APA ITU MOLALITI? (DENGAN CONTOH) - KIMIA - 2025

The molality , ditandakan dengan huruf m huruf kecil, adalah satu istilah yang digunakan untuk menggambarkan kepekatan penyelesaian. Ia boleh didefinisikan sebagai bilangan mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kilogram pelarut.

Ia sama dengan mol zat terlarut (bahan yang larut) dibahagi dengan kilogram pelarut (bahan yang digunakan untuk larut).

Di mana mol zat terlarut diberikan oleh persamaan:

Jadi pada akhirnya, persamaan molalitas adalah

Ciri-ciri molaliti

Molality adalah ukuran kepekatan zat terlarut dalam larutan. Ia digunakan terutamanya ketika suhu menjadi perhatian.

Molalitas tidak begitu umum seperti rakan sejenisnya, molaritas (mol zat terlarut per liter pelarut), tetapi ia digunakan dalam pengiraan yang sangat spesifik, terutama berkaitan dengan sifat koligatif (ketinggian titik didih, kemerosotan titik didih). pembekuan).

Oleh kerana isipadu mungkin berubah-ubah kerana suhu dan tekanan, molaritas juga berbeza-beza sesuai dengan suhu dan tekanan. Dalam beberapa kes, penggunaan berat badan adalah kelebihan kerana jisimnya tidak berbeza dengan keadaan persekitaran.

Adalah penting bahawa jisim pelarut digunakan dan bukan jisim larutan. Penyelesaian yang dilabelkan dengan kepekatan molal ditunjukkan dengan huruf kecil m. Larutan 1.0 m mengandungi 1 mol zat terlarut per kilogram pelarut.

Penyediaan larutan molalitas tertentu adalah mudah kerana ia hanya memerlukan skala yang baik. Kedua-dua pelarut dan zat terlarut bercampur, bukan diukur mengikut isipadu.

Unit SI (Sistem Antarabangsa) untuk molalat adalah mol / kg, atau mol zat terlarut per kg pelarut. Penyelesaian dengan molalitas 1 mol / kg sering digambarkan sebagai "1 molal" atau "1 m".

Namun, mengikuti sistem unit SI, Institut Piawaian dan Teknologi Nasional, yang merupakan pihak berkuasa Amerika Syarikat mengenai pengukuran, menganggap istilah "molal" dan simbol unit "m" menjadi usang dan menyarankan penggunaan mol / kg.

Perbezaan dan persamaan antara molalitas (m) dan molariti (M)

Penyediaan larutan molalitas tertentu melibatkan penimbangan zat terlarut dan pelarut dan mendapatkan jisimnya.

Tetapi dalam kes molaritas, volume larutan diukur, yang memberikan ruang untuk variasi ketumpatan sebagai akibat dari keadaan suhu dan tekanan persekitaran.

Ini bermaksud bahawa menguntungkan untuk bekerja dengan molalitas yang berkaitan dengan jisim kerana dalam komposisi kimia, jisim bahan tulen yang diketahui lebih penting daripada isipadu kerana isipadu dapat diubah di bawah pengaruh suhu dan tekanan sementara jisim tetap tidak berubah.

Selanjutnya, tindak balas kimia berlaku berkadar dengan jisim, bukan isipadu. Berdasarkan jisim, molalitas dapat dengan mudah ditukar menjadi nisbah jisim atau pecahan jisim.

Untuk larutan berair (larutan di mana air adalah pelarut) hampir dengan suhu bilik, perbezaan antara larutan molar dan molar boleh diabaikan.

Ini kerana di sekitar suhu bilik, air mempunyai ketumpatan 1 kg / L. Ini bermaksud molaritas "per L" sama dengan molalitas "per kg".

Untuk pelarut seperti etanol, di mana ketumpatannya adalah 0.789 kg / l, larutan 1 M adalah 0.789 m.

Bahagian penting dalam mengingat perbezaannya adalah:

Molariti - M → mol per liter larutan.

Molality - m → mol per kilogram pelarut.

Contohnya molalitas

Contoh 1:

Masalah : Berapakah molalat larutan yang mengandungi 0.086 mol NaCl yang dilarutkan dalam 25.0 g air?

Jawapan : Contoh ini menggunakan persamaan langsung untuk keanehan:

Mol zat terlarut (NaCl) = 0.086 mol

Jisim (air) = 25.0 g = 25.0 x 10 ^-3 kg

Mengganti kita mempunyai:

Contoh 2:

Masalah : Berapakah molalitas larutan jika 124.2 gram NaOH dilarutkan dalam 1.00 liter air? (Ketumpatan air sama dengan 1.00 g / ml).

Jawapan : Air dikenali sebagai pelarut sejagat dan ketumpatannya biasanya diberikan sebagai 1,00 gram per mililiter, atau sama dengan 1 kilogram per liter. Ini memudahkan untuk menukar dari liter ke kilogram.

Dalam masalah ini, 124.2 gram NaOH harus ditukar menjadi mol (untuk mol zat terlarut) dan satu liter air harus ditukar menjadi kilogram (per kilogram pelarut) menggunakan ketumpatan.

Pertama, cari jisim molar NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1g / mol

PM _NaOH = 22.99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

Kedua, ubah gram NaOH menjadi mol, menggunakan jisim molar:

Ketiga, liter air ditukar menjadi kilogram menggunakan ketumpatan.

Penyelesaian untuk jisim tetap ada

Akhirnya persamaan molaliti diselesaikan:

Contoh 3:

Masalah : Berapakah jisim air larutan berair yang mengandungi 0.52 gram barium klorida (BaCl ₂ , MW = 208.23 g / mol) yang kepekatannya ialah 0.005 mol / kg?

Jawapan : dalam kes ini kepekatan molal digunakan untuk menentukan jumlah air dalam larutan.

Pertama, bilangan mol BaCl ₂ dalam larutan diperoleh:

Kedua, keluarkan kilogram pelarut dari persamaan molalitas dan selesaikannya.

Rujukan

1. Nota dan Projek Sains. (2015, 22 Februari). Mengira Masalah Contoh Molaliti. Dipulihkan dari sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 November). Apa contoh molaliti? Dipulihkan dari socratic.org.
3. (SF). Moraliti. Dipulihkan dari bindless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19 Februari). Apakah Perbezaan Antara Molariti dan Molaliti? Dipulihkan dari thinkco.com.
5. Formula Molekal. (SF). Dipulihkan dari softschools.com.
6. Moraliti. (SF). Dipulihkan dari chemteam.l
7. Apa itu Molality? (SF). Dipulihkan dari freechemistryonline.com.