The natrium oksida adalah sebatian bukan organik yang formula Na 2 O. Seperti yang semua oksida logam alkali, mempunyai struktur kristal yang sama dengan antifluorite (sama fluorspar, CaF2, tetapi dengan kation dan anion terbalik) yang sepadan dengan padu tertumpu pada wajah. (Natrium: disodium oksida, 1993-2016).
Boleh dikatakan bahawa natrium oksida adalah anhidrida natrium hidroksida, kerana ia bertindak balas dengan air untuk membentuk dua mol sebatian ini dengan cara berikut:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Gambar 1: Struktur natrium oksida.
Umumnya, nama KNaO boleh didapati ditulis, merujuk kepada natrium oksida atau kalium oksida. Ini kerana kedua-dua oksida mempunyai sifat yang serupa dari segi warna dan kadar pengembangan dan pengecutan.
Sumber natrium oksida yang tidak larut sering kali merangkumi jejak kalium oksida, misalnya dalam feldspars (gambar 2), yang merupakan sumber utama natrium dalam enamel tertentu (Britt, 2007).
Gambar 2: natrium feldspar dan serbuk feldspar.
Sifat fizikal dan kimia
Natrium oksida adalah pepejal kristal putih (Rajah 3). Berat molekul 61.98 g / mol, mempunyai ketumpatan 2.27 g / ml dan takat lebur 1275 ° C.
Sebatian ini mempunyai takat didih 1950 ° C di mana ia mula terurai menjadi natrium peroksida dan natrium logam, namun, sifat yang menarik ialah natrium oksida mula memuncak pada suhu 1100 ° C (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, SF ).
Rajah 3: penampilan natrium oksida.
Bertindak keras dengan air dan alkohol untuk membentuk natrium hidroksida. Natrium oksida, Na 2 O, menyerap hidrogen (H 2 ) secara terbalik , untuk membentuk natrium hidrida (NaH) dan natrium hidroksida (NaOH), yang berpotensi untuk menemukan aplikasinya pada simpanan hidrogen yang dapat diterbalikkan.
Kereaktifan dan bahaya
Natrium oksida adalah sebatian stabil yang tidak mudah terbakar, tetapi boleh bertindak balas dengan kuat dengan asid dan air. Ia juga dapat meningkatkan pembakaran bahan lain. Ia dikelaskan sebagai menghakis dan boleh membakar kulit dan mata (Royal Society of Chemistry, 2015).
Larutan di dalam air adalah asas yang kuat, kerana ia bertindak balas dengan kuat dengan asid yang menghakis. Dengan bertindak balas dengan keras dengan air, natrium hidroksida dihasilkan, menyerang banyak logam di hadapan air.
Bahan ini juga menghakis saluran pernafasan dan ketika tertelan. Penyedutan aerosol boleh menyebabkan edema paru (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan, 2014).
Sekiranya terhirup, orang yang terkena harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan buatan harus diberikan. Kemudian pergi atau berjumpa doktor secepat mungkin.
Sekiranya terkena kulit, pakaian dan kasut yang tercemar harus segera dilepaskan dan dibasuh dengan banyak air.
Sekiranya bersentuhan dengan mata, bilas dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit dan berjumpa doktor. Sekiranya tertelan, jangan muntah, tetapi bilas mulut dengan air dan berjumpa doktor.
Gejala dan kesan yang paling penting mungkin: kekejangan, keradangan dan edema laring dan bronkus, pneumonitis, edema paru, sensasi terbakar, batuk, mengi, laringitis dan kesukaran bernafas (Natrium oksida (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Gejala edema paru sering tidak muncul selama beberapa jam dan diperburuk oleh aktiviti fizikal. Oleh itu, rehat dan pemerhatian perubatan sangat penting.
Natrium oksida harus disimpan di tempat yang kering dan dipisahkan dari asid kuat. Oleh kerana sebatian tersebut bertindak balas dengan kuat dengan air, jika terjadi kebakaran, jangan gunakan alat pemadam atau penyiram berasaskan air. Sebaiknya gunakan serbuk kering atau pasir.
Permohonan
Penggunaan utama natrium oksida adalah dalam pembuatan kaca. Ia digunakan dalam tembikar dan gelas, walaupun tidak dalam bentuk mentah. Natrium oksida secara amnya merangkumi sekitar 15% komposisi kimia kaca.
Ia mengurangkan suhu di mana silikon dioksida mencair (komposisi kaca 70%), menjadikannya lebih murah dan lebih efisien untuk menghasilkan kaca, kerana ia memerlukan perbelanjaan tenaga yang lebih sedikit oleh pengilang (George Sumner, nd ).
Kaca natrium kapur adalah bentuk kaca yang paling biasa dihasilkan, terdiri daripada kira-kira 70% silika (silikon dioksida), 15% soda (natrium oksida), dan 9% kapur (kalsium oksida), dengan jumlah yang jauh lebih tinggi. sebilangan kecil sebatian lain.
Natrium oksida berfungsi sebagai fluks untuk menurunkan suhu di mana silika mencair, dan kapur bertindak sebagai penstabil untuk silika. Kaca natrium kapur murah, stabil secara kimia, cukup keras, dan sangat dapat digunakan, kerana mampu dilembutkan berkali-kali jika perlu.
Kualiti ini menjadikannya sesuai untuk pembuatan pelbagai produk kaca, termasuk lampu, gelas, botol, dan benda seni.
Sebaliknya, natrium oksida dan silika mengandungi kristal air, juga disebut natrium silikat atau gelas air, yang membentuk pepejal berkaca dengan sifat yang sangat berguna larut dalam air.
Segelas air dijual sebagai gumpalan atau serbuk padat, atau sebagai cecair sirup yang jelas. Ia digunakan sebagai sumber natrium yang sesuai untuk banyak produk industri seperti: pembangun pencuci pakaian, sebagai pengikat dan pelekat, sebagai flokulan di loji rawatan air, dan dalam banyak aplikasi lain (Encyclopaedia britannica, 2017).
Sebatian oksida tidak mengalirkan elektrik. Walau bagaimanapun, oksida perovskite berstruktur tertentu adalah konduktor elektronik untuk digunakan dalam katod sel bahan bakar oksida pepejal dan sistem penjanaan oksigen (American Elements, 1998-2017).
Rujukan
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan. (2014, 1 Julai). CDC SODIUM OXIDE. Dipulihkan dari cdc.
- Elemen Amerika. (1998-2017). Natrium Oksida. Dipulihkan dari americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Panduan Lengkap untuk Glazer Api Tinggi. New York: Buku Lark.
- Ensiklopedia Britannica. (2017). Sebatian kimia natrium oksida. Dipulihkan dari britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Apakah kegunaan natrium oksida? Dipulihkan dari quora.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (SF). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 73971. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Natrium oksida. Dipulihkan dari chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Tindak balas hidrogen dengan natrium oksida: Sistem hidrogenasi / dehidrogenasi terbalik. Jurnal Sumber Kuasa, Jilid 155, Edisi 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Natrium oksida (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Dipulihkan dari guidechem: guidechem.com.
- Natrium: disodium oksida. (1993-2016). Dipulihkan dari webelements: webelements.com.