JADUAL BERKALA UNSUR: SEJARAH, STRUKTUR, ELEMEN - KIMIA - 2025

Jadual berkala elemen adalah alat yang memungkinkan untuk melihat sifat kimia dari 118 elemen yang diketahui setakat ini. Ini penting semasa melakukan pengiraan stoikiometrik, meramalkan sifat fizikal unsur, mengklasifikasikannya, dan mencari sifat berkala di antara mereka semua.

Atom menjadi lebih berat kerana inti mereka menambahkan proton dan neutron, yang juga mesti disertai oleh elektron baru; jika tidak, keseimbangan elektron tidak mungkin berlaku. Oleh itu, beberapa atom sangat ringan, seperti hidrogen, dan yang lain, sangat berat, seperti oganeson.

Kepada siapa jantung seperti ini berhutang dalam kimia? Kepada saintis Dmitri Mendeleev, yang pada tahun 1869 (hampir 150 tahun yang lalu) menerbitkan, setelah satu dekad kajian dan eksperimen teori, jadual berkala pertama dalam usaha untuk mengatur 62 elemen yang diketahui pada masa itu.

Untuk melakukan ini, Mendeleev bergantung pada sifat kimia, sementara selari Lothar Meyer menerbitkan jadual berkala lain yang disusun mengikut sifat fizikal unsur-unsur.

Pada mulanya, meja itu mengandungi "ruang kosong", unsur-unsurnya tidak diketahui pada tahun-tahun itu. Walau bagaimanapun, Mendeleyev dapat meramalkan beberapa sifatnya dengan ketepatan yang cukup tinggi. Beberapa elemen ini adalah: germanium (yang disebutnya eka-silikon) dan gallium (eka-aluminium).

Jadual berkala pertama memerintahkan elemen mengikut jisim atomnya. Urutan ini menunjukkan beberapa berkala (pengulangan dan kesamaan) sifat kimia unsur; namun, unsur peralihan tidak setuju dengan perintah ini, dan juga gas mulia.

Atas sebab ini, perlu memerintahkan unsur-unsur yang mempertimbangkan bilangan atom (bilangan proton), bukannya jisim atom. Dari sini, bersama dengan kerja keras dan sumbangan banyak pengarang, jadual berkala Mendeleev diperhalusi dan disiapkan.

Sejarah jadual berkala

Unsur

Penggunaan elemen sebagai asas untuk menggambarkan persekitaran (lebih tepatnya, alam) telah digunakan sejak zaman kuno. Namun, pada waktu itu mereka disebut sebagai fase dan keadaan materi, dan bukan dengan cara di mana mereka disebut dari Zaman Pertengahan.

Orang Yunani kuno mempunyai kepercayaan bahawa planet yang kita tinggali terdiri dari empat elemen asas: api, bumi, air dan udara.

Sebaliknya, di China kuno jumlah elemen adalah lima dan, tidak seperti orang Yunani, ini tidak termasuk udara dan termasuk logam dan kayu.

Penemuan saintifik pertama dibuat pada tahun 1669 oleh Jenama Henning Jerman, yang menemui fosforus; pada tarikh itu, semua item berikutnya direkodkan.

Perlu dijelaskan bahawa beberapa elemen seperti emas dan tembaga sudah diketahui sebelum fosforus; perbezaannya adalah bahawa mereka tidak pernah didaftarkan.

Simbologi

Ahli alkimia (nenek moyang ahli kimia masa kini) memberikan nama kepada unsur-unsur yang berkaitan dengan buruj, penemu mereka dan tempat di mana mereka ditemui.

Pada tahun 1808 Dalton mencadangkan satu siri gambar (simbol) untuk mewakili unsur-unsur. Kemudian, sistem notasi ini diganti dengan sistem Jhon Berzelius (dulu), kerana model Dalton menjadi lebih rumit ketika elemen baru muncul.

Evolusi skema

Percubaan pertama untuk membuat peta yang mengatur maklumat unsur-unsur kimia berlaku pada abad ke-19 dengan Döbereiner Triads (1817).

Selama bertahun-tahun, unsur-unsur baru dijumpai, menimbulkan model organisasi baru hingga mencapai model yang digunakan sekarang.

Skru Telluric Chancourtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois merancang heliks kertas yang menunjukkan graf lingkaran (skru Telluric).

Dalam sistem ini unsur-unsur disusun dalam urutan meningkat sehubungan dengan berat atomnya. Item serupa diselaraskan secara menegak.

Octaves of Newlands (1865)

Melanjutkan pekerjaan Döbereiner, John Alexander Reina Newlands dari Britain menyusun unsur-unsur kimia dalam urutan yang meningkat sehubungan dengan berat atom, mencatat bahawa setiap tujuh unsur mempunyai persamaan pada sifatnya (hidrogen tidak termasuk).

Jadual Mendeleev (1869)

Mendeleev menyusun unsur-unsur kimia dalam urutan meningkat sehubungan dengan berat atom, meletakkan di lajur yang sama sifat-sifatnya yang serupa. Dia meninggalkan jurang dalam model jadual berkala menjangkakan kemunculan elemen baru di masa depan (selain meramalkan sifat yang seharusnya ada).

Gas mulia tidak muncul di meja Mendeleev, kerana masih belum ditemui. Tambahan pula, Mendeleiv tidak menganggap hidrogen.

Jadual berkala Moseley (jadual berkala semasa) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley mencadangkan agar unsur kimia jadual berkala mengikut nombor atomnya; iaitu berdasarkan jumlah proton mereka.

Moseley mengucapkan "Hukum Berkala" pada tahun 1913: "Ketika unsur-unsur disusun dalam urutan bilangan atomnya, sifat fizikal dan kimianya menunjukkan arah aliran berkala."

Oleh itu, setiap baris atau titik mendatar menunjukkan satu jenis hubungan, dan setiap lajur atau kumpulan menunjukkan yang lain.

Bagaimana ia disusun? (Struktur dan organisasi)

Dapat dilihat bahawa pastel meja berkala mempunyai beberapa warna. Setiap warna mengaitkan unsur dengan sifat kimia yang serupa. Terdapat lajur oren, kuning, biru, ungu; kotak hijau, dan pepenjuru hijau epal.

Perhatikan bahawa sel di lajur tengah berwarna keabu-abuan, jadi semua elemen ini mesti mempunyai persamaan, iaitu logam transisi dengan orbital d penuh.

Dengan cara yang sama, unsur-unsur kotak ungu, walaupun berasal dari bahan gas, dari cecair kemerahan hingga hitam-ungu padat (yodium) dan kelabu-perak (astatin), sifat kimia mereka yang menjadikannya kongener. Sifat-sifat ini ditadbir oleh struktur elektronik atomnya.

Organisasi dan struktur jadual berkala tidak sewenang-wenang, tetapi mematuhi serangkaian sifat berkala dan corak nilai yang ditentukan untuk elemen. Sebagai contoh, jika watak logam menurun dari kiri ke kanan di dalam jadual, elemen logam di sudut kanan atas tidak dapat diharapkan.

Jangkamasa

Unsur-unsur disusun dalam baris atau tempoh bergantung pada tahap tenaga orbitnya. Sebelum tempoh 4, ketika unsur-unsur berjaya satu sama lain dalam meningkatkan urutan jisim atom, didapati bahawa bagi setiap lapan daripadanya sifat kimia mengulanginya sendiri (undang-undang oktaf John Newlands).

Logam peralihan dilemparkan dengan unsur bukan logam lain, seperti sulfur dan fosforus. Atas sebab ini, kemasukan fizik kuantum dan konfigurasi elektron sangat penting untuk memahami jadual berkala moden.

Orbital cengkerang tenaga mengisi dengan elektron (dan inti proton dan neutron) ketika bergerak melalui suatu tempoh. Lapisan tenaga ini seiring dengan ukuran atau jejari atom; oleh itu, item dalam tempoh atas lebih kecil daripada yang di bawah.

H dan Dia berada di tahap tenaga (tempoh) pertama; baris pertama kotak kelabu, pada tempoh keempat; dan barisan kotak oren, pada tempoh keenam. Perhatikan bahawa, walaupun yang terakhir tampaknya berada dalam periode kesembilan, ia sebenarnya termasuk yang keenam, tepat setelah kotak kuning untuk Ba.

Kumpulan

Melalui suatu tempoh didapati jisim, bilangan proton dan elektron bertambah. Dalam lajur atau kumpulan yang sama, walaupun jisim dan protonnya berbeza-beza, bilangan elektron dalam shell valensi adalah sama.

Sebagai contoh, pada lajur atau kumpulan pertama, H mempunyai elektron tunggal dalam orbit 1s ¹ , seperti halnya Li (2s ¹ ), natrium (3s ¹ ), kalium (4s ¹ ) dan seterusnya sehingga francium (7s ¹ ). Angka 1 menunjukkan bahawa unsur-unsur ini hampir tidak mempunyai elektron valens, dan oleh itu tergolong dalam kumpulan 1 (IA). Setiap item berada dalam jangka masa yang berbeza.

Tidak dikira hidrogen kotak hijau, unsur-unsur di bawahnya adalah kotak oren dan disebut logam alkali. Satu kotak lagi di sebelah kanan dalam tempoh apa pun, ialah kumpulan atau lajur 2; iaitu unsur-unsurnya mempunyai dua elektron valens.

Tetapi ketika bergerak selangkah lebih jauh ke kanan, tanpa pengetahuan mengenai orbital d, seseorang tiba di kumpulan boron (B) atau kumpulan 13 (IIIA); bukannya kumpulan 3 (IIIB) atau skandium (Sc). Dengan mengambil kira pengisian orbital d, seseorang mula melalui tempoh kotak kelabu: logam peralihan.

Nombor proton vs elektron valensi

Semasa mengkaji jadual berkala terdapat kekeliruan antara nombor atom Z atau bilangan proton total dalam nukleus, dan bilangan elektron valensi. Sebagai contoh, karbon mempunyai Z = 6, iaitu, ia mempunyai enam proton dan oleh itu enam elektron (jika tidak, ia tidak boleh menjadi atom bermuatan neutral).

Tetapi, dari enam elektron tersebut, empat daripadanya adalah valens . Atas sebab itu, konfigurasi elektronnya adalah 2s ² 2p ² . menunjukkan dua elektron 1s ² dari cengkerang tertutup, dan secara teorinya mereka tidak mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia.

Juga, kerana karbon mempunyai empat elektron valensi, "dengan mudah" ia berada dalam kumpulan 14 (IVA) jadual berkala.

Unsur-unsur di bawah karbon (Si, Ge, Sn, Pb dan Fl) mempunyai bilangan atom yang lebih tinggi (dan jisim atom); tetapi mereka semua mempunyai empat elektron valensi yang sama. Ini adalah kunci untuk memahami mengapa item tergolong dalam satu kumpulan dan bukan yang lain.

Unsur jadual berkala

Sekatan s

Seperti yang baru dijelaskan, Kumpulan 1 dan 2 dicirikan oleh mempunyai satu atau dua elektron di orbit s. Orbital ini berbentuk geometri sfera, dan ketika seseorang turun melalui salah satu kumpulan ini, unsur-unsur memperoleh lapisan yang meningkatkan ukuran atomnya.

Kerana mereka menunjukkan kecenderungan kuat dalam sifat kimia dan cara bertindak balas, unsur-unsur ini disusun sebagai blok s. Oleh itu, logam alkali dan logam bumi alkali tergolong dalam blok ini. Konfigurasi elektronik elemen blok ini adalah ns (1s, 2s, dll.).

Walaupun elemen helium berada di sudut kanan atas meja, konfigurasi elektroniknya adalah 1s ² dan oleh itu tergolong dalam blok ini.

Blok p

Tidak seperti blok s, unsur blok ini telah memenuhi orbital s sepenuhnya, sementara orbital p mereka terus diisi dengan elektron. Konfigurasi elektronik unsur-unsur yang tergolong dalam blok ini adalah jenis ns ² np ^1-6 (orbital p boleh mempunyai satu atau hingga enam elektron untuk diisi).

Jadi di mana di jadual berkala terletak blok ini? Di sebelah kanan: kotak hijau, ungu dan biru; iaitu unsur bukan logam dan logam berat, seperti bismut (Bi) dan plumbum (Pb).

Bermula dengan boron, dengan konfigurasi elektronik ns ² np ¹ , karbon di sebelah kanannya menambah elektron lain: 2s ² 2p ² . Seterusnya, konfigurasi elektron bagi unsur lain bagi tempoh 2 blok p adalah: 2s ² 2p ³ (nitrogen), 2s ² 2p ⁴ (oksigen), 2s ² 2p ⁵ (fluorin) dan 2s ² 2p ⁶ (neon).

Sekiranya anda turun ke tempoh yang lebih rendah, anda akan mempunyai tahap tenaga 3: 3s ² 3p ^1-6 , dan seterusnya sehingga akhir blok p.

Perhatikan bahawa perkara yang paling penting mengenai blok ini ialah, pada tempoh 4, unsur-unsurnya telah memenuhi orbital d (kotak biru di sebelah kanan). Ringkasnya: blok s berada di sebelah kiri jadual berkala, dan blok p, di sebelah kanan.

Elemen perwakilan

Apakah unsur perwakilan? Mereka adalah mereka yang, di satu pihak, mudah kehilangan elektron, atau, di sisi lain, memperolehnya untuk menyelesaikan oktet valensi. Dengan kata lain: mereka adalah unsur blok s dan p.

Kumpulan mereka dibezakan dari yang lain dengan huruf A di akhir. Oleh itu, terdapat lapan kumpulan: dari IA hingga VIIIA. Tetapi pada masa ini, sistem penomboran yang digunakan dalam jadual berkala moden adalah bahasa Arab, dari 1 hingga 18, termasuk logam peralihan.

Atas sebab itu kumpulan boron boleh menjadi IIIA, atau 13 (3 + 10); kumpulan karbon, PPN atau 14; dan gas mulia, yang terakhir di sebelah kanan meja, VIIIA atau 18.

Logam peralihan

Logam peralihan adalah semua elemen kotak kelabu. Sepanjang tempoh mereka, orbital d mereka dipenuhi, yang lima dan oleh itu boleh mempunyai sepuluh elektron. Oleh kerana mereka mesti mempunyai sepuluh elektron untuk mengisi orbital ini, maka mesti ada sepuluh kumpulan atau lajur.

Setiap kumpulan ini dalam sistem penomboran lama ditetapkan dengan angka Romawi dan huruf B di akhir. Kumpulan pertama, iaitu scandium, adalah IIIB (3), iaitu besi, kobalt dan nikel VIIIB kerana mempunyai kereaktifan yang sangat serupa (8, 9 dan 10), dan kumpulan zink IIB (12).

Seperti yang dapat dilihat, jauh lebih mudah mengenali kumpulan dengan nombor Arab daripada menggunakan angka Rom.

Logam peralihan dalaman

Pada tempoh 6 jadual berkala, orbital f menjadi tersedia dengan penuh semangat. Ini mesti diisi terlebih dahulu daripada orbital d; dan oleh itu unsur-unsurnya biasanya diletakkan terpisah agar tidak membuat meja terlalu panjang.

Dua tempoh terakhir, oren dan kelabu, adalah logam peralihan dalaman, juga disebut lanthanides (nadir bumi) dan aktinida. Terdapat tujuh orbital f, yang memerlukan empat belas elektron untuk mengisi, dan oleh itu mesti ada empat belas kumpulan.

Sekiranya kumpulan ini ditambahkan ke jadual berkala, akan ada 32 total (18 + 14) dan akan ada versi "panjang":

Sumber: Oleh Sandbh, dari Wikimedia Commons

Baris merah muda terang sepadan dengan lantanoid, sementara baris merah jambu gelap sesuai dengan aktinoid. Lanthanum, La dengan Z = 57, actinium, Ac dengan Z = 89, dan seluruh blok f tergolong dalam kumpulan yang sama dengan scandium. Kenapa? Kerana scandium mempunyai orbital nd ¹ , yang terdapat di seluruh lantanoid dan aktinoid.

La dan Ac mempunyai konfigurasi valensi 5d ¹ 6s ² dan 6d ¹ 7s ² . Semasa anda bergerak ke kanan melalui kedua-dua baris, orbit 4f dan 5f mula memenuhi. Setelah diisi, anda sampai ke elemen lutetium, Lu, dan laurencio, Lr.

Logam dan bukan logam

Meninggalkan kek dari meja berkala, lebih senang menggunakan yang ada di gambar atas, walaupun dalam bentuknya yang memanjang. Pada masa ini, sebilangan besar elemen yang disebutkan adalah logam.

Pada suhu bilik, semua logam adalah bahan pepejal (kecuali merkuri, yang cair) dengan warna kelabu keperakan (kecuali tembaga dan emas). Juga, mereka biasanya keras dan berkilat; walaupun blok s lembut dan rapuh. Unsur-unsur ini dicirikan oleh kemudahan kehilangan elektron dan membentuk kation M ⁺ .

Dalam kes lanthanoids, mereka kehilangan tiga elektron 5d ¹ 6s ² untuk menjadi kation M ³⁺ sepele (seperti La ³⁺ ). Cerium, sebahagiannya, mampu kehilangan empat elektron (Ce ⁴⁺ ).

Sebaliknya, unsur-unsur bukan logam membentuk bahagian paling sedikit dari jadual berkala. Mereka adalah gas atau pepejal dengan atom yang berkait secara kovalen (seperti sulfur dan fosforus). Semua terletak di blok p; lebih tepat lagi, di bahagian atasnya, kerana turun ke tempoh yang lebih rendah meningkatkan watak logam (Bi, Pb, Po).

Selain itu, bukan logam daripada kehilangan elektron, anda memperolehnya. Oleh itu, mereka membentuk anion X ^- dengan muatan negatif yang berbeza: -1 untuk halogen (kumpulan 17), dan -2 untuk kalkogen (kumpulan 16, oksigen).

Keluarga logam

Di dalam logam terdapat klasifikasi dalaman untuk membezakannya antara satu sama lain:

-Bahan logam kumpulan 1 bersifat alkali

-Kelompok 2, logam bumi beralkali (Mr. Becambara)

-Kelompok skandium kumpulan 3 (IIIB). Keluarga ini terdiri dari skandium, ketua kumpulan, yttrium Y, lanthanum, actinium, dan semua lantanoid dan aktinoid.

-Group 4 (IVB), keluarga titanium: Ti, Zr (zirkonium), Hf (hafnium) dan Rf (rutherfordium). Berapakah bilangan elektron valens yang mereka ada? Jawapannya ada dalam kumpulan anda.

-Group 5 (VB), keluarga vanadium. Kumpulan 6 (VIB), keluarga kromium. Dan seterusnya hingga keluarga zink, kumpulan 12 (IIB).

Metalloid

Watak logam meningkat dari kanan ke kiri, dan dari atas ke bawah. Tetapi apakah batas antara dua jenis unsur kimia ini? Batas ini terdiri daripada unsur-unsur yang dikenali sebagai metalloid, yang mempunyai ciri-ciri logam dan bukan logam.

Metalloid dapat dilihat pada jadual berkala di "tangga" yang bermula dengan boron, dan diakhiri dengan unsur radioaktif astatine. Unsur-unsur ini adalah:

-B: boron

-Silikon: Ya

-Ge: germanium

-Sebagai: arsenik

-Sb: antimoni

-Te: Tellurium

-At: astatin

Masing-masing dari tujuh elemen ini menunjukkan sifat pertengahan, yang berbeza mengikut persekitaran atau suhu kimia. Salah satu sifat ini adalah semikonduksinya, iaitu, logam adalah semikonduktor.

Gas

Dalam keadaan terestrial, unsur-unsur gas adalah cahaya bukan logam, seperti nitrogen, oksigen dan fluor. Juga, klorin, hidrogen dan gas mulia termasuk dalam klasifikasi ini. Dari semua itu, yang paling lambang adalah gas mulia, kerana kecenderungannya yang rendah untuk bertindak balas dan berperilaku sebagai atom bebas.

Yang terakhir terdapat dalam kumpulan 18 jadual berkala dan adalah:

-Helio, Dia

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Dan yang paling baru, oganeson gas mulia sintetik, Og.

Semua gas mulia mempunyai persamaan konfigurasi valensi ns ² np ⁶ ; iaitu, mereka mempunyai keseluruhan oktet valensi.

Keadaan agregat unsur pada suhu lain

Unsur-unsur dalam keadaan pepejal, cair atau gas bergantung pada suhu dan kekuatan interaksi mereka. Sekiranya suhu Bumi sejuk hingga sekitar sifar mutlak (0K), maka semua elemen akan membeku; kecuali helium, yang akan mengembun.

Pada suhu yang melampau ini, sisa gas akan berbentuk ais.

Pada tahap ekstrem yang lain, jika suhu kira-kira 6000K, "semua" elemen akan berada dalam keadaan gas. Dalam keadaan ini, anda dapat melihat awan emas, perak, timbal dan logam lain secara harfiah.

Kegunaan dan aplikasi

Jadual berkala dengan sendirinya selalu dan akan selalu menjadi alat untuk melihat simbol, jisim atom, struktur dan sifat unsur-unsur lain. Ia sangat berguna semasa melakukan pengiraan stoikiometrik, yang merupakan susunan harian dalam banyak tugas di dalam dan di luar makmal.

Bukan hanya itu, tetapi jadual berkala membolehkan anda membandingkan unsur kumpulan atau tempoh yang sama. Oleh itu, seseorang dapat meramalkan bagaimana sebatian unsur tertentu.

Ramalan formula oksida

Sebagai contoh, untuk oksida logam alkali, kerana mereka mempunyai elektron valensi tunggal, dan oleh itu valensi +1, formula oksida mereka dijangka jenis M ₂ O. Ini disahkan dengan oksida hidrogen, air, H ₂ O. Juga dengan oksida natrium, Na ₂ O, dan kalium, K ₂ O.

Bagi kumpulan lain, oksida mereka mesti mempunyai formula umum M ₂ O _n , di mana n sama dengan nombor kumpulan (jika unsurnya dari blok p, hitung n-10). Oleh itu, karbon, yang termasuk dalam kumpulan 14, membentuk CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); sulfur, dari kumpulan 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); dan nitrogen, dari kumpulan 15, N ₂ O ₅ .

Walau bagaimanapun, ini tidak berlaku untuk logam peralihan. Ini kerana besi, walaupun tergolong dalam kumpulan 8, tidak dapat kehilangan 8 elektron tetapi 2 atau 3. Oleh itu, bukannya menghafal formula, lebih penting untuk memperhatikan keberanian setiap elemen.

Kesahan unsur-unsur

Jadual berkala (beberapa) menunjukkan keberanian yang mungkin berlaku untuk setiap elemen. Mengetahui hal ini, tatanama sebatian dan formula kimianya dapat dianggarkan terlebih dahulu. Kesahan, seperti yang disebutkan di atas, berkaitan dengan nomor kumpulan; walaupun tidak berlaku untuk semua golongan.

Valensi lebih bergantung pada struktur elektronik atom, dan elektron mana yang sebenarnya dapat mereka peroleh atau hilang.

Dengan mengetahui bilangan elektron valensi, anda juga boleh memulakan dengan struktur Lewis sebatian dari maklumat ini. Oleh itu, jadual berkala membolehkan pelajar dan profesional membuat lakaran struktur dan memberi jalan untuk mencari kemungkinan geometri dan struktur molekul.

Jadual berkala digital

Teknologi hari ini membolehkan jadual berkala menjadi lebih serba boleh dan memberikan lebih banyak maklumat yang tersedia untuk semua orang. Beberapa di antaranya membawa ilustrasi menarik dari setiap elemen, serta ringkasan ringkas mengenai kegunaan utamanya.

Cara anda berinteraksi dengan mereka mempercepat pemahaman dan kajian mereka. Jadual berkala harus menjadi alat yang menyenangkan mata, mudah diterokai, dan kaedah yang paling berkesan untuk mengetahui unsur kimianya adalah melalui dari masa ke kumpulan.

Kepentingan jadual berkala

Hari ini, jadual berkala adalah alat penyusun terpenting dalam kimia kerana hubungan terperinci unsur-unsurnya. Penggunaannya sangat mustahak untuk pelajar dan guru serta penyelidik dan profesional yang khusus untuk cabang kimia dan kejuruteraan.

Hanya dengan melihat jadual berkala, anda mendapat sejumlah besar dan maklumat dengan cepat dan cekap, seperti:

- Lithium (Li), berilium (Be) dan boron (B) mengalirkan elektrik.

- Lithium adalah logam alkali, berilium adalah logam bumi alkali, dan boron adalah logam bukan logam.

- Lithium adalah konduktor terbaik dari ketiga yang dinamakan, diikuti oleh berilium dan, terakhir, boron (semikonduktor).

Oleh itu, dengan meletakkan unsur-unsur ini dalam jadual berkala, kecenderungan mereka terhadap kekonduksian elektrik dapat disimpulkan dengan serta-merta.

Rujukan

1. Scerri, E. (2007). Jadual berkala: kisahnya dan kepentingannya. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Jadual berkala: pengenalan yang sangat pendek. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kimia untuk boneka. New York, NY: Wiley Pub.
4. Boleh didapati, FP. (1896). Perkembangan Undang-Undang Berkala. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Bahan-bahan: lawatan elemen. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
7. Persatuan Kimia Diraja. (2018). Jadual berkala. Dipulihkan dari: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Januari 2001). Jadual Berkala. Dipulihkan dari: chemistry.boisestate.edu
9. Fizik 2000. (nd). Asal Jadual Berkala. Dipulihkan dari: physics.bk.psu.edu
10. King K. & Nazarewicz W. (7 Jun 2018). Adakah terdapat akhir jadual berkala? Dipulihkan dari: msutoday.msu.edu
11. Doug Stewart. (2018). Jadual Berkala. Dipulihkan dari: chemicool.com
12. Mendez A. (16 April 2010). Jadual berkala Mendeleev. Dipulihkan dari: quimica.laguia2000.com