NATRIUM SULFIDA: FORMULA, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA

The sulfida natrium (Na2S) adalah bata pepejal kristal kuning ke merah. Secara semula jadi ia dijumpai dalam tahap penghidratan yang berlainan, yang paling umum adalah natrium sulfida bukan hidrat (Na2S · 9H2O).

Mereka adalah garam larut dalam air yang memberikan larutan alkali yang kuat. Apabila terkena udara lembap, mereka menyerap kelembapan dari udara, dapat memanas secara spontan dan menyebabkan pencucuhan bahan mudah terbakar yang berdekatan. Begitu juga, jika bersentuhan dengan udara lembap, mereka mengeluarkan hidrogen sulfida, yang berbau seperti telur busuk.

Mereka adalah agen pengurangan yang kuat. Bahan-bahan ini boleh membahayakan alam sekitar, terutama bagi organisma akuatik.

Sodium monosulfide dibekalkan secara komersial dalam bentuk kepingan yang mengandungi 60-62% Na ₂ S ..

Rumusan

CAS : 1313-82-2 Natrium sulfida (anhidrat)
CAS : 1313-84-4 Natrium sulfida (bukan hidrat)

Struktur 2D

Natrium sulfida

Natrium monosulfida bukan hidrat

Struktur 3D

Natrium sulfida

Natrium sulfida bukan hidrat

Ciri-ciri natrium sulfida

Sifat fizikal dan kimia

Natrium monosulfida (Na2S) mengkristal dengan struktur antifluorit, di mana setiap atom S dikelilingi oleh kubus 8 atom Na dan setiap atom Na oleh tetrahedron dengan 4 S atom.

Sel unit fluorit 3D ionik / Ia tergolong dalam kumpulan sulfida bukan organik.

Keradangan

Satu-satunya anggota yang sangat mudah terbakar dalam kumpulan sulfida bukan organik ialah hidrogen sulfida. Walau bagaimanapun, beberapa sulfida bukan organik lain, seperti natrium sulfida, boleh menjadi panas secara spontan dan bahkan boleh menyala jika terkena kelembapan.

Apabila terkena api, natrium sulfida melepaskan gas atau wap sulfur dioksida, yang menjengkelkan atau beracun.

Kereaktifan

Sulfida bukan organik umumnya asas (ada yang sangat asas, dan oleh itu tidak sesuai dengan asid).
Sebilangan besar sebatian ini adalah agen pengurangan (mereka bertindak balas dengan kuat dengan agen pengoksidaan).
Garam sulfida sederhana (seperti natrium, kalium, dan ammonium sulfida) bertindak balas dengan kuat dengan asid untuk mengeluarkan gas hidrogen sulfida yang sangat toksik dan mudah terbakar.
Natrium Sulfida mudah terbakar. Boleh meletup apabila dipanaskan dengan cepat atau melanda.
Apabila dipanaskan hingga terurai, ia mengeluarkan wap toksik natrium oksida dan sulfur oksida.
Bertindak keras dengan karbon, arang, garam diazonium, N, N-diklorometilamin, oksidan kuat, dan air.

Ramai anggota kumpulan sulfida anorganik berkelakuan seperti asas kuat, dan boleh menyebabkan luka bakar yang teruk apabila bersentuhan dengan kulit.

Harta ini bergantung pada kelarutannya. Sulfida anorganik yang lebih larut (contohnya, merkuri (II) sulfida dan kadmium sulfida) tidak bersifat kaustik.

Natrium sulfida mempunyai pekali partisi oktanol / air (Pow) sederhana (-3.5). Nilai ini digunakan sebagai ukuran kelarutan (dan biokonsentrasi) zat dalam tisu lemak haiwan (terutama haiwan akuatik).

Natrium sulfida dianggap berbahaya bagi alam sekitar, terutama bagi organisma akuatik.

Permohonan

Di rumah, natrium sulfida digunakan dalam pembersih longkang, pembersih rumah tangga (untuk ketuhar, bilik mandi), pelurus rambut, sabun pencuci pinggan, dan beg udara kenderaan.

Dalam industri, ia digunakan dalam pembersih, simen, dan sebagai pendahulu dalam pengeluaran bahan kimia lain.

Kesan klinikal

Pendedahan kepada natrium sulfida adalah perkara biasa di negara maju dan kurang maju, baik di industri maupun di rumah. Bahan-bahan menghakis ini terdapat dalam pelbagai produk isi rumah dalam kepekatan rendah.

Di negara maju, kesan serius jarang berlaku. Ini berlaku terutamanya daripada pengambilan bahan kimia yang disengaja pada orang dewasa. Walau bagaimanapun, di negara-negara membangun, kesan teruk lebih kerap berlaku.

Penghakisan alkali menyebabkan nekrosis pencairan. Mereka menyerap lemak dalam membran sel, menghancurkan sel dan membiarkan penembusan mendalam ke dalam tisu mukus.

Pendedahan secara lisan

Keradangan awal berlaku pada tisu gastrousus, diikuti oleh nekrosis tisu (dengan kemungkinan berlubang), kemudian granulasi, dan akhirnya pembentukan tegangan.

Pesakit dengan pengambilan ringan mengalami kerengsaan atau luka bakar kelas I (hiperemia dan edema dangkal) pada orofaring, esofagus, atau perut.

Pesakit dengan keracunan sederhana boleh mengalami luka bakar kelas II (lepuh dangkal, erosi, dan ulserasi) dengan kemungkinan pembentukan ketegangan kemudian (terutamanya esofagus).

Sebilangan pesakit (terutamanya kanak-kanak kecil) mungkin mengalami edema pernafasan atas.

Pesakit dengan keracunan yang teruk dengan pengambilan mungkin mengalami luka bakar dan nekrosis mukosa gastrousus, dengan komplikasi seperti: perforasi (esofagus, gastrik, jarang duodenum), pembentukan fistula (tracheoesophageal, aortoesophageal) dan pendarahan gastrointestinal.

Hipotensi, takikardia, takipnea, pembentukan ketegangan (terutamanya esofagus), karsinoma esofagus, dan edema pernafasan atas (yang biasa dan sering mengancam nyawa) boleh berkembang.

Keracunan yang teruk pada amnya terhad kepada pengambilan orang dewasa secara sengaja.

Pendedahan penyedutan

Pendedahan ringan boleh menyebabkan batuk dan bronkospasme.

Penyedutan yang teruk boleh menyebabkan edema pernafasan atas, luka bakar, stridor dan, jarang, kecederaan paru-paru akut.

Pendedahan mata

Ia boleh menyebabkan kerengsaan konjungtiva dan kemosis yang teruk, kecacatan epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan kekal dan dalam kes berlubang yang teruk.

Pendedahan kulit

Pendedahan ringan menyebabkan kerengsaan dan pembakaran ketebalan separa. Asidosis metabolik dapat berkembang pada pesakit dengan luka bakar atau kejutan yang teruk.

Pendedahan yang berpanjangan atau produk berkepekatan tinggi boleh menyebabkan luka bakar yang tebal sepenuhnya.

Keselamatan dan Risiko

Pernyataan bahaya Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Selaraskan Dunia (GHS)

Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) adalah sistem yang dipersetujui secara antarabangsa, yang dibuat oleh PBB dan direka untuk menggantikan pelbagai piawaian klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di negara yang berbeza dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia.

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standard klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk natrium sulfida adalah seperti berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.366).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.370).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.371).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.374).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.381).

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.384) (Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.381)

(Pertubuhan Bangsa-bangsa Bersatu, 2015, hlm.399).

Rujukan

Benjah-bmm27, (2006). Fluorit-unit-sel-3D-ionik Dipulihkan dari: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Dipulihkan dari: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 1313-82-2 - Natrium sulfida Dipulihkan dari: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 1313-84-4 - Natrium sulfida Dipulihkan dari: chem.nlm.nih.gov.
Agensi Bahan Kimia Eropah (ECHA). (2017). Ringkasan Pengelasan dan Pelabelan.
Klasifikasi harmoni - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Natrium sulfida. Diakses pada 16 Januari 2017, dari: echa.europa.eu.
Agensi Bahan Kimia Eropah (ECHA). (2017). Ringkasan Pengelasan dan Pelabelan.
Pengelasan dan pelabelan yang diberitahu. Natrium sulfida, terhidrat. Diakses pada 16 Januari 2017, dari: echa.europa.eu.
Bank Data Bahan Berbahaya (HSDB). TOXNET. (2017). Natrium sulfid. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfida, Polysulfides, dan Sulfanes. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dipulihkan dari dx.doi.org.
Pertubuhan Bangsa-Bangsa Bersatu (2015). Sistem Pengkelasan dan Pelabelan Bahan Kimia yang Diselaraskan Secara Global (GHS) Edisi Semakan Keenam. New York, EU: Penerbitan Bangsa-Bangsa Bersatu. Dipulihkan dari: unece.org.
Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2016). Sodium Sulfide enneahydrate - Struktur PubChem Diperolehi dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Natrium monosulfida. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem. (2017). Natrium sulfida enneahidrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Nasional. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Pentadbiran Lautan dan Atmosfera Negara (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembaran Data Kimia. Natrium sulfida, anhidrat. Silver Spring, MD. EU; Dipulihkan dari: cameochemicals.noaa.gov.
Pentadbiran Lautan dan Atmosfera Negara (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembaran Data Kumpulan Reaktif. Sulfida, Tidak Organik. Silver Spring, MD. EU; Dipulihkan dari: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Dipulihkan dari: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Natrium monosulfida Dipulihkan dari: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Sodium Sulfide enneahydrate Dipulihkan dari: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Pekali petakan air oktanol. Diakses pada 17 Januari 2017, dari: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Natrium sulfida. Diakses pada 17 Januari 2017, dari: wikipedia.org.

NATRIUM SULFIDA: FORMULA, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2026