- Pembentukan anion
- Bayaran rasmi dan lebih sedikit pautan
- Pengurangan
- Fizikal
- ciri
- Jenis-Jenis
- Monatom
- Oxoanions
- Organik
- Polyatom
- Molekul atau kompleks
- Rujukan
An anion adalah mana-mana spesies kimia dengan cas negatif, di samping menjadi salah satu daripada dua jenis ion yang sedia ada. Cas negatifnya berasal dari fakta bahawa ia mempunyai lebihan elektron berbanding dengan bentuk neutral spesies; Untuk setiap elektron tambahan, cas negatifnya meningkat satu.
Muatan negatif boleh terletak pada satu atau lebih atom, dan juga pengaruhnya terhadap molekul secara keseluruhan. Untuk kesederhanaan, tidak kira di mana caj (-) berada, keseluruhan spesies, sebatian, atau molekul dianggap sebagai anion.
Anion. Sumber: Gabriel Bolívar.
Sekiranya spesies neutral X memperoleh elektron, kelebihan cas negatif akan terserlah dalam pembentukan anion X - , yang juga akan menyebabkan peningkatan dalam radius atomnya (gambar atas, dengan sfera hijau). X dan X - sangat berbeza sifatnya dan cara mereka berinteraksi dengan persekitaran mereka.
Sekiranya X sekarang dianggap sebagai atom H, misalnya, kation atau anion mungkin timbul darinya: H + atau H - , masing-masing. Kation H + adalah ion hidrogen, juga disebut proton; dan H - adalah anion hidrida, yang "paling sederhana" dari semua anion yang diketahui.
Pembentukan anion
Pembentukan anion dapat dijelaskan dengan mudah dalam teori; walaupun, secara eksperimen, ia boleh menjadi cabaran, terutama jika anda menginginkannya murni, tanpa caj positif yang ditarik oleh caj negatifnya.
Bayaran rasmi dan lebih sedikit pautan
Anion akan terbentuk apabila terdapat lebihan atau keuntungan elektron dalam atom. Keuntungan tersebut dapat ditentukan dengan memanfaatkan caj formal dalam struktur Lewis. Juga, dengan kaedah sebelumnya, dapat diketahui dengan tepat dari mana atom atau kumpulan dari mereka muatan negatif itu berasal.
Apabila atom membentuk ikatan kovalen, walaupun pengedaran elektron sama, mungkin terdapat sebahagian kehilangan elektron. Dalam pengertian ini, semakin sedikit ikatan semakin banyak atom elektronegatif, semakin banyak pasangan elektron bebas yang mereka miliki dan oleh itu menunjukkan cas negatif.
Pertimbangkan sebagai contoh molekul ammonia, NH 3 . NH 3 adalah neutral dan oleh itu tidak mempunyai cas elektrik. Jika H telah dikeluarkan, iaitu, bon NH rosak, anion NH 2 - akan diperolehi . Dengan melukis struktur Lewis dan mengira caj formal pada N, ini dapat disahkan.
Setelah pecahnya lebih banyak ikatan NH, kami kini mempunyai anion NH 2- ; dan menghilangkan H terakhir, anion N 3- akhirnya diperoleh , yang disebut nitrida anion. Nitrogen tidak lagi mempunyai cara untuk mendapatkan lebih banyak elektron, dan cas -3nya adalah yang paling negatif yang dapat dicapai; orbital mereka tidak memberi lebih banyak.
Pengurangan
Anion dapat terbentuk akibat pengurangan: ia memperoleh elektron dengan mengoksidakan spesies lain, yang kehilangannya. Oksigen, misalnya, menunjukkan tindak balas kimia jenis ini dengan sangat baik.
Apabila oksigen dikurangkan, ia mengoksidasi kepada spesies lain, dan menjadi anion oksida, O 2- ; terdapat dalam mineral dan sebatian tak organik yang tidak terkira jumlahnya.
Fizikal
Satu atom dapat memperoleh elektron jika berada dalam fasa gas:
X (g) + e - => X - (g)
Cara pembentukan anion ini menyiratkan pengetahuan yang luas mengenai teknik fizikal, sementara anion gas tidak mudah dipelajari, dan juga semua spesies mudah diuap atau di atomisasi ke fasa gas.
ciri
Secara umum, ciri khas anion akan disebutkan di bawah sebelum membincangkan jenis dan contohnya:
-Ini lebih besar dari atom neutral dari mana ia berasal.
-Boleh lebih kurang stabil, walaupun terdapat tolakan elektronik yang meningkat antara elektronnya sendiri.
-Jika anion berasal dari atom elektronegatif rendah, seperti karbon, ia sangat reaktif.
-Membentuk momen dipol yang kuat.
-Meningkatkan interaksinya dengan pelarut kutub lebih banyak lagi.
-Anion monatom isoelektronik kepada gas mulia pada zamannya; iaitu, ia mempunyai bilangan elektron yang sama dalam shell valensinya.
-Ia dapat mempolarisasi awan elektronik atom jiran, menghalau elektron luarannya.
Jenis-Jenis
Monatom
Seperti namanya, ia adalah anion yang terdiri daripada satu atom: muatan negatif dilokalisasi dengan baik. Setiap kumpulan dalam jadual berkala mempunyai ciri negatif negatif; dan kerana ia adalah anion, mereka bukan logam yang terletak di blok p. Beberapa contoh dan namanya ada di bawah:
-Cl - , klorida.
-I - , iodida.
-F - fluorida.
-Br - , bromida.
-O 2- , karat.
-S 2- , sulfida.
-Saya tahu 2- , selenide.
-Te 2- , Telluride.
-Po 2- , poloniuro.
-N 3- , nitrida.
-P 3- , fosfida.
-Seperti 3- , arsenide.
-Sb 3- , antimoniuro.
-C 4- , karbida.
-Jika 4- , silisida.
-B 3- , borida.
Oxoanions
Oxoanions dicirikan dengan mempunyai ikatan X = O, di mana X boleh menjadi unsur bukan logam (kecuali fluorin), atau logam (kromium, mangan, dll.). Mereka juga boleh mempunyai satu atau lebih pautan mudah XO.
Beberapa oxoanion dengan nama masing-masing adalah:
-ClO - , hipoklorit.
-BrO - , hipobromit.
-IO - , hypoiodite.
-ClO 2 - , klorit.
-ClO 3 - , klorat.
-IO 3 - , iodat.
-ClO 4 - , perklorat.
-PO 4 3- , fosfat.
-CO 3 2- , karbonat.
-CrO 4 2- , kromat.
-Cr 2 O 7 2- , dikromat.
-SO 4 2- , sulfat.
-S 2 O 3 2- , thiosulfate.
-NO 3 - , nitrat.
-NO 2 - , nitrit.
-BO 3 3- , borat.
-AsO 4 3- , arsenat.
-PO 3 3- , fosfat.
-MnO 4 - , permanganat.
Organik
Molekul organik mempunyai kumpulan berfungsi yang boleh dicas elektrik. Bagaimana? Dengan membentuk atau memecahkan ikatan kovalen, hampir sama dengan ketetapan yang telah dibuat NH 3 molekul .
Beberapa anion organik adalah:
-CH 3 COO - , asetat.
-HCOO - , format.
-C 2 O 4 2- , oksalat.
-RCOO - , karboksilat.
-CH 3 CONH - , amidate.
-RO - , alkoksida .
-R 3 C - , karbanion.
-CH 3 O - , metoksida.
Polyatom
Oxoanions juga merupakan anion polyatom, iaitu terdiri daripada lebih daripada satu atom. Perkara yang sama berlaku untuk anion organik. Walau bagaimanapun, polyatomik tidak termasuk dalam klasifikasi di atas. Sebahagian daripadanya adalah:
-CN - , sianida (mempunyai ikatan tiga, C≡N).
-OCN - , sianat .
-SCN - , thiosianat .
-NH 2 - , Amide.
-OH - , hidroksil, hidroksida atau hidroksil.
-O 2 - , superoksida.
-O 2 2- , peroksida.
Molekul atau kompleks
Dalam anion organik beberapa kumpulan fungsi bermuatan negatif disebutkan. Kumpulan-kumpulan ini boleh menjadi sebahagian daripada molekul besar, dan dengan itu anion dapat menjadi sebatian yang kuat dengan banyak ikatan. Yang paling mudah dari jenis anion ini adalah molekul H 2 - hipotesis .
Contoh lain dari anion ini adalah polysulfides, S n 2- , yang terdiri daripada rantai dengan ikatan SS berganda. Juga, sebatian koordinasi logam bermuatan negatif seperti - dan 2- dapat dikira .
Rujukan
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
- Wikipedia. (2019). Anion. Dipulihkan dari: es.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (21 Mac 2019). Jadual dan Senarai formula Anion Biasa. Dipulihkan dari: thinkco.com
- Yayasan CK-12. (29 Jun 2016). Pembentukan anion. LibreTexts Kimia. Dipulihkan dari: chem.libretexts.org
- Francis E. (2002). Anion. Kolej Komuniti Clackamas. Dipulihkan dari: dl.clackamas.edu
- Persatuan Fizikal Amerika. (3 November 2011). Sinopsis: Anion Molekul Paling Mudah. Dipulihkan dari: physics.aps.org