The sulfida besi (II) , juga dikenali sebagai sulfida ferus, adalah sebatian kimia FeS formula. Besi sulfida serbuk adalah piroforik (menyala secara spontan di udara). Sebatian ini diperoleh dengan memanaskan sulfur dan besi mengikut tindak balas: Fe + S → FeS.
Tindak balasnya sangat eksotermik (ia melepaskan haba) dan nisbah antara besi dan sulfur mestilah 7: 4 (NileRed, 2014).
Gambar 1: Struktur besi (II) sulfida.
Ferrous sulfide juga dapat diperoleh dalam medium berair dengan melarutkan sulfur dalam larutan besi ionik (II). Sulfur, apabila dilarutkan, membentuk hidrogen sulfida yang bertindak balas secara terbalik dengan ion besi (II) mengikut tindak balas Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
Walau bagaimanapun, tindak balas ini bersaing dengan tindak balas pembentukan asid sulfat besi (II) dengan cara berikut: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Selepas itu, besi berasid (II) sulfat terurai menjadi ferus sulfat, walaupun tindak balas berlaku sangat perlahan (Rickard, 1995).
Sifat fizikal dan kimia
Besi (II) sulfida adalah coklat gelap atau pepejal hitam dengan rupa logam. Apabila tulen, tidak berwarna (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, SF). Kemunculan besi sulfida digambarkan dalam Gambar 2.
Gambar 2: penampilan besi (II) sulfida.
Sebatian tersebut mempunyai berat molekul 87.910 g / mol dan ketumpatan 4.84 g / ml. Ia mempunyai titik lebur 1195 ° C dan tidak larut dalam air dan asid nitrik (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ferrous sulfide bertindak balas dalam medium asid untuk membentuk wap oksida ferus dan hidrogen sulfida yang sangat toksik. Ini dilihat pada reaksi berikut:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Bertindak balas dengan larutan asid sulfurik cair untuk membentuk ferus oksida, sulfur dioksida dan air bergantung kepada tindak balas:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Kereaktifan dan bahaya
Ferrous Sulfide adalah sebatian yang tidak stabil dan bertindak balas dengan udara untuk membentuk ferus oksida dan sulfur. Senyawa ini bersifat piroforik dan dapat menyala secara spontan atau juga akibat hentaman kuat, jadi tidak dianjurkan untuk menghancurkannya dalam mortar ketika disintesis dan ia mesti dirawat dengan hati-hati.
Bertindak dengan agen pengoksidaan dan apabila penguraian dipanaskan mengeluarkan asap toksik sulfur oksida. Sebatian ini sangat berbahaya sekiranya tertelan dan berbahaya sekiranya terkena mata (perengsa) dan penyedutan (Lembaran Data Keselamatan Bahan Ferrous sulfide, 2013).
Sekiranya bersentuhan dengan mata, mata harus dibilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit, sesekali mengangkat kelopak mata atas dan bawah.
Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan kulit, ia harus dibilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit sambil menanggalkan pakaian dan kasut yang tercemar.
Sekiranya tertelan, jika mangsa sedar dan waspada, 2-4 cawan susu atau air harus diberikan. Tidak ada yang harus diberikan melalui mulut kepada orang yang tidak sedar
Sekiranya tersedut, mangsa harus dikeluarkan dari tempat terdedah dan dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan harus diberikan. Sekiranya sukar bernafas, oksigen harus diberikan.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus diperoleh (Fisher saintifik, 2009).
Besi sulfida terlibat dalam keadaan jinak yang jarang dikenali sebagai pseudomelanosis duodeni. Ia menampakkan secara endoskopi sebagai bintik-bintik hitam-coklat yang diskrit, rata pada mukosa duodenum.
Ia tidak menghasilkan simptom dan boleh dibalikkan. Dengan mikroskopi elektron dan tenaga elektron analisis penyebaran sinar-X, pigmen tersebut terutama berkaitan dengan pengumpulan sulfida besi (FeS) dalam makrofag dalam lamina propria (Cheng CL, 2000).
Pengendalian dan penyimpanan
Ferrous Sulfide mesti dijauhkan dari panas dan sumber pencucuhan. Bekas kosong menunjukkan risiko kebakaran, sisa mesti disejat di bawah penutup pengekstrak. Arahkan semua peralatan yang mengandungi bahan untuk mengelakkan percikan elektrik.
Debu tidak boleh bernafas. Elakkan terkena mata. Pakai pakaian pelindung yang sesuai. Sekiranya pengudaraan tidak mencukupi, pakai alat pernafasan yang sesuai.
Sekiranya tidak sihat, dapatkan rawatan perubatan dan pamerkan label produk di mana mungkin. Sebatian mesti dijauhkan dari bahan yang tidak serasi seperti agen pengoksidaan dan asid.
Bekas yang mengandungi sebatian hendaklah dijaga kering, di tempat yang sejuk. Dan mesti ditutup rapat di tempat yang berventilasi. Bahan mudah terbakar harus disimpan jauh dari panas yang melampau dan jauh dari agen pengoksidaan yang kuat.
Permohonan
Besi sulfida digunakan dalam industri aloi dan keluli tahan karat untuk mengawal hidrogen. Industri keluli menggunakan sulfida besi sebagai agen resulfurisasi dalam pembuatan besi pemotong, aloi, dan keluli tahan karat tanpa karbon.
Ia juga bertindak sebagai agen penghinaan untuk meningkatkan kemampuan mesin pemutus keluli, yang digunakan dalam pengeluaran pelbagai bahagian keluli. Dalam pemurnian asid fosforik mentah, sulfida besi digunakan sebagai agen pengurangan untuk menghilangkan kekotoran berat dari asid fosforik.
Penggunaan lain untuk sulfida besi adalah dalam pengeluaran besi yang mudah terbentuk. Besi sulfida digabungkan dengan silikon besi dan ferromangan digunakan untuk meningkatkan kandungan sulfur keluli dan besi.
Besi sulfida juga digunakan sebagai bahan kimia makmal untuk penyediaan gas hidrogen sulfida. Dalam pewarna rambut, cat, tembikar, botol, dan gelas, besi sulfida digunakan sebagai pigmen. Ia juga digunakan dalam pelincir dan untuk merawat gas ekzos.
Besi sulfida mempunyai kegunaan yang sesuai dengan sulfat. Sebatian sulfat larut dalam air dan digunakan dalam rawatan air. Besi sulfida juga digunakan dalam pengeluaran besi tuang.
Besi sulfida adalah pirit mineral yang menyerupai emas dan dijuluki "emas bodoh." Pirit digunakan dalam pengeluaran sulfur dan asid sulfurik dan juga digunakan dalam perlombongan arang batu (JAINSON LABS (INDIA), SF).
Rujukan
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanosis duodeni: laporan kes. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- saintifik perikanan. (2009, 20 Ogos). Lembaran Data Keselamatan Bahan Besi (II) Sulfida. Diperoleh dari lasecsa.
- KERJA JAINSON (INDIA). (SF). Kegunaan Ferrous Sulphide. Diperoleh dari jainsonfes.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Ferrous sulfide. (2013, 21 Mei). Diperolehi dari sciencelab.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (SF). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14828. Diperolehi dari PubChem.
- (2014, 15 Mei). Menyiapkan Besi (II) Sulfida (tindak balas sejuk). Diperolehi dari youtube.
- Rickard, D. (1995). Kinetik pemendakan FeS: Bahagian 1. Mekanisme tindak balas yang bersaing. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Issue 21, 4367-4379.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Besi (II) sulfida. Diperolehi dari chemspider: chemspider.com.