MANGAN SULFAT (MNSO4): STRUKTUR, SIFAT, MEMPEROLEH, PENGGUNAAN - KIMIA - 2026

The sulfat mangan (II) adalah pepejal bukan organik dibentuk oleh unsur-unsur mangan (Mn), sulfur (S) dan oksigen (O). Formula kimianya ialah MnSO ₄ . Bentuk anhidratnya (tanpa air dalam strukturnya) adalah pepejal putih. Walau bagaimanapun, ia mempunyai beberapa bentuk terhidrat dan semuanya adalah pepejal berwarna merah jambu.

Mangan sulfat dalam jumlah yang sangat kecil (menit) digunakan sebagai mikronutrien untuk hewan dan manusia, kerana diperlukan untuk fungsi normal tubuh.

Mangan sulfat anhidrat MnSO ₄ . YOSF0113 di Wikipedia Bahasa Inggeris / Domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Ia juga ditambahkan bersama-sama dengan baja tertentu di tanah yang kekurangan mangan (Mn) untuk tanaman pertanian yang memerlukannya, seperti tanaman anggur.

Oleh kerana warna merah jambu dari varietasnya yang terhidrat, ia digunakan dalam pigmen yang digunakan untuk melukis seramik, kain warna dan bahan lain. Ia juga berfungsi untuk mendapatkan sebatian mangan lain.

MnSO ₄ mesti ditangani dengan berhati-hati. Penyedutan boleh menyebabkan masalah pernafasan dan menyebabkan gangguan serius pada sistem saraf, termasuk gejala yang serupa dengan penyakit Parkinson.

Lebihannya juga boleh menyebabkan kerosakan pada haiwan dan tumbuhan darat dan akuatik.

Struktur

Mangan sulfat anhidrat (tanpa air dalam struktur kristalnya) dibentuk oleh ion mangan dalam keadaan pengoksidaan +2, iaitu Mn ²⁺ dan anion sulfat SO ₄ ^2- .

Struktur kimia mangan sulfat MnSO ₄ . Pengarang: Marilú Stea.

Tatanama

• Mangan (II) sulfat
• Monosulfat mangan
• Mangan Anhidrat Sulfat MnSO ₄
• Mangan sulfat monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O
• Tangan sulfat mangan MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• Pentanganhidrat sulfat mangan MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• Mangan sulfat heptahidrat MnSO _{4 •} 7H ₂ O

Hartanah

Keadaan fizikal

Anhydrous MnSO ₄ (tanpa air dalam strukturnya) adalah pepejal kristal putih. Walau bagaimanapun, varieti terhidrat berwarna merah jambu pekat atau merah pucat.

Manganese Sulfate Tetrahydrate MnSO ₄ .4H ₂ O adalah pepejal berwarna merah jambu. Benjah-bmm27 / Domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169.02 g / mol

Takat lebur

Anhidrat MnSO ₄ = 700 ºC

Monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

Tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C

Takat didih

Anhydrous MnSO ₄ = terurai pada 850 ° C.

Tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

Ketumpatan

MnSO ₄ = 3.25 g / cm ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2.95 g / cm ³

Keterlarutan

Sangat larut dalam air: 52 g / 100 mL air pada suhu 5 ° C. Larut dalam alkohol. Tidak larut dalam eter. Larut sedikit dalam metanol.

pH

Larutan 5% MnSO _{4 •} H ₂ O mempunyai pH 3.7.

Sifat kimia

Apabila larut dalam air, MnSO4 berpisah menjadi ion Mn ²⁺ dan SO ₄ ^2- .

Ion mangan (ii) Mn ²⁺ dalam larutan berasid atau neutral terikat kepada 6 molekul air H ₂ O membentuk ion heksaacuomangan ²⁺ , yang berwarna merah jambu.

Ion hexaacuomanganese ²⁺ adalah agak tahan kepada pengoksidaan. Dalam medium asas (pH alkali), ion tersebut menjadi mangan hidroksida (ii) Mn (OH) ₂ , yang mudah dioksidasi, membentuk sebatian mangan (III) dan mangan (IV).

Larutan Acid MnSO ₄ berwarna merah jambu kerana adanya ion hexaacuomanganese ²⁺ . Pengarang: Steve Cross. Sumber: Pixabay Mangan sulfat mempunyai beberapa bentuk yang terhidrat, dengan air H ₂ O dalam struktur kristalnya.

Ini adalah monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O, MnSO tetrahidrat _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahidrat _{4 •} 5H ₂ O dan MnSO heptahidrat _{4 •} 7H ₂ O. Bentuk hidrat ini mengandungi ion hexaacuomanganeso ²⁺ dalam kristal dan oleh ini sebab mereka adalah pepejal merah jambu.

MnSO _{4 •} H ₂ O monohidrat sedikit mengembang, yang bermaksud bahawa ia kehilangan sebahagian air penghidratannya secara perlahan apabila terkena persekitaran.

Mendapatkan

MnSO ₄ boleh diperolehi dengan merawat mangan (II) oksida MnO, hidroksida manganous Mn (OH) ₂ atau mangan (II) karbonat MnCO ₃ dengan asid sulfurik H ₂ SO ₄ .

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

Permohonan

Sebagai makanan tambahan

Mangan sulfat dalam jumlah minit berfungsi untuk fungsi tertentu tubuh manusia dan haiwan.

Itulah sebabnya ia penting sebagai sebatian berguna dalam pemakanan dan dibekalkan sebagai makanan tambahan. Ia digunakan dalam jejak (jumlah yang sangat kecil).

Jumlah yang tinggi boleh menjadi sangat toksik dan berbahaya.

Dalam perubatan veterinar

MnSO ₄ diberikan kepada unggas (ayam, ayam belanda, itik dan burung) untuk mencegah kekurangan atau kekurangan unsur mangan pada haiwan tersebut.

Kekurangan mangan menampakkan diri di dalamnya, misalnya, sebagai penyakit yang disebut perosis, yang merupakan ubah bentuk tulang kaki burung muda.

Anak itik mungkin memerlukan jejak MnSO ₄ dalam diet mereka untuk mencegah perosis. Pengarang: S. Hermann & F. Richter. Sumber: Pixabay.

Ini digunakan untuk memberi makan burung ini dalam jumlah atau jejak yang sangat kecil.

Dalam bidang pertanian

Mangan sulfat digunakan sebagai mikronutrien dalam baja untuk tanaman anggur (tanaman anggur) dan tanaman tembakau di tanah yang kekurangan mangan.

Namun, beberapa kajian menunjukkan bahawa kelebihan mangan sulfat dapat menghambat atau menurunkan pembentukan enzim tertentu yang penting untuk pertumbuhan tanaman dan pucuknya.

Dalam beberapa kes MnSO ₄ digunakan pada tanah di mana tanaman anggur. Pengarang: Schwoaze. Sumber: Pixabay.

Sebagai contoh, didapati beracun bagi beberapa tanaman seperti kapas.

MnSO ₄ juga digunakan dalam racun kulat dan bersama dengan sebatian organik tertentu, ia adalah sebahagian daripada racun perosak tertentu.

Dalam pelbagai aplikasi

Hydrated MnSO ₄ digunakan untuk pewarnaan untuk menyiapkan pigmen anorganik yang digunakan dalam pernis seramik merah, dalam pewarna pencetakan kain dan bahan lain.

Mangan sulfat digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun juga dibuat daripadanya.

Sebilangan jubin seramik mungkin mengandungi pigmen mangan sulfat. Pengarang: DWilliams. Sumber: Pixabay.

MnSO ₄ adalah bahan permulaan untuk mendapatkan logam mangan (Mn) secara elektrolitik, iaitu dengan menggunakan elektrik ke larutan berair.

Ini juga memungkinkan untuk memperoleh mangan dioksida MnO ₂ dan mangan karbonat MnCO ₃ .

MnSO ₄ juga digunakan untuk analisis kimia dan dalam perumusan penyelesaian yang digunakan dalam eksperimen genetik dengan mikroorganisma.

Risiko

Mangan sulfat mengandungi ion mangan (II) (Mn ²⁺ ), yang boleh berbahaya dan beracun bergantung kepada jumlah yang terdedah kepada orang, haiwan atau tumbuhan.

Mangan sangat penting untuk fungsi normal tubuh manusia, haiwan dan beberapa tumbuhan. Tetapi sayangnya mangan juga bersifat neurotoksik, iaitu mempengaruhi sistem saraf dan beberapa fungsi tumbuhan.

Rupanya jumlah yang selamat

MnSO _{4 yang} diberikan dengan makanan dalam bentuk jejak (jumlah sangat kecil atau minit) umumnya dianggap selamat oleh Pentadbiran Makanan dan Dadah, atau FDA.

Kuantiti berbahaya

Pendedahan sebatian yang berpanjangan atau berulang dalam jumlah yang banyak boleh menyebabkan bahaya kepada manusia dan haiwan.

Ia menyebabkan kerengsaan pada mata dan membran mukus saluran pernafasan, anoreksia, sakit kepala, kehilangan keseimbangan, radang paru-paru dan jangkitan pernafasan.

Penyedutan kronik menyebabkan kerosakan pada sistem saraf, menimbulkan mangan, gegaran tangan dan gejala khas penyakit Parkinson.

Mangan sulfat mempengaruhi sistem saraf. Pengarang: Sabine Zierer. Sumber: Pixabay.

Oleh itu, penyebaran habuk MnSO ₄ harus dielakkan , pakai alat pernafasan dan sarung tangan pelindung.

Ia toksik bagi hidupan air dan menghasilkan kesan jangka panjang. Ia harus disimpan di tempat-tempat di mana tidak ada akses ke sistem saliran atau pembetung. Sangat mustahak untuk tidak membiarkannya dibuang di persekitaran.

Rujukan

1. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Mangan sulfat. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Jilid A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
3. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Mangan sulfat monohidrat. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjutan. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
5. Dunham, MJ (2010). Panduan untuk Genetik Ragi: Genomik Berfungsi, Proteomik, dan Analisis Sistem Lain. Rumusan sederhana. Dalam Kaedah dalam Enzimologi. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Saric, M. dan Lucchini, R. (2007). Mangan. Kegunaan. Dalam Buku Panduan mengenai Toksikologi Logam (Edisi Ketiga). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Kesan Neurologi Pencemaran Udara. Mangan. Dalam Asas Pencemaran Udara (Edisi Kelima). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
8. Chée, R. (1986). Kultur in vitro Vitis: kesan spektrum cahaya mangan sulfat dan kalium iodida pada morfogenesis. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Dipulihkan dari link.springer.com.