TEORI PERLANGGARAN: CIRI UTAMA - KIMIA - 2026

The teori perlanggaran mendedahkan prinsip bahawa setiap tindak balas kimia yang dihasilkan terima kasih kepada molekul, atom atau ion daripada bahan tindak balas yang terlibat berlanggar antara satu sama lain.

Pertembungan antara spesies tidak akan selalu sama. Ini bergantung pada kepekatan dan jenis reagen yang anda gunakan.

Apabila kepekatan reaktan meningkat, bilangan kejutan meningkat. Sebaliknya akan berlaku sekiranya kepekatan menurun.

Ini kerana semakin tinggi kepekatan reaktan, semakin banyak bilangan atom dan semakin besar perlanggaran antara satu sama lain.

Walau bagaimanapun, tidak semua perlanggaran berkesan dan oleh itu tidak semua molekul yang bertindak balas akan menghasilkan produk.

Sekiranya ini berlaku, semua reaksi antara cecair atau bahan terlarut akan sangat cepat, kerana terdapat perlanggaran yang lebih besar antara molekul di negara-negara ini.

Dalam kehidupan nyata, sedikit reaksi cenderung terbentuk pada kelajuan tinggi. Banyak reaksi lambat kerana kebanyakan perlanggaran yang dihasilkan tidak berkesan.

Aspek asas

Untuk perlanggaran yang seefektif mungkin, mesti ada perlanggaran yang berkesan.

Apakah c

Ini adalah kejutan yang menghasilkan produk kerana reaksi. Perlanggaran ini dihasilkan sekiranya dua aspek penting dipenuhi.

Pertama, agar interaksi mencukupi, arah antara molekul bertabrakan mestilah betul.

Kedua, mesti ada tenaga minimum yang mencukupi (tenaga pengaktifan) antara spesies yang bertindak balas pada masa perlanggaran.

Tenaga ini akan memutuskan ikatan yang ada dan membentuk ikatan yang baru, kerana semua reaksi memerlukan bekalan tenaga untuk pembentukan produk.

Apakah tenaga pengaktifan?

Menurut saintis Sweden, Svante Arrhenius, tenaga pengaktifan adalah jumlah tenaga yang melebihi tahap tenaga purata yang mesti dimiliki reaktan, agar tindak balas dapat berkembang dan produk dapat dicapai.

Teori perlanggaran dan kelajuan tindak balas

Teori perlanggaran secara langsung berkaitan dengan tindak balas kinetik kimia.

Kadar tindak balas dinyatakan sebagai "-r" dan berkaitan dengan kelajuan mana-mana reagen diubah per unit masa dan isipadu.

Tanda negatif (-) disebabkan oleh penggunaan reagen. Dengan kata lain, ia adalah kadar di mana reaktan digunakan untuk membentuk produk.

Untuk tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, di mana semua reaktan menjadi produk, persamaan kadar tindak balas adalah seperti berikut: -r = k * C ^ a

Dalam formula ini "k" adalah pemalar kadar tindak balas khusus dan tidak bersandar. Sebahagiannya, "C" adalah kepekatan reagen.

Semakin tinggi kepekatan, semakin tinggi perlanggaran dan semakin tinggi kelajuan tindak balas.

Pemalar kadar tindak balas tertentu (k)

Formula untuk pemalar ini ialah k = A * e ^ (E / R * T)

"A" adalah faktor frekuensi dan mempunyai unit yang sama dengan "k". "E" adalah tenaga pengaktifan yang diperlukan agar perlanggaran berlaku, "R" adalah pemalar gas sejagat dan "T" adalah suhu kerja.

Rujukan

1. Kadar tindak balas: Teori perlanggaran. Terdapat di: quimicaparaingenieros.com. Diakses pada 17 Disember 2017.
2. Teori Perlanggaran. . Terdapat di: 100ciaquimica.net. Diakses pada 17 Disember 2017.
3. Teori perlanggaran. . Terdapat di: es.wikipedia.org. Diakses pada 17 Disember 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manual jurutera kimia». Edisi keenam. Rumah Penerbitan McGraw-Hill. Mexico. Halaman yang dirujuk: 4-4; 4-5.