IODIN: SEJARAH, SIFAT, STRUKTUR, PEMEROLEHAN, RISIKO, KEGUNAAN - KIMIA - 2026

The iodin adalah bukan reaktif - unsur logam yang dipunyai oleh kumpulan 17 dalam jadual berkala (halogen) dan diwakili oleh simbol I. kimia Ia pada asasnya adalah satu elemen agak dikenali dari air iodin sehingga hormon tyrosine .

Dalam keadaan pepejal, yodium berwarna kelabu gelap dengan kilauan logam (gambar bawah), mampu menyerap untuk menghasilkan wap berwarna ungu yang, apabila dipeluatkan pada permukaan sejuk, meninggalkan residu gelap. Eksperimen untuk menunjukkan ciri-ciri ini telah banyak dan menarik.

Kristal iodin yang kuat. Sumber: BunGee

Unsur ini diasingkan untuk pertama kalinya oleh Bernard Curtois pada tahun 1811, sementara memperoleh sebatian yang berfungsi sebagai bahan mentah untuk pembuatan saltpeter. Namun, Curtois tidak mengenal iodin sebagai unsur, kelebihan yang dikongsi oleh Joseph Gay-Lussac dan Humphry Davy. Gay-Lussac mengenal pasti unsur tersebut sebagai "iode", istilah yang berasal dari kata Yunani "ioides" dengan warna violet.

Elemen iodin, seperti halogen lain, adalah molekul diatom, yang terdiri daripada dua atom yodium yang dihubungkan oleh ikatan kovalen. Interaksi Van der Waals antara molekul yodium adalah yang paling kuat di antara halogen. Ini menjelaskan mengapa iodin adalah halogen dengan takat lebur dan didih tertinggi. Tambahan pula, ia adalah yang paling reaktif dari halogen, dan yang mempunyai daya elektronegativiti yang paling rendah.

Iodin adalah elemen penting yang perlu dimakan, kerana diperlukan untuk pertumbuhan badan; perkembangan otak dan mental; metabolisme secara amnya, dan lain-lain, mengesyorkan pengambilan harian 110 µg / hari.

Kekurangan yodium dalam keadaan janin seseorang dikaitkan dengan kemunculan cretinism, keadaan yang dicirikan oleh perlambatan pertumbuhan badan; serta perkembangan mental dan intelektual yang tidak mencukupi, strabismus, dll.

Sementara itu, kekurangan yodium pada usia mana-mana individu dikaitkan dengan penampilan gondok, yang dicirikan oleh hipertrofi tiroid. Goiter adalah penyakit endemik, kerana ia terbatas pada kawasan geografi tertentu dengan ciri pemakanan mereka sendiri.

Sejarah

Penemuan

Iodin ditemui oleh ahli kimia Perancis Bernard Curtois, pada tahun 1811, ketika bekerja dengan ayahnya dalam pembuatan saltpeter, memerlukan natrium karbonat untuk ini.

Kompaun ini diasingkan dari rumput laut yang dikumpulkan di pantai Normandy dan Brittany. Untuk tujuan ini, alga dibakar dan abu dibasuh dengan air, sisa-sisa yang dihasilkan dihancurkan dengan penambahan asid sulfurik.

Sekali, mungkin dengan kesalahan yang tidak disengajakan, Curtois menambahkan lebihan asid sulfurik dan wap ungu yang terbentuk yang mengkristal di permukaan sejuk, menetap sebagai kristal gelap. Curtois mengesyaki dia berada di hadapan elemen baru dan menyebutnya "Zat X".

Curtois mendapati bahawa bahan ini apabila dicampurkan dengan ammonia membentuk pepejal coklat (nitrogen triiodide) yang meletup pada sentuhan minimum.

Namun, Curtois terbatas dalam melanjutkan penelitiannya dan memutuskan untuk memberikan sampel zatnya kepada Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac dan André-Marie Ampère, untuk mendapatkan kerjasama mereka.

Kemunculan nama

Pada bulan November 1813, Desormes dan Clément membuat penemuan Curtois menjadi terbuka. Pada bulan Disember tahun yang sama, Gay-Lussac menunjukkan bahawa bahan baru itu dapat menjadi unsur baru, menunjukkan nama "iode" dari kata Yunani "ioides", yang ditujukan untuk ungu.

Sir Humphry Davy, yang menerima sebilangan sampel yang diberikan kepada Ampère oleh Curtois, melakukan eksperimen pada sampel tersebut dan mencatat kesamaan dengan klorin. Pada bulan Disember 1813, Royal Society of London terlibat dalam pengenalpastian elemen baru.

Walaupun terdapat perbincangan antara Gay-Lussac dan Davy mengenai pengenalpastian yodium, mereka berdua mengakui bahawa Curtois adalah orang pertama yang mengasingkannya. Pada tahun 1839 Curtois akhirnya menerima Hadiah Montyn dari Royal Academy of Sciences sebagai pengakuan pengasingan yodium.

Kegunaan sejarah

Pada tahun 1839, Louis Daguerre memberikan yodium penggunaan komersial pertama, mencipta kaedah untuk menghasilkan gambar fotografi yang disebut daguerreotypes, pada kepingan logam tipis.

Pada tahun 1905, ahli patologi Amerika Utara David Marine menyiasat kekurangan yodium dalam penyakit tertentu dan mengesyorkan pengambilannya.

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan

Penyerapan kristal iodin. Sumber: Ershova Elizaveta

Kelabu gelap pekat dengan kilauan logam. Apabila sublimasi, wapnya berwarna ungu (gambar atas).

Berat atom standard

126.904 u

Nombor atom (Z)

53

Takat lebur

113.7 ºC

Takat didih

184.3 ºC

Ketumpatan

Suhu persekitaran: 4.933 g / cm ³

Keterlarutan

Ia larut dalam air untuk menghasilkan larutan coklat dengan kepekatan 0,03% pada suhu 20 ºC.

Kelarutan ini meningkat dengan banyak jika terdapat ion iodida terlarut sebelumnya, kerana keseimbangan dijalin antara I ^- dan I ₂ untuk membentuk spesies anionik I ₃ ^- , yang larut lebih baik daripada yodium.

Dalam pelarut organik seperti kloroform, karbon tetraklorida, dan karbon disulfida, iodin larut memberikan warna ungu. Juga, ia larut dalam sebatian nitrogen, seperti piridin, quinoline, dan ammonia, untuk membentuk larutan kecoklatan, sekali lagi.

Perbezaan pewarnaan terletak pada kenyataan bahawa yodium dilarutkan sebagai molekul I ₂ terlarut , atau sebagai kompleks pemindahan caj; yang terakhir muncul ketika berurusan dengan pelarut polar (air di antaranya), yang berkelakuan seperti pangkalan Lewis dengan menyumbangkan elektron kepada yodium.

Bau

Menyakitkan, menjengkelkan dan mempunyai ciri. Ambang bau: 90 mg / m ³ dan ambang bau yang menjengkelkan: 20 mg / m ³ .

Pekali petakan Octanol / air

Log P = 2.49

Penguraian

Apabila dipanaskan untuk penguraian ia mengeluarkan asap hidrogen iodida dan pelbagai sebatian iodida.

Kelikatan

2.27 cP pada suhu 116 ºC

Titik tiga

386.65 K dan 121 kPa

Titik kritikal

819 K dan 11.7 MPa

Panas pelakuran

15.52 kJ / mol

Haba pengewapan

41.57 kJ / mol

Kapasiti kalori molar

54.44 J / (mol K)

Tekanan wap

Iodin mempunyai tekanan wap yang sederhana dan apabila bekas dibuka perlahan-lahan menyerap menjadi wap ungu, menjengkelkan pada mata, hidung dan tekak.

Nombor pengoksidaan

Nombor pengoksidaan untuk iodin adalah: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) dan +7 (I ⁷⁺ ). Dalam semua garam iodida, seperti KI, yodium mempunyai bilangan pengoksidaan -1, kerana di dalamnya kita mempunyai anion I ^- .

Iodin memperoleh nombor pengoksidaan positif apabila digabungkan dengan unsur-unsur yang lebih elektronegatif daripada itu; sebagai contoh, dalam oksida (I ₂ O ₅ dan I ₄ O ₉ ) atau sebatian interhalogenasi (IF, I-Cl dan I-Br).

Elektronegativiti

2.66 pada skala Pauling

Tenaga pengionan

Pertama: 1,008.4 kJ / mol

Kedua: 1,845 kJ / mol

Ketiga: 3,180 KJ / mol

Kekonduksian terma

0.449 W / (m K)

Ketahanan elektrik

1.39 · 10 ⁷ Ω · m pada 0 ºC

Susunan magnet

Diamagnetik

Kereaktifan

Iodin bergabung dengan kebanyakan logam untuk membentuk iodida, serta unsur bukan logam seperti fosforus dan halogen lain. Ion ion adalah agen pengurangan yang kuat, secara spontan melepaskan elektron. Pengoksidaan iodida menghasilkan warna yodium berwarna coklat.

Iodin, berbeza dengan iodida, adalah agen pengoksidaan yang lemah; lebih lemah daripada bromin, klorin dan fluorin.

Iodin dengan nombor pengoksidaan +1 dapat bergabung dengan halogen lain dengan nombor pengoksidaan -1, untuk memberikan halida iodin; contohnya: iodin bromida, IBr. Demikian juga, ia bergabung dengan hidrogen untuk menghasilkan hidrogen iodida, yang setelah larut dalam air disebut asam hidroiodik.

Asid hidroiodik adalah asid yang sangat kuat yang mampu membentuk iodida melalui tindak balas dengan logam atau oksida, hidroksida dan karbonatnya. Iodin mempunyai keadaan pengoksidaan +5 dalam asid iodik (HIO ₃ ), yang mengeringkan untuk menghasilkan pentoksida iodin (I ₂ O ₅ ).

Struktur dan konfigurasi elektronik

- Atom yodium dan ikatannya

Molekul iodin diatom. Sumber: Benjah-bmm27 melalui Wikipedia.

Iodin dalam keadaan tanahnya terdiri daripada atom yang mempunyai tujuh elektron valensi, hanya satu yang dapat menyelesaikan oktetnya dan menjadi isoelektronik dengan xenon gas mulia. Tujuh elektron ini disusun dalam orbital 5s dan 5p mengikut konfigurasi elektronik mereka:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Oleh itu, atom I menunjukkan kecenderungan kuat untuk mengikat secara kovalen sehingga masing-masing mempunyai lapan elektron di cangkang terluarnya. Oleh itu, dua atom I bersatu dan membentuk ikatan II, yang menentukan molekul diatomik I ₂ (gambar atas); unit molekul iodin dalam tiga keadaan fizikalnya dalam keadaan normal.

Gambar menunjukkan molekul I ₂ yang diwakili oleh model pengisian ruang. Ia bukan sahaja molekul diatomik, tetapi juga homonuklear dan apolar; Oleh itu, interaksi intermolekul mereka (I ₂ - I ₂ ) diatur oleh kekuatan penyebaran London, yang berkadar langsung dengan jisim molekul mereka dan ukuran atom.

Ikatan II ini, bagaimanapun, lebih lemah dibandingkan dengan halogen lain (FF, Cl-Cl dan Br-Br). Ini secara teorinya disebabkan oleh pertindihan orbital hibrid sp ³ mereka yang lemah .

- Kristal

Jisim molekul I ₂ membolehkan daya serakannya menjadi arah dan cukup kuat untuk membentuk kristal ortorhombik pada tekanan ambien. Kandungan elektronnya yang tinggi menyebabkan cahaya mempromosikan peralihan tenaga tanpa henti, yang menyebabkan kristal iodin menjadi hitam.

Walau bagaimanapun, apabila yodium menghapuskan wapnya menunjukkan warna ungu. Ini sudah menunjukkan peralihan yang lebih khusus dalam saya ₂ orbital molekul (orang-orang tenaga yang lebih tinggi atau anti-ikatan).

Sel unit ortorhombik berpusat asas untuk kristal iodin. Sumber: Benjah-bmm27.

Yang ditunjukkan di atas adalah molekul I ₂ , yang dilambangkan dengan corak sfera dan batang, yang disusun dalam sel unit ortorhombik.

Ini dapat dilihat bahawa terdapat dua lapisan: satu bahagian bawah dengan lima molekul, dan satu bahagian tengah dengan empat. Perhatikan juga bahawa molekul yodium berada di dasar sel. Kaca dibina dengan menyebarkan lapisan ini secara berkala dalam ketiga-tiga dimensi.

Mengembara ke arah selari dengan ikatan II, didapati bahawa orbit yodium bertindih untuk menghasilkan jalur konduksi, yang menjadikan elemen ini sebagai semikonduktor; namun, keupayaannya untuk mengalirkan elektrik hilang sekiranya arah tegak lurus ke lapisan diikuti.

Pautan jarak

Pautan II nampaknya telah berkembang; dan sebenarnya, kerana panjang ikatannya meningkat dari 266 pm (keadaan gas), menjadi 272 pm (keadaan pepejal).

Ini mungkin disebabkan oleh fakta bahawa molekul I ₂ berjauhan dengan gas , daya antar molekulnya hampir diabaikan; sementara dalam pepejal, daya ini (II - II) menjadi nyata, menarik atom iodin dari dua molekul tetangga satu sama lain dan seterusnya memendekkan jarak intermolekul (atau interatomik, dilihat dengan cara lain).

Kemudian, apabila kristal iodin memuncak, ikatan II berkontrak dalam fasa gas, kerana molekul-molekul yang berdekatan tidak lagi menggunakan daya (penyebaran) yang sama di sekitarnya. Dan juga, secara logiknya, jarak I ₂ - I ₂ meningkat.

- Fasa

Telah disebutkan sebelumnya bahawa ikatan II lebih lemah berbanding halogen lain. Dalam fasa gas pada suhu 575 ° C, 1% molekul I ₂ hancur menjadi atom I individu. Terdapat begitu banyak tenaga haba sehingga hanya dua I yang bergabung semula, dan seterusnya.

Begitu juga pemecahan ikatan ini boleh berlaku sekiranya tekanan besar dikenakan pada kristal iodin. Dengan memampatkannya terlalu banyak (di bawah tekanan ratusan ribu kali lebih besar daripada atmosfera), molekul I ₂ menyusun semula diri mereka sebagai fasa I monatom, dan yodium kemudian dikatakan menunjukkan ciri-ciri logam.

Walau bagaimanapun, terdapat fasa kristal lain, seperti: orthorhombic berpusat badan (fasa II), tetragonal berpusat badan (fasa III), dan kubik berpusat muka (fasa IV).

Di mana mencari dan mendapatkan

Iodin mempunyai nisbah berat, sehubungan dengan kerak bumi, 0,46 ppm, berada di peringkat ke-61 di dalamnya. Mineral iodida sukar didapati, dan deposit yodium yang dapat dieksploitasi secara komersial adalah iodat.

Mineral iodin terdapat pada batuan igneus dengan kepekatan 0,02 mg / kg hingga 1,2 mg / kg, dan pada batuan magmatik dengan kepekatan 0,02 mg hingga 1,9 mg / kg. Ia juga dapat dijumpai di serpihan Kimmeridge, dengan kepekatan berat 17 mg / kg.

Juga, mineral iodin terdapat dalam batuan fosfat dengan kepekatan antara 0,8 hingga 130 mg / kg. Air laut mempunyai kepekatan iodin antara 0.1 hingga 18 µg / L. Rumpai laut, span, dan tiram dulunya merupakan sumber utama yodium.

Namun, saat ini sumber utama adalah caliche, endapan natrium nitrat di gurun Atacama (Chile), dan air garam, terutama dari medan gas Jepun di Minami Kanto, timur Tokyo, dan medan gas Anadarko. Lembangan di Oklahoma (Amerika Syarikat).

Caliche

Yodium diekstrak dari caliche dalam bentuk iodat dan dirawat dengan natrium bisulfit untuk mengurangkannya menjadi iodida. Larutan tersebut kemudiannya ditindak balas dengan iodat yang baru diekstrak untuk memudahkan penapisannya. Caliche adalah sumber utama yodium pada abad ke-19 dan awal abad ke-20.

Air garam

Selepas penyucian, air garam dirawat dengan asid sulfurik, yang menghasilkan iodida.

Larutan iodida ini kemudiannya direaksikan dengan klorin untuk menghasilkan larutan yodium cair, yang disejat oleh aliran udara yang dialihkan ke menara penyerap sulfur dioksida, menghasilkan reaksi berikut:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Selepas itu, gas hidrogen iodida bertindak balas dengan klorin untuk membebaskan yodium dalam keadaan gas:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

Dan akhirnya, yodium ditapis, disucikan dan dikemas untuk digunakan.

Peranan biologi

- Diet yang disyorkan

Iodin adalah elemen penting, kerana campur tangan dalam banyak fungsi pada makhluk hidup, yang sangat dikenali pada manusia. Satu-satunya cara untuk yodium memasuki manusia adalah melalui makanan yang dimakannya.

Diet yodium yang disyorkan berbeza mengikut usia. Oleh itu, kanak-kanak berusia 6 bulan memerlukan pengambilan 110 µg / hari; Tetapi dari usia 14 tahun, diet yang disyorkan adalah 150 µg / hari. Di samping itu, dinyatakan bahawa pengambilan yodium tidak boleh melebihi 1,100 µg / hari.

- Hormon tiroid

Hormon perangsang tiroid (TSH) dirembeskan oleh kelenjar pituitari dan merangsang pengambilan yodium oleh folikel tiroid. Iodin dibawa ke folikel tiroid, yang dikenali sebagai koloid, di mana ia mengikat pada asam amino tirosin untuk membentuk monoiodotyrosine dan diiodotyrosine.

Dalam koloid folikular, molekul monoiodothyronine bergabung dengan molekul diiodothyronine untuk membentuk molekul yang disebut triiodothyronine (T ₃ ). Sebaliknya, dua molekul diiodotyrosine dapat bergabung bersama, membentuk tetraiodothyronine (T ₄ ). T ₃ dan T ₄ dipanggil hormon tiroid.

Hormon T ₃ dan T ₄ dirembeskan ke dalam plasma di mana ia mengikat protein plasma; termasuk protein pengangkut hormon tiroid (TBG). Sebilangan besar hormon tiroid diangkut dalam plasma sebagai T ₄ .

Walau bagaimanapun, bentuk hormon tiroid yang aktif adalah T ₃ , jadi T ₄ dalam "organ putih" hormon tiroid, mengalami deiodinasi dan diubah menjadi T ₃ untuk melakukan tindakan hormonnya .

Suntingan kesan

Kesan tindakan hormon tiroid adalah pelbagai, berikut mungkin: peningkatan metabolisme dan sintesis protein; promosi pertumbuhan badan dan perkembangan otak; peningkatan tekanan darah dan degupan jantung, dll.

- Kekurangan

Kekurangan yodium dan, oleh itu, hormon tiroid, yang dikenali sebagai hipotiroidisme, mempunyai banyak akibat yang dipengaruhi oleh usia orang tersebut.

Sekiranya kekurangan yodium berlaku semasa keadaan janin seseorang, akibat yang paling relevan adalah kretinisme. Keadaan ini dicirikan oleh tanda-tanda seperti gangguan fungsi mental, perkembangan fizikal yang tertunda, strabismus, dan kematangan seksual yang tertunda.

Kekurangan yodium dapat menyebabkan gondok, tanpa mengira usia di mana kekurangan itu berlaku. Gondok adalah perkembangan tiroid yang berlebihan, disebabkan oleh rangsangan kelenjar yang berlebihan oleh hormon TSH, yang dilepaskan dari hipofisis akibat kekurangan yodium.

Saiz tiroid yang berlebihan (gondok) dapat memampatkan trakea, membatasi aliran udara melaluinya. Selanjutnya, ia boleh menyebabkan kerosakan pada saraf laring yang boleh menyebabkan suara serak.

Risiko

Keracunan akibat pengambilan yodium yang berlebihan boleh menyebabkan luka bakar pada mulut, tekak dan demam. Juga sakit perut, mual, muntah, cirit-birit, nadi lemah, dan koma.

Kelebihan iodin menghasilkan beberapa gejala yang diperhatikan kekurangannya: terdapat penghambatan sintesis hormon tiroid, sehingga meningkatkan pembebasan TSH, yang mengakibatkan hipertrofi tiroid; iaitu, gondok.

Kajian menunjukkan bahawa pengambilan yodium yang berlebihan boleh menyebabkan tiroiditis dan barah tiroid papillary. Selain itu, pengambilan yodium yang berlebihan dapat berinteraksi dengan ubat-ubatan, sehingga membatasi tindakannya.

Mengambil terlalu banyak yodium bersamaan dengan ubat antitiroid, seperti metimazol, yang digunakan untuk merawat hipertiroidisme, boleh memberi kesan tambahan dan menyebabkan hipotiroidisme.

Inhibitor enzim penukar angiotensin (ACE), seperti benazepril, digunakan untuk merawat hipertensi. Mengambil jumlah kalium iodida yang berlebihan akan meningkatkan risiko hiperkalemia dan hipertensi.

Permohonan

Doktor

Iodin bertindak sebagai pembasmi kuman pada kulit atau luka. Ia mempunyai tindakan antimikroba hampir seketika, menembusi bahagian dalam mikroorganisma dan berinteraksi dengan asid amino sulfur, nukleotida dan asid lemak, yang menyebabkan kematian sel.

Ia melakukan tindakan antivirus terutama pada virus yang dilindungi, mendalilkan bahawa ia menyerang protein pada permukaan virus yang dilindungi.

Kalium iodida dalam bentuk larutan pekat digunakan dalam rawatan tirotoksikosis. Ia juga digunakan untuk mengawal kesan radiasi ¹³¹ I dengan menyekat pengikatan isotop radioaktif ke tiroid.

Iodin digunakan dalam rawatan keratitis dendritik. Untuk melakukan ini, kornea terkena wap air yang tepu dengan iodin, sementara kehilangan epitel kornea; tetapi terdapat pemulihan sepenuhnya daripadanya dalam dua atau tiga hari.

Juga yodium mempunyai kesan yang baik dalam rawatan fibrosis sista pada payudara manusia. Begitu juga, telah dinyatakan bahawa ¹³¹ saya boleh menjadi rawatan pilihan untuk barah tiroid.

Tindak balas dan tindakan pemangkin

Iodin digunakan untuk mengesan kehadiran kanji, memberikan warna biru. Tindak balas yodium dengan kanji juga digunakan untuk mengesan kehadiran wang kertas palsu yang dicetak di atas kertas yang mengandungi kanji.

Kalium (II) tetraiodomercurate, juga dikenal sebagai reagen Nessler, digunakan dalam pengesanan amonia. Juga, larutan iodin alkali digunakan dalam ujian iodoform, untuk menunjukkan kehadiran metil keton.

Iiodida bukan organik digunakan dalam pemurnian logam, seperti titanium, zirkonium, hafnium, dan thorium. Dalam satu tahap proses, tetraiodida logam ini mesti terbentuk.

Iodin berfungsi sebagai penstabil untuk rosin, minyak, dan produk kayu lain.

Iodin digunakan sebagai pemangkin dalam reaksi sintesis organik metilasi, isomerisasi dan dehidrogenasi. Sementara itu, asid hidroiodik digunakan sebagai pemangkin pengeluaran asid asetik dalam proses Monsanto dan Cativa.

Iodin bertindak sebagai pemangkin dalam pemeluwapan dan alkilasi amina aromatik, serta proses sulfasi dan sulfasi, dan untuk penghasilan getah sintetik.

Fotografi dan optik

Perak iodida adalah komponen penting dalam filem fotografi tradisional. Iodin digunakan dalam pembuatan instrumen elektronik seperti prisma kristal tunggal, instrumen optik polarisasi, dan kaca yang mampu memancarkan sinar inframerah.

Kegunaan lain

Iodin digunakan dalam pembuatan racun perosak, pewarna anilin, dan phthalein. Selain itu, ia digunakan dalam sintesis pewarna, dan merupakan agen pemadam asap. Dan akhirnya, iodida perak berfungsi sebagai inti pemeluwapan untuk wap air di awan, sehingga menyebabkan hujan.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Fisiologi manusia. Edisi pertama. Edit. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Iodin. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi & Onoda Mitsuko. (2003). Struktur termodulasi iodin pepejal semasa pemisahan molekulnya di bawah tekanan tinggi. Jilid alam 423, halaman971–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. et al. (1994). Peralihan Fasa Struktur Iodin pada Tekanan Tinggi. Institut Fizik, Academia Sinica, Beijing. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider & Karl Christe. (26 Ogos 2019). Iodin. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: britannica.com
7. Doug Stewart. (2019). Fakta Elemen Iodin. Chemicool. Dipulihkan dari: chemicool.com
8. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2019). Iodin. Pangkalan Data PubChem. CID = 807. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). Biomarker pemakanan untuk pembangunan - tinjauan iodin. Jurnal pemakanan, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Iodin. Kimia Dijelaskan. Dipulihkan dari: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (19 April 2017). Fakta Mengenai Iodin. Dipulihkan dari: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30 Mei 2017). Semua yang anda perlu ketahui mengenai iodin. Dipulihkan dari: medicalnewstoday.com
13. Institut Kesihatan Nasional. (9 Julai 2019). Iodin. Dipulihkan dari: ods.od.nih.gov