KALIUM IODIDA (KI): STRUKTUR, SIFAT, MEMPEROLEH, PENGGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2026

The kalium iodida adalah sebatian organik yang terdiri daripada ion kalium (K ⁺ ) dan ion iodida (I ^- ). Formula kimianya adalah KI. Ia adalah pepejal kristal putih, bersifat ionik dan sangat larut dalam air.

KI membolehkan pelbagai reaksi kimia dan analisis dilakukan dan digunakan untuk mengukur jumlah ozon di atmosfera. Ia juga digunakan dalam peralatan analisis inframerah (IR).

Kalium Iodida KI Pepejal. Ondřej Mangl. Sumber: Wikimedia Commons.

Kalium iodida ditambahkan ke garam meja biasa untuk mencegah kekurangan yodium pada orang, kerana ini boleh menjadi masalah kesihatan yang serius.

Ia digunakan sebagai ekspektoran kerana dapat membantu lendir mengalir dengan mudah dari saluran pernafasan ke luar. Ia juga digunakan untuk merawat beberapa jangkitan kulat dan digunakan dalam beberapa kosmetik.

Ia digunakan oleh doktor veterinar untuk menyembuhkan haiwan seperti manusia, seperti batuk dan jangkitan kulit. Ia bahkan ditambahkan dalam jumlah yang sangat sedikit untuk makanan haiwan.

Struktur

Kalium iodida adalah sebatian ion yang terbentuk oleh kation kalium K ⁺ dan anion iodida I ^- oleh itu, ikatan di antara mereka adalah ionik. Keadaan pengoksidaan kalium ialah +1 dan valensi iodin ialah -1.

Kalium iodida adalah sebatian ion. Pengarang: Marilú Stea.

Kristal kalium iodida KI adalah padu.

Struktur kristal kalium iodida KI. Benjah-bmm27. Sumber: Wikimedia Commons.

Tatanama

- Kalium iodida

- Kalium iodida

Hartanah

Keadaan fizikal

Pepejal tidak berwarna hingga putih kristal. Kristal kubik.

Berat molekul

166.003 g / mol

Takat lebur

681 ºC

Takat didih

1323 ºC

Ketumpatan

3.13 g / cm ³

Keterlarutan

Sangat larut dalam air: 149 g / 100 g air pada suhu 25 ° C. Larut sedikit dalam etanol dan eter.

pH

Larutan berairnya adalah neutral atau alkali, dengan pH antara 7 dan 9.

Sifat kimia

Higroskopik sedikit di udara lembap.

Ia stabil di udara kering. Cahaya dan kelembapan mempercepat penguraiannya dan warnanya berubah menjadi kuning kerana pembebasan sejumlah kecil yodium (I ₂ ) dan iodat (IO ₃ ^- ).

Penyelesaian KI berair juga menjadi kuning dari masa ke masa, namun sedikit alkali dapat mencegahnya.

Penyelesaian ini melarutkan yodium (I ₂ ) memberikan KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Harta lain

Ia mempunyai rasa yang sangat pahit dan masin. Ia tidak mudah terbakar.

Mendapatkan

Kalium iodida dapat diperoleh dengan memanaskan yodium (I ₂ ) dalam larutan pekat kalium hidroksida (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Larutan iodat dan iodida yang dihasilkan dipanaskan untuk mengeluarkan air, dikeringkan hingga kering, arang ditambahkan, dan dipanaskan hingga suhu tinggi. Karbon mengambil oksigen dari iodat dan mengoksidasi menjadi karbon dioksida sehingga mengurangkan iodat menjadi iodida:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Kalium iodida yang diperoleh dapat dikristalisasi untuk membersihkannya. Iaitu larut semula dalam air dan terdorong untuk mengkristal lagi.

Permohonan

Dalam rawatan hipertiroidisme

Kalium iodida berfungsi sebagai rawatan tambahan bersama dengan agen antitiroid lain untuk merawat hipertiroidisme.

Hipertiroidisme adalah penyakit yang menyebabkan kelenjar tiroid menghasilkan hormon tiroid terlalu banyak, dengan tiroid yang membesar, penurunan berat badan, degupan jantung yang cepat, dan mudah marah, antara gejala lain.

Wanita dengan tiroid yang meradang. Ia boleh dirawat dengan kalium iodida KI. https://www.myupchar.com/en. Sumber: Wikimedia Commons.

Pada pesakit hipertiroidisme, KI dengan cepat mengurangkan simptom kerana menghalang pembebasan hormon tiroid.

Kesannya pada tiroid adalah: penurunan jumlah saluran darah di kelenjar, menguatkan tisu dan mengurangkan ukuran selnya.

Atas sebab ini, ia digunakan sebagai rawatan pra operasi untuk mendorong pengurangan atau penurunan ukuran tiroid sebelum tiroidektomi (penyingkiran tiroid), kerana ini memudahkan operasi ini.

Dalam aplikasi perubatan lain

Kalium iodida mempunyai sifat ekspektoran karena meningkatkan rembesan cairan pernafasan, yang mengakibatkan penurunan kelikatan lendir.

Kalium iodida boleh bertindak sebagai ekspektoran dalam rawatan batuk. Pengarang: Анастасия Гепп. Sumber: Pixabay.

Ia digunakan untuk merawat eritema nodosum, yang merupakan pembengkakan kaki yang menyakitkan di mana nodul merah terbentuk dan kenaikan suhu.

Ia adalah agen antijamur. Ia membolehkan merawat sporotrichosis, yang merupakan jangkitan kulit yang disebabkan oleh jamur. Penyakit ini berlaku pada orang yang bekerja dengan tanaman dan tanah, seperti petani dan tukang kebun.

Ia juga digunakan dalam rawatan kekurangan yodium atau untuk menghindarinya dan oleh itu ditambahkan ke garam meja atau garam yang dapat dimakan (natrium klorida NaCl) sebagai sumber yodium dan kadang-kadang dalam air minum.

Dalam aplikasi veterinar

Kalium iodida diberikan kepada binatang sebagai antitussive, untuk meningkatkan dan mencairkan cairan saluran pernafasan, untuk batuk bronkus kronik, serta dalam kasus rematik dan sebagai anti-inflamasi.

Ia juga digunakan untuk mycosis (jangkitan kulat) pada haiwan, untuk mengurangkan gatal dan keracunan kronik dengan plumbum atau merkuri.

Dalam melindungi kelenjar tiroid dalam keadaan darurat radioaktif

Kalium iodida mempunyai sifat pelindung tiroid sekiranya orang itu terdedah kepada radiasi nuklear.

KI membanjiri tiroid dengan yodium bukan radioaktif sehingga menyekat pengambilan molekul radioaktif dan penyerapan iodin radioaktif, melindungi kelenjar tiroid daripada barah yang boleh menyebabkan radiasi.

Dalam pengukuran ozon di atmosfera

Gas ozon (O ₃ ) dapat diukur di atmosfer menggunakan sel elektrolitik yang disebut ozonesondes, yang dibawa oleh belon radiosonde.

Sel elektrolitik ini mengandungi larutan kalium iodida KI. Sel pada awalnya berada dalam keseimbangan kimia dan elektrik.

Apabila sampel udara dengan ozon (O ₃ ) menembusi salah satu sel, keseimbangan rosak kerana tindak balas berikut berlaku:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Tindak balas ini menghasilkan arus elektrik yang mengalir di antara sel.

Jumlah arus elektrik yang dihasilkan terus dihantar oleh gelombang radio ke stesen di darat. Dengan cara ini, profil ozon dari tanah hingga ketinggian bola diperolehi.

Angkat belon radiosonde dengan KI untuk mengukur ozon. Hannes Grobe 19:27, 20 Jun 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Jerman. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam pelbagai kegunaan

Kalium iodida juga membolehkan:

- Penghapusan radikal bebas seperti OH radikal hidroksil ^.

- Pembuatan emulsi fotografi, untuk memendapkan perak.

- Meningkatkan pemakanan haiwan dengan ditambahkan dalam jumlah mikro.

- Menghilangkan bau baja ternakan.

- Memancarkan cahaya spektrum inframerah dalam peralatan analisis IR.

- Menjalankan reaksi kimia dan analisis tertentu di makmal kimia.

- Gunakannya dalam produk kebersihan diri.

- Menjalankan analisis pencemaran alam sekitar.

Risiko

Beberapa orang yang sensitif terhadap iodida harus mengambilnya dengan berhati-hati kerana boleh menyebabkan keracunan yodium, atau keracunan yodium, misalnya mereka yang mempunyai penyakit tiroid autoimun.

Orang yang menghidap tuberkulosis atau bronkitis akut juga harus berhati-hati.

KI boleh menyebabkan kelembutan kelenjar air liur, boleh membakar mulut atau tekak, peningkatan air liur yang luar biasa, sakit gigi dan radang gusi dan rasa logam, antara gejala lain.

Ia juga boleh merengsakan mata dan membuka luka pada kulit.

Rujukan

1. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Kalium iodida. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
3. Dekan, JA (penyunting). (1973). Buku Panduan Kimia Lange. Edisi Kesebelas. Syarikat Buku McGraw-Hill.
4. Valkovic, V. (2019). Pembasmian pencemaran selepas pendedahan radiasi. Bahagian badan yang paling sensitif. Dalam Radioaktiviti di Alam Sekitar (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Kimia Suasana-Pemerhatian untuk Kimia (Dalam Situasi). Dalam Ensiklopedia Sains Atmosfera (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV dan Manickam, V. (2017). Kaedah Analisis untuk Memantau Pencemaran Alam Sekitar. Dalam Pengurusan Alam Sekitar. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
7. Wallace, JM dan Hobbs, PV (2006). Kimia Atmosfera 1. Dalam Sains Atmosfera (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.