- Struktur
- Tatanama
- Ciri-ciri fizikal
- Keadaan fizikal
- Berat molekul
- Takat lebur
- Penguraian
- Ketumpatan
- Keterlarutan
- pH
- Sifat kimia
- Sifat biologi
- Mendapatkan
- Permohonan
- Dalam rawatan penyakit mental
- Dalam rawatan gejala penyakit lain
- Bentuk pentadbiran
- Kesan buruk
- Kes di mana ia tidak boleh ditangani
- Kegunaan lain
- Rujukan
The litium karbonat adalah bukan organik terdiri padu dua kation litium Li + dan anion karbonat CO 3 2 - . Formula kimianya ialah Li 2 CO 3 . Li 2 CO 3 adalah pepejal kristal putih yang dapat diperolehi dengan tindak balas antara lithium hidroksida dan karbon dioksida.
Lithium karbonat mempunyai titik lebur yang sangat tinggi, sebab itulah ia digunakan dalam penyediaan gelas, seramik dan porselin. Ini mempunyai pelbagai kegunaan, seperti dalam bateri litium yang boleh dicas semula, dalam penyediaan sebatian litium lain, dalam elektrod kimpalan dan cat dan pernis.
Litium pepejal Li 2 CO 3 karbonat . Gambar diambil oleh w: Pengguna: Walkerma pada bulan Jun 2005. Sumber: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 juga digunakan dalam campuran simen untuk pengaturan yang cepat dan dalam pengeluaran aluminium.
Salah satu kegunaannya yang paling penting adalah dalam merawat beberapa penyakit mental seperti kemurungan dan tingkah laku yang terlalu agresif, antara lain.
Walau bagaimanapun, penggunaannya sebagai ubat mesti dikendalikan dengan sewajarnya oleh pakar perubatan kerana orang yang dirawat dengan Li 2 CO 3 mungkin mengalami kesan berbahaya pada kesihatan, seperti hipotiroidisme (fungsi kelenjar tiroid yang berkurang).
Struktur
Lithium karbonat terdiri daripada dua kation lithium Li + dan anion CO 3 2 - karbonat .
Struktur litium karbonat Li 2 CO 3 . Tangan Adrian. Sumber: Wikimedia Commons.
Konfigurasi elektronik litium dalam keadaan pengoksidaan +1 adalah 1s 2 2s 0 , kerana ia kehilangan elektron dari tempurung terakhir, sehingga menjadi lebih stabil. Ion karbonat CO 3 2 - mempunyai struktur rata.
Struktur rata ion karbonat CO 3 2 - . Benjah-bmm27. Sumber: Wikimedia Commons.
Cas negatif diedarkan secara merata di antara tiga atom oksigen ion karbonat CO 3 2 - .
Struktur resonans teori ion karbonat CO 3 2 - yang berfungsi untuk menjelaskan pengagihan cas negatif yang adil antara 3 atom oksigen. Benjah-bmm27. Sumber: Wikimedia Commons.
Tatanama
-Lithium karbonat
-Dilithium karbonat
Ciri-ciri fizikal
Keadaan fizikal
Pepejal kristal putih dengan struktur monoklinik
Berat molekul
73.9 g / mol
Takat lebur
723 ºC
Penguraian
Ia terurai pada suhu 1300 ºC.
Ketumpatan
2.11 g / cm 3
Keterlarutan
Larut sedikit di dalam air: 1.31% berat pada suhu 20 ºC. Kelarutannya dalam air berkurang dengan peningkatan suhu. Ia larut dalam asid cair. Ia tidak larut dalam alkohol dan aseton.
pH
Larutan dalam air bersifat alkali, mempunyai pH lebih besar daripada 7.
Sifat kimia
Li 2 CO 3 dihidrolisiskan dalam larutan berair menghasilkan larutan asas. Sebilangan kecil sebatian yang larut dalam air meninggalkan karbonat anion CO 3 2 - bebas .
CO 3 2 - karbonat anion bebas dalam larutan berair mengambil proton untuk membentuk HCO 3 - bikarbonat anion , seperti yang dapat dilihat pada reaksi berikut:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
Kehadiran OH - ion yang menjadikan asas penyelesaian.
Sifat biologi
Jejak ion litium biasanya terdapat dalam tisu haiwan dan manusia, tetapi setakat ini tidak ada peranan fisiologi semula jadi ion ini.
Di dalam tubuh manusia, Li 2 CO 3 tertelan sebagai ubat bertindak pada pelbagai mekanisme isyarat pada neuron dan sel lain. Ini berpunca daripada penggantian kation seperti natrium dan kalium.
Penggabungan ion litium ke dalam struktur membran sel dapat mengubah tindak balas terhadap hormon dan penggabungan sel dengan proses tenaga.
Dengan cara ini, litium mengubah beberapa proses selular termasuk metabolisme.
Dengan mengubah cara fungsi sel, Li 2 CO 3 dapat bertindak pada mekanisme komunikasi neuron di otak.
Mendapatkan
Li 2 CO 3 dapat diperoleh dengan mereaksikan LiOH hidroksida litium dengan karbon dioksida CO 2 , seperti yang ditunjukkan di bawah:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Ia dihasilkan secara komersial dari mineral yang mengandungi litium seperti spodumene dan lepidolite. Mineral ini dirawat pada suhu tinggi dengan garam sulfat tertentu atau dengan sebatian alkali untuk mendapatkan garam litium.
Garam litium yang diperoleh disucikan dengan larutan air atau asid dan kemudian dirawat dengan karbonat untuk membentuk Li 2 CO 3 .
Walau bagaimanapun, Li 2 CO 3 yang diperoleh dengan cara ini tercemar dengan sulfat atau klorida kalsium, magnesium, besi, natrium, kalium, dll. jadi ia memerlukan penyucian lebih lanjut.
Permohonan
Dalam rawatan penyakit mental
Ia digunakan sebagai antidepresan, agen antimanik, dalam rawatan tingkah laku agresif-impulsif dan untuk gangguan bipolar (orang yang mengubah mood mereka secara tiba-tiba tanpa sebab, menjadi ganas).
Beberapa gangguan agresif-impulsif dapat diatasi dengan Li 2 CO 3 . Pengarang: Prawny. Sumber: Pixabay.
Doktor telah memperhatikan bahawa pemberiannya menyebabkan penurunan intensiti dan kekerapan tempoh kemurungan yang teruk dan episod manik.
Ia digunakan sendiri, iaitu, tanpa sebatian tambahan, dalam terapi pemeliharaan kemurungan unipolar dan untuk gangguan skizoafektif. Ini juga berfungsi untuk meningkatkan kesan antidepresan ubat lain.
Walaupun telah digunakan untuk merawat anak-anak dengan gejala-gejala gangguan bipolar dan hiperaktif dengan komponen-komponen neurotik atau agresif, namun tidak efektif dalam semua kes.
Dalam rawatan gejala penyakit lain
Ia digunakan untuk mengurangkan kekerapan sakit kepala yang teruk, berulang dan kronik.
Ini digunakan untuk mengurangi kejadian infeksi pada pasien dengan neutropenia yang disebabkan oleh kemoterapi atau untuk alasan lain. Neutropenia adalah penurunan neutrofil, sejenis sel darah putih yang membantu melawan jangkitan di dalam badan.
Ia telah digunakan sebagai penghambat enzim tiroid untuk rawatan hipertiroidisme, tetapi ia bukanlah rawatan yang disukai kerana kesan buruknya.
Bentuk pentadbiran
Ia digunakan dalam bentuk tablet atau kapsul Li 2 CO 3 . Juga dalam tablet pelepasan perlahan dengan litium sitrat. Li 2 CO 3 lebih disukai kerana tidak merengsakan tekak ketika tertelan, seperti halnya garam litium lain.
Pengarang: Pete Linforth. Sumber: Pixabay.
Kesan buruk
Li 2 CO 3 boleh memberi kesan berbahaya pada tiroid dan buah pinggang, oleh itu fungsi organ ini harus dipantau sebelum dan semasa rawatan dengan sebatian ini.
Li 2 CO 3 boleh menjadi toksik pada kepekatan yang sangat dekat dengan yang digunakan dalam rawatan perubatan, jadi kajian berterusan mengenai nilainya dalam serum darah diperlukan.
Gejala keracunan Li 2 CO 3 adalah gegaran, kekejangan otot, kelemahan otot, cirit-birit, muntah, mengantuk atau ataksia (gangguan koordinasi otot), antara lain.
Gejala seperti gegaran, sakit kepala, dan mual juga dapat terjadi ketika terapi Li 2 CO 3 dimulakan . Tetapi ini cenderung hilang semasa ubatnya berterusan.
Sebilangan besar orang yang dirawat juga boleh mengalami leukositosis (peningkatan jumlah sel darah putih), tetapi ini dapat dibalikkan.
Orang yang diberi ubat dengan Li 2 CO 3 tidak boleh memandu kenderaan atau mengoperasikan mesin, kerana ia mengurangkan koordinasi fizikal dan kemampuan untuk melakukan aktiviti yang memerlukan kewaspadaan.
Kes di mana ia tidak boleh ditangani
Ia tidak boleh digunakan pada anak-anak di bawah usia 12 tahun, kerana boleh mengganggu pembentukan tulang dan ketumpatannya, kerana ia mengubah kepekatan hormon tiroid. Ia juga cenderung menggantikan kalsium di tulang.
Orang yang menghidap penyakit kardiovaskular, buah pinggang atau tiroid tidak boleh dirawat dengan Li 2 CO 3 . Baik pada pesakit yang mengalami dehidrasi yang teruk.
Ia tidak boleh diberikan kepada wanita hamil terutamanya pada trimester pertama kehamilan. Lithium melintasi plasenta dan dapat dengan mudah mencapai janin dengan kemungkinan kesan teratogenik, iaitu dapat menyebabkan kelainan atau kecacatan pada bayi yang belum lahir.
Orang tua yang memerlukan rawatan dengan Li 2 CO 3 mesti dirawat dengan berhati-hati dan dengan dos yang lebih rendah daripada orang dewasa muda, kerana mereka boleh menghidap penyakit hipotiroid.
Kegunaan lain
Li 2 CO 3 dengan kemurnian tinggi banyak digunakan dalam pembuatan bateri litium yang boleh dicas semula.
Ia digunakan dalam sel bahan bakar karbonat cair.
Ia digunakan dalam pembuatan porselin elektrik yang merupakan sejenis porselin penebat elektrik. Ia juga digunakan dalam penghasilan sayap pada seramik.
Li 2 CO 3 digunakan untuk membuat porselin elektrik, yang digunakan sebagai penebat elektrik, sebagai contoh dalam tiang kuasa. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. Sumber: Wikimedia Commons.
Ini memungkinkan untuk menyiapkan seramik dengan pekali pengembangan yang rendah, yaitu, pengembangannya sangat sedikit dengan peningkatan suhu, sehingga seramik dapat digunakan dalam julat suhu yang lebih tinggi.
Kegunaan lain adalah sebagai pemangkin, dalam pembuatan sebatian litium lain, sebagai pelapis untuk elektrod kimpalan, dalam cat bercahaya, formula pernis dan pewarna, serta dalam pengeluaran elektrolit aluminium.
Ia berguna untuk menghasilkan tetapan simen yang lebih cepat dan ditambahkan pada gam jubin sehingga dapat dipasang dalam masa yang singkat.
Pengarang: Capri23auto. Sumber: Pixabay.
Rujukan
- Cai, W. et al. (2018). Penyingkiran SO 4 2- dari Li 2 CO 3 dengan Penghabluran semula dalam Na 2 CO 3 . Kristal 2018, 8, 19. Dipulihkan dari mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Menghubungkan Perubahan Struktur Morfologi dan Kristal semasa Penukaran Lithium Hydroxide Monohydrate ke Lithium Carbonate Menggunakan Pengukuran Penyebaran sinar-X Berbilang Skala. Mineral 2017, 7, 169. Dipulihkan dari mdpi.com.
- Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Lithium Karbonat. Dipulihkan dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
- Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjutan. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.