OKSIDA ASAS: PEMBENTUKAN, TATANAMA, SIFAT - KIMIA - 2026

The oksida asas adalah mereka terbentuk oleh kesatuan yang kation logam dengan dianion oksigen (O ^2- ); mereka biasanya bertindak balas dengan air untuk membentuk asas, atau dengan asid untuk membentuk garam. Oleh kerana elektronegativitasnya yang kuat, oksigen dapat membentuk ikatan kimia yang stabil dengan hampir semua unsur, yang menghasilkan pelbagai jenis sebatian.

Salah satu sebatian yang paling umum yang dapat terbentuk dianion oksigen adalah oksida. Oksida adalah sebatian kimia yang mengandungi sekurang-kurangnya satu atom oksigen bersama dengan unsur lain dalam formula mereka; Mereka boleh dihasilkan dengan logam atau bukan logam dan dalam tiga keadaan agregat jirim (pepejal, cair dan gas).

Atas sebab ini, mereka mempunyai sebilangan besar sifat intrinsik yang boleh berbeza-beza, bahkan antara dua oksida yang terbentuk dengan logam dan oksigen yang sama (seperti besi (II) dan besi (III) oksida, atau besi dan besi, masing-masing). Apabila oksigen bergabung dengan logam untuk membentuk oksida logam, oksida asas dikatakan terbentuk.

Ini kerana mereka membentuk asas dengan larut dalam air atau mereka bertindak balas sebagai asas dalam proses tertentu. Contohnya ialah apabila sebatian seperti CaO dan Na ₂ O bertindak balas dengan air dan menghasilkan hidroksida Ca (OH) ₂ dan 2NaOH, masing-masing.

Oksida asas biasanya bersifat ionik, menjadi lebih kovalen semasa membincangkan unsur-unsur di sebelah kanan jadual berkala. Terdapat juga oksida berasid (terbentuk dari bukan logam) dan oksida amfoterik (terbentuk dari unsur amfoterik).

Latihan

Logam bumi alkali dan alkali membentuk tiga jenis sebatian binari yang berlainan dari oksigen. Selain oksida, terdapat juga peroksida (yang mengandungi ion peroksida, O ₂ ^2- ) dan superoksida (yang mempunyai ion superoksida O ₂ ^- ).

Semua oksida yang terbentuk dari logam alkali dapat disiapkan dengan memanaskan logam nitrat yang sesuai dengan logam unsurnya, seperti apa yang ditunjukkan di bawah, di mana huruf M mewakili logam:

2MNO ₃ + 10M + Panas → 6M ₂ O + N ₂

Sebaliknya, untuk menyediakan oksida asas dari logam bumi alkali, karbonatnya dipanaskan, seperti dalam reaksi berikut:

OLS ₃ + Panas → MO + CO ₂

Pembentukan oksida asas juga boleh berlaku kerana rawatan dengan oksigen, seperti dalam hal sulfida:

2MS + 3O ₂ + Panas → 2MO + 2SO ₂

Akhirnya, ia boleh berlaku melalui pengoksidaan beberapa logam dengan asid nitrik, seperti yang berlaku pada tindak balas berikut:

2Cu + 8HNO ₃ + Panas → 2CuO + 8NO ₂ + 4H ₂ O + O ₂

Sn + 4HNO ₃ + Panas → SnO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Tatanama

Tatanama oksida asas berbeza mengikut stoikiometri mereka dan mengikut kemungkinan nombor pengoksidaan yang dimiliki unsur logam yang terlibat.

Adalah mungkin untuk menggunakan formula umum di sini, iaitu logam + oksigen, tetapi terdapat juga nomenklatur stoikiometrik (atau nomenklatur Saham lama) di mana sebatian diberi nama dengan meletakkan perkataan "oksida", diikuti dengan nama logam dan keadaan pengoksidaan dalam angka Rom.

Ketika datang ke tata nama sistematik dengan awalan, aturan umum digunakan dengan kata "oksida", tetapi awalan ditambahkan ke setiap elemen dengan jumlah atom dalam formula, seperti dalam kasus "di-besi trioksida" .

Dalam tatanama tradisional, akhiran «–oso» dan «–ico» digunakan untuk mengenal pasti logam valensi yang lebih rendah atau lebih tinggi dalam oksida, selain fakta bahawa oksida asas dikenali sebagai «anhidrida asas» kerana kemampuan mereka untuk membentuk hidroksida asas apabila air ditambahkan ke dalamnya.

Sebagai tambahan, nomenklatur ini menggunakan peraturan, sehingga apabila logam memiliki keadaan pengoksidaan hingga +3, dinamakan dengan peraturan oksida, dan apabila ia mempunyai keadaan pengoksidaan lebih besar dari atau sama dengan +4, dinamakan dengan peraturan anhidrida.

Ringkasan peraturan untuk menamakan oksida asas

Keadaan pengoksidaan (atau valensi) setiap elemen harus selalu diperhatikan. Peraturan ini diringkaskan di bawah:

1- Apabila unsur tersebut mempunyai nombor pengoksidaan tunggal, seperti contoh dalam aluminium (Al ₂ O ₃ ), oksida dinamakan:

Tatanama tradisional

Aluminium oksida.

Sistematik dengan awalan

Mengikut jumlah atom yang dimiliki oleh setiap unsur; iaitu dialuminium trioksida.

Sistematik dengan angka Rom

Aluminium oksida, di mana keadaan pengoksidaan tidak ditulis kerana hanya mempunyai satu.

2- Apabila elemen mempunyai dua nombor pengoksidaan, misalnya dalam hal plumbum (+2 dan +4, yang masing-masing memberikan oksida PbO dan PbO ₂ ), dinamakan:

Tatanama tradisional

Akhiran "beruang" dan "ico" masing-masing untuk minor dan utama. Contohnya: plumb oksida untuk PbO dan plumbum oksida untuk PbO ₂ .

Tatanama sistematik dengan awalan

Plumbum oksida dan plumbum dioksida.

Tatanama sistematik dengan angka Rom

Plumbum (II) oksida dan plumbum (IV) oksida.

3- Apabila elemen mempunyai lebih daripada dua (hingga empat) nombor pengoksidaan, ia dinamakan:

Tatanama tradisional

Apabila elemen mempunyai tiga valensi, awalan «hypo-» dan akhiran «–oso» ditambahkan pada valensi terkecil, seperti contohnya di hypophosphorus; akhiran «–oso» ditambahkan pada valensi perantaraan, seperti pada fosforus oksida; dan akhirnya, pada valensi yang lebih besar "–ico" ditambahkan, seperti dalam oksida fosforik.

Apabila elemen mempunyai empat valensi, seperti dalam klorin, prosedur sebelumnya diterapkan untuk yang terendah dan dua yang berikut, tetapi pada oksida dengan nombor pengoksidaan tertinggi awalan "per-" dan akhiran "–ico" ditambahkan. . Ini menghasilkan (misalnya) oksida perklorik untuk keadaan pengoksidaan +7 unsur ini.

Untuk sistem dengan awalan atau angka Rom, peraturan yang diterapkan untuk tiga nombor pengoksidaan diulang, tetap sama.

Hartanah

- Mereka ditemui di alam semula jadi sebagai pepejal kristal.

- Oksida asas cenderung menggunakan struktur polimer, tidak seperti oksida lain yang membentuk molekul.

- Kerana kekuatan ikatan MO dan struktur polimerik sebatian ini, oksida asas biasanya tidak larut, tetapi boleh diserang oleh asid dan basa.

- Sebilangan besar oksida asas dianggap sebatian bukan stoikiometrik.

- Ikatan sebatian ini tidak lagi menjadi ionik dan menjadi kovalen semakin bertambah satu per tempoh dalam jadual berkala.

- Ciri asid oksida meningkat ketika turun melalui kumpulan dalam jadual berkala.

- Ia juga meningkatkan keasidan oksida dalam bilangan pengoksidaan yang lebih tinggi.

- Oksida asas dapat dikurangkan dengan pelbagai reagen, tetapi yang lain bahkan dapat dikurangkan dengan pemanasan sederhana (penguraian terma) atau dengan reaksi elektrolisis.

- Sebilangan besar oksida asas (bukan amfoterik) terletak di sebelah kiri jadual berkala.

- Sebilangan besar kerak bumi terdiri daripada oksida jenis logam pepejal.

- Pengoksidaan adalah salah satu jalan yang membawa kepada kakisan bahan logam.

Contoh

Besi oksida

Ia dijumpai dalam bijih besi dalam bentuk mineral, seperti hematit dan magnetit.

Selain itu, oksida besi membentuk "karat" merah yang terkenal yang terdiri daripada jisim logam berkarat yang terdedah kepada oksigen dan kelembapan.

Natrium oksida

Ini adalah sebatian yang digunakan dalam pembuatan seramik dan gelas, serta menjadi pendahulu dalam pembuatan natrium hidroksida (soda kaustik, pelarut dan produk pembersih yang kuat).

Magnesium oksida

Sebagai mineral pepejal hygroscopic, sebatian ini tinggi kekonduksian terma dan kekonduksian elektrik rendah mempunyai banyak kegunaan dalam pembinaan (seperti dinding tahan api), dan dalam pemulihan air dan tanah yang tercemar.

Tembaga oksida

Terdapat dua varian tembaga oksida. Cupric oxide adalah pepejal hitam yang diperoleh dari perlombongan dan boleh digunakan sebagai pigmen, atau untuk pembuangan akhir bahan berbahaya.

Sebaliknya, oksida gelas adalah pepejal semikonduktor merah yang ditambahkan pada pigmen, racun kulat dan cat laut untuk mengelakkan pengumpulan sisa pada kapal kapal.

Rujukan

1. Britannica, E. (nd). Oksida. Diperolehi dari britannica.com
2. Wikipedia. (sf). Oksida. Diperolehi dari en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexico: McGraw-Hill.
4. Teks Libre. (sf). Oksida. Diperolehi dari chem.libretexts.org
5. Sekolah, NP (sf). Menamakan Oksida dan Peroksida. Diperolehi dari newton.k12.ma.us