NATRIUM SULFIT (NA2SO3): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The sulfit sodium atau natrium sulfit, formula kimia Na ₂ SO ₃ , adalah garam natrium larut diperolehi sebagai hasil tindakbalas asid sulfurous (atau sulfur oksida (IV)) dengan natrium hidroksida.

Antara tahun 1650 dan 1660, Glauber mula menghasilkan natrium sulfit dari garam biasa (NaCl) dan asid sulfurik pekat. Proses ini dianggap sebagai permulaan industri kimia.

Proses sulfit menghasilkan pulpa kayu, yang diperhatikan sebagai serat selulosa hampir tulen dengan menggunakan pelbagai garam asid sulfurosa untuk mengekstrak lignin dari serpihan kayu.

Oleh itu, sulfit mempunyai sebilangan besar aplikasi dari pelbagai jenis, termasuk dalam industri makanan sebagai bahan tambahan. Fungsinya yang paling relevan termasuk kemampuannya untuk menghambat kecoklatan enzimatik dan bukan enzimatik, kawalan dan penghambatan pertumbuhan mikroba, pencegahan tengik oksidatif dan pengubahsuaian sifat reologi makanan.

Penyediaan natrium sulfit

Secara amnya, pada skala makmal, natrium sulfit dihasilkan dari tindak balas larutan natrium hidroksida dengan gas sulfur dioksida (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

Kemudian evolusi SO ₂ dengan menambahkan beberapa tetes asid hidroklorik pekat akan menunjukkan jika natrium hidroksida hampir hilang, ditukar menjadi natrium sulfat berair (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O).

Sebaliknya, sebatian kimia ini diperoleh secara industri dengan bertindak balas sulfur dioksida dengan larutan natrium karbonat.

Gabungan awal menghasilkan natrium bisulfit (NaHSO ₃ ), yang kemudian bertindak balas dengan natrium hidroksida atau natrium karbonat diubah menjadi natrium sulfit. Tindak balas ini dapat diringkaskan dalam reaksi global SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ .

Struktur kimia

Semua bentuk natrium sulfit dicirikan oleh pepejal putih, kristal dan hygroscopic, yang mempunyai kemampuan untuk menarik dan menahan molekul air dengan mudah dari persekitaran sekitarnya, yang biasanya pada suhu bilik.

Jenis struktur kristal dikaitkan dengan kehadiran air di dalam sebatian. Natrium sulfida anhidrat mempunyai struktur ortorhombik atau heksagon dan, sekiranya terdapat molekul air di dalam sebatian tersebut, strukturnya berubah (contohnya, natrium sulfit heptahidrat mempunyai struktur monoklinik).

Hartanah

Spesies ini mempunyai sifat fizikal dan kimia tertentu yang membezakannya dengan garam lain, yang dijelaskan di bawah:

Sifat kimia

Sebagai larutan berair tepu, zat ini mempunyai pH sekitar 9. Di samping itu, larutan yang terkena udara akhirnya mengoksidasi kepada natrium sulfat.

Sebaliknya, jika natrium sulfit dibiarkan mengkristal dari larutan berair pada suhu bilik atau di bawah, ia berfungsi sebagai heptahidrat. Kristal heptahidrat mekar di udara kering dan panas, mereka juga mengoksidakan di udara untuk membentuk sulfat.

Dalam pengertian ini, bentuk anhidrat lebih stabil berbanding pengoksidaan melalui udara. Sulfit tidak sesuai dengan asid, oksidan kuat, dan suhu tinggi. Ia juga tidak larut dalam amonia dan klorin.

Ciri-ciri fizikal

Natrium sulfat anhidrat mempunyai jisim molar 126.43 g / mol, ketumpatan 2.633 g / cm ³ , titik lebur 33.4 ° C (92.1 ° F atau 306.5 K), a takat didih 1.429 ° C (2.604 ° F atau 1,702 K), dan tidak mudah terbakar. Juga, kelarutan (diukur pada suhu 20 ° C) ialah 13.9 g / 100 ml.

Permohonan

Oleh kerana sifat reaktifnya, natrium sulfit sangat serba boleh dan kini dan banyak digunakan dalam pelbagai jenis industri.

-Ia digunakan secara meluas dalam rawatan air dan penghapusan oksigen terlarut dalam air dandang.

-Ia juga mempunyai aplikasi dalam industri kertas (pulpa semi-cair).

-Dalam fotografi ia digunakan dalam pembuatan pemaju.

-Untuk tahap yang mencukupi digunakan dalam pengawetan makanan dan antioksidan.

-Dalam industri tekstil ia digunakan dalam proses pemutihan dan antikloro.

-Ia juga digunakan sebagai agen pengurangan.

-Selain itu, ia digunakan dalam pemulihan sekunder telaga minyak.

- Ia bahkan digunakan dalam pembuatan sebatian organik, pewarna, dakwat, rayon viskosa dan getah.

-Ia digunakan dalam pembuatan banyak bahan kimia, termasuk kalium sulfat, natrium sulfit, natrium silikat, natrium hiposulfit, dan natrium aluminium sulfat.

Risiko

Kesan pendedahan kepada sebatian

Pendedahan yang berpanjangan atau berulang pada bahan ini boleh menyebabkan reaksi dermatitis dan kepekaan. Pendedahan kepada individu yang sensitif terhadap sulfite, asma, dan atopik boleh menyebabkan bronkokonstriksi teruk dan mengurangkan tahap volume ekspirasi paksa.

Begitu juga, penguraian natrium sulfit yang berasid dapat mengeluarkan asap sulfur oksida toksik dan berbahaya, termasuk sulfur dioksida, yang boleh menyebabkan kerosakan paru-paru kekal akibat pendedahan kronik dan akut.

Begitu juga, keracunan sulfur dioksida akut jarang berlaku kerana gasnya mudah dikesan. Sangat menjengkelkan sehingga hubungan tidak dapat ditoleransi.

Gejala termasuk batuk, serak, bersin, mata berair, dan sesak nafas. Walau bagaimanapun, pekerja dengan pendedahan tinggi yang tidak dapat dielakkan boleh mengalami kerosakan paru-paru yang ketara dan mungkin membawa maut.

Ekotoksisiti

Natrium sulfit adalah larutan tidak berbahaya, yang biasanya digunakan sebagai agen penyahklorinan air sisa. Kepekatan tinggi menyumbang kepada permintaan oksigen kimia yang tinggi di persekitaran akuatik.

Pengambilan makanan dengan pengawet

Salah satu bahan tambahan yang boleh menyebabkan masalah pada orang sensitif adalah kumpulan yang dikenali sebagai agen sulfiting, yang merangkumi pelbagai aditif sulfite anorganik (E220-228), termasuk natrium sulfit (SO ₂ ).

Pada orang yang hipersensitif atau asma, pengambilan makanan dengan sulfites atau penyedutan sulfur dioksida, boleh menjadi toksik.

Sebatian ini bertanggungjawab untuk penyempitan broncho yang mengakibatkan sesak nafas. Satu-satunya rawatan untuk tindak balas berlebihan ini adalah dengan mengelakkan makanan dan minuman yang mengandungi sulfit.

Rujukan

1. Britannica, E. (nd). Natrium sulfit. Diperolehi dari britannica.com
2. Maklumat-Makanan. (sf). E221: Natrium sulfit. Diperolehi dari food-info.net
3. PubChem. (sf). Natrium sulfit. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay lestari. (sf). Natrium sulfit. Diperolehi dari solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Natrium sulfit. Dipulihkan dari en.wikipedia.org