ASID LEMAH: PENCERAIAN, SIFAT, CONTOH - KIMIA - 2025

The asid lemah hanya tercerai separa dalam air. Selepas pemisahan mereka, larutan di mana ia dijumpai mencapai keseimbangan dan asid dan asas konjugatnya hadir secara serentak diperhatikan. Asid adalah molekul atau ion yang dapat menyumbangkan ion hidronium (H ⁺ ) atau dapat membentuk ikatan kovalen dengan sepasang elektron.

Ini seterusnya dapat dikelaskan berdasarkan kekuatannya: asid kuat dan asid lemah. Apabila bercakap mengenai kekuatan asid, sifat inilah yang mengukur tahap pengionan spesies ini; iaitu keupayaan atau kecenderungan asid untuk kehilangan proton.

Graf spesiasi untuk asid lemah yang memisahkan HA + H2O ↔ A- + H3O +

Asid kuat adalah asid yang terurai sepenuhnya di hadapan air; iaitu satu mol asid kuat yang dilarutkan dalam air akan mengakibatkan pemisahan satu mol H ⁺ dan satu mol asas konjugat A ^- .

Apakah asid lemah?

Asid lemah, seperti yang disebutkan di atas, adalah asam yang sebahagiannya terurai di dalam air. Sebilangan besar asid adalah asid lemah, dan dicirikan dengan melepaskan hanya beberapa atom hidrogen ke dalam larutan di mana ia dijumpai.

Apabila asid lemah memisahkan (atau mengion) fenomena keseimbangan kimia berlaku. Fenomena ini adalah keadaan di mana kedua-dua spesies (iaitu reaktan dan produk) terdapat dalam kepekatan yang cenderung tidak berubah mengikut masa.

Keadaan ini berlaku apabila kadar tindak balas ke hadapan sama dengan kadar tindak balas terbalik. Oleh itu, kepekatan ini tidak meningkat atau menurun.

Klasifikasi "lemah" dalam asid lemah tidak bergantung kepada keupayaan pemisahannya; asid dianggap lemah jika kurang daripada 100% molekul atau ionnya terurai tidak lengkap dalam larutan berair. Oleh itu, terdapat juga tahap pemisahan antara asid lemah itu sendiri yang disebut pemalar pemisahan asid Ka.

Semakin kuat asid, semakin tinggi nilainya Ka. Asid lemah terkuat adalah ion hidronium (H ₃ O ⁺ ), yang dianggap sebagai sempadan antara asid lemah dan asid kuat.

Pemisahan asid lemah

Asid lemah mengion tidak lengkap; iaitu, jika asid lemah ini ditunjukkan dalam formula larutan umum sebagai HA, maka sejumlah besar HA yang tidak dipisahkan akan ada dalam larutan berair yang terbentuk.

Asid lemah mengikuti corak berikut ketika memisahkan, di mana H ⁺ adalah ion hidronium dalam kes ini, dan A ^- mewakili asas konjugat asid.

Kekuatan asid lemah ditunjukkan sebagai pemalar keseimbangan atau sebagai peratusan pemisahan. Seperti yang dinyatakan sebelumnya, ungkapan Ka adalah pemalar pemisahan asid, dan ini berkaitan dengan kepekatan reaktan dan produk dalam keseimbangan seperti berikut:

Ka = /

Semakin tinggi nilai Ka, semakin banyak pembentukan H ^{+ yang} disukai , dan semakin rendah pH larutannya. Ka asid lemah berbeza antara nilai 1.8 × 10 ^-16 hingga 55.5. Asid dengan Ka kurang dari 1.8 × 10 ^-16 mempunyai kekuatan asid yang lebih sedikit daripada air.

Kaedah lain yang digunakan untuk mengukur kekuatan asid adalah mengkaji peratusan pemisahannya (α), yang berbeza dari 0% <α <100%. Ditakrifkan sebagai:

α = / +

Tidak seperti Ka, α bukan pemalar dan akan bergantung pada nilai. Secara amnya, nilai α akan meningkat seiring dengan nilai. Dalam pengertian ini, asid menjadi lebih kuat bergantung kepada tahap pencairannya.

Hartanah

Terdapat sebilangan sifat yang menentukan kekuatan asid dan menjadikannya lebih kuat. Antara sifat ini ialah kesan kekutuban dan induktif, jejari atom, dan kekuatan ikatan.

Kesan polariti dan induktif

Polariti merujuk kepada pengedaran elektron dalam ikatan, yang merupakan wilayah antara dua inti atom di mana sepasang pemilih berkongsi.

Semakin serupa elektronegativiti antara dua spesies, semakin setara dengan perkongsian elektron; tetapi semakin berbeza elektronegativiti, semakin banyak masa elektron akan menghabiskan dalam satu molekul daripada yang lain.

Hidrogen adalah unsur elektropositif, dan semakin tinggi keelektronegatifan unsur yang diikatnya, semakin tinggi keasidan sebatian yang terbentuk. Atas sebab ini, asid akan lebih kuat jika berlaku di antara ikatan hidrogen dan unsur yang lebih elektronegatif.

Selanjutnya, kesan induktif bermaksud bahawa hidrogen tidak perlu dilekatkan secara langsung ke elemen elektronegatif untuk sebatian untuk meningkatkan keasidannya. Oleh kerana itu, sebilangan isomer zat lebih berasid daripada yang lain, bergantung pada konfigurasi atomnya dalam molekul.

Jejari atom dan kekuatan ikatan

Kekuatan ikatan yang mengikat hidrogen ke atom yang mengatur asid adalah faktor penting lain dalam menentukan keasidan molekul. Ini, pada gilirannya, bergantung pada ukuran atom yang berkongsi ikatan.

Untuk asid yang dipanggil HA, semakin besar ukuran atom A, semakin kuat kekuatan ikatannya akan berkurang, jadi ikatan ini akan lebih mudah dipecahkan; ini menjadikan molekul lebih berasid.

Atom dengan jejari atom yang lebih tinggi akan mendapat keuntungan dalam keasidan berkat perincian ini, kerana ikatannya dengan hidrogen akan kurang kuat.

Contohnya asid lemah

Terdapat sebilangan besar asid lemah (hampir semua asid). Ini termasuk:

- Asid sulfur (H ₂ SO ₃ ).

- Asid fosforik (H ₃ PO ₄ ).

- Asid nitrat (HNO ₂ ).

- Asid hidrofluorik (HF).

- Asid asetik (CH ₃ COOH).

- Asid karbonik (H ₂ CO ₃ ).

- Asid benzoat (C ₆ H ₅ COOH).

Rujukan

1. Asid lemah. (sf). Diperolehi dari en.wikipedia.org
2. Biokimia Penting. (sf). Diperolehi dari wiley.com
3. Nota Cliff. (sf). Diperolehi dari cliffsnotes.com
4. Sains, F. o. (sf). Universiti Waterloo. Diperolehi dari science.uwaterloo.ca
5. Anne Marie Helmenstine, P. (nd). PemikiranCo. Diperolehi dari thinkco.com