OKSIDA BUKAN LOGAM: PEMBENTUKAN, TATANAMA, SIFAT - KIMIA - 2026

Yang bukan - oksida logam juga dipanggil oksida asid yang bertindak balas dengan air untuk asid bentuk atau asas kepada garam bentuk. Ini dapat dilihat dalam keadaan sebatian seperti sulfur dioksida (SO ₂ ) dan klorin oksida (I), yang bertindak balas dengan air untuk menghasilkan asid lemah H ₂ SO ₃ dan HOCl, masing-masing.

Oksida bukan logam adalah jenis kovalen, tidak seperti oksida logam yang mewakili oksida ion. Oksigen mempunyai keupayaan untuk membentuk ikatan dengan sebilangan besar unsur kerana kapasiti elektronegatifnya, menjadikannya asas yang sangat baik untuk pelbagai sebatian kimia.

Kuarza, boleh dihasilkan dari silikon oksida, oksida bukan logam

Di antara sebatian ini terdapat kemungkinan dianion oksigen mengikat logam atau bukan logam untuk membentuk oksida. Oksida adalah sebatian kimia biasa di alam, yang mempunyai ciri mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang melekat pada unsur lain, logam atau bukan logam.

Unsur ini berlaku dalam keadaan agregat pepejal, cair atau gas, bergantung pada unsur yang melekat oksigen dan bilangan pengoksidaannya.

Di antara satu oksida dan yang lain, walaupun oksigen terikat pada unsur yang sama, terdapat banyak perbezaan sifatnya; oleh itu mereka mesti dikenali sepenuhnya untuk mengelakkan kekeliruan.

Bagaimana ia dibentuk?

Seperti yang dijelaskan di atas, oksida berasid terbentuk setelah penyatuan kation bukan logam dengan dianion oksigen (O ^2- ).

Jenis sebatian ini diperhatikan pada unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan jadual berkala (logam biasanya menghasilkan oksida amfoterik), dan logam peralihan dalam keadaan pengoksidaan tinggi.

Cara yang sangat umum untuk membentuk oksida bukan logam adalah melalui penguraian sebatian ternary yang disebut oksida, yang terdiri daripada oksida dan logam bukan logam.

Atas sebab inilah oksida bukan logam juga disebut anhidrida, kerana ia adalah sebatian yang dicirikan oleh kehilangan molekul air semasa pembentukannya.

Contohnya, dalam tindak balas penguraian asid sulfurik pada suhu tinggi (400 ºC), H ₂ SO ₄ terurai sehingga menjadi wap SO ₃ dan H ₂ O, mengikut tindak balas: H ₂ SO ₄ + Panas → SO ₃ + H ₂ O

Cara lain untuk membentuk oksida bukan logam adalah melalui pengoksidaan langsung unsur-unsur, seperti dalam hal sulfur dioksida: S + O ₂ → SO ₂

Ia juga berlaku dalam pengoksidaan karbon dengan asid nitrik untuk membentuk karbon dioksida: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Tatanama

Untuk menamakan oksida bukan logam, beberapa faktor mesti diambil kira, seperti nombor pengoksidaan yang mungkin dimiliki unsur bukan logam dan ciri stoikiometriknya.

Tatanama serupa dengan oksida asas. Selanjutnya, bergantung pada unsur yang bergabung dengan oksigen untuk membentuk oksida, oksigen atau unsur bukan logam akan ditulis terlebih dahulu dalam formula molekulnya; namun, ini tidak mempengaruhi peraturan penamaan bagi sebatian ini.

Tatanama sistematik dengan angka Rom

Untuk menamakan oksida jenis ini menggunakan nomenklatur Saham lama (sistematik dengan angka Rom), elemen di sebelah kanan formula dinamakan terlebih dahulu.

Sekiranya ia adalah unsur bukan logam, akhiran "uro" ditambahkan, maka awalan "de" dan akhirnya menamakan elemen di sebelah kiri; jika ia adalah oksigen, mulakan dengan "oksida" dan namakan unsurnya.

Ia selesai dengan meletakkan keadaan pengoksidaan setiap atom diikuti dengan namanya, tanpa spasi, dalam angka Rom dan antara tanda kurung; sekiranya hanya mempunyai satu nombor valensi, ini akan dihilangkan. Ini hanya berlaku untuk unsur-unsur yang mempunyai nombor pengoksidaan positif.

Tatanama sistematik dengan awalan

Apabila menggunakan tatanama sistematik dengan awalan, prinsip yang sama digunakan seperti dalam tatanama jenis Stok, tetapi tidak ada angka Rom yang digunakan untuk menunjukkan keadaan pengoksidaan.

Sebaliknya, bilangan atom masing-masing harus ditunjukkan oleh awalan "mono", "di", "tri", dan sebagainya; Perlu diingatkan bahawa jika tidak ada kemungkinan membingungkan monoksida dengan oksida lain, awalan ini dihilangkan. Sebagai contoh, untuk oksigen, "mono" dikeluarkan dari SeO (selenium oksida).

Tatanama tradisional

Apabila nomenklatur tradisional digunakan, nama generik ditempatkan pertama - yang dalam kes ini adalah istilah "anhidrida" - dan ia berterusan mengikut bilangan pengoksidaan yang dinyatakan oleh bukan logam.

Apabila ia hanya mempunyai satu keadaan pengoksidaan, ia diikuti dengan preposisi "of" ditambah nama unsur bukan logam.

Sebaliknya, jika elemen ini mempunyai dua keadaan pengoksidaan, "beruang" atau "ico" akhiran diberikan apabila masing-masing menggunakan valensi bawah atau lebih tinggi.

Sekiranya nonmetal mempunyai tiga nombor pengoksidaan, yang terkecil disebut dengan awalan "cegukan" dan akhiran "beruang", pertengahan dengan "beruang" akhir dan yang terbesar dengan akhiran "ico".

Apabila bukan logam mempunyai empat keadaan pengoksidaan, yang paling rendah dinamakan dengan awalan "hypo" dan akhiran "bear", perantaraan kecil dengan akhir "bear", perantaraan utama dengan akhiran "ico" dan tertinggi dengan awalan “per” dan akhiran “ico”.

Ringkasan peraturan untuk menamakan oksida bukan logam

Terlepas dari tatanama yang digunakan, keadaan pengoksidaan (atau valensi) setiap unsur yang terdapat dalam oksida mesti selalu diperhatikan. Peraturan untuk menamakannya diringkaskan di bawah:

Peraturan pertama

Sekiranya bukan logam mempunyai keadaan pengoksidaan tunggal, seperti boron (B ₂ O ₃ ), sebatian ini dinamakan seperti ini:

Tatanama tradisional

Boron anhidrida.

Sistematik dengan awalan

Mengikut bilangan atom setiap unsur; dalam kes ini, diboron trioksida.

Sistematik dengan angka Rom

Boron oksida (kerana ia hanya mempunyai satu keadaan pengoksidaan, ini diabaikan).

Peraturan kedua

Sekiranya bukan logam mempunyai dua keadaan pengoksidaan, seperti halnya karbon (+2 dan +4, yang masing-masing menimbulkan oksida CO dan CO ₂ ), mereka dinamakan seperti berikut:

Tatanama tradisional

Akhiran "bear" dan "ico" untuk menunjukkan valensi yang lebih rendah dan lebih tinggi, masing-masing (karbonida anhidrida untuk CO dan karbon dioksida untuk CO ₂ ).

Tatanama sistematik dengan awalan

Karbon monoksida dan karbon dioksida.

Tatanama sistematik dengan angka Rom

Karbon (II) oksida dan karbon (IV) oksida.

Peraturan ketiga

Sekiranya bukan logam mempunyai tiga atau empat keadaan pengoksidaan, ia dinamakan seperti ini:

Tatanama tradisional

Sekiranya nonmetal mempunyai tiga valensi, teruskan seperti yang dijelaskan sebelumnya. Dalam kes sulfur, masing-masing berupa hypo-sulfur anhydride, sulfur anhydride dan sulfur anhydride.

Sekiranya bukan logam mempunyai tiga keadaan pengoksidaan, ia dinamakan dengan cara yang sama: hipoklorida anhidrida, klorida anhidrida, klorik anhidrida dan perchloric anhydride, masing-masing.

Tatanama sistematik dengan awalan atau angka Rom

Peraturan yang sama digunakan untuk sebatian di mana nonmetalnya mempunyai dua keadaan pengoksidaan, memperoleh nama yang sangat serupa dengan yang.

Hartanah

- Mereka boleh didapati di pelbagai keadaan.

- Bukan logam yang membentuk sebatian ini mempunyai bilangan pengoksidaan yang tinggi.

- Oksida bukan logam dalam fasa pepejal umumnya mempunyai struktur rapuh.

- Sebilangan besar daripadanya adalah sebatian molekul, bersifat kovalen.

- Mereka bersifat berasid dan membentuk sebatian oksida.

- Perwatakan asidnya meningkat dari kiri ke kanan dalam jadual berkala.

- Mereka tidak mempunyai kekonduksian elektrik atau haba yang baik.

- Oksida ini mempunyai titik lebur dan takat didih yang lebih rendah daripada asasnya.

- Mereka mempunyai reaksi dengan air untuk menghasilkan sebatian berasid atau dengan spesies alkali untuk menimbulkan garam.

- Apabila mereka bertindak balas dengan oksida jenis asas, mereka menghasilkan garam oksoanion.

- Sebilangan sebatian ini, seperti sulfur atau nitrogen oksida, dianggap sebagai pencemar alam sekitar.

Permohonan

Oksida bukan logam mempunyai pelbagai kegunaan, baik dalam bidang industri dan di makmal dan dalam bidang sains yang berbeza.

Kegunaannya merangkumi penciptaan produk kosmetik, seperti pemerah pipi atau cat kuku, dan pembuatan seramik.

Mereka juga digunakan dalam peningkatan cat, dalam produksi pemangkin, dalam formulasi cairan dalam alat pemadam api atau gas pendorong dalam produk makanan aerosol, dan bahkan digunakan sebagai obat bius dalam operasi kecil.

Contoh

Klorin oksida

Terdapat dua jenis klorin oksida. Klorin (III) oksida adalah bahan pepejal coklat dengan penampilan gelap, yang mempunyai sifat letupan yang tinggi, bahkan pada suhu di bawah titik lebur air (0 ° K).

Sebaliknya, klorin oksida (VII) adalah sebatian gas dengan sifat menghakis dan mudah terbakar yang diperoleh dengan menggabungkan asid sulfurik dengan sebilangan perklorat.

Silikon oksida

Ia adalah pepejal yang juga dikenali sebagai silika dan digunakan dalam pembuatan simen, seramik dan kaca.

Selanjutnya, ia dapat membentuk zat yang berlainan bergantung pada susunan molekulnya, sehingga menimbulkan kuarza ketika disusun kristal dan opal ketika susunannya adalah amorf.

Sulfur oksida

Sulfur dioksida adalah gas prekursor tidak berwarna untuk sulfur trioksida, sedangkan sulfur trioksida adalah sebatian utama ketika sulfonasi dilakukan, yang membawa kepada pembuatan farmaseutikal, pewarna dan deterjen.

Selain itu, ia adalah pencemar yang sangat penting, kerana terdapat dalam hujan asid.

Rujukan

1. Wikipedia. (sf). Oksida Asid. Diperolehi dari en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Oksida Bukan Logam. Diperolehi dari britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Kimia Excel HSC. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. BBC. (sf). Oksida Asid. Diperolehi dari bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Mexico: McGraw-Hill.