PERATURAN LARUT: ASPEK DAN PERATURAN UMUM - KIMIA - 2025

The peraturan kelarutan adalah set pemerhatian yang dikumpul daripada pelbagai eksperimen yang meramalkan bagaimana jualan akan menjadi atau tidak larut dalam air. Oleh itu, ini hanya berlaku untuk sebatian ion, tidak kira sama ada ion monatomik atau polyatom.

Peraturan larut laras sangat berbeza, kerana berdasarkan pengalaman individu mereka yang mengembangkannya. Itulah sebabnya mengapa mereka tidak selalu didekati dengan cara yang sama. Walau bagaimanapun, ada yang begitu umum dan boleh dipercayai sehingga tidak pernah hilang; sebagai contoh, kelarutan tinggi sebatian logam atau alkali dan amonium atau garam.

Kelarutan natrium klorida dalam air dapat diramalkan dengan mengetahui beberapa peraturan kelarutan yang mudah. Sumber: Katie175 melalui Pixabay.

Peraturan ini hanya berlaku di air pada suhu 25ºC, di bawah tekanan sekitar, dan dengan pH netral. Dengan pengalaman, peraturan ini dapat dikeluarkan, karena sudah diketahui sebelumnya garam yang larut dalam air.

Contohnya, natrium klorida, NaCl, adalah garam larut dalam air. Tidak perlu meneliti peraturan untuk mengetahui fakta ini, kerana pengalaman harian menunjukkannya sendiri.

Ciri-ciri umum

Tidak ada bilangan tetap untuk peraturan kelarutan, tetapi adalah masalah peribadi bagaimana mereka dipecah satu demi satu. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa keistimewaan yang membantu untuk memahami alasan pemerhatian sedemikian secara dangkal, dan mungkin lebih berguna untuk memahami peraturannya lebih jauh. Sebahagian daripadanya adalah seperti berikut:

- Anion monovalen atau anion dengan muatan negatif, dan yang juga besar, menimbulkan sebatian larut.

- Anion polivalen, iaitu dengan lebih daripada satu muatan negatif, cenderung menimbulkan sebatian yang tidak larut.

- Kation besar cenderung menjadi sebahagian daripada sebatian tidak larut.

Oleh kerana peraturan tersebut disebutkan, adalah mungkin untuk melihat seberapa baik beberapa dari ketiga-tiga umum ini dipenuhi.

Peraturan larut

Peraturan 1

Daripada peraturan kelarutan, ini adalah yang paling penting, dan ini bermaksud bahawa semua garam logam kumpulan 1 (alkali) dan amonium (NH ₄ ⁺ ) larut. NaCl mematuhi peraturan ini, seperti NaNO ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄ , dan garam lain. Perhatikan bahawa di sinilah kation yang menandakan kelarutan dan bukan anion.

Tidak ada pengecualian untuk peraturan ini, jadi anda boleh yakin bahawa tidak ada garam amonium atau logam ini akan memicu tindak balas kimia, atau akan larut jika ditambahkan pada jumlah air.

Peraturan 2

Peraturan larut kedua terpenting dan tidak sempurna menunjukkan bahawa semua garam nitrat (NO ₃ ^- ), permanganat (MnO ₄ ^- ), klorat (ClO ₃ ^- ), perklorat (ClO ₄ ^- ) dan asetat (CH ₃ COO ^- ) mereka larut. Dari ini diramalkan bahawa Cu (NO ₃ ) ₂ larut dalam air, serta KMnO ₄ dan Ca (CH ₃ COO) ₂ . Sekali lagi, peraturan ini tidak mempunyai pengecualian.

Dalam peraturan ini, umum pertama yang disebutkan dipenuhi: semua anion ini bersifat monovalen, besar dan menyatukan sebatian ion larut.

Dengan menghafal dua peraturan kelarutan pertama, pengecualian dapat dibuat untuk peraturan yang mengikuti.

Peraturan 3

Garam klorida (Cl ^- ), bromida (Br ^- ), iodida (I ^- ), sianida (CN ^- ) dan tiosianat (SCN ^- ), larut dalam air. Walau bagaimanapun, peraturan ini memberikan beberapa pengecualian, yang disebabkan oleh logam perak (Ag ⁺ ), merkuri (Hg ₂ ²⁺ ) dan plumbum (Pb ²⁺ ). Garam tembaga (I) (Cu ⁺ ) juga membentuk pengecualian ini pada tahap yang lebih rendah.

Oleh itu, misalnya, perak klorida, AgCl, tidak larut dalam air, seperti PbCl ₂ dan Hg ₂ Br ₂ . Perhatikan bahawa di sini terdapat satu lagi kesamaan yang disebutkan di atas: kation besar cenderung membentuk sebatian yang tidak larut.

Dan bagaimana dengan fluorida (F ^- )? Kecuali jika logam alkali atau amonium fluorida, mereka cenderung tidak larut atau sedikit larut. Pengecualian yang ingin tahu adalah fluorida perak, AgF, yang sangat larut dalam air.

Peraturan 4

Sebilangan besar sulfat larut. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa sulfat yang tidak larut atau larut dengan hemat, dan beberapa di antaranya adalah: BaSO ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄ dan Hg ₂ SO ₄ . Di sini sekali lagi, amalnya bahawa kation besar cenderung membentuk sebatian yang tidak larut; kecuali rubidium, kerana ia adalah logam alkali.

Peraturan 5

Hidroksida (OH ^- ) tidak larut dalam air. Tetapi menurut peraturan 1, semua hidroksida logam alkali (LiOH, NaOH, KOH, dll.) Larut, jadi pengecualian untuk peraturan 5. Begitu juga, hidroksida Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂ dan Al (OH) ₃ sedikit larut.

Peraturan 6

Meninggalkan sebatian sebentar yang berasal dari logam, semua asid anorganik dan hidrogen halida (HX, X = F, Cl, Br dan I) larut dalam air.

Peraturan 7

Dalam peraturan 7 beberapa anion disatukan yang setuju dengan keistimewaan ketiga: anion polivalen cenderung menimbulkan sebatian yang tidak larut. Ini berlaku untuk karbonat (CO ₃ ^2- ), kromat (CrO ₄ ^2- ), fosfat (PO ₄ ^3- ), oksalat (C ₂ O ₄ ^2- ), tiosulfat (S ₂ O ₃ ^2- ) dan arsenat ( AsO ₄ ^3- ).

Namun, tidak menghairankan lagi bahawa garamnya dengan logam alkali dan amonium adalah pengecualian dari peraturan ini, kerana larut dalam air. Begitu juga, Li ₃ PO ₄ , yang kurang larut, dan MgCO _{3 dapat} disebutkan .

Peraturan 8

Peraturan terakhir hampir sama pentingnya dengan yang pertama, dan itulah kebanyakan oksida (O ^2- ) dan sulfida (S ^2- ) tidak larut dalam air. Ini diperhatikan semasa cuba menggilap logam dengan menggunakan air sahaja.

Sekali lagi, oksida logam logam dan sulfida larut dalam air. Sebagai contoh, Na ₂ S dan (NH ₄ ) ₂ S adalah salah satu daripada dua pengecualian tersebut. Berkaitan dengan sulfida, ia adalah salah satu sebatian yang paling tidak larut dari semuanya.

Sebaliknya, sebilangan oksida logam alkali bumi juga larut dalam air. Contohnya, CaO, SrO dan BaO. Oksida logam ini, bersama dengan Na ₂ O dan K ₂ O, tidak larut dalam air, sebaliknya bertindak balas dengannya untuk menghasilkan hidroksida larutnya.

Komen terakhir

Peraturan larut boleh diperluas ke sebatian lain seperti bikarbonat (HCO ₃ ^- ) atau fosfat diasid (H ₂ PO ₄ ^- ). Beberapa peraturan mudah dihafal, sementara yang lain sering dilupakan. Apabila ini berlaku, seseorang mesti pergi terus ke nilai kelarutan pada 25 ºC untuk sebatian yang diberikan.

Sekiranya nilai kelarutan ini lebih tinggi atau hampir dengan larutan dengan kepekatan 0.1 M, maka garam atau sebatian yang dimaksudkan akan sangat larut.

Sementara itu, jika kepekatan tersebut mempunyai nilai di bawah 0,001 M, dalam hal ini dikatakan bahawa garam atau sebatiannya tidak larut. Ini, dengan menambahkan peraturan kelarutan, cukup untuk mengetahui seberapa larut sebatian itu.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
2. Wikipedia. (2020). Carta kelarutan. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Peraturan Kelarutan: Kelarutan Sebatian Ion Biasa. Dipulihkan dari: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 Januari 2020). Peraturan Kelarutan bagi Pepejal Ionik. Dipulihkan dari: thinkco.com
5. Kumpulan Bodner. (sf). Keterlarutan. Dipulihkan dari: chemed.chem.purdue.edu
6. Prof Juan Carlos Guillen C. (nd). Keterlarutan. Universiti Andes. . Dipulihkan dari: webdelprofesor.ula.ve