APA ITU TRIAD DÖBEREINER? - KIMIA - 2025

The kongsi gelap Döbereiner adalah kumpulan tiga bahan kimia yang berkongsi ciri-ciri yang sama. Mereka adalah sebahagian daripada 118 unsur kimia, kerana kepelbagaian reaksi yang ditunjukkan dan sebatiannya, aspek yang paling menarik.

Idea untuk mengklasifikasikan unsur-unsur adalah untuk merawat sifat kimianya dengan secukupnya tanpa perlu mengembangkan sekumpulan peraturan dan teori untuk masing-masing secara terpisah.

Klasifikasi berkala mereka telah menyediakan kerangka sistematik yang sangat berguna untuk menghubungkannya mengikut beberapa corak yang sangat mudah dan logik.

Unsur-unsur disusun secara sistematik dalam baris dan lajur dengan peningkatan bilangan atom, dan ruang telah disediakan untuk penemuan baru.

Pada tahun 1815 hanya sekitar 30 barang yang diketahui. Walaupun terdapat banyak maklumat mengenai ini dan sebatiannya, tidak ada urutan yang jelas.

Beberapa usaha dilakukan untuk mencari pesanan, namun, sukar untuk mengatur semua yang diketahui, sehingga banyak saintis mulai mencari pola sifatnya yang dapat memperbaiki keadaan ini.

Penemuan triad Döbereiner

Saintis Johann Wolfgang Döbereiner membuat penemuan penting mengenai keteraturan berangka antara berat atom unsur-unsur, dia adalah orang pertama yang memperhatikan adanya beberapa kumpulan tiga unsur, yang disebutnya triad, yang menunjukkan persamaan kimia.

Unsur-unsur ini menunjukkan hubungan berangka penting, kerana setelah diperintahkan mengikut berat setara mereka, atau berat atom, berat unsur pusat ternyata rata-rata anggaran dari dua unsur yang tinggal dalam triad.

Pada tahun 1817 Döbereiner mendapati bahawa jika unsur-unsur tertentu digabungkan dengan oksigen dalam sebatian binari, hubungan numerik dapat dilihat antara bobot setara sebatian ini.

Pemerhatian Döbereiner tidak banyak memberi kesan pada dunia kimia pada awalnya, tetapi kemudian menjadi sangat berpengaruh. Hari ini dia dianggap sebagai salah satu pelopor dalam pengembangan sistem berkala.

Dua belas tahun kemudian, pada tahun 1829, Döbereiner menambahkan tiga triad baru, yang ditunjukkan di bawah:

Kumpulan halogen

Klorin, bromin, dan yodium mempunyai sifat kimia yang serupa dan membentuk triad. Unsur-unsur ini adalah bukan logam yang sangat reaktif. Sekiranya ia disenaraikan mengikut urutan peningkatan jisim relatif, ia mengikut urutan penurunan daya tindak. Bromin mempunyai jisim atom antara klorin dan iodin.

Jisim atom unsur tengah Brom (Br) sama dengan purata jisim atom Klorin (Cl) dan Iodin (I).

Nilai purata yang diperoleh adalah hampir dengan jisim atom Bromine (Br).

Persamaan sifat kimia:

1. Semuanya bukan logam.
2. Mereka semua bertindak balas dengan air untuk membentuk asid (contohnya: HCl, HBr, HF).
3. Kesemuanya mempunyai kekuatan satu (misalnya dalam: HCl, HBr, HF).
4. Kesemuanya bertindak balas dengan logam alkali untuk membentuk garam neutral (mis. NaCl, NaBr, NaI)

Kumpulan logam alkali

Lithium, sodium, dan kalium mempunyai sifat kimia yang serupa dan membentuk triad. Unsur-unsur ini adalah logam lembut dan ringan tetapi sangat reaktif.

Sekiranya ia disenaraikan mengikut urutan peningkatan jisim atom relatif, mereka juga mengikut urutan kereaktifan yang meningkat. Natrium mempunyai jisim atom antara litium dan kalium.

Jisim atom unsur tengah Natrium (Na) sama dengan purata jisim atom Lithium (Li) dan Kalium (K).

Persamaan sifat kimia:

1. Mereka semua logam.
2. Semuanya bertindak balas dengan air untuk membentuk larutan alkali dan gas hidrogen.
3. Kesemuanya mempunyai kekuatan satu (misalnya dalam: LiCl, NaCl, KCl).
4. Karbonatnya tahan terhadap penguraian terma.

Kumpulan chalcogens atau ampigens

Sulfur, selenium, dan Tellurium mempunyai sifat kimia yang serupa dan membentuk triad. Selenium mempunyai jisim atom antara sulfur dan Tellurium.

Jisim atom unsur tengah Selenium (Se) sama dengan jisim atom rata-rata Sulfur (S) dan Tellurium (Te).

Sekali lagi nilai purata yang diperoleh hampir dengan jisim atom Selenium (Se).

Persamaan sifat kimia:

1. Gabungan hidrogen unsur-unsur ini menghasilkan gas toksik.
2. Setiap elemen ini mempunyai 6 elektron valens.
3. Kualiti logam meningkat seiring bertambahnya bilangan atom.

Döbereiner juga menyatakan bahawa triad mesti menunjukkan hubungan kimia antara unsur-unsur dan juga hubungan berangka untuk menjadi sah.

Sebaliknya, dia enggan mengelompokkan fluor bersama klorin, bromin dan iodin, seperti yang mungkin dilakukannya atas sebab-sebab kimia, kerana dia tidak menjumpai hubungan triadik antara berat atom fluorin dan halogen lain.

Dia juga enggan mempertimbangkan kemunculan triad antara unsur-unsur yang tidak serupa, seperti nitrogen, karbon dan oksigen, walaupun fakta bahawa mereka menunjukkan hubungan numerik triad yang signifikan.

Karya Dobereiner difokuskan pada hubungan antara unsur-unsur triad, tetapi tidak memberikan petunjuk mengenai hubungan antara triad.

Cukuplah untuk mengatakan bahawa penyelidikan Döbereiner menetapkan konsep triad sebagai konsep yang kuat, yang akan segera dipertimbangkan oleh beberapa ahli kimia lain.

Sebenarnya, triad Döbereiner mewakili langkah pertama untuk mengelompokkan unsur-unsur dalam lajur menegak dalam jadual berkala dan dengan cara ini mewujudkan sistem yang menerangkan sifat-sifat kimia dan mendedahkan hubungan fizikal unsur-unsur.

Pemanjangan triad

Ahli kimia lain memperluas triad Döbereiner untuk memasukkan lebih daripada tiga elemen asal. Contohnya, fluorin ditambahkan ke bahagian atas triad yang mengandungi klorin, bromin, dan yodium.

"Triad" lain dihasilkan, seperti yang mengandungi oksigen, sulfur, selenium, dan Tellurium. Tetapi tidak ada sistem yang menghubungkan mereka secara keseluruhan.

Salah satu kelemahan utama ialah banyak jisim atom relatif masih salah pada masa itu.

Rujukan

1. Clugston, M. dan Flemming, R. (2000). Advanced Kimia. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Dipulihkan dari: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Terobosan dalam Sains dan Teknologi: Siapa yang mencipta Jadual Berkala ?. Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Jadual Berkala: Kisahnya dan Kepentingannya. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Kimia Sains Hidup 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Apakah kumpulan 16 jadual berkala? Bagaimana unsur-unsur itu digunakan? Dipulihkan dari: quora.com.