjukkan kepekatan
Molariti
Secara amnya, kepekatan larutan piawai dinyatakan dalam unit mol per liter (mol / L), mol per desimeter padu (mol / dm 3 ), kilomol per meter padu (kmol / m 3 ), antara lain. Ukuran kepekatan ini dikenali sebagai molariti.
Formula molariti adalah seperti berikut:
Molariti = bilangan mol zat terlarut (mol) / liter larutan (L).
Unit ungkapan mol / L boleh diringkaskan dalam unit M.
Peratusan mengikut jisim (% mengikut jisim)
Bentuk umum lain ialah peratusan mengikut jisim (% mengikut jisim). Ekspresi kepekatan ini menghubungkan jisim zat terlarut dengan seratus unit jisim larutan.
Jisim biasanya dinyatakan dalam gram, namun pengukuran jisim lain dapat digunakan.
Rumus untuk peratusan mengikut jisim adalah seperti berikut:
% mengikut jisim = (jisim zat terlarut / jisim larutan) x 100
Peratusan mengikut isipadu (% mengikut isipadu)
Isi padu menyatakan hubungan antara jumlah zat terlarut dalam jumlah dan seratus unit isi padu larutan. Ukuran yang paling banyak digunakan ialah liter (L) dan sentimeter padu (cm 3 ).
Rumus untuk peratusan mengikut isipadu adalah seperti berikut:
% mengikut isipadu = (isipadu zat terlarut / isi padu larutan) x 100
Gram seliter (g / L)
Ekspresi kepekatan ini mewujudkan hubungan antara jisim zat terlarut (dinyatakan dalam gram) dan isi padu larutan (dinyatakan dalam liter).
Ia digunakan dalam praktik pendidikan, namun tidak umum dalam bidang profesional.
Rumus ungkapan ini adalah seperti berikut:
g / L = gram zat terlarut / liter larutan
Jenis penyelesaian yang dihargai
Terdapat tiga jenis larutan bertetrasi: ionik, unsur, dan dirumuskan.
Penyelesaian bertitrasi ion
Mereka adalah komponen di mana komponen larutan (zat terlarut dan pelarut) membentuk ikatan ionik. Ini bermaksud terdapat dua atau lebih ion terikat.
Dari ion-ion ini, satu itu bermuatan positif (disebut kation) dan yang lain dicas negatif (disebut anion).
Jenis larutan ini digunakan untuk analisis anion seperti klorida (Cl -) dan sulfat (SO4 2- ). Ia juga digunakan dalam analisis kation seperti sodium (Na +) dan potassium (K +).
Penyelesaian bernilai rendah
Penyelesaian ini terdiri daripada unsur-unsur dalam keadaan tulennya dan diperoleh dari larutan sebatian lain.
Penyelesaian Nilai yang dirumuskan
Penyelesaian ini berdasarkan pengiraan berat atom dan bilangan elemen yang terdapat dalam larutan tersebut.
Contoh penyelesaian yang dihargai
Banyak makmal menghasilkan penyelesaian stok. Rumusan untuk bahan-bahan ini diketahui secara meluas, jadi mana-mana makmal yang kompeten di kawasan ini dapat menghasilkan semula hasilnya.
Berikut adalah beberapa perkara berikut:
Rujukan
- Penyelesaian standard. Diakses pada 2 Ogos 2017, dari en.wikipedia.org
- Penyelesaian standard. Diakses pada 2 Ogos 2017, dari study.com
- Definisi penyelesaian standard. Diakses pada 2 Ogos 2017, dari thinkco.com
- Panduan Penyediaan Penyelesaian Piawai. Diakses pada 2 Ogos 2017, dari chemiasoft.com
- Buku Emas IUPAC - Penyelesaian Standard. Diakses pada 2 Ogos 2017, dari goldbook.iupac.org
- Penyelesaian Standard Saham. Diakses pada 2 Ogos 2017, dari chemiasoft.com
- Membuat Penyelesaian Standard. Diakses pada 2 Ogos 2017, dari creative-chemestry.org.