The oksida mangan (MnO 2 ) adalah sebatian kimia organik yang terdiri daripada unsur mangan dengan beberapa pengoksidaan +4 dan oksigen di dalam pembentukan oksida mempunyai bilangan oksidasi -2. Ia juga dikenali dengan nama mangan (IV) oksida dan manganous anhidrida.
Ia berwarna coklat gelap hingga pepejal hitam. Ia dijumpai di alam sebagai mineral pirolit, berwarna hitam dan mengkristal membentuk dendrit (pemanjangan bercabang). Ia dapat diperoleh sebagai residu hitam dalam tindak balas antara etilena dan kalium permanganat setelah pembentukan glikol dengan tindakan pengoksidaan kalium permanganat.
Ini sangat penting dalam industri kaca kerana sifatnya sebagai agen pengoksidaan, kerana ia menghilangkan warna hijau dari sebatian besi dan mengubahnya menjadi besi.
Struktur kimia
Struktur kimia sebatian itu sepadan dengan struktur anhidrida dan bukan dengan oksida asas, seperti yang diharapkan kerana ia terdiri daripada logam dan bukan logam.
Kes khas ini disebabkan oleh tingkah laku yang dianggap mangan dalam keadaan pengoksidaan yang berlainan. Oleh itu, untuk keadaan pengoksidaan +2 dan +3 masing-masing membentuk oksida MnO dan Mn 2 O 3 , yang apabila bertindak balas dengan air membentuk hidroksida mangan dan hidroksida mangan.
Walau bagaimanapun, Mn 2 O 3 dalam medium yang sedikit berasid berperilaku seperti anhidrida. Dengan keadaan pengoksidaan +4, +6 dan +7, MnO 2 , MnO 3 dan MnO 4 membentuk asid apabila bertindak balas dengan air.
Dalam medium yang sedikit berasid, MnO 2 berkelakuan seperti oksida asas, sehingga dapat membentuk hidroksida yang sesuai.
Harus diingat bahawa dalam hal ini kita tidak membicarakan sifat amfoterik, yang mana sebatian boleh bertindak sebagai asid atau sebagai basa. Ini adalah kes khas tingkah laku Mn.
Hartanah
Permohonan
- Digunakan sebagai sumber mangan
- Sebagai oksidan dalam bateri alkali
- Cat untuk kaca, seramik dan porselin.
- Dalam mendapatkan klorin dan yodium.
- Dalam penguraian hidrogen peroksida untuk pembentukan oksigen dan air gas.
- Dalam reaksi penguraian kalium klorat untuk penghasilan oksigen gas dan kalium klorida.
- Larut dalam aseton atau diklorometana, ia mengoksidakan alkohol primer kepada aldehid dan alkohol sekunder kepada keton.
- Pembuatan bateri alkali.
Sebagai pemangkin
Ini berlaku dalam reaksi pengurangan pengoksidaan, untuk penyingkiran sulfida seperti H 2 S dan kation seperti Fe +2 dan Mn +2 , arsenik dan radium yang terdapat di dalam air bawah tanah yang menimbulkan pencemaran oleh sebatian jenis ini.
Pencemaran ini dapat dihasilkan baik dengan tumpahan bahan toksik yang tidak terkawal, dengan mencuci tanah yang tercemar atau dengan adanya unsur-unsur kimia pada masa pengambilan air.
Kemurnian tinggi MnO 2 yang diperoleh daripada pirolusit yang digunakan sebagai penapis (Filox) adalah kaedah yang paling berkesan untuk menghilangkan kekotoran semacam ini dari air bawah tanah.
Kesan kesihatan
- Elakkan terkena kulit.
- Sekiranya terkena, basuh kawasan yang sesuai.
- Jangan menyedut serbuk.
- Kerengsaan dan kemerahan pada mata diperhatikan. Basuh dengan banyak air, biarkan air mengalir melalui mata dan dapatkan bantuan perubatan sekiranya berlaku serius.
- Sentuhan dengan kerengsaan dan kemerahan pada kulit diperhatikan. Basuh kawasan yang terkena dengan sabun dan air yang banyak.
- Sentuhan yang berpanjangan dengan kulit menghilangkan lemak semula jadi, memicu dermatitis.
- Dengan penyedutan, ia boleh menyebabkan penyakit seperti selesema (asap logam). Keadaan ini dicirikan oleh demam tinggi, menggigil, mulut dan tekak kering, sakit otot, dan sakit kepala.
- Boleh mengganggu saluran pernafasan dan meningkatkan kejadian jangkitan pernafasan (radang paru-paru). Keracunan akibat penyerapan garam mangan bukan organik melalui paru-paru tidak mungkin berlaku, tetapi keracunan kronik boleh berlaku.
- Pendedahan kronik terhadap habuk atau asap mangan dioksida dalam jangka masa yang panjang boleh mempengaruhi sistem saraf pusat dan membawa kepada perkembangan penyakit seperti Parkinson, kesukaran berjalan, kekejangan otot dan perubahan tingkah laku.
- Dengan pengambilannya boleh menyebabkan sakit perut dan loya.
- Tidak mudah terbakar, tetapi membantu menyebarkan api pada bahan pijar. Sekiranya dipanaskan di atas 535 ° C, bahan tersebut terurai menjadi mangan (III) oksida Mn 2 O 3 dan oksigen, yang mudah terbakar dan meningkatkan bahaya kebakaran. Dalam kes ini, api mesti dipadamkan dengan busa atau karbon dioksida.
- Sekiranya tumpahan, jangan pegang kompaun tanpa perlindungan diri yang betul.
- Simpan sebatian di dalam bekas tertutup dengan baik, di tempat yang sejuk dan kering dan jauh dari bahan yang tidak serasi seperti bahan organik dan bahan mudah terbakar.
- Lokasi penyimpanan hendaklah kering dan mempunyai lantai tahan kakisan asid dengan saliran yang baik.
- Bahan pelindung diri harus digunakan, seperti sarung tangan, cermin mata keselamatan, topeng penapis terhadap uap, debu dan asap.
Rujukan
- B, (2015), Mangan Dioxide, The Royal Society of Chemistry - Dunia kimia, diambil dari chemistryworld.com
- Karal, (2014), Mangnese Dioxide, Helaian Data Keselamatan, Dipulihkan dari, karal.com.mx
- Guru maya anda. (2015-02-25). Sebatian Mangan Anorganik (Kes Khas 1) - Pelajaran Teori), diambil dari, youtube.com
- Ecured, (nd), Mangan Dioksida, Dipulihkan dari ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), Mangan Dioksida: Teknologi yang Luar Biasa. Hidroteco, pulih dari hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Manganese Dioxide MnO 2 / aseton, Kimia Organik, Dipulihkan dari quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), Mangan Dioksida, Lembaran Data Keselamatan, Dipulihkan dari, tronox.com