AMONIUM SULFAT: STRUKTUR KIMIA, SIFAT DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2026

The ammonium sulfat ialah pertigaan dan garam bukan organik ammoniacal asid sulfurik. Formula kimianya ialah (NH ₄ ) ₂ SO ₄ . Oleh itu, perkadaran stoikiometrik mengatakan bahawa untuk setiap anion sulfat terdapat dua kation ammonium yang berinteraksi dengannya. Ini membenarkan peneutralan garam ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Nomenklaturnya disebabkan oleh fakta bahawa itu adalah garam yang berasal dari H ₂ SO ₄ , mengubah akhiran "urik" untuk "ato". Oleh itu, kedua-dua proton awal digantikan oleh NH ₄ ⁺ , hasil daripada tindak balas dengan ammonia (NH ₃ ). Kemudian, persamaan kimia untuk sintesisnya adalah: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

Ammonium sulfat adalah penimbal nitrogen dan sulfur, kedua-duanya penting dalam kimia tanah dan baja.

Struktur kimia

Gambar atas menggambarkan geometri molekul ion NH ₄ ⁺ dan SO ₄ ^2- . Sfera merah sesuai dengan atom oksigen, putih ke atom hidrogen, biru ke atom nitrogen dan kuning ke atom sulfur.

Kedua-dua ion tersebut dapat dianggap sebagai dua tetrahedra, sehingga mempunyai tiga unit yang berinteraksi untuk membentuk susunan kristal ortorhombik. Anion sulfat adalah SO ₄ ^2- dan mampu menyumbangkan atau menerima empat ikatan hidrogen, seperti kation NH ₄ ⁺ .

Sifat fizikal dan kimia

Berat molekul

132.134 g / mol.

Penampilan fizikal

Putih pejal. Kristal orthorhombik putih atau coklat, bergantung pada tahap pengotor.

Bau

Tandas.

Takat lebur

280 ° C. Titik lebur ini, rendah berbanding sebatian ionik lain, disebabkan oleh fakta bahawa ia adalah garam dengan kation monovalen (+1) dan dengan ion yang berbeza dalam ukurannya, menyebabkan pepejal tersebut mempunyai tenaga kisi kristal yang rendah.

Keterlarutan

76.4 g / 100 g air pada suhu 25 ° C. Perkaitan dengan air disebabkan oleh keupayaan molekulnya yang besar untuk melarutkan ion amonium. Sebaliknya, ia tidak larut dalam aseton dan alkohol; iaitu dalam pelarut kurang polar daripada air.

Ketumpatan

1.77 g / cm ³ pada suhu 25 ° C.

Tekanan wap

1,871 kPa pada suhu 20 ° C.

Titik kilat

26 ° C.

pH

5.0-6.0 (penyelesaian 25 ° C. 1M) PH yang sedikit berasid disebabkan oleh hidrolisis NH ₄ ⁺ dalam air, menghasilkan H ₃ O ⁺ pada kepekatan rendah.

Kestabilan

Stabil dalam keadaan persekitaran yang sesuai. Sekiranya bersentuhan dengan oksidan kuat, ia boleh menyala.

Penguraian

Ia mula terurai pada suhu 150 ºC, melepaskan asap toksik sulfur oksida, nitrogen oksida dan ammonium.

Hakisan

Ia tidak menyerang besi atau aluminium.

Permohonan

Dalam bidang pertanian

- Ammonium sulfat digunakan sebagai baja di tanah beralkali. Garam amonium mempunyai komposisi 21% nitrogen dan 24% sulfur. Walau bagaimanapun, terdapat sebatian yang memberikan sejumlah besar nitrogen daripada ammonium sulfat; kelebihan yang terakhir ialah kepekatan sulfurnya yang tinggi.

- Sulfur penting dalam sintesis protein, kerana beberapa asid amino - seperti sistin, metionin dan sistein - mempunyai sulfur. Atas sebab-sebab ini, ammonium sulfat terus menjadi salah satu baja terpenting.

- Ini digunakan dalam tanaman gandum, jagung, padi, kapas, kentang, rami dan pohon buah.

- Menurunkan pH tanah beralkali kerana sumbangannya terhadap proses nitrifikasi yang dilakukan oleh mikrob. Ammonium (NH ₄ ⁺ ) digunakan untuk menghasilkan nitrat (NO ₃ ^- ) dan melepaskan H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺ . Meningkatkan kepekatan hidrogen menurunkan pH tanah beralkali dan membolehkan penggunaan lebih banyak.

- Selain penggunaannya sebagai baja, amonium sulfat bertindak sebagai tambahan untuk larut racun serangga, racun rumpai dan racun kulat, yang disembur pada tanaman.

- Sulfat mampu mengasingkan ion yang terdapat di dalam tanah dan di dalam air pengairan yang diperlukan untuk kehidupan patogen tertentu. Antara ion yang ditangkap ammonium sulfat ialah Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Fe ²⁺ dan Fe ³⁺ . Tindakan ini meningkatkan kesan mikrobisida agen yang disebutkan.

Sebagai reagen analitik

Amonium sulfat bertindak sebagai agen pemendakan dalam analisis elektrokimia, dalam medium kultur mikrobiologi dan dalam penyediaan garam amonium.

Dalam pemendakan dan pengasingan protein

Ammonium sulfat digunakan dalam pengasingan dan pemurnian protein, terutamanya protein. Sebilangan besar ammonium sulfat ditambahkan ke plasma untuk membawanya ke kepekatan tertentu; oleh itu, pemendakan sekumpulan protein disebabkan.

Endapan dikumpulkan dengan sentrifugasi dan sejumlah tambahan amonium sulfat ditambahkan ke supernatan dan, pada kepekatan baru, pemendakan kumpulan protein lain berlaku.

Pengulangan proses sebelumnya secara berurutan memungkinkan hasilnya memperoleh pecahan protein plasma yang berbeza.

Sebelum teknologi baru biologi molekul muncul, prosedur ini memungkinkan pengasingan protein plasma yang sangat penting dalam perubatan, misalnya: imunoglobulin, faktor pembekuan, dll.

Dalam industri

Amonium sulfat bertindak dengan menghambat permulaan kebakaran dalam industri tekstil. Ia digunakan sebagai bahan tambahan dalam industri penyaduran elektrik. Ia juga digunakan dalam penghasilan hidrogen peroksida, amonium klorida, dll.

Kegunaan lain

- Ammonium sulfat digunakan sebagai agen pengatur tekanan osmotik dan sebagai agen pemendakan garam.

- Dalam bentuk ammonium lauryl sulfate, ia dapat mengurangkan ketegangan permukaan air, sehingga memungkinkan pemisahan bahan pencemar dengan meningkatkan kekerasan air.

- Ia adalah agen antikorosif.

- Ia digunakan sebagai bahan tambahan makanan yang mengatur keasidan dalam adunan tepung dan roti.

Rujukan

1. ANAK OECD. (Oktober 2004). Ammonium sulfat. . Diakses pada 27 April 2018, dari: inchem.org
2. Syarikat Mozek. (2018). Ammonium sulfat. Diakses pada 27 April 2018, dari: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Ammonium sulfat. Diakses pada 27 April 2018, dari: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Ammonium sulfat. Diakses pada 27 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015, 23 Julai). . Diakses pada 27 April 2018, dari: flickr.com
6. Paula Papp. (22 Februari 2017). Aplikasi dan kegunaan amonium sulfat. Diakses pada 27 April 2018, dari: business.com